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1. 下列各反应中,属于复分解反应的是（
A.$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$
B.$\ce{C + H_{2}O(气)\xlongequal{高温} CO + H_{2}}$
C.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$
D.$\ce{Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}$
D
）A.$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$
B.$\ce{C + H_{2}O(气)\xlongequal{高温} CO + H_{2}}$
C.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$
D.$\ce{Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}$
答案
1. D
解析
【分析】首先明确复分解反应的核心定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变，且生成物通常有沉淀、气体或水。接下来逐一分析各选项的反应类型，对比复分解反应的特征进行判断。
【解析】根据复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。A选项中，反应物Zn是单质，生成物H₂也是单质，属于置换反应，不符合复分解反应要求；B选项，反应物C是单质，生成物H₂是单质，属于置换反应，不符合；C选项，反应物中有单质O₂，不符合复分解反应“反应物均为化合物”的特征；D选项，Cu(OH)₂和H₂SO₄均为化合物，相互交换成分生成CuSO₄和H₂O，符合复分解反应的定义（中和反应属于复分解反应的特例）。
【答案】D
【知识点】复分解反应的判断、基本反应类型区分
【点评】本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握复分解反应的定义，需注意与置换反应等其他反应类型的差异，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。A选项中，反应物Zn是单质，生成物H₂也是单质，属于置换反应，不符合复分解反应要求；B选项，反应物C是单质，生成物H₂是单质，属于置换反应，不符合；C选项，反应物中有单质O₂，不符合复分解反应“反应物均为化合物”的特征；D选项，Cu(OH)₂和H₂SO₄均为化合物，相互交换成分生成CuSO₄和H₂O，符合复分解反应的定义（中和反应属于复分解反应的特例）。
【答案】D
【知识点】复分解反应的判断、基本反应类型区分
【点评】本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握复分解反应的定义，需注意与置换反应等其他反应类型的差异，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 有关反应$\ce{a + b -＞ c + d}$，下列说法正确的是（
A.若a是稀盐酸，则生成的物质中一定有水
B.若a是可溶性碱，b是可溶性盐，则c、d不可能是两种沉淀
C.若c、d分别是盐和水，则a、b不一定是酸和碱
D.若a、b、c、d都是化合物，则该反应一定是复分解反应
C
）A.若a是稀盐酸，则生成的物质中一定有水
B.若a是可溶性碱，b是可溶性盐，则c、d不可能是两种沉淀
C.若c、d分别是盐和水，则a、b不一定是酸和碱
D.若a、b、c、d都是化合物，则该反应一定是复分解反应
答案
2. C
解析
【分析】
本题为化学反应类型的概念辨析题，需结合复分解反应、中和反应的定义，通过举反例的方法逐一判断各选项的正误，核心是明确反应的本质特征，避免概念混淆。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：若a是稀盐酸，与活泼金属（如锌）反应：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，生成物为盐和氢气，不一定有水，故A错误；
B选项：若a是可溶性碱（如氢氧化钡），b是可溶性盐（如硫酸铜），反应：$\ce{Ba(OH)_{2} + CuSO_{4} = BaSO_{4}↓ + Cu(OH)_{2}↓}$，生成两种沉淀，故B错误；
C选项：生成盐和水的反应，除酸和碱的中和反应外，还有酸与金属氧化物（如$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$）、碱与非金属氧化物（如$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），因此a、b不一定是酸和碱，故C正确；
D选项：复分解反应要求两种化合物互相交换成分，且生成物有沉淀、气体或水。如$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，反应物和生成物均为化合物，但不属于复分解反应，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
复分解反应、中和反应、化学反应类型判断
【点评】
