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1 实验室制取二氧化碳的常用方法是（
A.煅烧石灰石
B.碳在氧气中燃烧
C.用石灰石与稀盐酸反应
D.用石灰石与浓盐酸反应
C
）A.煅烧石灰石
B.碳在氧气中燃烧
C.用石灰石与稀盐酸反应
D.用石灰石与浓盐酸反应
答案
1. C
解析
【分析】
要选出实验室制取二氧化碳的常用方法，需依据实验室制取气体的要求：反应速率适中、气体纯净、原料易得、操作简便。对各选项逐一分析：A选项煅烧石灰石是工业制CO₂的方法，实验室高温操作复杂；B选项碳燃烧易混有其他气体，产物不纯；C选项石灰石与稀盐酸反应符合实验室制气的各项要求；D选项浓盐酸挥发会使气体不纯，因此选C。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：煅烧石灰石（$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$）是工业制取二氧化碳的方法，实验室中高温条件难以实现，操作复杂，不是常用方法，排除；
2. 选项B：碳在氧气中燃烧，若氧气不足会生成$\ce{CO}$，氧气过量则混有$\ce{O_{2}}$，无法得到纯净的$\ce{CO_{2}}$，不适合实验室制取，排除；
3. 选项C：石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应（$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$），反应速率适中，产生的$\ce{CO_{2}}$气体纯净，原料廉价易得，是实验室制取二氧化碳的常用方法，正确；
4. 选项D：浓盐酸具有强挥发性，会使制得的$\ce{CO_{2}}$气体中混有大量$\ce{HCl}$杂质，导致气体不纯，不适合实验室制取，排除。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取二氧化碳、化学实验药品选择
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的常用方法，属于基础实验知识点，核心是掌握实验室制气的药品选择原则，区分工业与实验室制气的差异，以及浓盐酸挥发性对实验的影响，难度较低。
【难度系数】
0.7
要选出实验室制取二氧化碳的常用方法，需依据实验室制取气体的要求：反应速率适中、气体纯净、原料易得、操作简便。对各选项逐一分析：A选项煅烧石灰石是工业制CO₂的方法，实验室高温操作复杂；B选项碳燃烧易混有其他气体，产物不纯；C选项石灰石与稀盐酸反应符合实验室制气的各项要求；D选项浓盐酸挥发会使气体不纯，因此选C。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：煅烧石灰石（$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$）是工业制取二氧化碳的方法，实验室中高温条件难以实现，操作复杂，不是常用方法，排除；
2. 选项B：碳在氧气中燃烧，若氧气不足会生成$\ce{CO}$，氧气过量则混有$\ce{O_{2}}$，无法得到纯净的$\ce{CO_{2}}$，不适合实验室制取，排除；
3. 选项C：石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应（$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$），反应速率适中，产生的$\ce{CO_{2}}$气体纯净，原料廉价易得，是实验室制取二氧化碳的常用方法，正确；
4. 选项D：浓盐酸具有强挥发性，会使制得的$\ce{CO_{2}}$气体中混有大量$\ce{HCl}$杂质，导致气体不纯，不适合实验室制取，排除。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取二氧化碳、化学实验药品选择
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的常用方法，属于基础实验知识点，核心是掌握实验室制气的药品选择原则，区分工业与实验室制气的差异，以及浓盐酸挥发性对实验的影响，难度较低。
【难度系数】
0.7
2 [2024 南京浦口段考]实验室制取二氧化碳一般有如下五步：① 收集气体；② 检查装置的气密性；③ 按要求连接好仪器；④ 向锥形瓶中放入几小块大理石；⑤ 向漏斗中注入稀盐酸。正确的操作顺序是（
A.②③⑤④①
B.③②⑤④①
C.③②④⑤①
D.②③④⑤①
C
）A.②③⑤④①
B.③②⑤④①
C.③②④⑤①
D.②③④⑤①
答案
2. C
解析
【分析】实验室制取气体的操作需遵循“连接仪器→检查气密性→装药品（先固体后液体）→收集气体”的基本顺序。先明确各步骤的先后逻辑：连接仪器是第一步，之后检查装置气密性，防止漏气；装药品时先加固体大理石，再加液体稀盐酸，最后收集气体，据此判断正确顺序。
【解析】实验室制取二氧化碳的正确操作步骤为：①按要求连接好仪器（③）；②检查装置的气密性（②）；③向锥形瓶中放入固体药品大理石（④）；④向漏斗中注入液体药品稀盐酸（⑤）；⑤收集气体（①）。因此正确顺序为③②④⑤①。
【答案】C
【知识点】实验室制取二氧化碳的操作步骤；化学实验基本操作
【点评】本题考查实验室制取气体的基础操作顺序，核心是掌握“连、查、装（先固后液）、收”的实验流程，属于化学实验的基础考点，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】实验室制取二氧化碳的正确操作步骤为：①按要求连接好仪器（③）；②检查装置的气密性（②）；③向锥形瓶中放入固体药品大理石（④）；④向漏斗中注入液体药品稀盐酸（⑤）；⑤收集气体（①）。因此正确顺序为③②④⑤①。
【答案】C
【知识点】实验室制取二氧化碳的操作步骤；化学实验基本操作
