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7. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系如图所示，下列说法正确的是（
A.甲表示的物质为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，乙表示的物质为$\ce{H_{2}O}$
B.加入$b\ \mathrm{g}\ \ce{NaOH}$溶液时，$\ce{H_{2}SO_{4}}$还有剩余
C.加入$a\ \mathrm{g}\ \ce{NaOH}$溶液时，所得溶液中的阴离子为$\ce{SO^{2-}_{4}}$
D.加入$c\ \mathrm{g}\ \ce{NaOH}$溶液时，所得溶液呈中性
C
）A.甲表示的物质为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，乙表示的物质为$\ce{H_{2}O}$
B.加入$b\ \mathrm{g}\ \ce{NaOH}$溶液时，$\ce{H_{2}SO_{4}}$还有剩余
C.加入$a\ \mathrm{g}\ \ce{NaOH}$溶液时，所得溶液中的阴离子为$\ce{SO^{2-}_{4}}$
D.加入$c\ \mathrm{g}\ \ce{NaOH}$溶液时，所得溶液呈中性
答案
7. C
解析
【分析】
本题围绕稀硫酸与氢氧化钠的中和反应，结合图像分析各物质的变化。解题思路：先明确反应原理$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$，再根据图像中甲乙的起始点、变化趋势判断对应物质，最后逐一分析选项中各点的反应程度和溶液成分。
【解析】
向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生中和反应：$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$。
1. 判断甲乙对应物质：反应前稀硫酸含水，反应生成水，且加入的$\ce{NaOH}$溶液也带水，因此水的质量随$\ce{NaOH}$加入持续增加；硫酸钠是反应产物，初始质量为0，反应完全后质量不再变化。结合图像，乙从原点出发，$b$点后质量不变，故乙为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$；甲初始就存在，持续增加，故甲为$\ce{H_{2}O}$，因此A选项错误。
2. 分析$b$点：$b$点时乙（$\ce{Na_{2}SO_{4}}$）质量不再增加，说明$\ce{H_{2}SO_{4}}$恰好完全反应，无剩余，故B选项错误。
3. 分析$a$点：$a$点时$\ce{NaOH}$不足，$\ce{H_{2}SO_{4}}$过量，溶液中溶质为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和过量的$\ce{H_{2}SO_{4}}$，电离出的阴离子只有$\ce{SO^{2-}_{4}}$，故C选项正确。
4. 分析$c$点：$c$点时$\ce{NaOH}$过量，溶液中溶质为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和$\ce{NaOH}$，溶液呈碱性，不是中性，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
酸碱中和反应、化学图像分析、溶液成分判断
【点评】
本题结合中和反应的图像，考查学生对反应过程中物质变化的分析能力，需明确各物质的变化趋势和反应的程度，易错点是判断甲乙对应的物质，以及各点的反应状态。
【难度系数】
0.5
本题围绕稀硫酸与氢氧化钠的中和反应，结合图像分析各物质的变化。解题思路：先明确反应原理$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$，再根据图像中甲乙的起始点、变化趋势判断对应物质，最后逐一分析选项中各点的反应程度和溶液成分。
【解析】
向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生中和反应：$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$。
1. 判断甲乙对应物质：反应前稀硫酸含水，反应生成水，且加入的$\ce{NaOH}$溶液也带水，因此水的质量随$\ce{NaOH}$加入持续增加；硫酸钠是反应产物，初始质量为0，反应完全后质量不再变化。结合图像，乙从原点出发，$b$点后质量不变，故乙为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$；甲初始就存在，持续增加，故甲为$\ce{H_{2}O}$，因此A选项错误。
2. 分析$b$点：$b$点时乙（$\ce{Na_{2}SO_{4}}$）质量不再增加，说明$\ce{H_{2}SO_{4}}$恰好完全反应，无剩余，故B选项错误。
3. 分析$a$点：$a$点时$\ce{NaOH}$不足，$\ce{H_{2}SO_{4}}$过量，溶液中溶质为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和过量的$\ce{H_{2}SO_{4}}$，电离出的阴离子只有$\ce{SO^{2-}_{4}}$，故C选项正确。
4. 分析$c$点：$c$点时$\ce{NaOH}$过量，溶液中溶质为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和$\ce{NaOH}$，溶液呈碱性，不是中性，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
酸碱中和反应、化学图像分析、溶液成分判断
【点评】
本题结合中和反应的图像，考查学生对反应过程中物质变化的分析能力，需明确各物质的变化趋势和反应的程度，易错点是判断甲乙对应的物质，以及各点的反应状态。
【难度系数】
0.5
8. 某科学兴趣小组的同学在做氢氧化钙溶液与盐酸反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸和碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】$\ce{CaCl_{2}}$溶液呈中性。
