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7 将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是（
A.氮气
B.二氧化碳
C.一氧化碳
D.二氧化碳和氮气
D
）A.氮气
B.二氧化碳
C.一氧化碳
D.二氧化碳和氮气
答案
7. D
解析
【分析】
要解决这道题，需逐步分析混合气体通过各试剂时的变化：首先，混合气体中的二氧化碳会与澄清石灰水反应被除去，剩余氮气和一氧化碳；接着，一氧化碳会与灼热的氧化铜反应转化为二氧化碳，而氮气化学性质稳定不参与反应，最终剩余气体是未反应的氮气和反应生成的二氧化碳，据此判断选项。
【解析】
1. 混合气体通过足量澄清石灰水时，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$发生反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，$\ce{CO_{2}}$被完全吸收，剩余气体为$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO}$；
2. 剩余气体通过足量灼热氧化铜时，$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$发生反应：$\ce{CO + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，$\ce{CO}$被转化为$\ce{CO_{2}}$，$\ce{N_{2}}$不参与反应；
3. 最终剩余气体为$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的化学性质、一氧化碳的还原性
【点评】
本题考查常见气体的化学性质及除杂分析，需明确各气体与试剂的反应情况，注意反应后生成的气体不能遗漏，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需逐步分析混合气体通过各试剂时的变化：首先，混合气体中的二氧化碳会与澄清石灰水反应被除去，剩余氮气和一氧化碳；接着，一氧化碳会与灼热的氧化铜反应转化为二氧化碳，而氮气化学性质稳定不参与反应，最终剩余气体是未反应的氮气和反应生成的二氧化碳，据此判断选项。
【解析】
1. 混合气体通过足量澄清石灰水时，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$发生反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，$\ce{CO_{2}}$被完全吸收，剩余气体为$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO}$；
2. 剩余气体通过足量灼热氧化铜时，$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$发生反应：$\ce{CO + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，$\ce{CO}$被转化为$\ce{CO_{2}}$，$\ce{N_{2}}$不参与反应；
3. 最终剩余气体为$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的化学性质、一氧化碳的还原性
【点评】
本题考查常见气体的化学性质及除杂分析，需明确各气体与试剂的反应情况，注意反应后生成的气体不能遗漏，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
8（易错题）除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（
A.将一氧化碳倒出
B.将气体通过灼热的氧化铜
C.将气体点燃
D.将气体通入足量澄清石灰水中
B
）A.将一氧化碳倒出
B.将气体通过灼热的氧化铜
C.将气体点燃
D.将气体通入足量澄清石灰水中
答案
8. B
易错分析：除杂时需遵守以下原则:加入的试剂只能与杂质反应,不能与被提纯物反应,且不能引入新的杂质。当二氧化碳大量存在时,少量的一氧化碳无法被点燃。
易错分析：除杂时需遵守以下原则:加入的试剂只能与杂质反应,不能与被提纯物反应,且不能引入新的杂质。当二氧化碳大量存在时,少量的一氧化碳无法被点燃。
解析
【分析】
要解决除去二氧化碳中少量一氧化碳的问题，需遵循除杂的核心原则：试剂只与杂质反应，不与原物质反应，且不引入新杂质。逐一分析各选项：A选项利用密度差异分离气体不可行；B选项利用CO的还原性转化为CO₂；C选项忽略CO₂大量存在时少量CO无法点燃；D选项会除去原物质CO₂，不符合要求。
【解析】
根据除杂原则分析各选项：
1. 选项A：一氧化碳密度略小于二氧化碳，无法通过倒出的方法分离，会混有二氧化碳，方法错误；
2. 选项B：一氧化碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳（反应方程式：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$），既除去杂质一氧化碳，又生成原物质二氧化碳，符合除杂原则，方法正确；
