15.(7分)[科学探究]以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格。
[查阅资料]氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,其水溶液可用于吸收二氧化碳。
[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
[猜想与假设]猜想1:不相等;猜想2:相等。
[实验探究]甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

实验现象
甲组：有气泡产生,天平指针向（选填“左”或“右”）偏转
乙组：红磷燃烧,放出热量,产生大量,冷却后称量,天平指针没有偏转。反应的化学方程式是
结论
甲组：猜想1正确；乙组：猜想2正确
[反思评价]
究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针发生偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在中进行。
[优化装置]
同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进,你认为最佳装置是（填字母）,选用该装置的理由是。

[得出结论]同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。
[解释]
在化学反应中,反应前后原子的均不变,所以质量守恒。

15.[实验探究]右 白烟 $\ce{4P +5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
[反思评价]密闭容器 [优化装置]B 生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，能够防止瓶塞飞出，同时能够防止浮力带来的影响
[解释]种类、数目、质量

【分析】
首先分析甲组实验：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出导致左盘质量减小，天平指针向右偏转；乙组红磷燃烧的现象是产生大量白烟，反应为磷与氧气点燃生成五氧化二磷；由于甲组有气体逸出，探究质量守恒时，有气体生成或参加的反应需在密闭容器中进行；优化装置时，A装置敞口会导致气体逸出，C装置的气球膨胀受空气浮力影响，B装置中氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，且装置密闭，避免了气体逸出和浮力问题，故为最佳；质量守恒的微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
【解析】
1. 实验探究：甲组反应生成的二氧化碳气体逸出，左盘质量减少，天平指针向右偏转；乙组红磷燃烧产生大量白烟，反应的化学方程式为$\ce{4P +5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
2. 反思评价：有气体生成或参加的反应，需防止气体逸出或进入，因此要在密闭容器中进行；
3. 优化装置：A装置敞口，二氧化碳会逸出，无法准确称量；C装置中气球膨胀会受到空气浮力，导致称量结果不准确；B装置中氢氧化钠溶液能吸收生成的二氧化碳，装置密闭，既防止瓶塞飞出，又避免浮力影响，故最佳装置为B；
4. 解释：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此质量守恒。
【答案】
[实验探究]右 白烟 $\ce{4P +5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
[反思评价]密闭容器 [优化装置]B 生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，能够防止瓶塞飞出，同时能够防止浮力带来的影响
[解释]种类、数目、质量
【知识点】
质量守恒定律实验探究，化学方程式书写，质量守恒的微观解释
【点评】
本题为质量守恒定律的经典探究题，通过对比实验考查实验现象、装置改进的原理及质量守恒的本质，重点在于理解实验设计的严谨性，是中考化学的常考题型，需掌握气体参与反应时的装置要求。
【难度系数】
0.6