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1. 将少量的下列物质分别放入水中,能最终形成溶液的是(
A.面粉
B.蔗糖
C.花生油
D.泥土
B
)。A.面粉
B.蔗糖
C.花生油
D.泥土
答案
1.B
解析
【分析】
解题思路：首先明确溶液的定义，溶液是均一、稳定的混合物，需满足均一性、稳定性的特征；再逐一分析各选项物质与水混合后的状态，判断是否符合溶液的特征。
【解析】
根据溶液的定义：溶液是均一、稳定的混合物。
A选项：面粉不溶于水，与水混合后形成固体小颗粒分散的悬浊液，静置会沉淀，不符合溶液特征，错误；
B选项：蔗糖易溶于水，蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
C选项：花生油不溶于水，与水混合后形成油滴分散的乳浊液，静置会分层，不符合溶液特征，错误；
D选项：泥土不溶于水，与水混合后形成固体小颗粒分散的悬浊液，静置会沉淀，不符合溶液特征，错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的概念；悬浊液与乳浊液的区分
【点评】
本题考查溶液的基础概念，属于初中化学的核心基础知识点，主要考查学生对常见物质溶解性及溶液特征的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
解题思路：首先明确溶液的定义，溶液是均一、稳定的混合物，需满足均一性、稳定性的特征；再逐一分析各选项物质与水混合后的状态，判断是否符合溶液的特征。
【解析】
根据溶液的定义：溶液是均一、稳定的混合物。
A选项：面粉不溶于水，与水混合后形成固体小颗粒分散的悬浊液，静置会沉淀，不符合溶液特征，错误；
B选项：蔗糖易溶于水，蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
C选项：花生油不溶于水，与水混合后形成油滴分散的乳浊液，静置会分层，不符合溶液特征，错误；
D选项：泥土不溶于水，与水混合后形成固体小颗粒分散的悬浊液，静置会沉淀，不符合溶液特征，错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的概念；悬浊液与乳浊液的区分
【点评】
本题考查溶液的基础概念，属于初中化学的核心基础知识点，主要考查学生对常见物质溶解性及溶液特征的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
2. 下列有关溶液的说法正确的是(
A.溶质一定为固体
B.饱和溶液不能再溶解任何物质
C.溶液是均匀、稳定的混合物
D.稀溶液一定是不饱和溶液
C
)。A.溶质一定为固体
B.饱和溶液不能再溶解任何物质
C.溶液是均匀、稳定的混合物
D.稀溶液一定是不饱和溶液
答案
2.C
解析
【分析】
本题考查溶液的基础概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合溶液的定义、溶质状态、饱和溶液的含义、浓稀溶液与饱和不饱和的关系等知识点，排除错误选项，确定正确答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质为液体酒精，盐酸中溶质为气体氯化氢，因此溶质不一定为固体，A错误；
2. 选项B：饱和溶液是指在一定温度、一定量溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，但仍可溶解其他溶质，如饱和食盐溶液还能继续溶解蔗糖，B错误；
3. 选项C：溶液的定义就是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，C正确；
4. 选项D：稀溶液和浓溶液是根据溶质质量分数划分的，与溶液是否饱和无必然联系，例如氢氧化钙的饱和溶液属于稀溶液，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶液的概念、饱和溶液、浓稀溶液与饱和不饱和的关系
【点评】
本题为溶液部分的基础概念题，考查核心是对溶液相关定义的准确理解，难度较低，适合巩固溶液模块的基础知识点，需注意区分相似概念的内涵，避免混淆。
【难度系数】
0.7
本题考查溶液的基础概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合溶液的定义、溶质状态、饱和溶液的含义、浓稀溶液与饱和不饱和的关系等知识点，排除错误选项，确定正确答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质为液体酒精，盐酸中溶质为气体氯化氢，因此溶质不一定为固体，A错误；
2. 选项B：饱和溶液是指在一定温度、一定量溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，但仍可溶解其他溶质，如饱和食盐溶液还能继续溶解蔗糖，B错误；
3. 选项C：溶液的定义就是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，C正确；
4. 选项D：稀溶液和浓溶液是根据溶质质量分数划分的，与溶液是否饱和无必然联系，例如氢氧化钙的饱和溶液属于稀溶液，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶液的概念、饱和溶液、浓稀溶液与饱和不饱和的关系
【点评】
本题为溶液部分的基础概念题，考查核心是对溶液相关定义的准确理解，难度较低，适合巩固溶液模块的基础知识点，需注意区分相似概念的内涵，避免混淆。
【难度系数】
0.7
3. 通过加热煮沸能去除水中溶解的氧气，这说明影响气体溶解度的因素之一是(
