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【例1】同学们整理实验室时，发现桌面上的废液缸中有白色沉淀，已知这组同学的实验内容是“用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钡溶液和稀硫酸”（如图
所示）。同学们将白色沉淀过滤，对滤液中的溶质组成展开探究。
【收集证据】小组同学取少量滤液于试管中，向其中加入稀硫酸，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】小华：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
小美：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaOH}$
小明：
【实验探究】小华取少量滤液于试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察到明显的实验现象是
所示）。同学们将白色沉淀过滤，对滤液中的溶质组成展开探究。【收集证据】小组同学取少量滤液于试管中，向其中加入稀硫酸，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为
$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】小华：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
小美：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaOH}$
小明：
$\ce{Na_{2}SO_{4}、Na_{2}CO_{3}、NaOH}$
【实验探究】小华取少量滤液于试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察到明显的实验现象是
先产生气泡，然后产生白色沉淀
，于是证明自己的猜想正确。小明和小美认为小华的实验不能得出正确结论。理由是若滤液中含有氢氧化钠，也会出现上述实验现象，无法证明氢氧化钠是否存在
。答案
【收集证据】$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
【猜想与假设】$\ce{Na_{2}SO_{4}、Na_{2}CO_{3}、NaOH}$
【实验探究】先产生气泡，然后产生白色沉淀 若滤液中含有氢氧化钠，也会出现上述实验现象，无法证明氢氧化钠是否存在
【猜想与假设】$\ce{Na_{2}SO_{4}、Na_{2}CO_{3}、NaOH}$
【实验探究】先产生气泡，然后产生白色沉淀 若滤液中含有氢氧化钠，也会出现上述实验现象，无法证明氢氧化钠是否存在
解析
【分析】首先明确两个试管中的反应：①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠（$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ba(OH)_{2} = BaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$）；②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳（$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$）。滤液加入稀硫酸有气泡，说明滤液中含剩余的碳酸钠。猜想时需考虑两个反应的产物（$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$）和剩余的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，因此小明的猜想应包含这三种物质。实验中，小华的操作是先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液，需分析反应先后及现象，同时要考虑$\ce{NaOH}$是否会干扰实验结论的判断。
【解析】【收集证据】滤液中的碳酸钠与加入的稀硫酸发生反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
【猜想与假设】两个反应均生成$\ce{NaOH}$和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，且滤液中含剩余的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，故小明的猜想为$\ce{Na_{2}CO_{3}、Na_{2}SO_{4}、NaOH}$。
【实验探究】小华的实验中，加过量稀盐酸时，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$先与$\ce{HCl}$反应产生气泡；过量稀盐酸反应后，加入氯化钡溶液，$\ce{Ba^{2+}}$与溶液中的$\ce{SO^{2-}_{4}}$（来自$\ce{Na_{2}SO_{4}}$）结合生成$\ce{BaSO_{4}}$白色沉淀，因此现象是先产生气泡，后产生白色沉淀。但如果滤液中含有$\ce{NaOH}$，过量稀盐酸会中和$\ce{NaOH}$，不影响后续$\ce{BaSO_{4}}$沉淀的生成，所以无法证明$\ce{NaOH}$是否存在，因此小华的实验不能得出正确结论。
