1.不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系。
(1)下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，会加剧“温室效应”的主要化学反应是（填序号）。
①$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
②$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$
③$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
④石油$+$氧气$\xrightarrow{\mathrm{点燃}}$二氧化碳$+$水
⑤$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2)下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是（填序号）。
①$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
②$\ce{6CO_{2} + 6H_{2}O\xlongequal[\mathrm{叶绿体}]{\mathrm{光照}}C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}}$
③$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3)根据对(1)(2)的分析，为保护人类赖以生存的地球，应采取什么措施以防止大气中二氧化碳含量的增加？（写一条即可）

1.(1)①②④
(2)②
(3)减少化石燃料的燃烧(或使用氢能、核能、太阳能等清洁能源，或植树造林等，合理即可)

【分析】
要解决本题，需结合温室效应的成因、二氧化碳的主要来源与消耗途径来分析：
1. 对于(1)问，加剧温室效应的核心是大气中二氧化碳的大量增加，主要来源是人类大量燃烧化石燃料，需判断各反应是否为化石燃料燃烧产生二氧化碳的主要反应；
2. 对于(2)问，维持大气二氧化碳总量平衡的关键是自然界中能大量吸收二氧化碳的反应，需区分人工吸收和自然平衡的核心反应；
3. 对于(3)问，措施需从减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收两方面结合实际作答。
【解析】
(1) 逐一分析各反应：
①碳燃烧是煤（化石燃料）燃烧的主要反应，大量释放二氧化碳，是大气二氧化碳的重要来源；
②甲烷是天然气（化石燃料）的主要成分，燃烧生成二氧化碳，会增加大气中二氧化碳含量；
③碳酸钙与盐酸反应是实验室制二氧化碳的反应，不是大气二氧化碳增加的主要途径；
④石油是化石燃料，燃烧生成二氧化碳，是大气二氧化碳的主要来源之一；
⑤碳酸氢钠分解产生二氧化碳，不是大气二氧化碳增加的主要原因；
因此会加剧温室效应的主要反应是①②④。
(2) 分析各吸收二氧化碳的反应：
①氢氧化钠吸收二氧化碳是实验室/工业反应，不是维持大气二氧化碳平衡的核心；
②该反应是植物的光合作用，自然界中大量植物通过此反应吸收二氧化碳，转化为有机物，是维持大气二氧化碳平衡的关键；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，量少，对大气二氧化碳平衡影响小；
因此对维持平衡至关重要的是②。
(3) 防止大气二氧化碳含量增加，可从减少排放和增加吸收入手，如减少化石燃料的燃烧，使用氢能、太阳能等清洁能源，或植树造林等（合理即可）。
【答案】
(1)①②④；(2)②；(3)减少化石燃料的燃烧(或使用氢能、核能、太阳能等清洁能源，或植树造林等，合理即可)
【知识点】
温室效应、二氧化碳的来源与消耗、碳循环
【点评】
本题结合温室效应实际问题，考查二氧化碳的产生与消耗途径，紧密联系生活实际，注重基础知识的应用，难度适中，有助于学生树立环保意识。
【难度系数】
0.6

2.[跨学科实践]我国提出了“双碳”目标，碳减排和碳循环是实现该目标的主要路径。
(1)综合各学科知识，回顾并梳理自然界中的碳循环过程(如图所示)。

①生物圈中，$\ce{CO_{2}}$转化为$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$(葡萄糖)的主要途径是。
②水圈中，$\ce{CO_{2}}$吸收反应的化学方程式为。
③岩石圈中，碳酸钙($\ce{CaCO_{3}}$)与$\ce{CO_{2}}$和水反应转化为碳酸氢钙[$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$]，该反应属于(填“化合”或“分解”)反应。
(2)在镍基双金属催化剂的作用下，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CH_{4}}$发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微观示意图如图所示。

①生成的两种气体燃料是。
②随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要恢复催化剂的催化能力，可适当增加原料气中的。
(3)低碳生活从我做起。你的低碳行动是(写一条即可)。

2.(1)光合作用 $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
3 化合
(2)一氧化碳、氢气(或$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$) $\ce{CO_{2}}$(或二氧化碳)
(3)绿色出行(或节约用电等，合理即可)

【分析】
本题为跨学科综合题，需结合生物、化学知识分析碳循环及相关反应，再运用质量守恒定律、反应类型判断等知识点解题。具体思路：1. 分析(1)中各小问：①回忆生物圈中CO₂转化为葡萄糖的核心生理过程；②明确水圈中CO₂与水的反应，正确书写化学方程式；③根据反应物、生成物的种类数判断反应类型。2. 分析(2)中各小问：①依据微观示意图和质量守恒定律，反应前后元素种类不变，推导气体燃料；②结合催化剂表面积碳的性质，确定恢复催化能力的原料气。3. 分析(3)：结合生活实际，列举符合低碳理念的行动。
【解析】
(1) ①生物圈中，绿色植物通过光合作用将CO₂和水转化为葡萄糖和氧气，因此CO₂转化为葡萄糖的主要途径是光合作用；
②水圈中，CO₂与水反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
③碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）与$\ce{CO_{2}}$、水反应生成碳酸氢钙[$\ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$]，该反应反应物为三种，生成物为一种，符合“多变一”特征，属于化合反应；
(2) ①根据微观示意图和质量守恒定律，反应前后元素种类不变，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CH_{4}}$反应生成的两种气体燃料含C、O、H元素，故为一氧化碳（$\ce{CO}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$）；
②催化剂表面积碳（碳单质），碳可与$\ce{CO_{2}}$反应生成CO，因此适当增加原料气中的$\ce{CO_{2}}$可除去积碳，恢复催化能力；
(3) 低碳生活需减少二氧化碳排放，如绿色出行（步行、乘坐公共交通工具等）、节约用电等，合理即可。
【答案】
2.(1)光合作用；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；化合；(2)一氧化碳、氢气(或$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$)；$\ce{CO_{2}}$(或二氧化碳)；(3)绿色出行(或节约用电等，合理即可)
【知识点】
碳循环、化学方程式书写、反应类型判断
【点评】
本题以“双碳”目标为背景，融合生物、化学知识考查碳循环及实际应用，贴近生活，注重基础知识的综合运用，引导学生关注环保与学科知识的结合。
【难度系数】
0.7