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7. 欲改变硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，可行的方法是(
A.保持温度不变，加入10 g硝酸钾
B.恒温蒸发掉10 g水
C.加入10 g水
D.升高温度
C
)。A.保持温度不变，加入10 g硝酸钾
B.恒温蒸发掉10 g水
C.加入10 g水
D.升高温度
答案
7.C
解析
【分析】
要改变硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，需结合“溶质质量分数=溶质质量/溶液质量”的公式，分析各操作对溶质、溶剂质量的影响：饱和溶液中，温度不变时无法再溶解该溶质；恒温蒸发水会析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液；加水会增加溶剂；升温仅改变溶解度，不改变溶质和溶剂质量。据此逐一判断选项即可。
【解析】
根据溶质质量分数的计算公式，结合饱和溶液的性质分析各选项：
1. 选项A：温度不变时，硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，加入硝酸钾后溶质、溶液质量均不变，溶质质量分数不变，不可行。
2. 选项B：恒温蒸发水，饱和溶液析出晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定，溶解度不变则质量分数不变，不可行。
3. 选项C：加入水后，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，可行。
4. 选项D：升高温度，硝酸钾溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，不可行。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题考查饱和溶液的性质与溶质质量分数的变化关系，需明确各操作对溶质、溶剂质量的影响，是溶液部分的基础题型，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】
0.7
要改变硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，需结合“溶质质量分数=溶质质量/溶液质量”的公式，分析各操作对溶质、溶剂质量的影响：饱和溶液中，温度不变时无法再溶解该溶质；恒温蒸发水会析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液；加水会增加溶剂；升温仅改变溶解度，不改变溶质和溶剂质量。据此逐一判断选项即可。
【解析】
根据溶质质量分数的计算公式，结合饱和溶液的性质分析各选项：
1. 选项A：温度不变时，硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，加入硝酸钾后溶质、溶液质量均不变，溶质质量分数不变，不可行。
2. 选项B：恒温蒸发水，饱和溶液析出晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定，溶解度不变则质量分数不变，不可行。
3. 选项C：加入水后，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，可行。
4. 选项D：升高温度，硝酸钾溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，不可行。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题考查饱和溶液的性质与溶质质量分数的变化关系，需明确各操作对溶质、溶剂质量的影响，是溶液部分的基础题型，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】
0.7
8. 将5 g硝酸铵固体加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化的曲线如图7-22所示。下列有关说法正确的是（
（A）硝酸铵溶于水时放热
（B）10 s时，硝酸铵已全部溶解
（C）溶质质量分数：$ω(A)=ω(B)$
（D）硝酸铵的溶解度：$S(C)=S(D)$
图7-22
B
）。（A）硝酸铵溶于水时放热
（B）10 s时，硝酸铵已全部溶解
（C）溶质质量分数：$ω(A)=ω(B)$
（D）硝酸铵的溶解度：$S(C)=S(D)$
图7-22
答案
8.B
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合硝酸铵溶于水的热效应、溶解过程、溶质质量分数及溶解度的概念分析图像：
1. 硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度会降低，据此判断选项A；
2. 溶液温度最低时，说明溶解过程基本完成，此时溶质全部溶解，据此判断选项B；
3. 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，A点时间早于B点，溶解的溶质更少，据此判断选项C；
4. 溶解度与温度、溶剂质量等有关，C、D点温度相同，但不确定溶液状态，且溶剂质量不是100g，据此判断选项D。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：由图像可知，硝酸铵溶于水时溶液温度降低，说明硝酸铵溶于水吸热，而非放热，故A错误；
选项B：10s时溶液温度达到最低，说明此时硝酸铵已完全溶解，之后温度回升是溶液与外界空气发生热交换的结果，故B正确；