【答案】
【收集证据】$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
【猜想与假设】$\ce{Na_{2}CO_{3}、Na_{2}SO_{4}、NaOH}$
【实验探究】先产生气泡，然后产生白色沉淀；若滤液中含有氢氧化钠，也会出现上述实验现象，无法证明氢氧化钠是否存在
【知识点】
酸碱盐反应、化学方程式书写、物质成分探究
【点评】
本题结合两种盐与碱、酸的反应，探究混合滤液的溶质成分，需明确反应产物及过量物质的判断，重点考查对实验方案的评价能力，是酸碱盐部分的典型探究题。
【难度系数】
0.5
【解析】【收集证据】滤液中的碳酸钠与加入的稀硫酸发生反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
【猜想与假设】两个反应均生成$\ce{NaOH}$和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，且滤液中含剩余的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，故小明的猜想为$\ce{Na_{2}CO_{3}、Na_{2}SO_{4}、NaOH}$。
【实验探究】小华的实验中，加过量稀盐酸时，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$先与$\ce{HCl}$反应产生气泡；过量稀盐酸反应后，加入氯化钡溶液，$\ce{Ba^{2+}}$与溶液中的$\ce{SO^{2-}_{4}}$（来自$\ce{Na_{2}SO_{4}}$）结合生成$\ce{BaSO_{4}}$白色沉淀，因此现象是先产生气泡，后产生白色沉淀。但如果滤液中含有$\ce{NaOH}$，过量稀盐酸会中和$\ce{NaOH}$，不影响后续$\ce{BaSO_{4}}$沉淀的生成，所以无法证明$\ce{NaOH}$是否存在，因此小华的实验不能得出正确结论。
【答案】
【收集证据】$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
【猜想与假设】$\ce{Na_{2}CO_{3}、Na_{2}SO_{4}、NaOH}$
【实验探究】先产生气泡，然后产生白色沉淀；若滤液中含有氢氧化钠，也会出现上述实验现象，无法证明氢氧化钠是否存在
【知识点】
酸碱盐反应、化学方程式书写、物质成分探究
【点评】
本题结合两种盐与碱、酸的反应，探究混合滤液的溶质成分，需明确反应产物及过量物质的判断，重点考查对实验方案的评价能力，是酸碱盐部分的典型探究题。
【难度系数】
0.5
【例2】不用其他试剂，鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液和BaCl₂溶液。
（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈
色的是CuSO₄溶液。
（2）取少量剩余4种无色溶液分别放入4支试管中，再分别滴加CuSO₄溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl₂溶液。写出CuSO₄溶液和NaOH溶液反应的化学方程式：。
（3）请简要写出鉴别剩余2瓶溶液的方法：。
（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈
色的是CuSO₄溶液。
（2）取少量剩余4种无色溶液分别放入4支试管中，再分别滴加CuSO₄溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl₂溶液。写出CuSO₄溶液和NaOH溶液反应的化学方程式：。
（3）请简要写出鉴别剩余2瓶溶液的方法：。
答案
(1)蓝
(2)$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
(3)分别取少量剩余2种溶液于2支试管中，再分别滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液，有沉淀产生的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸
(2)$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
(3)分别取少量剩余2种溶液于2支试管中，再分别滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液，有沉淀产生的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸
解析
【分析】
鉴别失去标签的溶液时，优先利用物理性质（如颜色）找出有特征外观的溶液：CuSO₄溶液呈蓝色，可直接通过颜色鉴别；接着利用CuSO₄与其他四种溶液反应的不同现象，鉴别出NaOH（产生蓝色沉淀）和BaCl₂（产生白色沉淀）；最后剩余的稀盐酸和稀硫酸，利用稀硫酸与BaCl₂反应生成白色沉淀、稀盐酸不反应的性质，完成二者的鉴别。