3. 选项C：二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量一氧化碳无法被点燃，方法错误；
4. 选项D：澄清石灰水会与二氧化碳反应，除去原物质二氧化碳，不符合除杂原则，方法错误。
【答案】
B
【知识点】
一氧化碳的化学性质、二氧化碳的化学性质、物质的除杂原则
【点评】
本题为除杂类易错题，考查一氧化碳与二氧化碳的化学性质，易错点在于学生易忽略“二氧化碳大量存在时少量一氧化碳无法点燃”这一关键点，或误选吸收原物质的试剂，需牢固掌握除杂原则与两种气体的性质差异。
【难度系数】
0.5
要解决除去二氧化碳中少量一氧化碳的问题，需遵循除杂的核心原则：试剂只与杂质反应，不与原物质反应，且不引入新杂质。逐一分析各选项：A选项利用密度差异分离气体不可行；B选项利用CO的还原性转化为CO₂；C选项忽略CO₂大量存在时少量CO无法点燃；D选项会除去原物质CO₂，不符合要求。
【解析】
根据除杂原则分析各选项：
1. 选项A：一氧化碳密度略小于二氧化碳，无法通过倒出的方法分离，会混有二氧化碳，方法错误；
2. 选项B：一氧化碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳（反应方程式：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$），既除去杂质一氧化碳，又生成原物质二氧化碳，符合除杂原则，方法正确；
3. 选项C：二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量一氧化碳无法被点燃，方法错误；
4. 选项D：澄清石灰水会与二氧化碳反应，除去原物质二氧化碳，不符合除杂原则，方法错误。
【答案】
B
【知识点】
一氧化碳的化学性质、二氧化碳的化学性质、物质的除杂原则
【点评】
本题为除杂类易错题，考查一氧化碳与二氧化碳的化学性质，易错点在于学生易忽略“二氧化碳大量存在时少量一氧化碳无法点燃”这一关键点，或误选吸收原物质的试剂，需牢固掌握除杂原则与两种气体的性质差异。
【难度系数】
0.5
9 $\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{CaCO_{3}}$ 的转化关系如图所示。下列说法错误的是（
A.①可通过物质的还原性实现
B.②可通过物质的可燃性实现
C.③可通过与澄清石灰水反应实现
D.④可通过分解反应实现
B
）A.①可通过物质的还原性实现
B.②可通过物质的可燃性实现
C.③可通过与澄清石灰水反应实现
D.④可通过分解反应实现
答案
9. B
解析
【分析】本题考查碳及其化合物的转化关系，需逐一分析各转化对应的反应及物质性质：①为CO转化为CO₂，②为CO₂转化为CO，③为CO₂转化为CaCO₃，④为CaCO₃转化为CO₂，结合各物质的化学性质判断选项正误。
【解析】
选项A：①是CO→CO₂，CO具有还原性，可通过与金属氧化物（如CuO）加热反应，或与O₂点燃反应生成CO₂，该过程利用CO的还原性，故A说法正确。
选项B：②是CO₂→CO，反应为CO₂与C在高温下反应，CO₂作为氧化剂被还原为CO，利用的是CO₂的氧化性，而非可燃性（CO₂本身不可燃），故B说法错误。
选项C：③是CO₂→CaCO₃，CO₂与澄清石灰水（Ca(OH)₂）反应生成CaCO₃沉淀和水，故C说法正确。
选项D：④是CaCO₃→CO₂，可通过CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，该反应属于分解反应，故D说法正确。
【答案】B
【知识点】碳的氧化物转化、碳酸钙的转化、物质的化学性质
【点评】本题围绕碳及其化合物的转化展开，重点考查对物质化学性质的理解，需区分还原性、可燃性等性质，属于基础题型，需准确掌握各物质的反应规律。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：①是CO→CO₂，CO具有还原性，可通过与金属氧化物（如CuO）加热反应，或与O₂点燃反应生成CO₂，该过程利用CO的还原性，故A说法正确。
选项B：②是CO₂→CO，反应为CO₂与C在高温下反应，CO₂作为氧化剂被还原为CO，利用的是CO₂的氧化性，而非可燃性（CO₂本身不可燃），故B说法错误。
选项C：③是CO₂→CaCO₃，CO₂与澄清石灰水（Ca(OH)₂）反应生成CaCO₃沉淀和水，故C说法正确。
选项D：④是CaCO₃→CO₂，可通过CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，该反应属于分解反应，故D说法正确。
【答案】B
【知识点】碳的氧化物转化、碳酸钙的转化、物质的化学性质
【点评】本题围绕碳及其化合物的转化展开，重点考查对物质化学性质的理解，需区分还原性、可燃性等性质，属于基础题型，需准确掌握各物质的反应规律。
【难度系数】0.5
10 下列说法符合如图所示的实验的是（
① 说明一氧化碳具有还原性 ② 说明一氧化碳氧化后的产物是二氧化碳 ③ 有效地防止了一氧化碳对空气的污染 ④ 既能说明一氧化碳具有可燃性，又充分地利用了能源
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.全部
D
）① 说明一氧化碳具有还原性 ② 说明一氧化碳氧化后的产物是二氧化碳 ③ 有效地防止了一氧化碳对空气的污染 ④ 既能说明一氧化碳具有可燃性，又充分地利用了能源
