13.(4分)我国努力争取2060年前实现碳中和。碳中和的含义是产生的$\ce{CO_{2}}$和消耗的$\ce{CO_{2}}$相当，达到相对“零排放”。
(1)实现碳中和有利于缓解的环境问题是。
(2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了$\ce{CO_{2}}$的转化。反应原理如图所示。

①上述物质中属于氧化物的是(填序号)。
②反应前后未发生改变的微观粒子有(填微观粒子符号)。
(3)下列做法中不利于实现碳中和的是(填字母)。
A.大量燃烧化石燃料
B.植树造林,增大绿化面积
C.利用化学技术捕集$\ce{CO_{2}}$并转化
D.开发、利用清洁能源,如太阳能等

13.(1)温室效应
(2)①乙、丁 ②C、H、O (3)A

【分析】
首先，(1)问需明确碳中和的核心是减少大气中二氧化碳，而二氧化碳过量排放会引发温室效应，因此可缓解温室效应。(2)①根据氧化物定义（两种元素组成且含一种氧元素的化合物），结合微观示意图确定各物质：甲为$\ce{H_{2}}$、乙为$\ce{CO_{2}}$、丙为$\ce{CH_{3}OH}$、丁为$\ce{H_{2}O}$，筛选出符合氧化物定义的物质。②化学反应中原子是最小粒子，反应前后原子种类不变，据此确定未改变的微观粒子。(3)分析各选项对二氧化碳排放的影响，判断是否利于碳中和。
【解析】
(1) 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，碳中和可减少二氧化碳排放，因此有利于缓解温室效应，故填：温室效应。
(2) ① 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。根据微观示意图，乙为$\ce{CO_{2}}$（碳、氧两种元素），丁为$\ce{H_{2}O}$（氢、氧两种元素），均符合氧化物定义，故填：乙、丁。
② 化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子种类不变，该反应涉及的原子为$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$，故填：$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$。
(3) A选项大量燃烧化石燃料会产生大量二氧化碳，不利于碳中和；B选项植树造林可吸收二氧化碳，利于碳中和；C选项捕集并转化二氧化碳，利于碳中和；D选项开发清洁能源可减少二氧化碳排放，利于碳中和，故选：A。
【答案】
(1) 温室效应；(2) ① 乙、丁；② $\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$；(3) A
【知识点】
氧化物概念、化学变化微观本质、二氧化碳与环境
【点评】
本题结合碳中和热点，考查基础化学概念与环保知识，难度适中，需准确掌握氧化物定义、化学变化的微观规律及碳中和的相关措施。
【难度系数】
0.5

14.(12分)实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质

(1)实验原理:用石灰石和稀盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$的化学方程式为。
(2)装置选择:从图1中选择实验室中制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置(填字母);进行实验时,装置B中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是。
(3)用装置C收集$\ce{CO_{2}}$的依据是;验证$\ce{CO_{2}}$集满的操作是。
(4)性质验证
①用装置D检验$\ce{CO_{2}}$气体,试剂X是。
②装置E中能观察到的现象是,可得出$\ce{CO_{2}}$的化学性质是。
Ⅱ.电解水实验

(5)电解水反应的化学方程式为。
(6)据图2分析,电极M与电源(选填“正”或“负”)极相连。
(7)将燃着的木条放在b管尖嘴口处,打开活塞可观察到的现象是。
(8)此实验可证明水是由组成的。

14.(1)$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
(2)B 防止生成的$\ce{CO_{2}}$气体从长颈漏斗逸出
(3)二氧化碳的密度比空气大 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
(4)①澄清石灰水 ②纸花a不变色，纸花b变红色 二氧化碳能与水反应
(5)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$ (6)负
(7)木条燃烧得更旺 (8)氢元素与氧元素

【分析】
本题围绕二氧化碳的实验室制取与性质、电解水实验两大核心实验展开，需结合实验原理、装置选择依据、气体性质、电解水规律逐一分析：
1. 实验室制取CO₂的反应原理是石灰石（CaCO₃）与稀盐酸反应，据此书写化学方程式；
2. 发生装置选择依据反应物状态和反应条件，固液常温型选对应装置，长颈漏斗下端液封是防止气体逸出；
3. 收集CO₂的方法由其密度决定，验满利用其不燃烧也不支持燃烧的性质；
4. 检验CO₂用澄清石灰水，验证CO₂与水反应需对比干燥和湿润的石蕊纸花；
5. 电解水实验中，“正氧负氢、氢二氧一”是关键规律，据此判断电极、气体及实验结论。
【解析】
(1) 石灰石主要成分CaCO₃与稀HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 制取CO₂为固液常温反应，发生装置选B；长颈漏斗下端插入液面下是形成液封，防止生成的CO₂气体从长颈漏斗逸出；
(3) CO₂密度比空气大，故用向上排空气法（装置C）收集；验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明CO₂已集满；
(4) ①检验CO₂用澄清石灰水（CO₂与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀）；②装置E中，干燥石蕊纸花a不变色，湿润石蕊纸花b变红色，证明CO₂能与水反应生成碳酸，使石蕊变红；
(5) 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(6) 电解水时负极产生氢气（体积大），正极产生氧气（体积小），电极M连接的管中气体体积大，故M与电源负极相连；
(7) b管产生的是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放在b管尖嘴口，木条会燃烧得更旺；
(8) 电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，根据质量守恒定律，证明水由氢元素与氧元素组成。
【答案】
(1)$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
(2)B；防止生成的$\ce{CO_{2}}$气体从长颈漏斗逸出
(3)二氧化碳的密度比空气大；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
(4)①澄清石灰水；②纸花a不变色，纸花b变红色；二氧化碳能与水反应
(5)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$
(6)负
(7)木条燃烧得更旺
(8)氢元素与氧元素
【知识点】
二氧化碳的实验室制取；二氧化碳的性质；电解水实验
【点评】
本题为初中化学实验核心考点题，覆盖反应原理、装置选择、气体检验、电解水规律等基础知识点，侧重考查学生对实验细节的掌握，是化学实验部分的常考题型，难度适中。
【难度系数】
0.3