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11. 海水晒盐的过程如图7-25所示，下列有关说法正确的是(
A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数变大
B.蒸发池中氯化钠的质量分数保持不变
C.结晶池中溶液减少的质量即析出晶体的质量
D.析出晶体后的母液是氯化钠饱和溶液
D
)。A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数变大
B.蒸发池中氯化钠的质量分数保持不变
C.结晶池中溶液减少的质量即析出晶体的质量
D.析出晶体后的母液是氯化钠饱和溶液
答案
11.D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合海水晒盐的原理（蒸发溶剂使氯化钠结晶析出），分析每个环节中溶质、溶剂的变化：
1. 贮水池：海水进入贮水池，未进行蒸发操作，溶质（氯化钠）和溶剂质量均不变，氯化钠质量分数不变；
2. 蒸发池：蒸发水分，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠质量分数逐渐增大；
3. 结晶池：继续蒸发，氯化钠达到饱和后析出晶体，此时剩余溶液为饱和状态；
4. 析出晶体后的母液：无法继续溶解氯化钠，属于饱和溶液。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：海水进入贮水池，没有蒸发水分，溶质和溶剂质量都不变，因此氯化钠的质量分数不变，A错误；
B选项：蒸发池中，水分不断蒸发，溶剂质量减少，溶质氯化钠质量不变，所以氯化钠的质量分数逐渐变大，B错误；
C选项：结晶池中，溶液减少的质量是蒸发的水的质量与析出晶体的质量之和，并非仅析出晶体的质量，C错误；
D选项：析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液，D正确。
【答案】
D
【知识点】
海水晒盐、饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题围绕海水晒盐过程，考查饱和溶液的判断、溶质质量分数的变化，需明确各环节中溶质和溶剂的变化规律，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断各选项的正误，需结合海水晒盐的原理（蒸发溶剂使氯化钠结晶析出），分析每个环节中溶质、溶剂的变化：
1. 贮水池：海水进入贮水池，未进行蒸发操作，溶质（氯化钠）和溶剂质量均不变，氯化钠质量分数不变；
2. 蒸发池：蒸发水分，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠质量分数逐渐增大；
3. 结晶池：继续蒸发，氯化钠达到饱和后析出晶体，此时剩余溶液为饱和状态；
4. 析出晶体后的母液：无法继续溶解氯化钠，属于饱和溶液。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：海水进入贮水池，没有蒸发水分，溶质和溶剂质量都不变，因此氯化钠的质量分数不变，A错误；
B选项：蒸发池中，水分不断蒸发，溶剂质量减少，溶质氯化钠质量不变，所以氯化钠的质量分数逐渐变大，B错误；
C选项：结晶池中，溶液减少的质量是蒸发的水的质量与析出晶体的质量之和，并非仅析出晶体的质量，C错误；
D选项：析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液，D正确。
【答案】
D
【知识点】
海水晒盐、饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题围绕海水晒盐过程，考查饱和溶液的判断、溶质质量分数的变化，需明确各环节中溶质和溶剂的变化规律，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】
0.5
12. 硝酸钾的溶解度曲线如图7-26所示。60℃时，向100 g水中加入一定量硝酸钾固体形成溶液M，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图7-27所示，下列有关说法正确的是(
