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8. 小苏打的化学式为$\ce{NaHCO_{3}}$，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列相关的推断不合理的是（
A.小苏打对人体无害
B.小苏打可作膨松剂是因为受热能产生二氧化碳气体
C.吃这种馒头可抑制胃酸过多
D.小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
D
）A.小苏打对人体无害
B.小苏打可作膨松剂是因为受热能产生二氧化碳气体
C.吃这种馒头可抑制胃酸过多
D.小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
答案
8. D
解析
【分析】本题考查碳酸氢钠的性质及物质分类，需结合小苏打（$\ce{NaHCO_{3}}$）的用途、反应原理和物质类别，逐一分析各选项的推断是否合理，找出不合理的选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 小苏打是常用的食品膨松剂，适量使用对人体无害，该推断合理；
B. 小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体能使馒头疏松多孔，因此可作膨松剂，该推断合理；
C. 胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能与盐酸发生反应，可中和胃酸，所以吃加小苏打的馒头能抑制胃酸过多，该推断合理；
D. 碱的定义是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，小苏打（$\ce{NaHCO_{3}}$）由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，不属于碱，该推断不合理。综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】碳酸氢钠的性质；物质的分类
【点评】本题围绕小苏打展开，考查其性质、用途及物质类别，属于化学基础知识点的应用，难度较低，需学生准确掌握相关概念和反应。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A. 小苏打是常用的食品膨松剂，适量使用对人体无害，该推断合理；
B. 小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体能使馒头疏松多孔，因此可作膨松剂，该推断合理；
C. 胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能与盐酸发生反应，可中和胃酸，所以吃加小苏打的馒头能抑制胃酸过多，该推断合理；
D. 碱的定义是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，小苏打（$\ce{NaHCO_{3}}$）由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，不属于碱，该推断不合理。综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】碳酸氢钠的性质；物质的分类
【点评】本题围绕小苏打展开，考查其性质、用途及物质类别，属于化学基础知识点的应用，难度较低，需学生准确掌握相关概念和反应。
【难度系数】0.8
9. 某同学想用实验验证$\ce{CuSO_{4}}$溶液显蓝色不是$\ce{SO^{2-}_{4}}$造成的，下列实验中错误的是（
A.观察$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液，没有颜色
B.向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中加入适量的$\ce{NaOH}$溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
C.向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中滴加适量的$\ce{BaCl_{2}}$溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
D.向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅
D
）A.观察$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液，没有颜色
B.向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中加入适量的$\ce{NaOH}$溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
C.向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中滴加适量的$\ce{BaCl_{2}}$溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
D.向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅
答案
9. D
解析
【分析】
要验证$\ce{CuSO_{4}}$溶液显蓝色不是$\ce{SO^{2-}_{4}}$造成的，需通过实验排除$\ce{SO^{2-}_{4}}$对蓝色的影响，或保留$\ce{Cu^{2+}}$观察蓝色变化，或除去$\ce{Cu^{2+}}$观察蓝色变化，判断各实验是否能达到验证目的，进而找出错误选项。
【解析】
选项A：$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液中含有$\ce{SO^{2-}_{4}}$，但溶液无颜色，说明$\ce{SO^{2-}_{4}}$不会使溶液显蓝色，该实验可证明蓝色不是$\ce{SO^{2-}_{4}}$导致，实验正确。
选项B：向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中加$\ce{NaOH}$溶液，$\ce{Cu^{2+}}$与$\ce{OH^-}$反应生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$沉淀，除去了$\ce{Cu^{2+}}$，溶液蓝色消失，说明蓝色是$\ce{Cu^{2+}}$导致，实验正确。
选项C：向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液，$\ce{SO^{2-}_{4}}$与$\ce{Ba^{2+}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀，除去了$\ce{SO^{2-}_{4}}$，溶液仍含$\ce{Cu^{2+}}$且蓝色未消失，说明蓝色是$\ce{Cu^{2+}}$导致，实验正确。