【解析】
（1）CuSO₄溶液具有特征的蓝色，因此观察颜色可直接确定蓝色的CuSO₄溶液；
（2）CuSO₄与NaOH发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$；
（3）剩余的两种无色溶液为稀盐酸和稀硫酸，利用稀硫酸能与BaCl₂溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，而稀盐酸与BaCl₂溶液不反应的性质，分别取少量两种溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，根据是否产生白色沉淀区分二者。
【答案】
(1)蓝
(2)$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
(3)分别取少量剩余2种溶液于2支试管中，再分别滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液，有沉淀产生的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸
【知识点】
物质的鉴别、化学方程式书写、酸的化学性质
【点评】
本题为不用其他试剂鉴别溶液的经典题型，通过“先物理性质后化学性质”的逻辑逐步推导，考查酸碱盐的反应规律及常见物质的特征反应现象，是初中化学的基础应用题型，有助于强化学生对物质鉴别方法的掌握。
【难度系数】
0.7
鉴别失去标签的溶液时，优先利用物理性质（如颜色）找出有特征外观的溶液：CuSO₄溶液呈蓝色，可直接通过颜色鉴别；接着利用CuSO₄与其他四种溶液反应的不同现象，鉴别出NaOH（产生蓝色沉淀）和BaCl₂（产生白色沉淀）；最后剩余的稀盐酸和稀硫酸，利用稀硫酸与BaCl₂反应生成白色沉淀、稀盐酸不反应的性质，完成二者的鉴别。
【解析】
（1）CuSO₄溶液具有特征的蓝色，因此观察颜色可直接确定蓝色的CuSO₄溶液；
（2）CuSO₄与NaOH发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$；
（3）剩余的两种无色溶液为稀盐酸和稀硫酸，利用稀硫酸能与BaCl₂溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，而稀盐酸与BaCl₂溶液不反应的性质，分别取少量两种溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，根据是否产生白色沉淀区分二者。
【答案】
(1)蓝
(2)$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
(3)分别取少量剩余2种溶液于2支试管中，再分别滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液，有沉淀产生的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸
【知识点】
物质的鉴别、化学方程式书写、酸的化学性质
【点评】
本题为不用其他试剂鉴别溶液的经典题型，通过“先物理性质后化学性质”的逻辑逐步推导，考查酸碱盐的反应规律及常见物质的特征反应现象，是初中化学的基础应用题型，有助于强化学生对物质鉴别方法的掌握。
【难度系数】
0.7
1. 下列物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是 （
A.$\ce{NaNO3、Na2CO3、KCl}$
B.$\ce{HCl、NaOH、NH4Cl}$
C.$\ce{FeCl3、H2SO4、HCl}$
D.$\ce{BaCl2、K2CO3、KNO3}$
A
）A.$\ce{NaNO3、Na2CO3、KCl}$
B.$\ce{HCl、NaOH、NH4Cl}$
C.$\ce{FeCl3、H2SO4、HCl}$
D.$\ce{BaCl2、K2CO3、KNO3}$
答案
1. A
解析
【分析】
要选出符合“溶液中能大量共存且形成无色溶液”的选项，需满足两个核心条件：①各物质在溶液中解离出的离子间不反应（即不生成沉淀、气体或水）；②溶液中不存在有色离子（如Fe³+、Cu²+等有色离子会使溶液显色）。接下来逐一分析选项：
选项A的三种物质解离出的离子相互不反应，且均为无色；选项B中物质间会发生反应；选项C含Fe³+使溶液有色；选项D中物质间会生成沉淀，据此可判断答案。
【解析】
判断依据：1. 离子共存：离子间不生成沉淀、气体或水；2. 溶液无色：无有色离子。
选项A：$\ce{NaNO3}$、$\ce{Na2CO3}$、$\ce{KCl}$在溶液中解离出$\ce{Na+}$、$\ce{NO3-}$、$\ce{CO3^{2-}}$、$\ce{K+}$、$\ce{Cl-}$，离子间不反应，且均为无色，符合要求；
选项B：$\ce{HCl}$与$\ce{NaOH}$反应生成$\ce{H2O}$，$\ce{NaOH}$与$\ce{NH4Cl}$反应生成$\ce{NH3}$和$\ce{H2O}$，不能大量共存，不符合；
选项C：$\ce{FeCl3}$溶于水形成黄色溶液，不符合无色要求，排除；