A.压强
B.温度
C.溶剂的体积
D.气体的体积
B
)。A.压强
B.温度
C.溶剂的体积
D.气体的体积
答案
3.B
解析
【分析】首先明确气体溶解度的核心影响因素：气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。题目中操作是“加热煮沸”，仅改变了水的温度，结果能去除水中溶解的氧气，说明温度对气体溶解度有影响，据此分析选项。
【解析】气体溶解度的主要影响因素为温度和压强。本题中，加热煮沸水时，水的温度升高，水中溶解的氧气因溶解度减小而逸出，该过程仅改变了温度，未改变压强、溶剂体积或气体体积，因此说明温度是影响气体溶解度的因素之一，对应选项B。
【答案】B
【知识点】气体溶解度的影响因素
【点评】本题考查气体溶解度影响因素的基础应用，结合实验现象即可判断，侧重基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】气体溶解度的主要影响因素为温度和压强。本题中，加热煮沸水时，水的温度升高，水中溶解的氧气因溶解度减小而逸出，该过程仅改变了温度，未改变压强、溶剂体积或气体体积，因此说明温度是影响气体溶解度的因素之一，对应选项B。
【答案】B
【知识点】气体溶解度的影响因素
【点评】本题考查气体溶解度影响因素的基础应用，结合实验现象即可判断，侧重基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】0.7
4. 在配制50 g、溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液的实验中，不需要用到的仪器是(
A.蒸发皿
B.玻璃棒
C.量筒
D.电子天平
A
)。A.蒸发皿
B.玻璃棒
C.量筒
D.电子天平
答案
4.A
解析
【分析】首先明确配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解，再结合各步骤所需仪器分析：称量固体溶质需电子天平，量取液体溶剂需量筒，溶解时需玻璃棒搅拌加速溶解；蒸发皿是蒸发操作的仪器，配制溶液过程无蒸发步骤，因此不需要该仪器。
【解析】配制50g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液，步骤及对应仪器：①计算：需碳酸钠1g、水49mL；②称量：用电子天平称取1g碳酸钠；③量取：用量筒量取49mL水；④溶解：将两者放入烧杯，用玻璃棒搅拌溶解。整个过程不需要蒸发操作，故不需要蒸发皿，因此选A。
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制、常见化学仪器的使用
【点评】本题考查配制一定溶质质量分数溶液的仪器选择，属于基础实验题，需掌握实验步骤与仪器的对应关系，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】配制50g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液，步骤及对应仪器：①计算：需碳酸钠1g、水49mL；②称量：用电子天平称取1g碳酸钠；③量取：用量筒量取49mL水；④溶解：将两者放入烧杯，用玻璃棒搅拌溶解。整个过程不需要蒸发操作，故不需要蒸发皿，因此选A。
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制、常见化学仪器的使用
【点评】本题考查配制一定溶质质量分数溶液的仪器选择，属于基础实验题，需掌握实验步骤与仪器的对应关系，难度较低。
【难度系数】0.8
5. 某小组用氯化钠固体配制50 g、溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列有关说法正确的是(
A.玻璃棒的作用只有引流
B.向烧杯中倒入水时，量筒中的少量水洒出烧杯外，溶质质量分数变大
C.实验中用到漏斗
D.选用25 mL量筒
B
)。A.玻璃棒的作用只有引流
B.向烧杯中倒入水时，量筒中的少量水洒出烧杯外，溶质质量分数变大
C.实验中用到漏斗
D.选用25 mL量筒
答案
5.B
解析
【分析】
本题考查一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制，解题思路为：先计算配制溶液所需氯化钠和水的量，再回忆实验所用仪器、各操作的作用，逐一分析每个选项的正误，最终确定正确答案。
【解析】
首先计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为$50g×6\%=3g$，需水的质量为$50g-3g=47g$，水的体积为$47mL$，因此应选用50mL量筒，故D错误。
A选项：玻璃棒在溶解操作中的作用是搅拌，加速氯化钠溶解，并非只有引流，A错误。
B选项：向烧杯中倒水时，量筒内少量水洒出烧杯外，会导致溶剂质量减少，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数会变大，B正确。
C选项：配制溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要漏斗（漏斗用于过滤操作），C错误。
【答案】
B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；溶质质量分数计算；实验仪器的选择
【点评】
本题围绕溶液配制的基础知识点展开，涵盖计算、仪器使用、操作对浓度的影响，属于化学实验基础题，侧重对核心概念的理解，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制，解题思路为：先计算配制溶液所需氯化钠和水的量，再回忆实验所用仪器、各操作的作用，逐一分析每个选项的正误，最终确定正确答案。