选项D：向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中加水稀释，仅降低了$\ce{Cu^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$的浓度，两种离子均未被除去，溶液蓝色变浅是浓度降低导致，无法证明蓝色不是$\ce{SO^{2-}_{4}}$造成的，该实验错误。
【答案】
D
【知识点】
离子性质、实验方案评价
【点评】
本题围绕离子性质的实验验证展开，需明确实验设计的变量控制，判断实验是否能达成验证目的，属于基础实验分析题，考查学生对离子性质和实验逻辑的理解。
【难度系数】
0.5
要验证$\ce{CuSO_{4}}$溶液显蓝色不是$\ce{SO^{2-}_{4}}$造成的，需通过实验排除$\ce{SO^{2-}_{4}}$对蓝色的影响，或保留$\ce{Cu^{2+}}$观察蓝色变化，或除去$\ce{Cu^{2+}}$观察蓝色变化，判断各实验是否能达到验证目的，进而找出错误选项。
【解析】
选项A：$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液中含有$\ce{SO^{2-}_{4}}$，但溶液无颜色，说明$\ce{SO^{2-}_{4}}$不会使溶液显蓝色，该实验可证明蓝色不是$\ce{SO^{2-}_{4}}$导致，实验正确。
选项B：向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中加$\ce{NaOH}$溶液，$\ce{Cu^{2+}}$与$\ce{OH^-}$反应生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$沉淀，除去了$\ce{Cu^{2+}}$，溶液蓝色消失，说明蓝色是$\ce{Cu^{2+}}$导致，实验正确。
选项C：向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液，$\ce{SO^{2-}_{4}}$与$\ce{Ba^{2+}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀，除去了$\ce{SO^{2-}_{4}}$，溶液仍含$\ce{Cu^{2+}}$且蓝色未消失，说明蓝色是$\ce{Cu^{2+}}$导致，实验正确。
选项D：向$\ce{CuSO_{4}}$溶液中加水稀释，仅降低了$\ce{Cu^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$的浓度，两种离子均未被除去，溶液蓝色变浅是浓度降低导致，无法证明蓝色不是$\ce{SO^{2-}_{4}}$造成的，该实验错误。
【答案】
D
【知识点】
离子性质、实验方案评价
【点评】
本题围绕离子性质的实验验证展开，需明确实验设计的变量控制，判断实验是否能达成验证目的，属于基础实验分析题，考查学生对离子性质和实验逻辑的理解。
【难度系数】
0.5
10. NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（
A.应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9%
B.应用②中化学方程式为$\ce{NaCl + H_{2}O\xlongequal{通电} NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow}$
C.应用③制得的$\ce{NaHCO_{3}}$是发酵粉的主要成分
D.生产中粗盐提纯时，可用过量$\ce{KOH}$溶液除去$\ce{MgCl_{2}}$
C
）A.应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9%
B.应用②中化学方程式为$\ce{NaCl + H_{2}O\xlongequal{通电} NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow}$
C.应用③制得的$\ce{NaHCO_{3}}$是发酵粉的主要成分
D.生产中粗盐提纯时，可用过量$\ce{KOH}$溶液除去$\ce{MgCl_{2}}$
答案
10. C
解析
【分析】
本题围绕NaCl的应用与生产设置选项，需逐一分析各选项对应的化学知识点：生理盐水的浓度、电解饱和食盐水的化学方程式、碳酸氢钠的用途、粗盐提纯除杂试剂的选择，通过回忆相关基础知识判断选项正误。
【解析】
选项A：医用生理盐水的溶质质量分数为0.9%，不是9%，A错误；
选项B：电解NaCl和H₂O的化学方程式未配平，正确的为$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow}$，B错误；
选项C：应用③为侯氏制碱法，制得的$\ce{NaHCO_{3}}$是发酵粉的主要成分之一，C正确；
选项D：粗盐提纯除去$\ce{MgCl_{2}}$时，用过量$\ce{KOH}$溶液会引入新杂质$\ce{K^{+}}$，应选用$\ce{NaOH}$溶液，D错误。
【答案】
C
【知识点】
氯化钠的用途、粗盐提纯、碳酸氢钠的性质、化学方程式书写
【点评】
本题考查NaCl相关的基础化学知识，涉及多个易混淆的细节（如生理盐水浓度、化学方程式配平、除杂试剂选择），需准确记忆各知识点才能正确判断，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕NaCl的应用与生产设置选项，需逐一分析各选项对应的化学知识点：生理盐水的浓度、电解饱和食盐水的化学方程式、碳酸氢钠的用途、粗盐提纯除杂试剂的选择，通过回忆相关基础知识判断选项正误。
【解析】
选项A：医用生理盐水的溶质质量分数为0.9%，不是9%，A错误；
选项B：电解NaCl和H₂O的化学方程式未配平，正确的为$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电} 2NaOH + Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow}$，B错误；
选项C：应用③为侯氏制碱法，制得的$\ce{NaHCO_{3}}$是发酵粉的主要成分之一，C正确；
选项D：粗盐提纯除去$\ce{MgCl_{2}}$时，用过量$\ce{KOH}$溶液会引入新杂质$\ce{K^{+}}$，应选用$\ce{NaOH}$溶液，D错误。
【答案】
C
【知识点】
氯化钠的用途、粗盐提纯、碳酸氢钠的性质、化学方程式书写
【点评】
本题考查NaCl相关的基础化学知识，涉及多个易混淆的细节（如生理盐水浓度、化学方程式配平、除杂试剂选择），需准确记忆各知识点才能正确判断，难度适中。