选项D：$\ce{BaCl2}$与$\ce{K2CO3}$反应生成$\ce{BaCO3}$白色沉淀，不能大量共存，不符合；
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
离子共存、物质的颜色判断
【点评】
本题考查离子共存的基础知识点，需同时关注“共存性”和“溶液无色”两个条件，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7
要选出符合“溶液中能大量共存且形成无色溶液”的选项，需满足两个核心条件：①各物质在溶液中解离出的离子间不反应（即不生成沉淀、气体或水）；②溶液中不存在有色离子（如Fe³+、Cu²+等有色离子会使溶液显色）。接下来逐一分析选项：
选项A的三种物质解离出的离子相互不反应，且均为无色；选项B中物质间会发生反应；选项C含Fe³+使溶液有色；选项D中物质间会生成沉淀，据此可判断答案。
【解析】
判断依据：1. 离子共存：离子间不生成沉淀、气体或水；2. 溶液无色：无有色离子。
选项A：$\ce{NaNO3}$、$\ce{Na2CO3}$、$\ce{KCl}$在溶液中解离出$\ce{Na+}$、$\ce{NO3-}$、$\ce{CO3^{2-}}$、$\ce{K+}$、$\ce{Cl-}$，离子间不反应，且均为无色，符合要求；
选项B：$\ce{HCl}$与$\ce{NaOH}$反应生成$\ce{H2O}$，$\ce{NaOH}$与$\ce{NH4Cl}$反应生成$\ce{NH3}$和$\ce{H2O}$，不能大量共存，不符合；
选项C：$\ce{FeCl3}$溶于水形成黄色溶液，不符合无色要求，排除；
选项D：$\ce{BaCl2}$与$\ce{K2CO3}$反应生成$\ce{BaCO3}$白色沉淀，不能大量共存，不符合；
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
离子共存、物质的颜色判断
【点评】
本题考查离子共存的基础知识点，需同时关注“共存性”和“溶液无色”两个条件，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7
2. 有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列有关推断正确的是（
A.该溶液中一定含有$ \mathrm{SO}_4^{2-} $
B.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有$ \mathrm{SO}_4^{2-} $
C.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有$ \mathrm{Ag}^+ $
D.该溶液中可能含有$ \mathrm{SO}_4^{2-} $、$ \mathrm{CO}_3^{2-} $或$ \mathrm{Ag}^+ $
D
）A.该溶液中一定含有$ \mathrm{SO}_4^{2-} $
B.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有$ \mathrm{SO}_4^{2-} $
C.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有$ \mathrm{Ag}^+ $
D.该溶液中可能含有$ \mathrm{SO}_4^{2-} $、$ \mathrm{CO}_3^{2-} $或$ \mathrm{Ag}^+ $
答案
2. D
解析
【分析】
本题为离子推断题，解题思路是先明确氯化钡溶液提供的离子（Ba²+、Cl-），再分析这些离子与待测溶液中离子结合生成的白色沉淀种类，结合沉淀的溶解性逐一判断选项。加入BaCl₂产生白色沉淀时，可能生成的沉淀有BaSO₄、BaCO₃、AgCl，需注意BaSO₄和AgCl均不溶于稀硝酸，BaCO₃溶于稀硝酸，以此为依据分析各选项的正误。
【解析】
氯化钡溶液中含有Ba²+和Cl-，向无色溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，存在三种可能的反应：①Ba²+与SO₄²-反应生成BaSO₄白色沉淀；②Ba²+与CO₃²-反应生成BaCO₃白色沉淀；③Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀。对各选项分析如下：
A选项：该溶液不一定含有SO₄²-，也可能是CO₃²-或Ag+，错误；
B选项：若白色沉淀不溶于稀硝酸，可能是BaSO₄或AgCl，因此溶液中可能含SO₄²-或Ag+，并非一定有SO₄²-，错误；
C选项：同理，不溶于稀硝酸的沉淀可能是BaSO₄或AgCl，溶液中不一定含Ag+，错误；
D选项：由上述反应可知，溶液中可能存在SO₄²-、CO₃²-或Ag+，正确。
【答案】
D
【知识点】
离子的检验、酸碱盐的溶解性
【点评】
本题考查常见离子的检验，核心是掌握不同沉淀的溶解性差异，避免因遗漏AgCl这类不溶于稀硝酸的沉淀而误判，是化学离子推断的基础题型，需扎实掌握相关知识点。
【难度系数】
0.5
