5. 实验室有失去标签的5瓶溶液，分别是盐酸、碳酸钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钾溶液和硝酸钾溶液。为把它们区别开，所加试剂及先后顺序合理的一组是
（）

A.氯化钡溶液、稀硝酸、紫色石蕊
试液
B.稀硝酸、紫色石蕊试液、硝酸银溶液
C.紫色石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液
D.稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液

5. A

【分析】
要鉴别盐酸、碳酸钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钾溶液和硝酸钾溶液，需利用各物质的酸碱性、与试剂反应的特征现象（沉淀、气体、颜色变化）逐一区分。先明确各物质性质：盐酸、硫酸呈酸性，碳酸钠、氢氧化钾呈碱性，硝酸钾呈中性。再逐一分析选项中试剂的作用，判断能否区分五种物质。
【解析】
选项A：①先加氯化钡溶液，硫酸与氯化钡生成白色硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡生成白色碳酸钡沉淀，盐酸、氢氧化钾、硝酸钾无明显现象，初步区分出硫酸和碳酸钠；②加稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解并产生气泡，硫酸钡沉淀不溶解，由此区分出硫酸和碳酸钠；③加紫色石蕊试液，盐酸（酸性）变红，氢氧化钾（碱性）变蓝，硝酸钾（中性）不变色，剩余三种物质也被区分，可完成鉴别。
选项B：①加稀硝酸，碳酸钠产生气泡，剩余盐酸、硫酸、氢氧化钾、硝酸钾；②加紫色石蕊，盐酸、硫酸变红，氢氧化钾变蓝，硝酸钾不变，初步分组；③加硝酸银，盐酸生成氯化银沉淀，硫酸与硝酸银生成微溶的硫酸银，现象不明显，无法区分盐酸和硫酸，错误。
选项C：①加紫色石蕊，区分出碱性（碳酸钠、氢氧化钾）、酸性（盐酸、硫酸）、中性（硝酸钾）；②加稀硝酸，碳酸钠产生气泡，区分碳酸钠和氢氧化钾；③加硝酸银，盐酸生成氯化银沉淀，硫酸与硝酸银反应现象不明显，无法区分盐酸和硫酸，错误。
选项D：①加稀硝酸，碳酸钠产生气泡，剩余盐酸、硫酸、氢氧化钾、硝酸钾；②加酚酞试液，仅氢氧化钾变红，剩余三种无现象；③加硝酸银，盐酸、硫酸均生成白色沉淀，无法区分，错误。
【答案】
A
【知识点】
物质的鉴别（酸、碱、盐的性质）
【点评】
本题考查常见酸、碱、盐的鉴别，需熟练掌握各物质的性质及反应特征现象，逐步分析试剂加入后的现象，逻辑清晰即可完成鉴别，属于中等难度的鉴别题。
【难度系数】
0.5

6. 下列既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是（）

A.$\ce{CuSO_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
C.$\ce{NaOH}$
D.$\ce{CaCO_{3}}$

6. B

【分析】
要解决本题，需依据复分解反应的条件（生成沉淀、气体或水），逐一判断各选项物质能否同时与稀硫酸（酸）、熟石灰（碱）发生反应。解题思路：先回忆酸、碱的化学性质，再对每个选项分别分析与两种物质的反应是否符合复分解反应发生的条件，最终确定符合要求的选项。
【解析】
根据复分解反应的条件（生成沉淀、气体或水），分析各选项：
选项A：$\ce{CuSO_{4}}$与稀硫酸混合，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；仅能与熟石灰反应生成氢氧化铜沉淀，不符合要求。
选项B：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳（有气体生成）；与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（有沉淀生成），两种反应均能发生，符合要求。
选项C：$\ce{NaOH}$与稀硫酸发生中和反应，但$\ce{NaOH}$和熟石灰均为碱，相互交换成分无沉淀、气体或水生成，不反应，不符合要求。
选项D：$\ce{CaCO_{3}}$与稀硫酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但与熟石灰混合不满足复分解反应条件，不反应，不符合要求。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应条件、酸的化学性质、碱的化学性质
【点评】
本题考查酸碱盐的反应规律，核心是复分解反应条件的应用，需熟练掌握常见物质间的反应，逐一分析即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.5