【点评】本题考查实验室制取气体的基础操作顺序，核心是掌握“连、查、装（先固后液）、收”的实验流程，属于化学实验的基础考点，难度较低。
【难度系数】0.8
3 [2025 淮安]下列关于实验室制取 $\ce{CO_{2}}$ 的操作,不能达到实验目的的是(已知:浓硫酸具有吸水性)
（
A.检查气密性
B.制备$\ce{CO_{2}}$
C.干燥$\ce{CO_{2}}$
D.收集$\ce{CO_{2}}$
（
C
）A.检查气密性
B.制备$\ce{CO_{2}}$
C.干燥$\ce{CO_{2}}$
D.收集$\ce{CO_{2}}$
答案
3. C
解析
【分析】逐一分析各选项操作，判断是否符合实验要求：检查气密性需利用装置内压强变化；制备CO₂要符合反应原理和装置特点；干燥气体需注意洗气装置的进气方向；收集CO₂要依据其密度选择方法。
【解析】A. 检查气密性：关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水，若装置气密性良好，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，图中操作正确，能达到实验目的；B. 制备CO₂：实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，为固液不加热型装置，长颈漏斗末端浸入液面下防止气体逸出，图中装置符合要求，能达到目的；C. 干燥CO₂：浓硫酸干燥气体时，洗气瓶应“长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触，图中为短进长出，气体无法通过浓硫酸，不能达到干燥CO₂的目的；D. 收集CO₂：CO₂密度比空气大，采用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部利于排尽空气，图中操作正确，能达到目的。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制取、气体干燥、气密性检查
【点评】本题考查实验室制取CO₂的基本实验操作，需掌握各操作的关键要点，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】A. 检查气密性：关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水，若装置气密性良好，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，图中操作正确，能达到实验目的；B. 制备CO₂：实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，为固液不加热型装置，长颈漏斗末端浸入液面下防止气体逸出，图中装置符合要求，能达到目的；C. 干燥CO₂：浓硫酸干燥气体时，洗气瓶应“长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触，图中为短进长出，气体无法通过浓硫酸，不能达到干燥CO₂的目的；D. 收集CO₂：CO₂密度比空气大，采用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部利于排尽空气，图中操作正确，能达到目的。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制取、气体干燥、气密性检查
【点评】本题考查实验室制取CO₂的基本实验操作，需掌握各操作的关键要点，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.6
4 [2024 衡水深州期中]如图,甲装置可作为实验室制取 $\ce{CO_{2}}$ 的发生装置,下列说法正确的是（
A.M 所指仪器的名称是广口瓶
B.仪器 a、b 插入双孔橡胶塞的先后顺序是先 a 后 b
C.甲装置可以用作实验室制氧气的发生装置
D.将甲中仪器 a 换成仪器乙,优点是能控制反应随时停止和进行
C
）A.M 所指仪器的名称是广口瓶
B.仪器 a、b 插入双孔橡胶塞的先后顺序是先 a 后 b
C.甲装置可以用作实验室制氧气的发生装置
D.将甲中仪器 a 换成仪器乙,优点是能控制反应随时停止和进行
答案
4. C
解析
【分析】
要判断各选项正误，需掌握常见仪器名称、双孔塞插入仪器的顺序、气体发生装置的适用条件、分液漏斗的作用：
1. 选项A需识别仪器M的名称，区分锥形瓶与广口瓶；
2. 选项B需明确双孔橡胶塞插入仪器的先后顺序，导气管与长颈漏斗的插入逻辑不同；
3. 选项C需判断甲装置的类型是否匹配实验室制氧气的反应类型；
4. 选项D需明确分液漏斗的功能，区分“控制反应速率”与“控制反应随时停止和进行”的差异。
【解析】
A选项：M所指仪器为锥形瓶，不是广口瓶，A错误；
B选项：插入双孔橡胶塞时，应先插入导气管（b），再插入长颈漏斗（a），若先插长颈漏斗，导气管插入时易碰长颈漏斗，B错误；
C选项：实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，甲装置为固液不加热型发生装置，可用于该反应，C正确；
D选项：将长颈漏斗换为分液漏斗（乙），优点是可控制液体滴加速度，从而控制反应速率，不能控制反应随时停止和进行，D错误。
【答案】
C
【知识点】
常见仪器名称、气体发生装置的选择
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础实验知识，涉及仪器识别、发生装置判断等，需掌握常见仪器用途和发生装置适用条件，难度适中。
【难度系数】
0.7
要判断各选项正误，需掌握常见仪器名称、双孔塞插入仪器的顺序、气体发生装置的适用条件、分液漏斗的作用：
1. 选项A需识别仪器M的名称，区分锥形瓶与广口瓶；
2. 选项B需明确双孔橡胶塞插入仪器的先后顺序，导气管与长颈漏斗的插入逻辑不同；
3. 选项C需判断甲装置的类型是否匹配实验室制氧气的反应类型；