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.全部
答案
10. D
解析
【分析】
要判断各说法是否符合实验，需结合一氧化碳还原氧化铜的实验原理、装置特点逐一分析：①一氧化碳与氧化铜反应时，一氧化碳夺取氧化铜中的氧，体现还原性；②反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可证明产物为二氧化碳；③装置将尾气中的一氧化碳点燃，避免了有毒的一氧化碳污染空气；④尾气的处理利用了一氧化碳的可燃性，既防止污染又充分利用能源。
【解析】
逐一分析各说法：
①一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应，CO夺取CuO中的氧，将CuO还原为Cu，说明一氧化碳具有还原性，该说法正确；
②反应生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明反应产物是二氧化碳，即一氧化碳氧化后的产物为二氧化碳，该说法正确；
③装置将尾气中的一氧化碳点燃，避免了有毒的一氧化碳直接排放到空气中，有效防止了空气污染，该说法正确；
④尾气中的一氧化碳被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，且燃烧产生的热量可用于加热反应装置，充分利用了能源，该说法正确。
综上，四个说法均正确，对应选项为D。
【答案】
D
【知识点】
一氧化碳的化学性质、二氧化碳的检验、实验装置设计
【点评】
本题围绕一氧化碳还原氧化铜的实验，综合考查物质的性质、产物检验及实验装置的作用，需全面分析每个说法对应的实验环节，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断各说法是否符合实验，需结合一氧化碳还原氧化铜的实验原理、装置特点逐一分析：①一氧化碳与氧化铜反应时，一氧化碳夺取氧化铜中的氧，体现还原性；②反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可证明产物为二氧化碳；③装置将尾气中的一氧化碳点燃，避免了有毒的一氧化碳污染空气；④尾气的处理利用了一氧化碳的可燃性，既防止污染又充分利用能源。
【解析】
逐一分析各说法：
①一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应，CO夺取CuO中的氧，将CuO还原为Cu，说明一氧化碳具有还原性，该说法正确；
②反应生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明反应产物是二氧化碳，即一氧化碳氧化后的产物为二氧化碳，该说法正确；
③装置将尾气中的一氧化碳点燃，避免了有毒的一氧化碳直接排放到空气中，有效防止了空气污染，该说法正确；
④尾气中的一氧化碳被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，且燃烧产生的热量可用于加热反应装置，充分利用了能源，该说法正确。
综上，四个说法均正确，对应选项为D。
【答案】
D
【知识点】
一氧化碳的化学性质、二氧化碳的检验、实验装置设计
【点评】
本题围绕一氧化碳还原氧化铜的实验，综合考查物质的性质、产物检验及实验装置的作用，需全面分析每个说法对应的实验环节，难度适中。
【难度系数】
0.6
11 已知草酸钙$( \ce{CaC_{2}O_{4}} )$加热易分解:$\ce{CaC_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}CaO + CO\uparrow + CO_{2}\uparrow}$。为验证分解产物中既有$\ce{CO}$又有$\ce{CO_{2}}$,小明设计了如图所示的实验装置(已知:浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体)。
(1) B中实验现象是
(2) 写出D中发生反应的化学方程式:
(3) 小华认为,在D装置后再增加B装置才能验证$\ce{CO}$的存在,小明认为不加B装置就可验证,小明的理由是
(4) 从环保的角度考虑,该实验装置的不足之处是
(1) B中实验现象是
澄清石灰水变浑浊
。(2) 写出D中发生反应的化学方程式:
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
。(3) 小华认为,在D装置后再增加B装置才能验证$\ce{CO}$的存在,小明认为不加B装置就可验证,小明的理由是
D中玻璃管内黑色粉末变成红色即可说明有CO存在
。(4) 从环保的角度考虑,该实验装置的不足之处是
缺少尾气处理装置
。答案
11. (1) 澄清石灰水变浑浊
(2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
(3) D中玻璃管内黑色粉末变成红色即可说明有CO存在
(4) 缺少尾气处理装置
(2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
(3) D中玻璃管内黑色粉末变成红色即可说明有CO存在
(4) 缺少尾气处理装置
解析
【分析】
