1 [2025 江苏南通期末, 中]A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是()


A.$ t_1$°C 时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.$ t_2$°C 时，把 50 g A 放入 50 g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1:3
C.将 $ t_2$°C 时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 $ t_1$°C，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞C=A
D.将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

1. B 【解析】
A $t_{1}\ {°Celsius }$时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有说明溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，A错误
B $t_{2}\ {°Celsius }$时，A的溶解度是$50\ {g}$，此时把$50\ {g}$A放入$50\ {g}$水中只能溶解$25\ {g}$A，能得到A的饱和溶液，故溶液质量是$75\ {g}$，其中溶质和溶液的质量比为$25\ {g}:75\ {g}=1:3$，B正确
C 将$t_{2}\ {°Celsius }$时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至$t_{1}\ {°Celsius }$，A、B的溶解度减小，有晶体析出，但仍为饱和溶液，$t_{1}\ {°Celsius }$时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数；C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与$t_{2}\ {°Celsius }$时相同，则所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，C错误
D 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，D错误

2 [2025 青海西宁模拟]纸上“开花”示意图及磷酸二氢钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()


A.将 a 点的溶液升温到 80°C，其溶质质量分数变大
B.将 60°C 的磷酸二氢钾溶液降温到 20°C 时，一定会有晶体析出
C.20°C 时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是 22.6%
D.纸上“开花”的过程相当于蒸发结晶

2. D 【解析】将$a$点的溶液升温到$80\ {°Celsius }$，磷酸二氢钾的溶解度增大，溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数也不变，A错误；选项没有指明溶液是否饱和，若$60\ {°Celsius }$的磷酸二氢钾溶液为不饱和溶液，降温到$20\ {°Celsius }$，不一定会有晶体析出，B错误；$20\ {°Celsius }$时，磷酸二氢钾的溶解度为$22.6\ {g}$，则该温度下，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是$\dfrac{22.6\ {g}}{100\ {g}+22.6\ {g}}× 100\%≠ 22.6\%$，C错误；纸上“开花”的过程中，水分蒸发，磷酸二氢钾析出，相当于蒸发结晶，D正确。

3 [2025 广西南宁质检]硫酸钠的溶解度曲线如图，下列分析正确的是()


A.$ t_2$°C 时，硫酸钠的溶解度为 48.8
B.d 点→a 点的转化可通过加水实现
C.b 点的溶液降温到 $ t_1$°C，有晶体析出
D.$ t_2$°C 时的硫酸钠溶液一定比 $ t_3$°C 时的硫酸钠溶液的溶质质量分数大

3. C 【解析】据图可知，$t_{2}\ {°Celsius }$时，硫酸钠的溶解度为$48.8\ {g}$，溶解度的单位是“${g}$”，A错误；$d$点在$a$点的正下方，表示该温度下硫酸钠的不饱和溶液，可以通过加硫酸钠或恒温蒸发溶剂将$d$点的不饱和溶液转化为$a$点的饱和溶液，B错误；据图可知，当温度低于$t_{2}\ {°Celsius }$时，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，因此$b$点的溶液降温到$t_{1}\ {°Celsius }$，有晶体析出，C正确；由于未指明溶液的状态，无法比较$t_{2}\ {°Celsius }$时的硫酸钠溶液与$t_{3}\ {°Celsius }$时的硫酸钠溶液的溶质质量分数大小，D错误。

4 [2025 重庆江北区模拟, 中]NH₄Cl 和 KNO₃ 的溶解度曲线如图Ⅰ。$ t_2$°C 时将一定量 NH₄Cl 溶液和 KNO₃ 溶液分别恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量的关系如图Ⅱ，下列说法正确的是()


A.甲溶液是 KNO₃ 溶液，乙溶液是 NH₄Cl 溶液
B.蒸发前甲溶液是不饱和溶液，乙溶液是饱和溶液
C.b、c 两点溶液中溶质质量分数相等
D.a 点乙溶液的溶质质量分数约为 44.4%

4. D 【解析】$t_{2}\ {°Celsius }$时，将一定量${KNO_{3}}$溶液和${NH_{4}Cl}$溶液分别恒温蒸发，乙溶液蒸发过程中，溶液质量与蒸发水的质量的关系发生改变，说明乙溶液一开始蒸发，无晶体析出，待蒸发一定量溶剂后，开始析出晶体，故一开始乙溶液是该温度下的不饱和溶液，而甲溶液蒸发过程中，溶液质量与蒸发水的质量的关系保持不变，故一开始甲溶液为该温度下的饱和溶液。由图Ⅱ可知，$b$点时，甲溶液中溶剂质量为$60\ {g}-10\ {g}=50\ {g}$，溶质质量为$75\ {g}-50\ {g}=25\ {g}$，即该温度下，$50\ {g}$水中最多可溶解$25\ {g}$甲，则$t_{2}\ {°Celsius }$时，甲的溶解度为$50\ {g}$，甲溶液是${NH_{4}Cl}$溶液，乙溶液是${KNO_{3}}$溶液，A、B错误。$b$、$c$两点对应溶液分别为该温度下氯化铵和硝酸钾的饱和溶液，$t_{2}\ {°Celsius }$时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则$b$点氯化铵饱和溶液的溶质质量分数小于$c$点硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，C错误。$a$点对应溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，$t_{2}\ {°Celsius }$时，硝酸钾的溶解度为$80\ {g}$，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为$\dfrac{80\ {g}}{80\ {g}+100\ {g}}× 100\%\approx 44.4\%$，D正确。

5 [2025 山西晋中模拟, 中]硝酸钾在农业、工业、食品、医药等领域有重要应用。图甲是硝酸钾的溶解度曲线，图乙是硝酸钾溶解和析出的过程。下列说法正确的是()


A.硝酸钾的溶解度是 63.9 g
B.a 点对应的溶液比 b 点对应的溶液溶质质量少 32.3 g
C.40°C 时，烧杯中溶解 20 g 硝酸钾后的溶液是不饱和溶液
D.若使 20°C 时烧杯中析出的硝酸钾固体再溶解可继续降温

5. C 【解析】由图甲可知，$40\ {°Celsius }$时，硝酸钾的溶解度是$63.9\ {g}$，描述溶解度时需指明温度，A错误；由图甲可知，$a$、$b$两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则$a$点对应的溶液为$20\ {°Celsius }$时硝酸钾的饱和溶液，$b$点对应的溶液为$40\ {°Celsius }$时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确$a$、$b$两点所对应的溶液的质量，因此不能得出$a$、$b$两点所对应溶液的溶质质量相差多少，B错误；由图甲可知，$40\ {°Celsius }$时硝酸钾的溶解度是$63.9\ {g}$，$40\ {°Celsius }$时$50\ {g}$水中溶解$31.95\ {g}$硝酸钾达到饱和，图乙中在$40\ {°Celsius }$时将$20\ {g}$硝酸钾加入$50\ {g}$水中能全部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，C正确；由图甲可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若使$20\ {°Celsius }$时烧杯中析出的硝酸钾固体再溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度，D错误。