【难度系数】
0.6
11. 某科学研究性学习小组进行了如图所示实验,并查阅资料得知:$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液和澄清石灰水都呈碱性($\ce{pH＞7}$),$\ce{CaCl_{2}}$溶液呈中性($\ce{pH=7}$)。
(1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈
(2)乙实验中的试管内产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为
(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一只烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知,废液中除含有碳酸钙、氯化钠、水和酚酞外,一定还含有
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为$\ce{CaCl_{2}}$溶液,同样进行实验(1)(2)(3)的操作,废液呈浑浊并显红色的现象
(1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈
红
色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止。(2)乙实验中的试管内产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为
$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$
，该反应属于复分解
反应。(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一只烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知,废液中除含有碳酸钙、氯化钠、水和酚酞外,一定还含有
氢氧化钠
。(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为$\ce{CaCl_{2}}$溶液,同样进行实验(1)(2)(3)的操作,废液呈浑浊并显红色的现象
可能
(填“可能”或“不可能”)出现。答案
11. (1)红
(2)$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$ 复分解
(3)氢氧化钠
(4)可能
(2)$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$ 复分解
(3)氢氧化钠
(4)可能
解析
【分析】
首先，甲实验中氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红；乙实验是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。将两实验废液混合后，浑浊说明存在碳酸钙，红色说明溶液呈碱性，需分析剩余的碱性物质；若将乙中澄清石灰水换为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和中性氯化钠，结合甲废液的酸碱性可判断现象是否出现。
【解析】
(1) 氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色。
(2) 乙实验中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
(3) 甲实验中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，乙实验反应后生成氢氧化钠，且碳酸钠溶液、澄清石灰水均呈碱性。两废液混合后浑浊（含碳酸钙）且显红色（溶液呈碱性），说明废液中除已有物质外，一定还含有氢氧化钠。
(4) 若将乙中澄清石灰水改为$\ce{CaCl_{2}}$溶液，$\ce{CaCl_{2}}$与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成碳酸钙沉淀和中性的$\ce{NaCl}$；若甲实验中氢氧化钠过量，废液含$\ce{NaOH}$和$\ce{NaCl}$（酚酞变红），混合后会出现浑浊且溶液呈红色，因此该现象可能出现。
【答案】
(1)红；(2)$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，复分解；(3)氢氧化钠；(4)可能
【知识点】
酸碱指示剂、复分解反应、酸碱盐反应
【点评】
本题围绕酸碱盐的反应，考查了指示剂变色、反应类型判断、废液成分分析，需结合反应后溶液的酸碱性推理，是初中化学常见的综合题。
【难度系数】
0.5
首先，甲实验中氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红；乙实验是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。将两实验废液混合后，浑浊说明存在碳酸钙，红色说明溶液呈碱性，需分析剩余的碱性物质；若将乙中澄清石灰水换为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和中性氯化钠，结合甲废液的酸碱性可判断现象是否出现。
【解析】
(1) 氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色。
(2) 乙实验中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
(3) 甲实验中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，乙实验反应后生成氢氧化钠，且碳酸钠溶液、澄清石灰水均呈碱性。两废液混合后浑浊（含碳酸钙）且显红色（溶液呈碱性），说明废液中除已有物质外，一定还含有氢氧化钠。
(4) 若将乙中澄清石灰水改为$\ce{CaCl_{2}}$溶液，$\ce{CaCl_{2}}$与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成碳酸钙沉淀和中性的$\ce{NaCl}$；若甲实验中氢氧化钠过量，废液含$\ce{NaOH}$和$\ce{NaCl}$（酚酞变红），混合后会出现浑浊且溶液呈红色，因此该现象可能出现。
【答案】
(1)红；(2)$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，复分解；(3)氢氧化钠；(4)可能
【知识点】
酸碱指示剂、复分解反应、酸碱盐反应
【点评】
本题围绕酸碱盐的反应，考查了指示剂变色、反应类型判断、废液成分分析，需结合反应后溶液的酸碱性推理，是初中化学常见的综合题。
【难度系数】
0.5