本题通过概念辨析考查化学反应类型的核心特征，需学生准确掌握定义并能灵活举反例，是化学基础概念类的典型选择题，注重对细节的理解。
【难度系数】
0.6
本题为化学反应类型的概念辨析题，需结合复分解反应、中和反应的定义，通过举反例的方法逐一判断各选项的正误，核心是明确反应的本质特征，避免概念混淆。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：若a是稀盐酸，与活泼金属（如锌）反应：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，生成物为盐和氢气，不一定有水，故A错误；
B选项：若a是可溶性碱（如氢氧化钡），b是可溶性盐（如硫酸铜），反应：$\ce{Ba(OH)_{2} + CuSO_{4} = BaSO_{4}↓ + Cu(OH)_{2}↓}$，生成两种沉淀，故B错误；
C选项：生成盐和水的反应，除酸和碱的中和反应外，还有酸与金属氧化物（如$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$）、碱与非金属氧化物（如$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），因此a、b不一定是酸和碱，故C正确；
D选项：复分解反应要求两种化合物互相交换成分，且生成物有沉淀、气体或水。如$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，反应物和生成物均为化合物，但不属于复分解反应，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
复分解反应、中和反应、化学反应类型判断
【点评】
本题通过概念辨析考查化学反应类型的核心特征，需学生准确掌握定义并能灵活举反例，是化学基础概念类的典型选择题，注重对细节的理解。
【难度系数】
0.6
3. 下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是 （
A.$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液和$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液
B.稀盐酸和$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液
C.$\ce{CuSO_{4}}$溶液和$\ce{NaOH}$溶液
D.$\ce{CaCO_{3}}$和稀盐酸
B
）A.$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液和$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液
B.稀盐酸和$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液
C.$\ce{CuSO_{4}}$溶液和$\ce{NaOH}$溶液
D.$\ce{CaCO_{3}}$和稀盐酸
答案
3. B
解析
【分析】
要判断两种物质能否发生复分解反应，需依据复分解反应的发生条件：两种化合物互相交换成分后，生成沉淀、气体或水（满足三者之一即可）。解题思路是逐个分析选项中物质交换成分后的产物，判断是否符合反应条件，不符合的即为不能发生复分解反应的一组。
【解析】
复分解反应的发生条件是生成沉淀、气体或水。
选项A：$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液与$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液交换成分后生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀和$\ce{KOH}$，有沉淀生成，能发生复分解反应；
选项B：稀盐酸（$\ce{HCl}$）与$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液交换成分后生成$\ce{KCl}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$，两种产物均可溶，无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
选项C：$\ce{CuSO_{4}}$溶液与$\ce{NaOH}$溶液交换成分后生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$沉淀和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，有沉淀生成，能发生复分解反应；
选项D：$\ce{CaCO_{3}}$与稀盐酸反应生成$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$气体，有气体和水生成，能发生复分解反应。
综上，不能发生复分解反应的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应发生的条件
【点评】
本题考查复分解反应发生的核心条件，属于化学基础题型，只需牢记反应的判断依据，逐一分析选项即可快速得出答案，是对基础知识的直接应用。
【难度系数】
0.5