【解析】
首先计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为$50g×6\%=3g$，需水的质量为$50g-3g=47g$，水的体积为$47mL$，因此应选用50mL量筒，故D错误。
A选项：玻璃棒在溶解操作中的作用是搅拌，加速氯化钠溶解，并非只有引流，A错误。
B选项：向烧杯中倒水时，量筒内少量水洒出烧杯外，会导致溶剂质量减少，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数会变大，B正确。
C选项：配制溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要漏斗（漏斗用于过滤操作），C错误。
【答案】
B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；溶质质量分数计算；实验仪器的选择
【点评】
本题围绕溶液配制的基础知识点展开，涵盖计算、仪器使用、操作对浓度的影响，属于化学实验基础题，侧重对核心概念的理解，难度适中。
【难度系数】
0.7
6. 向100 g、溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100 g水后，溶液中（
A.溶质质量增加了一倍
B.溶质质量分数减小了一半
C.溶剂质量增加了一倍
D.溶质质量分数增大了一倍
B
）。A.溶质质量增加了一倍
B.溶质质量分数减小了一半
C.溶剂质量增加了一倍
D.溶质质量分数增大了一倍
答案
6.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确溶液稀释过程中溶质、溶剂的变化规律，再结合溶质质量分数公式计算分析选项。步骤如下：1. 计算原硝酸钾溶液的溶质、溶剂质量；2. 分析加入100g水后各量的变化（加水稀释时溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加）；3. 计算新溶液的溶质质量分数；4. 逐一判断选项的正误。
【解析】
原100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中：
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 100g × 20% = 20g；
溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 100g - 20g = 80g。
加入100g水后：
溶质质量不变，仍为20g；
溶剂质量 = 80g + 100g = 180g；
溶液总质量 = 100g + 100g = 200g；
新溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100% = (20g / 200g) × 100% = 10%。
对选项逐一判断：
A. 溶质质量仍为20g，未增加，错误；
B. 原溶质质量分数为20%，新的为10%，确实减小了一半，正确；
C. 原溶剂为80g，新溶剂为180g，增加了100g，并非增加一倍，错误；
D. 溶质质量分数从20%变为10%，是减小而非增大，错误。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液稀释
【点评】
本题考查溶液稀释时各量的变化，核心是掌握“加水稀释时溶质质量不变”的规律，结合溶质质量分数公式计算即可，属于基础题型，需仔细审题避免出错。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确溶液稀释过程中溶质、溶剂的变化规律，再结合溶质质量分数公式计算分析选项。步骤如下：1. 计算原硝酸钾溶液的溶质、溶剂质量；2. 分析加入100g水后各量的变化（加水稀释时溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加）；3. 计算新溶液的溶质质量分数；4. 逐一判断选项的正误。
【解析】
原100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中：
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 100g × 20% = 20g；
溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 100g - 20g = 80g。
加入100g水后：
溶质质量不变，仍为20g；
溶剂质量 = 80g + 100g = 180g；
溶液总质量 = 100g + 100g = 200g；
新溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100% = (20g / 200g) × 100% = 10%。
对选项逐一判断：
A. 溶质质量仍为20g，未增加，错误；
B. 原溶质质量分数为20%，新的为10%，确实减小了一半，正确；
C. 原溶剂为80g，新溶剂为180g，增加了100g，并非增加一倍，错误；
D. 溶质质量分数从20%变为10%，是减小而非增大，错误。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液稀释
【点评】
本题考查溶液稀释时各量的变化，核心是掌握“加水稀释时溶质质量不变”的规律，结合溶质质量分数公式计算即可，属于基础题型，需仔细审题避免出错。
【难度系数】
0.8