要解决本题，需先明确各装置的作用：装置A中草酸钙加热分解生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$；装置B中澄清石灰水用于检验$\ce{CO_{2}}$；装置C中浓硫酸用于干燥气体；装置D中$\ce{CuO}$与$\ce{CO}$在加热条件下反应，可通过反应现象验证$\ce{CO}$的存在。解题时需结合$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$的性质，分析每个问题对应的反应、现象，以及实验装置的环保缺陷。
【解析】
(1) 草酸钙分解产物含$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水中的$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成碳酸钙白色沉淀，因此B中观察到澄清石灰水变浑浊。
(2) D中，$\ce{CO}$在加热条件下还原$\ce{CuO}$，生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，反应的化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$。
(3) 分解产物中的$\ce{CO_{2}}$已在B装置中被检验，且C装置的浓硫酸干燥了气体，进入D装置的气体只有$\ce{CO}$；$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$时，黑色的$\ce{CuO}$被还原为红色的$\ce{Cu}$，因此观察到D中黑色粉末变红，即可证明有$\ce{CO}$存在，无需额外增加B装置。
(4) $\ce{CO}$是有毒气体，未反应的$\ce{CO}$会直接排放到空气中，造成环境污染，因此该装置缺少尾气处理装置。
【答案】
(1) 澄清石灰水变浑浊
(2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
(3) D中玻璃管内黑色粉末变成红色即可说明有$\ce{CO}$存在
(4) 缺少尾气处理装置
【知识点】
二氧化碳的检验、一氧化碳的性质、化学方程式书写
【点评】
本题以草酸钙分解产物验证为载体，考查了常见气体的检验与性质、化学方程式书写及实验装置评价，需明确各装置的作用，结合物质性质分析，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先明确各装置的作用：装置A中草酸钙加热分解生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$；装置B中澄清石灰水用于检验$\ce{CO_{2}}$；装置C中浓硫酸用于干燥气体；装置D中$\ce{CuO}$与$\ce{CO}$在加热条件下反应，可通过反应现象验证$\ce{CO}$的存在。解题时需结合$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$的性质，分析每个问题对应的反应、现象，以及实验装置的环保缺陷。
【解析】
(1) 草酸钙分解产物含$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水中的$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成碳酸钙白色沉淀，因此B中观察到澄清石灰水变浑浊。
(2) D中，$\ce{CO}$在加热条件下还原$\ce{CuO}$，生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，反应的化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$。
(3) 分解产物中的$\ce{CO_{2}}$已在B装置中被检验，且C装置的浓硫酸干燥了气体，进入D装置的气体只有$\ce{CO}$；$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$时，黑色的$\ce{CuO}$被还原为红色的$\ce{Cu}$，因此观察到D中黑色粉末变红，即可证明有$\ce{CO}$存在，无需额外增加B装置。
(4) $\ce{CO}$是有毒气体，未反应的$\ce{CO}$会直接排放到空气中，造成环境污染，因此该装置缺少尾气处理装置。
【答案】
(1) 澄清石灰水变浑浊
(2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
(3) D中玻璃管内黑色粉末变成红色即可说明有$\ce{CO}$存在
(4) 缺少尾气处理装置
【知识点】
二氧化碳的检验、一氧化碳的性质、化学方程式书写
【点评】
本题以草酸钙分解产物验证为载体，考查了常见气体的检验与性质、化学方程式书写及实验装置评价，需明确各装置的作用，结合物质性质分析，难度适中。
【难度系数】
0.5
12 在硬质玻璃管中加入一定量的氧化铜,用一氧化碳还原氧化铜,在烧杯中加入 100 g 足量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空气中的二氧化碳),待反应结束,烧杯中的物质质量为 104.4 g。请计算:(写出计算过程)
(1) 反应生成的$\ce{CO_{2}}$的质量。
(2) 参与反应的氧化铜的质量。
(1) 反应生成的$\ce{CO_{2}}$的质量。
(2) 参与反应的氧化铜的质量。
答案