要判断两种物质能否发生复分解反应，需依据复分解反应的发生条件：两种化合物互相交换成分后，生成沉淀、气体或水（满足三者之一即可）。解题思路是逐个分析选项中物质交换成分后的产物，判断是否符合反应条件，不符合的即为不能发生复分解反应的一组。
【解析】
复分解反应的发生条件是生成沉淀、气体或水。
选项A：$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液与$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液交换成分后生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀和$\ce{KOH}$，有沉淀生成，能发生复分解反应；
选项B：稀盐酸（$\ce{HCl}$）与$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液交换成分后生成$\ce{KCl}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$，两种产物均可溶，无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
选项C：$\ce{CuSO_{4}}$溶液与$\ce{NaOH}$溶液交换成分后生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$沉淀和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，有沉淀生成，能发生复分解反应；
选项D：$\ce{CaCO_{3}}$与稀盐酸反应生成$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$气体，有气体和水生成，能发生复分解反应。
综上，不能发生复分解反应的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应发生的条件
【点评】
本题考查复分解反应发生的核心条件，属于化学基础题型，只需牢记反应的判断依据，逐一分析选项即可快速得出答案，是对基础知识的直接应用。
【难度系数】
0.5
4. 下列各组溶液混合(酸均过量)后,最终无沉淀产生的是 (
A.$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{Ba(OH)_{2}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{HCl}$
C.$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{HNO_{3}}$
D.$\ce{NaOH}$、$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$
D
)A.$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{Ba(OH)_{2}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{HCl}$
C.$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{HNO_{3}}$
D.$\ce{NaOH}$、$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$
答案
4. D
解析
【分析】要判断各组溶液混合（酸过量）后最终是否有沉淀，需逐一分析每个选项中各物质间的反应，重点关注常见沉淀的溶解性：不溶于酸的沉淀（如AgCl、BaSO₄）和可溶于酸的沉淀（如Mg(OH)₂），结合酸过量的条件，判断最终是否残留沉淀。
【解析】
选项A：Na₂SO₄与Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀，BaSO₄不溶于过量的H₂SO₄，最终有沉淀，不符合要求；
选项B：AgNO₃与HCl反应生成AgCl沉淀，AgCl不溶于酸，最终有沉淀，不符合要求；
选项C：AgNO₃与CaCl₂反应生成AgCl沉淀，AgCl不溶于过量的HNO₃，最终有沉淀，不符合要求；
选项D：NaOH与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀，但Mg(OH)₂可与过量的H₂SO₄反应生成可溶的MgSO₄和水，最终无沉淀，符合要求。
【答案】D
【知识点】酸碱盐的反应规律、常见沉淀的溶解性
【点评】本题考查酸碱盐之间的反应及沉淀的溶解性，需熟练掌握常见不溶于酸和可溶于酸的沉淀，逐一分析各选项的反应过程，结合酸过量的条件判断最终结果，属于基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：Na₂SO₄与Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀，BaSO₄不溶于过量的H₂SO₄，最终有沉淀，不符合要求；
选项B：AgNO₃与HCl反应生成AgCl沉淀，AgCl不溶于酸，最终有沉淀，不符合要求；
选项C：AgNO₃与CaCl₂反应生成AgCl沉淀，AgCl不溶于过量的HNO₃，最终有沉淀，不符合要求；