选项C：A点时间早于B点，A点时硝酸铵溶解的质量小于B点，溶剂质量均为20mL水，根据溶质质量分数公式，$ω(A) ＜ ω(B)$，故C错误；
选项D：溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，C、D点温度相同，但溶剂质量是20mL（不是100g），且不确定溶液是否饱和，无法得出$S(C)=S(D)$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解的热效应；溶质质量分数；溶解度
【点评】
本题结合温度变化图像考查溶解相关概念，需准确理解图像含义及各概念的核心要点，避免混淆溶解过程中的热效应、溶质质量分数与溶解度的区别。
【难度系数】
0.5
要判断各选项的正误，需结合硝酸铵溶于水的热效应、溶解过程、溶质质量分数及溶解度的概念分析图像：
1. 硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度会降低，据此判断选项A；
2. 溶液温度最低时，说明溶解过程基本完成，此时溶质全部溶解，据此判断选项B；
3. 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，A点时间早于B点，溶解的溶质更少，据此判断选项C；
4. 溶解度与温度、溶剂质量等有关，C、D点温度相同，但不确定溶液状态，且溶剂质量不是100g，据此判断选项D。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：由图像可知，硝酸铵溶于水时溶液温度降低，说明硝酸铵溶于水吸热，而非放热，故A错误；
选项B：10s时溶液温度达到最低，说明此时硝酸铵已完全溶解，之后温度回升是溶液与外界空气发生热交换的结果，故B正确；
选项C：A点时间早于B点，A点时硝酸铵溶解的质量小于B点，溶剂质量均为20mL水，根据溶质质量分数公式，$ω(A) ＜ ω(B)$，故C错误；
选项D：溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，C、D点温度相同，但溶剂质量是20mL（不是100g），且不确定溶液是否饱和，无法得出$S(C)=S(D)$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解的热效应；溶质质量分数；溶解度
【点评】
本题结合温度变化图像考查溶解相关概念，需准确理解图像含义及各概念的核心要点，避免混淆溶解过程中的热效应、溶质质量分数与溶解度的区别。
【难度系数】
0.5
9. 氢氧化钙的溶解度曲线如图7-23所示。下列有关说法正确的是(
A.向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙，再恢复至20℃，溶质质量分数不变
B.将10℃的氢氧化钙饱和溶液升温至40℃，溶液变浑浊
C.20℃时氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数的计算式为$\frac{0.173\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\%$
D.将50℃的氢氧化钙饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数变小
AB
)。A.向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙，再恢复至20℃，溶质质量分数不变
B.将10℃的氢氧化钙饱和溶液升温至40℃，溶液变浑浊
C.20℃时氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数的计算式为$\frac{0.173\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\%$
D.将50℃的氢氧化钙饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数变小
答案
9.AB
解析
【分析】本题考查氢氧化钙的溶解度特性、饱和溶液的变化及溶质质量分数的计算。解题时需结合氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的特殊性，逐个分析选项：A选项需考虑氧化钙与水反应对饱和溶液的影响；B选项利用温度对氢氧化钙溶解度的影响判断；C选项依据溶解度定义计算溶质质量分数；D选项分析降温时氢氧化钙溶解度变化对溶液的影响。
【解析】
选项A：向20℃氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗部分溶剂，原饱和溶液析出溶质；恢复至20℃，温度不变，氢氧化钙溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数=（溶解度/(100g+溶解度)）×100%，故溶质质量分数不变，A正确。
选项B：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，将10℃饱和溶液升温至40℃，溶解度减小，会析出氢氧化钙晶体，溶液变浑浊，B正确。
选项C：20℃时氢氧化钙溶解度为0.173g，即100g溶剂中最多溶解0.173g氢氧化钙，饱和溶液溶质质量分数应为（0.173g/(100g+0.173g)）×100%，选项计算式错误，C错误。
选项D：50℃饱和溶液降温至20℃，氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，D错误。
【答案】AB