4. 选项D需明确分液漏斗的功能，区分“控制反应速率”与“控制反应随时停止和进行”的差异。
【解析】
A选项：M所指仪器为锥形瓶，不是广口瓶，A错误；
B选项：插入双孔橡胶塞时，应先插入导气管（b），再插入长颈漏斗（a），若先插长颈漏斗，导气管插入时易碰长颈漏斗，B错误；
C选项：实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，甲装置为固液不加热型发生装置，可用于该反应，C正确；
D选项：将长颈漏斗换为分液漏斗（乙），优点是可控制液体滴加速度，从而控制反应速率，不能控制反应随时停止和进行，D错误。
【答案】
C
【知识点】
常见仪器名称、气体发生装置的选择
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础实验知识，涉及仪器识别、发生装置判断等，需掌握常见仪器用途和发生装置适用条件，难度适中。
【难度系数】
0.7
5 [2025 重庆江北质检]实验室有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、木块、火柴、棉花等试剂和用品，实验仪器如图所示：
(1) 写出图中仪器名称：②
(2) 利用上述仪器和试剂可以制取气体A，该气体是
(3) 若补充仪器
(4) 在制取二氧化碳的实验过程中，长颈漏斗的末端要始终
(1) 写出图中仪器名称：②
水槽
。(2) 利用上述仪器和试剂可以制取气体A，该气体是
二氧化碳
，若要检验该气体还需要补充的试剂是澄清石灰水
(填名称)。(3) 若补充仪器
铁架台
(填名称)，还可以制取气体B，发生反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
。用排水法收集气体B，是因为该气体不易溶于水
(填物理性质)。(4) 在制取二氧化碳的实验过程中，长颈漏斗的末端要始终
伸入液面以下
，以防止气体从长颈漏斗口逸出。答案
5. (1) 水槽 (2) 二氧化碳 澄清石灰水 (3) 铁架台
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$ 不易溶于水 (4) 伸入液面以下
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$ 不易溶于水 (4) 伸入液面以下
解析
【分析】
本题围绕实验室常见气体的制取展开，需结合仪器识别、气体制取原理、检验方法及实验操作要求逐步分析：
1. 仪器识别：根据常见仪器的外观特征判断仪器②的名称；
2. 制取气体A：利用大理石与稀盐酸的反应制取二氧化碳，检验该气体需用到澄清石灰水；
3. 制取气体B：利用高锰酸钾制取氧气，需要铁架台固定装置，反应为加热分解高锰酸钾，氧气因不易溶于水可采用排水法收集；
4. 长颈漏斗操作：制取气体时，长颈漏斗末端需伸入液面下形成液封，避免气体逸出。
【解析】
(1) 图中仪器②是用于盛水的水槽，故名称为水槽；
(2) 大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳，因此气体A为二氧化碳；检验二氧化碳利用其能使澄清石灰水变浑浊的特性，故需补充澄清石灰水；
(3) 用高锰酸钾制取氧气时，需要铁架台固定试管，因此补充仪器为铁架台；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；氧气不易溶于水，因此可用排水法收集；
(4) 制取气体时，长颈漏斗末端需始终伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出。
【答案】
(1) 水槽
(2) 二氧化碳；澄清石灰水
(3) 铁架台；$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；不易溶于水
(4) 伸入液面以下
【知识点】
常见气体制取；实验仪器名称；气体检验
【点评】
本题为基础实验题，考查实验室常见气体的制取、仪器识别、检验方法及实验操作注意事项，紧扣教材核心基础知识点，侧重考查学生的实验基础能力，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题围绕实验室常见气体的制取展开，需结合仪器识别、气体制取原理、检验方法及实验操作要求逐步分析：
1. 仪器识别：根据常见仪器的外观特征判断仪器②的名称；
2. 制取气体A：利用大理石与稀盐酸的反应制取二氧化碳，检验该气体需用到澄清石灰水；
3. 制取气体B：利用高锰酸钾制取氧气，需要铁架台固定装置，反应为加热分解高锰酸钾，氧气因不易溶于水可采用排水法收集；
4. 长颈漏斗操作：制取气体时，长颈漏斗末端需伸入液面下形成液封，避免气体逸出。
【解析】
(1) 图中仪器②是用于盛水的水槽，故名称为水槽；
(2) 大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳，因此气体A为二氧化碳；检验二氧化碳利用其能使澄清石灰水变浑浊的特性，故需补充澄清石灰水；
(3) 用高锰酸钾制取氧气时，需要铁架台固定试管，因此补充仪器为铁架台；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；氧气不易溶于水，因此可用排水法收集；
(4) 制取气体时，长颈漏斗末端需始终伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出。
【答案】
(1) 水槽
(2) 二氧化碳；澄清石灰水
(3) 铁架台；$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；不易溶于水
(4) 伸入液面以下
【知识点】
常见气体制取；实验仪器名称；气体检验
【点评】
本题为基础实验题，考查实验室常见气体的制取、仪器识别、检验方法及实验操作注意事项，紧扣教材核心基础知识点，侧重考查学生的实验基础能力，难度适中。
【难度系数】
0.7