选项D：NaOH与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀，但Mg(OH)₂可与过量的H₂SO₄反应生成可溶的MgSO₄和水，最终无沉淀，符合要求。
【答案】D
【知识点】酸碱盐的反应规律、常见沉淀的溶解性
【点评】本题考查酸碱盐之间的反应及沉淀的溶解性，需熟练掌握常见不溶于酸和可溶于酸的沉淀，逐一分析各选项的反应过程，结合酸过量的条件判断最终结果，属于基础题型。
【难度系数】0.5
5. 某同学在学习了酸、碱、盐的性质后，绘制了可以通过一步反应制取$\ce{MgSO_{4}}$的思维导图，下列所选用的物质错误的是（
A.①为$\ce{Mg}$
B.②为$\ce{MgCl_{2}}$
C.③为$\ce{H_{2}SO_{4}}$
D.④为$\ce{Mg(OH)_{2}}$
B
）A.①为$\ce{Mg}$
B.②为$\ce{MgCl_{2}}$
C.③为$\ce{H_{2}SO_{4}}$
D.④为$\ce{Mg(OH)_{2}}$
答案
5. B
解析
【分析】
要判断各选项物质能否通过一步反应制取$\ce{MgSO_{4}}$，需结合酸、碱、盐、金属氧化物的反应规律，逐一分析每个选项对应的反应是否能生成目标物质$\ce{MgSO_{4}}$。
【解析】
选项A：①为$\ce{Mg}$，盐（如$\ce{CuSO_{4}}$）与$\ce{Mg}$发生置换反应：$\ce{Mg + CuSO_{4} = MgSO_{4} + Cu}$，可一步生成$\ce{MgSO_{4}}$，A正确。
选项B：②应为碱，但$\ce{MgCl_{2}}$属于盐，碱与$\ce{MgCl_{2}}$反应（如$\ce{MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2}↓ + 2NaCl}$），产物为$\ce{Mg(OH)_{2}}$和$\ce{NaCl}$，无法生成$\ce{MgSO_{4}}$，B错误。
选项C：③为金属氧化物（$\ce{MgO}$），与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应：$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$，可一步生成$\ce{MgSO_{4}}$，C正确。
选项D：④为酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$），与$\ce{Mg(OH)_{2}}$发生中和反应：$\ce{Mg(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + 2H_{2}O}$，可一步生成$\ce{MgSO_{4}}$，D正确。
【答案】
B
【知识点】
酸碱盐反应规律、物质制备
【点评】
本题考查酸、碱、盐及金属氧化物的反应性质，需熟悉各类物质间的反应关系，判断一步反应能否实现，属于基础题型，需准确掌握反应方程式。
【难度系数】
0.5
要判断各选项物质能否通过一步反应制取$\ce{MgSO_{4}}$，需结合酸、碱、盐、金属氧化物的反应规律，逐一分析每个选项对应的反应是否能生成目标物质$\ce{MgSO_{4}}$。
【解析】
选项A：①为$\ce{Mg}$，盐（如$\ce{CuSO_{4}}$）与$\ce{Mg}$发生置换反应：$\ce{Mg + CuSO_{4} = MgSO_{4} + Cu}$，可一步生成$\ce{MgSO_{4}}$，A正确。
选项B：②应为碱，但$\ce{MgCl_{2}}$属于盐，碱与$\ce{MgCl_{2}}$反应（如$\ce{MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2}↓ + 2NaCl}$），产物为$\ce{Mg(OH)_{2}}$和$\ce{NaCl}$，无法生成$\ce{MgSO_{4}}$，B错误。
选项C：③为金属氧化物（$\ce{MgO}$），与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应：$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$，可一步生成$\ce{MgSO_{4}}$，C正确。
选项D：④为酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$），与$\ce{Mg(OH)_{2}}$发生中和反应：$\ce{Mg(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + 2H_{2}O}$，可一步生成$\ce{MgSO_{4}}$，D正确。
【答案】
B
【知识点】
酸碱盐反应规律、物质制备
【点评】
本题考查酸、碱、盐及金属氧化物的反应性质，需熟悉各类物质间的反应关系，判断一步反应能否实现，属于基础题型，需准确掌握反应方程式。
【难度系数】
0.5
6. 硝酸钾是重要的盐，化学式为$\ce{KNO_{3}}$。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分之一（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（
A.硫酸钾和硝酸钡
B.氢氧化钾和硝酸
C.碳酸钾和硝酸钙
D.氯化钾和硝酸钠
D
）A.硫酸钾和硝酸钡
B.氢氧化钾和硝酸
C.碳酸钾和硝酸钙
D.氯化钾和硝酸钠
答案
6. D
解析
【分析】