【知识点】溶解度、溶质质量分数、氢氧化钙的溶解度特性
【点评】本题围绕氢氧化钙溶解度的特殊性展开，需准确掌握其溶解度随温度的变化规律，以及饱和溶液中溶质质量分数的计算方法，易错点是混淆氢氧化钙与多数物质溶解度随温度的变化趋势，需仔细分析每个选项的条件变化。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：向20℃氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗部分溶剂，原饱和溶液析出溶质；恢复至20℃，温度不变，氢氧化钙溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数=（溶解度/(100g+溶解度)）×100%，故溶质质量分数不变，A正确。
选项B：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，将10℃饱和溶液升温至40℃，溶解度减小，会析出氢氧化钙晶体，溶液变浑浊，B正确。
选项C：20℃时氢氧化钙溶解度为0.173g，即100g溶剂中最多溶解0.173g氢氧化钙，饱和溶液溶质质量分数应为（0.173g/(100g+0.173g)）×100%，选项计算式错误，C错误。
选项D：50℃饱和溶液降温至20℃，氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，D错误。
【答案】AB
【知识点】溶解度、溶质质量分数、氢氧化钙的溶解度特性
【点评】本题围绕氢氧化钙溶解度的特殊性展开，需准确掌握其溶解度随温度的变化规律，以及饱和溶液中溶质质量分数的计算方法，易错点是混淆氢氧化钙与多数物质溶解度随温度的变化趋势，需仔细分析每个选项的条件变化。
【难度系数】0.6
10. 利用下表中液体X和固体Y的组合，进行如图7-24所示的实验：将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀后又恢复原状。符合实验现象的组合是(
| 选项 | (A) | (B) | (C) | (D) |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| 液体X | 水 |
| 水 | 过氧化氢溶液 |
| 固体Y | 氯化钠 | 氢氧化钠 | 硝酸铵 | 二氧化锰 |
B
)。| 选项 | (A) | (B) | (C) | (D) |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| 液体X | 水 |
| 水 | 过氧化氢溶液 || 固体Y | 氯化钠 | 氢氧化钠 | 硝酸铵 | 二氧化锰 |
答案
10.B
解析
【分析】
要解决本题，需明确气球膨胀的原因是烧瓶内压强增大，恢复原状则是压强回到初始状态。逐一分析各选项：
1. 选项A：氯化钠溶于水时温度几乎不变，烧瓶内压强无明显变化，气球不会膨胀，排除；
2. 选项B：氢氧化钠溶于水放热，使烧瓶内空气受热膨胀，压强增大，气球膨胀；待温度冷却至室温后，压强恢复初始状态，气球恢复原状，符合要求；
3. 选项C：硝酸铵溶于水吸热，使烧瓶内温度降低，压强减小，气球会变瘪，不符合；
4. 选项D：过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，压强增大气球膨胀，但氧气不会自行减少，气球无法恢复原状，不符合。
【解析】
根据实验现象“气球逐渐膨胀后又恢复原状”，需满足两个条件：①加入固体后烧瓶内压强增大（气球膨胀）；②压强能恢复至初始状态（气球复原）。
A：NaCl溶于水温度不变，压强不变，气球无变化，错误；
B：NaOH溶于水放热，烧瓶内气体受热膨胀，压强变大，气球膨胀；冷却后温度回落，压强恢复，气球复原，正确；
C：NH₄NO₃溶于水吸热，温度降低，压强减小，气球变瘪，错误；
D：H₂O₂在MnO₂催化下生成O₂，压强变大气球膨胀，但O₂无法自行减少，气球不能复原，错误。
【答案】
B
【知识点】
物质溶解的热效应、化学反应与压强变化
【点评】
本题结合实验现象考查物质溶解的热效应及化学反应对压强的影响，需结合压强变化的原因分析选项，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需明确气球膨胀的原因是烧瓶内压强增大，恢复原状则是压强回到初始状态。逐一分析各选项：
1. 选项A：氯化钠溶于水时温度几乎不变，烧瓶内压强无明显变化，气球不会膨胀，排除；
2. 选项B：氢氧化钠溶于水放热，使烧瓶内空气受热膨胀，压强增大，气球膨胀；待温度冷却至室温后，压强恢复初始状态，气球恢复原状，符合要求；
3. 选项C：硝酸铵溶于水吸热，使烧瓶内温度降低，压强减小，气球会变瘪，不符合；
4. 选项D：过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，压强增大气球膨胀，但氧气不会自行减少，气球无法恢复原状，不符合。
【解析】
根据实验现象“气球逐渐膨胀后又恢复原状”，需满足两个条件：①加入固体后烧瓶内压强增大（气球膨胀）；②压强能恢复至初始状态（气球复原）。
A：NaCl溶于水温度不变，压强不变，气球无变化，错误；
B：NaOH溶于水放热，烧瓶内气体受热膨胀，压强变大，气球膨胀；冷却后温度回落，压强恢复，气球复原，正确；
C：NH₄NO₃溶于水吸热，温度降低，压强减小，气球变瘪，错误；
D：H₂O₂在MnO₂催化下生成O₂，压强变大气球膨胀，但O₂无法自行减少，气球不能复原，错误。
【答案】
B
【知识点】
物质溶解的热效应、化学反应与压强变化
【点评】
本题结合实验现象考查物质溶解的热效应及化学反应对压强的影响，需结合压强变化的原因分析选项，难度适中。
【难度系数】
0.5
