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16.(5分)氢化钙(CaH₂)固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。现有42 g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？
化学 九年级 全一册
弥
封
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优学1+1
评价与测试
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弥
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答案
16.解:设42 g氢化钙与足量的水反应,生成氢气的质量为x。
$\ce{CaH_{2} +2H_{2}O=Ca(OH)_{2} +2H_{2}\uparrow}$
42 4
42 g x
$\dfrac{42}{4}=\dfrac{42\ \mathrm{g}}{x}$ $x=4\ \mathrm{g}$
答:生成氢气的质量为4 g。
$\ce{CaH_{2} +2H_{2}O=Ca(OH)_{2} +2H_{2}\uparrow}$
42 4
42 g x
$\dfrac{42}{4}=\dfrac{42\ \mathrm{g}}{x}$ $x=4\ \mathrm{g}$
答:生成氢气的质量为4 g。
解析
【分析】本题是根据化学方程式进行的计算问题，解题时需遵循化学计算的规范步骤：首先设出未知量（注意未知量不带单位），然后正确写出配平的化学方程式，接着找出反应中相关物质的相对分子质量总和，对应标注已知量和未知量，再根据“各物质的相对质量之比等于实际质量之比”列比例式求解，最后作答。本题的关键是准确计算CaH₂和H₂的相对分子质量，确保比例式正确。
【解析】解：设生成氢气的质量为x。
$\ce{CaH_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
CaH₂的相对分子质量为$40 + 1×2 = 42$，2个H₂的相对分子质量总和为$2×(1×2)=4$。
已知CaH₂的质量为42g，对应生成H₂的质量为x，列比例式：
$\dfrac{42}{4} = \dfrac{42\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = 4\ \mathrm{g}$
答：生成氢气的质量为4g。
【答案】4g
【知识点】根据化学方程式的计算、相对分子质量的计算
【点评】本题为根据化学方程式计算的基础题型，考查学生对化学计算基本步骤的掌握，需注意相对分子质量的准确计算及解题格式的规范性，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】解：设生成氢气的质量为x。
$\ce{CaH_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow}$
CaH₂的相对分子质量为$40 + 1×2 = 42$，2个H₂的相对分子质量总和为$2×(1×2)=4$。
已知CaH₂的质量为42g，对应生成H₂的质量为x，列比例式：
$\dfrac{42}{4} = \dfrac{42\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = 4\ \mathrm{g}$
答：生成氢气的质量为4g。
【答案】4g
【知识点】根据化学方程式的计算、相对分子质量的计算
【点评】本题为根据化学方程式计算的基础题型，考查学生对化学计算基本步骤的掌握，需注意相对分子质量的准确计算及解题格式的规范性，难度较低。
【难度系数】0.8