要判断两种溶液混合能否制取硝酸钾，需依据复分解反应的发生条件（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生），对每个选项的反应进行分析，判断是否能生成硝酸钾且满足复分解反应条件，进而选出符合题意的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 硫酸钾（$\ce{K_{2}SO_{4}}$）与硝酸钡（$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$）混合，发生反应：$\ce{K_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = BaSO_{4}↓ + 2KNO_{3}}$，生成硫酸钡沉淀，满足复分解反应条件，可制取硝酸钾；
B. 氢氧化钾（$\ce{KOH}$）与硝酸（$\ce{HNO_{3}}$）混合，发生中和反应：$\ce{KOH + HNO_{3} = KNO_{3} + H_{2}O}$，生成水，满足复分解反应条件，可制取硝酸钾；
C. 碳酸钾（$\ce{K_{2}CO_{3}}$）与硝酸钙（$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$）混合，发生反应：$\ce{K_{2}CO_{3} + Ca(NO_{3})_{2} = CaCO_{3}↓ + 2KNO_{3}}$，生成碳酸钙沉淀，满足复分解反应条件，可制取硝酸钾；
D. 氯化钾（$\ce{KCl}$）与硝酸钠（$\ce{NaNO_{3}}$）混合，若交换成分生成$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$，两种产物均易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，反应不能发生，无法制取硝酸钾。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应发生的条件，盐的化学性质
【点评】
本题考查复分解反应的实际应用，属于初中化学基础题型，解题关键是牢记复分解反应发生的条件，通过分析各选项反应的生成物是否符合条件即可得出答案，侧重对基础知识点的考查。
【难度系数】
0.7
要判断两种溶液混合能否制取硝酸钾，需依据复分解反应的发生条件（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生），对每个选项的反应进行分析，判断是否能生成硝酸钾且满足复分解反应条件，进而选出符合题意的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 硫酸钾（$\ce{K_{2}SO_{4}}$）与硝酸钡（$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$）混合，发生反应：$\ce{K_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = BaSO_{4}↓ + 2KNO_{3}}$，生成硫酸钡沉淀，满足复分解反应条件，可制取硝酸钾；
B. 氢氧化钾（$\ce{KOH}$）与硝酸（$\ce{HNO_{3}}$）混合，发生中和反应：$\ce{KOH + HNO_{3} = KNO_{3} + H_{2}O}$，生成水，满足复分解反应条件，可制取硝酸钾；
C. 碳酸钾（$\ce{K_{2}CO_{3}}$）与硝酸钙（$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$）混合，发生反应：$\ce{K_{2}CO_{3} + Ca(NO_{3})_{2} = CaCO_{3}↓ + 2KNO_{3}}$，生成碳酸钙沉淀，满足复分解反应条件，可制取硝酸钾；
D. 氯化钾（$\ce{KCl}$）与硝酸钠（$\ce{NaNO_{3}}$）混合，若交换成分生成$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$，两种产物均易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，反应不能发生，无法制取硝酸钾。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应发生的条件，盐的化学性质
【点评】
本题考查复分解反应的实际应用，属于初中化学基础题型，解题关键是牢记复分解反应发生的条件，通过分析各选项反应的生成物是否符合条件即可得出答案，侧重对基础知识点的考查。
【难度系数】
0.7
7. “酸、碱和盐的溶解性表”是学习科学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性。请利用此表完成下列任务。
(1)查:氢氧化钡的溶解性为
(2)判断:氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应?
(3)找:硫酸能与表中的许多物质发生反应。
找一种碱,写出硫酸与它反应的化学方程式:
找一种盐,写出硫酸与它反应的化学方程式:
(1)查:氢氧化钡的溶解性为
溶
(填“溶”“微溶”或“不溶”,下同),碳酸钙的溶解性为不溶
。(2)判断:氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应?