本题为离子推断题，解题思路是先明确氯化钡溶液提供的离子（Ba²+、Cl-），再分析这些离子与待测溶液中离子结合生成的白色沉淀种类，结合沉淀的溶解性逐一判断选项。加入BaCl₂产生白色沉淀时，可能生成的沉淀有BaSO₄、BaCO₃、AgCl，需注意BaSO₄和AgCl均不溶于稀硝酸，BaCO₃溶于稀硝酸，以此为依据分析各选项的正误。
【解析】
氯化钡溶液中含有Ba²+和Cl-，向无色溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，存在三种可能的反应：①Ba²+与SO₄²-反应生成BaSO₄白色沉淀；②Ba²+与CO₃²-反应生成BaCO₃白色沉淀；③Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀。对各选项分析如下：
A选项：该溶液不一定含有SO₄²-，也可能是CO₃²-或Ag+，错误；
B选项：若白色沉淀不溶于稀硝酸，可能是BaSO₄或AgCl，因此溶液中可能含SO₄²-或Ag+，并非一定有SO₄²-，错误；
C选项：同理，不溶于稀硝酸的沉淀可能是BaSO₄或AgCl，溶液中不一定含Ag+，错误；
D选项：由上述反应可知，溶液中可能存在SO₄²-、CO₃²-或Ag+，正确。
【答案】
D
【知识点】
离子的检验、酸碱盐的溶解性
【点评】
本题考查常见离子的检验，核心是掌握不同沉淀的溶解性差异，避免因遗漏AgCl这类不溶于稀硝酸的沉淀而误判，是化学离子推断的基础题型，需扎实掌握相关知识点。
【难度系数】
0.5
3. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠三种无色溶液，小丽认为可用某种物质进行一次性鉴别，该物质不可能是 （
A.无色酚酞试液
B.pH试纸
C.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液
D.紫色石蕊试液
A
）A.无色酚酞试液
B.pH试纸
C.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液
D.紫色石蕊试液
答案
3. A
解析
【分析】
要解决本题，需先明确三种待鉴别溶液的酸碱性：稀盐酸呈酸性，澄清石灰水呈碱性，氯化钠溶液呈中性。题目要求选择“不能一次性鉴别”的物质，解题思路是：逐一分析每个选项与三种溶液作用时，是否能产生三种明显不同的现象，若无法区分三种溶液，则为符合题意的选项。
【解析】
1. 分析选项A（无色酚酞试液）：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色。因此，该试剂只能鉴别出碱性的澄清石灰水，无法区分酸性的稀盐酸和中性的氯化钠溶液，不能一次性鉴别三种溶液。
2. 分析选项B（pH试纸）：pH试纸可测定溶液的酸碱度，稀盐酸pH＜7，澄清石灰水pH＞7，氯化钠溶液pH=7，三种溶液的pH不同，能通过pH试纸的颜色变化一次性鉴别。
3. 分析选项C（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液）：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与稀盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$气体（有气泡产生），与澄清石灰水反应生成$\ce{CaCO_{3}}$白色沉淀，与氯化钠溶液不反应（无明显现象），三种现象不同，可一次性鉴别。
4. 分析选项D（紫色石蕊试液）：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，中性溶液仍为紫色，三种现象不同，可一次性鉴别。
综上，不能一次性鉴别的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
物质的鉴别、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题考查初中化学中常见酸碱盐的鉴别，核心是利用物质间反应的不同现象或酸碱性差异进行区分，需掌握常见指示剂的变色规律、碳酸盐的反应特性等基础知识点，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先明确三种待鉴别溶液的酸碱性：稀盐酸呈酸性，澄清石灰水呈碱性，氯化钠溶液呈中性。题目要求选择“不能一次性鉴别”的物质，解题思路是：逐一分析每个选项与三种溶液作用时，是否能产生三种明显不同的现象，若无法区分三种溶液，则为符合题意的选项。
【解析】
1. 分析选项A（无色酚酞试液）：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色。因此，该试剂只能鉴别出碱性的澄清石灰水，无法区分酸性的稀盐酸和中性的氯化钠溶液，不能一次性鉴别三种溶液。
2. 分析选项B（pH试纸）：pH试纸可测定溶液的酸碱度，稀盐酸pH＜7，澄清石灰水pH＞7，氯化钠溶液pH=7，三种溶液的pH不同，能通过pH试纸的颜色变化一次性鉴别。