7. 下列各组物质中，均不溶于水的是
（）

A.$\ce{AgCl}$、$\ce{BaCO_{3}}$、$\ce{BaSO_{4}}$
B.$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{KNO_{3}}$、$\ce{BaCl_{2}}$
C.$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$
D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{NH_{4}NO_{3}}$

7. A

【分析】本题考查常见酸碱盐的溶解性，解题思路是运用酸碱盐溶解性规律，逐一判断每个选项中各物质的水溶性，找出全部不溶于水的一组。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：$\ce{AgCl}$（氯化银）、$\ce{BaCO_{3}}$（碳酸钡）、$\ce{BaSO_{4}}$（硫酸钡）均不溶于水，符合要求；
选项B：$\ce{CaCO_{3}}$不溶于水，但$\ce{KNO_{3}}$（钾盐均溶于水）、$\ce{BaCl_{2}}$（氯化钡可溶于水）均溶于水，不符合；
选项C：$\ce{Mg(OH)_{2}}$不溶于水，但$\ce{CuSO_{4}}$（硫酸铜可溶于水）、$\ce{AgNO_{3}}$（硝酸盐均溶于水）均溶于水，不符合；
选项D：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{NH_{4}NO_{3}}$均为可溶于水的盐，不符合。
【答案】A
【知识点】酸碱盐的溶解性
【点评】本题为初中化学基础题，核心考察常见盐的溶解性规律，需牢记钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶，氯化物中$\ce{AgCl}$不溶，硫酸盐中$\ce{BaSO_{4}}$不溶，碳酸盐除钾钠铵外大多不溶等规律，难度较低。
【难度系数】0.7

8. 下列物质的溶液中,不另加试剂则不能鉴别的一组是 ()

A.$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$、$\ce{HCl}$
C.$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{KNO_{3}}$、$\ce{HCl}$
D.$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{KMnO_{4}}$

8. C

【分析】
不另加试剂鉴别溶液的解题思路：①先观察溶液颜色，若存在有色溶液，先确定该溶液，再利用其与其他溶液反应的特征现象（沉淀、气体等）逐一鉴别；②若溶液均为无色，则将三种溶液两两混合，根据不同的反应现象区分。逐一分析选项：A中CuSO4为蓝色，可通过与BaCl2生成白色沉淀鉴别；B中两两混合有沉淀和气体现象，可鉴别；C中三种溶液两两混合均无明显反应，无法鉴别；D中FeCl3（黄色）、KMnO4（紫红色）可先确定，再用FeCl3与NaOH生成红褐色沉淀鉴别，可区分。
【解析】
解：不另加试剂鉴别物质，需结合溶液颜色及两两反应的现象分析：
1. 选项A：CuSO4溶液呈蓝色，将其分别滴入另外两种溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显现象的是H2SO4，可鉴别；
2. 选项B：三种溶液均无色，两两混合时，Na2CO3与Ca(NO3)2生成白色沉淀，Na2CO3与HCl生成气体，据此可确定Na2CO3，进而区分Ca(NO3)2和HCl，可鉴别；
3. 选项C：三种溶液均为无色，两两混合时，Na2SO4、KNO3、HCl之间均不发生反应，无沉淀、气体等特征现象，无法鉴别；
4. 选项D：FeCl3溶液为黄色，KMnO4溶液为紫红色，剩余的为NaOH；将FeCl3滴入剩余两种溶液，产生红褐色沉淀的是NaOH，无明显现象的是KMnO4，可鉴别。
综上，不能鉴别的一组是C。
【答案】
C
【知识点】
物质的鉴别、酸碱盐的化学性质
【点评】
本题考查不另加试剂的物质鉴别，核心是利用溶液颜色特征或两两反应的不同现象区分物质，解题时需先观察颜色，再结合反应现象分析，是初中化学常见的基础题型。
【难度系数】
0.6

9. 现有4瓶无色溶液：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液、$\ce{NaOH}$溶液、$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液、稀盐酸，某兴趣小组通过实验进行鉴别。

实验步骤
现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加几滴紫色石蕊试液
1支试管中出现红色，则原溶液是
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加几滴步骤①检验出的溶液
1支试管中有气泡产生，则原溶液是
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，


1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液，1支试管中无明显现象，则原溶液是$\ce{NaOH}$溶液