不能
(填“能”或“不能”),理由是两溶液混合后无沉淀或气体或水生成
。(3)找:硫酸能与表中的许多物质发生反应。
找一种碱,写出硫酸与它反应的化学方程式:
$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$(合理即可)
。找一种盐,写出硫酸与它反应的化学方程式:
$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$(合理即可)
。答案
7. (1)溶 不溶
(2)不能 两溶液混合后无沉淀或气体或水生成
(3)$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$(合理即可)
$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$(合理即可)
(2)不能 两溶液混合后无沉淀或气体或水生成
(3)$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$(合理即可)
$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$(合理即可)
解析
【分析】
首先，利用溶解性表判断物质溶解性时，需定位对应阳离子与阴离子的交叉位置：
1. 氢氧化钡由$\ce{Ba^{2+}}$和$\ce{OH^-}$构成，对应表格中$\ce{Ba^{2+}}$行与$\ce{OH^-}$列的交叉；碳酸钙由$\ce{Ca^{2+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$构成，对应$\ce{Ca^{2+}}$行与$\ce{CO^{2-}_{3}}$列的交叉，即可查得溶解性。
2. 判断复分解反应能否发生，依据是反应后是否生成沉淀、气体或水：氯化钠与硝酸钙交换成分后为硝酸钠和氯化钙，两者均可溶，无沉淀、气体或水生成，故不能反应。
3. 硫酸与碱反应生成盐和水，碱需含$\ce{OH^-}$，可选表中可溶性碱如$\ce{NaOH}$；硫酸与盐反应需生成沉淀，可选含$\ce{Ba^{2+}}$的盐（如$\ce{BaCl_{2}}$），因$\ce{BaSO_{4}}$为不溶物，符合复分解反应条件。
【解析】
(1) 查溶解性表：$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{OH^-}$交叉处为“溶”，故氢氧化钡溶解性为溶；$\ce{Ca^{2+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$交叉处为“不”，故碳酸钙溶解性为不溶。
(2) 氯化钠溶液与硝酸钙溶液混合后，交换成分得到的硝酸钠和氯化钙均为可溶物，反应无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件，故不能发生化学反应。
(3) 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$（合理即可）。
【答案】
(1) 溶；不溶
(2) 不能；两溶液混合后无沉淀或气体或水生成
(3) $\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$（合理即可）；$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$（合理即可）
【知识点】
酸碱盐溶解性；复分解反应条件；化学方程式书写
【点评】
本题考查酸碱盐溶解性表的应用、复分解反应的判断及化学方程式的书写，属于基础题型，需熟练掌握溶解性表的使用规则和复分解反应的发生条件。
【难度系数】
0.6
首先，利用溶解性表判断物质溶解性时，需定位对应阳离子与阴离子的交叉位置：
1. 氢氧化钡由$\ce{Ba^{2+}}$和$\ce{OH^-}$构成，对应表格中$\ce{Ba^{2+}}$行与$\ce{OH^-}$列的交叉；碳酸钙由$\ce{Ca^{2+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$构成，对应$\ce{Ca^{2+}}$行与$\ce{CO^{2-}_{3}}$列的交叉，即可查得溶解性。
2. 判断复分解反应能否发生，依据是反应后是否生成沉淀、气体或水：氯化钠与硝酸钙交换成分后为硝酸钠和氯化钙，两者均可溶，无沉淀、气体或水生成，故不能反应。
3. 硫酸与碱反应生成盐和水，碱需含$\ce{OH^-}$，可选表中可溶性碱如$\ce{NaOH}$；硫酸与盐反应需生成沉淀，可选含$\ce{Ba^{2+}}$的盐（如$\ce{BaCl_{2}}$），因$\ce{BaSO_{4}}$为不溶物，符合复分解反应条件。
【解析】
(1) 查溶解性表：$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{OH^-}$交叉处为“溶”，故氢氧化钡溶解性为溶；$\ce{Ca^{2+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$交叉处为“不”，故碳酸钙溶解性为不溶。
(2) 氯化钠溶液与硝酸钙溶液混合后，交换成分得到的硝酸钠和氯化钙均为可溶物，反应无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件，故不能发生化学反应。
(3) 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$（合理即可）。
【答案】
(1) 溶；不溶
(2) 不能；两溶液混合后无沉淀或气体或水生成
(3) $\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$（合理即可）；$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$（合理即可）
【知识点】
酸碱盐溶解性；复分解反应条件；化学方程式书写
【点评】
本题考查酸碱盐溶解性表的应用、复分解反应的判断及化学方程式的书写，属于基础题型，需熟练掌握溶解性表的使用规则和复分解反应的发生条件。
【难度系数】
0.6