3. 分析选项C（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液）：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与稀盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$气体（有气泡产生），与澄清石灰水反应生成$\ce{CaCO_{3}}$白色沉淀，与氯化钠溶液不反应（无明显现象），三种现象不同，可一次性鉴别。
4. 分析选项D（紫色石蕊试液）：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，中性溶液仍为紫色，三种现象不同，可一次性鉴别。
综上，不能一次性鉴别的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
物质的鉴别、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题考查初中化学中常见酸碱盐的鉴别，核心是利用物质间反应的不同现象或酸碱性差异进行区分，需掌握常见指示剂的变色规律、碳酸盐的反应特性等基础知识点，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
4. 下列对于实验现象的分析正确的是
（
A.将某固体加入稀盐酸中，产生了无色气体，说明该固体一定含$\ce{CO^{2-}_{3}}$
B.某无色溶液能使无色酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
C.向某溶液中滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有$\ce{SO^{2-}_{4}}$
D.碳酸钙不能跟稀盐酸发生复分解反应
（
B
）A.将某固体加入稀盐酸中，产生了无色气体，说明该固体一定含$\ce{CO^{2-}_{3}}$
B.某无色溶液能使无色酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
C.向某溶液中滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有$\ce{SO^{2-}_{4}}$
D.碳酸钙不能跟稀盐酸发生复分解反应
答案
4. B
解析
【分析】
本题为化学实验现象分析题，需逐一判断每个选项的正误，结合酸的化学性质、酸碱指示剂特性、离子检验规律及复分解反应条件等知识，排查各选项的逻辑漏洞，选出正确答案。
【解析】
选项A：能与稀盐酸反应产生无色气体的固体，除了碳酸盐（含$\ce{CO^{2-}_{3}}$），还有活泼金属（如锌、铁等，反应生成氢气），因此该固体不一定含$\ce{CO^{2-}_{3}}$，A错误；
选项B：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，但碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性也能使酚酞变红，B正确；
选项C：滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是$\ce{BaSO_{4}}$或$\ce{AgCl}$，因此溶液中不一定含$\ce{SO^{2-}_{4}}$，也可能含$\ce{Ag^{+}}$，C错误；
选项D：碳酸钙与稀盐酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，该反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应，D错误。
【答案】
B
【知识点】
酸的化学性质、酸碱指示剂、复分解反应
【点评】
本题考查化学基础概念的严谨性，需学生准确掌握物质反应规律，避免以偏概全，是易混淆的基础题型。
【难度系数】
0.5
本题为化学实验现象分析题，需逐一判断每个选项的正误，结合酸的化学性质、酸碱指示剂特性、离子检验规律及复分解反应条件等知识，排查各选项的逻辑漏洞，选出正确答案。
【解析】
选项A：能与稀盐酸反应产生无色气体的固体，除了碳酸盐（含$\ce{CO^{2-}_{3}}$），还有活泼金属（如锌、铁等，反应生成氢气），因此该固体不一定含$\ce{CO^{2-}_{3}}$，A错误；
选项B：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，但碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性也能使酚酞变红，B正确；
选项C：滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是$\ce{BaSO_{4}}$或$\ce{AgCl}$，因此溶液中不一定含$\ce{SO^{2-}_{4}}$，也可能含$\ce{Ag^{+}}$，C错误；
选项D：碳酸钙与稀盐酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，该反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应，D错误。
【答案】
B
【知识点】
酸的化学性质、酸碱指示剂、复分解反应
【点评】
本题考查化学基础概念的严谨性，需学生准确掌握物质反应规律，避免以偏概全，是易混淆的基础题型。
【难度系数】
0.5