9. 稀盐酸 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液 各滴入几滴检验出的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液

【分析】
要鉴别四种无色溶液，需根据它们的酸碱性及反应时的不同现象逐步判断：首先利用紫色石蕊试液遇酸变红的特性确定酸性溶液；再利用该酸性溶液与剩余溶液的反应现象确定碳酸钠；最后利用碳酸钠与氢氧化钙、氢氧化钠的不同反应现象区分剩余两种溶液。
【解析】
步骤①：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，四种溶液中只有稀盐酸呈酸性，因此出现红色的原溶液是稀盐酸；
步骤②：步骤①检验出的溶液是稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，因此有气泡产生的原溶液是$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液；
步骤③：剩余未确定的溶液是$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液和$\ce{NaOH}$溶液，要区分二者，可滴加步骤②检验出的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成碳酸钙白色沉淀，与$\ce{NaOH}$溶液不反应无明显现象，因此操作是各滴入几滴检验出的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液。
【答案】
稀盐酸；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液；各滴入几滴检验出的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液
【知识点】
酸碱指示剂、酸的化学性质、盐的化学性质
【点评】
本题为酸碱盐鉴别题，需结合物质的酸碱性及特征反应现象逐步推导，考查学生对基础化学性质的应用能力。
【难度系数】
0.6

10. 某固体混合物可能由$\ce{KNO_{3}}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{CaCl_{2}}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$中的一种或几种组成，依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下。
第一步：向混合物中加水，形成无色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液，有白色沉淀生成，继续滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③；
第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；
第四步：向滤液③中加入$\ce{AgNO_{3}}$溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上现象判断：混合物中肯定含有________，肯定没有________，不能确定是否含有________。（均填化学式）

10. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$ $\ce{CuSO_{4}、FeCl_{3}、K_{2}SO_{4}、CaCl_{2}}$ $\ce{NaCl、KNO_{3}}$

【分析】
根据实验现象逐步推导：第一步加水得无色溶液，说明不存在有色离子对应的物质；第二步加BaCl₂产生白色沉淀，结合第三步沉淀加稀盐酸全部溶解，可确定沉淀类型，进而判断含有的离子；第四步加AgNO₃生成不溶于稀硝酸的沉淀，需注意试剂引入的离子干扰，最后确定无法确定的物质。
【解析】
解：
1. 第一步：混合物加水形成无色透明溶液，说明不含有色离子对应的物质：$\ce{CuSO_{4}}$（含$\ce{Cu^{2+}}$，溶液蓝色）、$\ce{FeCl_{3}}$（含$\ce{Fe^{3+}}$，溶液黄色），排除这两种物质。
2. 第二步：向溶液①中滴加$\ce{BaCl_{2}}$产生白色沉淀，该沉淀可能是$\ce{BaSO_{4}}$或$\ce{BaCO_{3}}$。
3. 第三步：白色沉淀加稀盐酸全部溶解，说明沉淀为$\ce{BaCO_{3}}$（$\ce{BaSO_{4}}$不溶于稀盐酸），因此原混合物含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，不含$\ce{K_{2}SO_{4}}$；又因$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{CaCl_{2}}$反应会生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，而第一步得到透明溶液，故原混合物不含$\ce{CaCl_{2}}$。
4. 第四步：滤液③加$\ce{AgNO_{3}}$生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（$\ce{AgCl}$），但第二步加入的$\ce{BaCl_{2}}$引入了$\ce{Cl^-}$，无法证明原混合物是否含$\ce{NaCl}$；$\ce{KNO_{3}}$未参与任何反应，无法确定是否存在。
综上，混合物中肯定含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，肯定不含$\ce{CuSO_{4}、FeCl_{3}、K_{2}SO_{4}、CaCl_{2}}$，不能确定含$\ce{NaCl、KNO_{3}}$。
【答案】
$\ce{Na_{2}CO_{3}}$；$\ce{CuSO_{4}、FeCl_{3}、K_{2}SO_{4}、CaCl_{2}}$；$\ce{NaCl、KNO_{3}}$
【知识点】
常见离子的检验；物质的推断
【点评】
本题为物质推断题，需根据实验现象逐步排除或确定物质，关键在于注意试剂引入的离子对后续检验的干扰，整体逻辑清晰，是常见的基础推断题型。
【难度系数】
0.6