A.加入硝酸钾的质量为41.6 g
B.最终得到131.6 g溶液
C.降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D.将溶液M恒温蒸发水，溶质质量分数不变
AB
)。A.加入硝酸钾的质量为41.6 g
B.最终得到131.6 g溶液
C.降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D.将溶液M恒温蒸发水，溶质质量分数不变
答案
12.AB
解析
【分析】
要解决这道题，需结合硝酸钾的溶解度曲线（60℃时溶解度为110g，20℃时溶解度为31.6g），逐一分析选项：
1. 分析选项A：60℃时100g水最多溶解110g硝酸钾，降温至20℃时，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，结合图7-27可知降温后析出固体质量为10g，因此加入硝酸钾的质量=20℃时溶解的溶质质量+析出固体质量=31.6g+10g=41.6g，故A正确。
2. 分析选项B：最终得到的是20℃时的硝酸钾饱和溶液，溶液质量=溶剂质量（100g）+20℃时溶解的溶质质量（31.6g）=131.6g，故B正确。
3. 分析选项C：60℃时加入41.6g硝酸钾，远小于60℃时100g水的溶解上限110g，因此60℃时溶液为不饱和溶液，降温过程中温度降至某一值才达到饱和，之后继续降温才析出晶体，并非始终为饱和溶液，故C错误。
4. 分析选项D：溶液M是60℃时的不饱和硝酸钾溶液，恒温蒸发水时，溶剂减少、溶质质量不变，溶质质量分数会增大，故D错误。
综上，正确选项为AB。
【解析】
根据硝酸钾溶解度曲线：60℃时溶解度为110g，20℃时溶解度为31.6g，结合题目条件逐一判断：
选项A：100g水在20℃时最多溶解31.6g硝酸钾，降温析出固体质量为10g，因此加入硝酸钾质量=31.6g+10g=41.6g，A正确。
选项B：最终溶液为20℃饱和溶液，溶液质量=100g水+31.6g溶质=131.6g，B正确。
选项C：60℃时加入的硝酸钾质量小于该温度下的溶解上限，溶液初始不饱和，降温至某温度才饱和，并非始终饱和，C错误。
选项D：溶液M为60℃不饱和溶液，恒温蒸发水时，溶质质量不变、溶剂减少，溶质质量分数增大，D错误。
因此正确答案为AB。
【答案】
AB
【知识点】
溶解度、饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题结合溶解度曲线考查溶液的核心知识，需明确不同温度下的溶解度，判断溶液状态、溶液质量及溶质质量分数的变化，是溶解度相关的基础题型，需熟练掌握溶解度的应用逻辑。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合硝酸钾的溶解度曲线（60℃时溶解度为110g，20℃时溶解度为31.6g），逐一分析选项：
1. 分析选项A：60℃时100g水最多溶解110g硝酸钾，降温至20℃时，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，结合图7-27可知降温后析出固体质量为10g，因此加入硝酸钾的质量=20℃时溶解的溶质质量+析出固体质量=31.6g+10g=41.6g，故A正确。
2. 分析选项B：最终得到的是20℃时的硝酸钾饱和溶液，溶液质量=溶剂质量（100g）+20℃时溶解的溶质质量（31.6g）=131.6g，故B正确。
3. 分析选项C：60℃时加入41.6g硝酸钾，远小于60℃时100g水的溶解上限110g，因此60℃时溶液为不饱和溶液，降温过程中温度降至某一值才达到饱和，之后继续降温才析出晶体，并非始终为饱和溶液，故C错误。
4. 分析选项D：溶液M是60℃时的不饱和硝酸钾溶液，恒温蒸发水时，溶剂减少、溶质质量不变，溶质质量分数会增大，故D错误。
综上，正确选项为AB。
【解析】
根据硝酸钾溶解度曲线：60℃时溶解度为110g，20℃时溶解度为31.6g，结合题目条件逐一判断：
