1 [中]配制 $ 50 \ g $ 溶质质量分数为 $ 5\% $ 的 $ NaCl $ 溶液，溶解过程中 $ NaCl $ 的质量分数随时间的变化关系如图所示，分析形成这种结果的原因可能是()


A.所用 $ NaCl $ 固体中含有水分
B.用量筒量水时俯视读数
C.$ NaCl $ 固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时有部分液体洒落

1. B 【解析】由题图可知，配制的溶液的溶质质量分数大于5%。所用NaCl固体中含有水分，会造成实际溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，A错误。用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，B正确。NaCl固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，C错误。溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时有部分液体洒落，溶质质量分数不变，D错误。

2 [2024 山东青岛期中]某同学配制 $ 100 \ g \ 15\% $ 的 $ NaCl $ 溶液，整个操作过程如图所示。

回答下列问题。
(1) 配制溶液的正确操作顺序为(填序号)。
(2) 量取水的操作：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积所对应刻度线时，改用(填仪器名称)滴加，读数时，视线要与量筒内持平。
(3) 将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是。
(4) 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应(填序号)。
A. 增加适量氯化钠固体
B. 减少适量氯化钠固体
C. 调节平衡螺母
(5) 若要把配制好的 $ 100 \ g $ 溶质质量分数为 $ 15\% $ 的氯化钠溶液稀释成 $ 5\% $ 的氯化钠溶液，需要加入水的质量是 $ g $。

2. (1) ②①⑤③④ (2) 胶头滴管 液体凹液面的最低处 (3) 加速溶解 (4) A (5) 200
【解析】(1) 配制100g15%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取所需的水，最后进行溶解、装瓶贴标签，正确操作顺序为②①⑤③④。(2) 量取蒸馏水的操作为将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积所对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。(3) 在溶解过程中，用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解。(4) 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明砝码的质量大于试剂的质量，应增加适量氯化钠固体。故选A。(5) 设要加入水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得100g×15% = (100g + x)×5%，x = 200g。
刷有所得
进行误差分析时，要判断出错误的操作改变的是溶质质量还是溶剂质量，进而确定所配溶液中溶质质量分数的变化。
刷有所得
玻璃棒的作用一般有搅拌、移物、蘸取待测液、引流。
关键点拔
制得的精盐的产率偏高，说明所得到的精盐的质量偏大，可能的原因有蒸发后的固体中含有水分等。

3 为配制 $ 20 \ °C $ 时的饱和 $ NaCl $ 溶液，并粗略测定此温度下 $ NaCl $ 的溶解度，某化学小组进行了下列实验，分析下列实验过程并回答下列问题。
①称取 $ 20.0 \ g \ NaCl $ 固体；
② $ 20 \ °C $ 时，量取 $ 50 \ mL $ 水倒入烧杯中；
③将 $ NaCl $ 逐渐加入水中，用玻璃棒搅拌至不再溶解；
④分离出未溶解的 $ NaCl $，并称得其质量为 $ 2.0 \ g $。
(1) 步骤①中，使用托盘天平称取 $ NaCl $ 固体时，需要注意的事项有(写一条即可)。
(2) 步骤④中，分离出未溶解 $ NaCl $ 的操作名称是。
(3) 经实验测定，$ 20 \ °C $ 时，$ NaCl $ 在水中的溶解度为 $ g $。
(4) 将配制好的溶液存放在(填“广口瓶”或“细口瓶”)后贴上标签，在标签上写。
(5) 步骤②中，若量取水时，仰视量筒读数，对所配制 $ NaCl $ 饱和溶液溶质质量分数 $ (ω) $ 及所测 $ NaCl $ 溶解度 $ (S) $ 的影响描述正确的是(填序号)。
A. $ ω $ 偏大，$ S $ 偏大
B. $ ω $ 偏小，$ S $ 偏小
C. $ ω $ 不变，$ S $ 偏大

3. (1) 使用前调节平衡螺母（合理即可） (2) 过滤 (3) 36 (4) 细口瓶 氯化钠溶液 26.5% (5) C
【解析】(1) 使用托盘天平时的注意事项有使用前调节平衡螺母、左物右码、托盘左右两侧使用相同的称量纸等。(2) 步骤④将未溶解的NaCl固体分离出来，该操作是过滤。(3) 20℃时，50mL水即50g水，其中最多能溶解20.0g - 2.0g = 18g氯化钠，说明20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g。(4) 液体试剂应保存在细口瓶中，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{36g}{100g + 36g}×100\% ≈ 26.5\%$，故在标签上写氯化钠溶液26.5%。(5) 温度不变，氯化钠的溶解度不变，所配制NaCl饱和溶液溶质质量分数不变；仰视量筒读数，会造成实际量取的水的体积偏大，溶解的氯化钠的质量偏大，所以所测NaCl溶解度偏大。故选C。