12. 解:(1) 反应生成的 $\ce{CO_{2}}$ 的质量为 104.4 g-100 g=4.4 g。
(2) 设参与反应的氧化铜的质量为 $x$。
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
80 44
$x$ 4.4 g
$\dfrac{80}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}\ \ \ x=8\ \mathrm{g}$
答:(1) 反应生成的 $\ce{CO_{2}}$ 的质量为 4.4 g。(2) 参与反应的氧化铜的质量为 8 g。
(2) 设参与反应的氧化铜的质量为 $x$。
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
80 44
$x$ 4.4 g
$\dfrac{80}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}\ \ \ x=8\ \mathrm{g}$
答:(1) 反应生成的 $\ce{CO_{2}}$ 的质量为 4.4 g。(2) 参与反应的氧化铜的质量为 8 g。
解析
【分析】
本题解题思路：首先，澄清石灰水吸收一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳，反应后烧杯增加的质量就是生成二氧化碳的质量，据此可直接算出二氧化碳的质量；其次，根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，利用化学方程式中各物质的质量比，即可计算出参与反应的氧化铜的质量，计算时需注意化学方程式的配平及相对分子质量的准确性。
【解析】
解：(1) 澄清石灰水吸收反应生成的$\ce{CO_{2}}$，反应后烧杯增加的质量即为生成$\ce{CO_{2}}$的质量，所以反应生成的$\ce{CO_{2}}$质量为：$104.4\ \mathrm{g} - 100\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$。
(2) 设参与反应的氧化铜的质量为$x$。
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
$\quad\quad 80\quad\quad\quad\quad\quad 44$
$\quad\quad x\quad\quad\quad\quad\quad 4.4\ \mathrm{g}$
$\dfrac{80}{44} = \dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 8\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 反应生成的$\ce{CO_{2}}$的质量为$4.4\ \mathrm{g}$；(2) 参与反应的氧化铜的质量为$8\ \mathrm{g}$。
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合质量守恒定律考查化学方程式的基础计算，属于常规基础题型，重点考查学生对反应原理的理解和计算步骤的规范掌握，难度较低。
【难度系数】
0.6
本题解题思路：首先，澄清石灰水吸收一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳，反应后烧杯增加的质量就是生成二氧化碳的质量，据此可直接算出二氧化碳的质量；其次，根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，利用化学方程式中各物质的质量比，即可计算出参与反应的氧化铜的质量，计算时需注意化学方程式的配平及相对分子质量的准确性。
【解析】
解：(1) 澄清石灰水吸收反应生成的$\ce{CO_{2}}$，反应后烧杯增加的质量即为生成$\ce{CO_{2}}$的质量，所以反应生成的$\ce{CO_{2}}$质量为：$104.4\ \mathrm{g} - 100\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$。
(2) 设参与反应的氧化铜的质量为$x$。
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
$\quad\quad 80\quad\quad\quad\quad\quad 44$
$\quad\quad x\quad\quad\quad\quad\quad 4.4\ \mathrm{g}$
$\dfrac{80}{44} = \dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 8\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 反应生成的$\ce{CO_{2}}$的质量为$4.4\ \mathrm{g}$；(2) 参与反应的氧化铜的质量为$8\ \mathrm{g}$。
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合质量守恒定律考查化学方程式的基础计算，属于常规基础题型，重点考查学生对反应原理的理解和计算步骤的规范掌握，难度较低。
【难度系数】
0.6
