6 [2025 辽宁丹东模拟, 中]小明学完溶解度的知识后，设计了以下实验验证“同一溶质在不同溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析正确的是()


A.I所得溶液的温度降低
B.I所得溶液为 NaOH 的不饱和溶液
C.Ⅱ所得溶液中 NaOH 的质量分数为 18%
D.I、Ⅱ所得溶液中 NaOH 的质量分数相等

6. B 【解析】
A 氢氧化钠固体溶于水放热，Ⅰ所得溶液的温度升高，A错误
B $20\ {°Celsius }$时，氢氧化钠在水中的溶解度为$109\ {g}$，Ⅰ中是$20\ {°Celsius }$时向$100\ {g}$水中加入$18\ {g}$氢氧化钠，则Ⅰ所得溶液为${NaOH}$的不饱和溶液，B正确
C $20\ {°Celsius }$时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为$17.3\ {g}$，则$20\ {°Celsius }$时$100\ {g}$乙醇中最多能溶解$17.3\ {g}$氢氧化钠，Ⅱ所得溶液中${NaOH}$的质量分数为$\dfrac{17.3\ {g}}{17.3\ {g}+100\ {g}}× 100\%\approx 14.7\%$，C错误
D 由上述分析可知，Ⅰ、Ⅱ所得溶液中溶质的质量不相等，溶剂的质量相等，则Ⅰ、Ⅱ所得溶液中${NaOH}$的质量分数不相等，D错误

7 [2025 江苏镇江模拟, 中]NaNO₃ 和 KNO₃ 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是()



A.$ t_1$°C 时，甲饱和溶液的溶质质量分数为 50.0%

B.$ t_2$°C 应介于 50~60°C
C.将 $ t_1$°C 时饱和的 NaNO₃ 溶液和饱和的 KNO₃ 溶液分别升温到 $ t_2$°C，所得溶液的溶质质量分数相等
D.将 $ t_3$°C 时等质量的 NaNO₃ 饱和溶液和 KNO₃ 饱和溶液分别降温到 $ t_2$°C，所得溶液中水的质量：前者大于后者

7. D 【解析】$t_{1}\ {°Celsius }$时，甲饱和溶液的溶质质量分数为$\dfrac{50\ {g}}{100\ {g}+50\ {g}}\approx 33.3\%$，A错误；结合题表和题图可知，$t_{2}\ {°Celsius }$应介于$60～80\ {°Celsius }$，B错误；结合题表和题图可知，甲为${KNO_{3}}$，乙为${NaNO_{3}}$，$t_{1}\ {°Celsius }$时，饱和的${NaNO_{3}}$溶液和饱和的${KNO_{3}}$溶液的溶质质量分数：${NaNO_{3}}＞{KNO_{3}}$，分别升温到$t_{2}\ {°Celsius }$，${KNO_{3}}$、${NaNO_{3}}$的溶解度均增大，溶质质量和溶剂质量均不变，所得溶液的溶质质量分数：${NaNO_{3}}＞{KNO_{3}}$，C错误；$t_{3}\ {°Celsius }$时，等质量的${NaNO_{3}}$饱和溶液和${KNO_{3}}$饱和溶液中，${NaNO_{3}}$溶液中水的质量大于${KNO_{3}}$溶液中水的质量，分别降温到$t_{2}\ {°Celsius }$，水的质量不变，还是${NaNO_{3}}$溶液中水的质量大于${KNO_{3}}$溶液中水的质量，D正确。

8 [2025 江苏南通模拟, 中]盐矿深埋地下，除含 NaCl 外还含有少量 Na₂SO₄ 等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na₂SO₄ 的溶解度曲线如图甲所示，卤水析出 NaCl、Na₂SO₄ 的过程如图乙所示。下列说法正确的是()


A.20°C 时，饱和 NaCl 溶液的溶质质量分数为 36%
B.28°C 时，NaCl 溶液与 Na₂SO₄ 溶液的溶质质量分数相等
C.注入天然气压出卤水，说明天然气易溶于水
D.“析硝罐”中出来的“滤液”所含的溶质有 NaCl、Na₂SO₄

8. D 【解析】$20\ {°Celsius }$时，氯化钠的溶解度是$36\ {g}$，此温度下，饱和${NaCl}$溶液的溶质质量分数为$\dfrac{36\ {g}}{36\ {g}+100\ {g}}× 100\%\approx 26.5\%$，A错误；$28\ {°Celsius }$时，${NaCl}$与${Na_{2}SO_{4}}$的溶解度相等，但没指明溶液是否饱和，无法确定两种溶液的溶质质量分数是否相等，B错误；注入天然气压出卤水，利用的是天然气不溶于水，注入后压强增大，从而压出卤水，C错误；“析硝罐”中含有${NaCl}$、${Na_{2}SO_{4}}$，析出硫酸钠固体后，滤液所含溶质有${NaCl}$、${Na_{2}SO_{4}}$，D正确。

9 [2024 上海金山区期末, 中]NaCl 和 NH₄Cl 在不同温度下的溶解度数据如表。
(1)50°C 时，NaCl 的溶解度是。
(2)如图是 NaCl 和 NH₄Cl 的溶解度曲线，则 NH₄Cl 的溶解度曲线是(填“a”或“b”)。t 的最小范围是。

(3)20°C 时，20 g NH₄Cl 加入 50 g 水中，所得溶液的质量是g。
(4)20°C 时，将 m g NaCl 不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作。


据此分析，x=。

9. (1)$37.0\ {g}$ (2)$a$         $10＜ t＜20$ (3)$68.6$ (4)$4.6$
【解析】(1)由题表可知，$50\ {°Celsius }$时，${NaCl}$的溶解度是$37.0\ {g}$。(2)由题表可知，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，所以${NH_{4}Cl}$的溶解度曲线是$a$；$t$的最小范围是$10＜ t＜20$。(3)$20\ {°Celsius }$时，氯化铵的溶解度是$37.2\ {g}$，所以$20\ {g}\ {NH_{4}Cl}$加入$50\ {g}$水中，只能溶解$18.6\ {g}$，所得溶液的质量是$68.6\ {g}$。(4)$20\ {°Celsius }$时氯化钠的溶解度是$36.0\ {g}$，即在该温度下，$100\ {g}$水最多可以溶解$36.0\ {g}$氯化钠，则$10\ {g}$水最多可以溶解$3.6\ {g}$氯化钠，即饱和溶液蒸发$10\ {g}$水会析出$3.6\ {g}$氯化钠，开始蒸发$10\ {g}$水，析出$1\ {g}$固体后溶液变为饱和溶液，再蒸发$10\ {g}$水，会析出$3.6\ {g}$氯化钠，所以析出固体$x\ {g}=1\ {g}+3.6\ {g}=4.6\ {g}$。