选项A：100g水在20℃时最多溶解31.6g硝酸钾，降温析出固体质量为10g，因此加入硝酸钾质量=31.6g+10g=41.6g，A正确。
选项B：最终溶液为20℃饱和溶液，溶液质量=100g水+31.6g溶质=131.6g，B正确。
选项C：60℃时加入的硝酸钾质量小于该温度下的溶解上限，溶液初始不饱和，降温至某温度才饱和，并非始终饱和，C错误。
选项D：溶液M为60℃不饱和溶液，恒温蒸发水时，溶质质量不变、溶剂减少，溶质质量分数增大，D错误。
因此正确答案为AB。
【答案】
AB
【知识点】
溶解度、饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题结合溶解度曲线考查溶液的核心知识，需明确不同温度下的溶解度，判断溶液状态、溶液质量及溶质质量分数的变化，是溶解度相关的基础题型，需熟练掌握溶解度的应用逻辑。
【难度系数】
0.5
13. 某兴趣小组设计实验探究物质溶解时的吸热或放热现象：取氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种固体分别进行如图7-28所示的实验。回答下列问题。
（1）图中错误的操作是
（2）图中操作①应是
（3）为了便于比较，该实验中需注意保证相等的量是
（1）图中错误的操作是
③
（填编号），改正方法是用玻璃棒搅拌
。（2）图中操作①应是
测量水的温度
，操作③搅拌的目的是加快溶解
。（3）为了便于比较，该实验中需注意保证相等的量是
水和溶质的用量、起始温度
。答案
13.（1）③ 用玻璃棒搅拌 （2）测量水的温度 加快溶解 （3）水和溶质的用量、起始温度
解析
【分析】
要解答本题，需结合实验操作的规范性、探究溶解吸热放热的实验设计逻辑分析：
1. 观察实验操作：步骤③用温度计搅拌是错误操作，温度计仅用于测量温度，不能搅拌，否则易损坏；
2. 操作①的作用：要对比溶解前后的温度变化，需先测量水的初始温度，才能判断溶解时的温度变化；
3. 控制变量的要求：探究不同物质溶解的温度变化时，需保证除溶质种类外，其他影响温度的因素（如水的质量、溶质质量、水的初始温度）相同，才能准确比较。
【解析】
（1）步骤③中用温度计搅拌是错误操作，温度计的功能是测量温度，不能用于搅拌，易损坏温度计，改正方法是用玻璃棒搅拌；
（2）操作①的目的是测量水的初始温度，以便对比溶解后溶液的温度变化；操作③搅拌的目的是加快溶质的溶解速率；
（3）为便于比较不同物质溶解时的吸热或放热现象，需控制变量，保证水和溶质的用量、水的起始温度都相等，排除无关因素对温度变化的干扰。
【答案】
（1）③；用玻璃棒搅拌 （2）测量水的温度；加快溶解 （3）水和溶质的用量、起始温度
【知识点】
溶解的吸热放热；实验基本操作；控制变量法
【点评】
本题考查探究物质溶解时吸热或放热的基础实验，涉及实验操作规范、实验步骤设计和控制变量思想，需掌握实验操作的正确性和实验设计的严谨性。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需结合实验操作的规范性、探究溶解吸热放热的实验设计逻辑分析：
1. 观察实验操作：步骤③用温度计搅拌是错误操作，温度计仅用于测量温度，不能搅拌，否则易损坏；
2. 操作①的作用：要对比溶解前后的温度变化，需先测量水的初始温度，才能判断溶解时的温度变化；
3. 控制变量的要求：探究不同物质溶解的温度变化时，需保证除溶质种类外，其他影响温度的因素（如水的质量、溶质质量、水的初始温度）相同，才能准确比较。
【解析】
（1）步骤③中用温度计搅拌是错误操作，温度计的功能是测量温度，不能用于搅拌，易损坏温度计，改正方法是用玻璃棒搅拌；
（2）操作①的目的是测量水的初始温度，以便对比溶解后溶液的温度变化；操作③搅拌的目的是加快溶质的溶解速率；
（3）为便于比较不同物质溶解时的吸热或放热现象，需控制变量，保证水和溶质的用量、水的起始温度都相等，排除无关因素对温度变化的干扰。
【答案】
（1）③；用玻璃棒搅拌 （2）测量水的温度；加快溶解 （3）水和溶质的用量、起始温度
【知识点】
溶解的吸热放热；实验基本操作；控制变量法
【点评】
本题考查探究物质溶解时吸热或放热的基础实验，涉及实验操作规范、实验步骤设计和控制变量思想，需掌握实验操作的正确性和实验设计的严谨性。
【难度系数】
0.6