(1)【猜想与假设】
猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有
猜想Ⅱ:溶液中的溶质有$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{HCl}$；
猜想Ⅲ:溶液中的溶质有$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
猜想Ⅳ:溶液中的溶质有$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{HCl}$。
(2)写出该反应的化学方程式：
(3)【进行实验】请将表格补充完整。
(4)实验过程中有气泡生成的化学方程式为
(5)【拓展】下列物质中还可以单独用来证明上述猜想的是
A. $\ce{CuO}$
B. $\ce{AgNO_{3}}$
C. $\ce{Cu}$
D. $\ce{NaOH}$
反应的化学方程式为
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】$\ce{CaCl_{2}}$溶液呈中性。
(1)【猜想与假设】
猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有
$\ce{CaCl_{2}}$
；猜想Ⅱ:溶液中的溶质有$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{HCl}$；
猜想Ⅲ:溶液中的溶质有$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
猜想Ⅳ:溶液中的溶质有$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{HCl}$。
(2)写出该反应的化学方程式：
$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$
。经过讨论，同学们得出猜想Ⅳ
是不正确的。为了验证其他猜想是否正确，同学们又做了以下实验。(3)【进行实验】请将表格补充完整。
(4)实验过程中有气泡生成的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(5)【拓展】下列物质中还可以单独用来证明上述猜想的是
A
(填字母)。A. $\ce{CuO}$
B. $\ce{AgNO_{3}}$
C. $\ce{Cu}$
D. $\ce{NaOH}$
反应的化学方程式为
$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
。答案
8. (1)$\ce{CaCl_{2}}$
(2)$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$ Ⅳ
(3)溶液不变色 Ⅰ Ⅱ
(4)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5)A $\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
(2)$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$ Ⅳ
(3)溶液不变色 Ⅰ Ⅱ
(4)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5)A $\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
解析
【分析】首先明确氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，两者不能共存，故猜想Ⅳ（同时含$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{HCl}$）错误。反应后溶质的猜想有三种：恰好完全反应（仅$\ce{CaCl_{2}}$，猜想Ⅰ）、盐酸过量（$\ce{CaCl_{2}}$和$\ce{HCl}$，猜想Ⅱ）、氢氧化钙过量（$\ce{CaCl_{2}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$，猜想Ⅲ）。验证时，酚酞遇碱性溶液变红，若猜想Ⅲ不正确，说明溶液不显碱性，滴加酚酞后溶液不变色；加入$\ce{CaCO_{3}}$有气泡，证明溶液含$\ce{HCl}$，即盐酸过量，故猜想Ⅱ正确、猜想Ⅰ错误。拓展中，$\ce{CuO}$能与$\ce{HCl}$反应产生明显现象，可证明$\ce{HCl}$存在，其他选项无法单独证明。
【解析】
1. 氢氧化钙与盐酸发生中和反应，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$；由于$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{HCl}$会反应，不能共存，故猜想Ⅳ不正确。
2. 实验①：猜想Ⅲ含$\ce{Ca(OH)_{2}}$，其溶液呈碱性，能使酚酞变红；若猜想Ⅲ不正确，溶液不显碱性，因此实验现象为溶液不变色。
3. 实验②：$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{HCl}$反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，有气泡说明溶液含$\ce{HCl}$，即盐酸过量，因此猜想Ⅱ正确，猜想Ⅰ（无$\ce{HCl}$）错误。
4. 气泡生成的反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
5. 拓展：A选项$\ce{CuO}$与$\ce{HCl}$反应，黑色固体溶解、溶液变蓝，可证明$\ce{HCl}$存在；B选项$\ce{AgNO_{3}}$与$\ce{CaCl_{2}}$也生成沉淀，无法证明；C选项$\ce{Cu}$与$\ce{HCl}$不反应；D选项$\ce{NaOH}$与$\ce{HCl}$反应无明显现象，故选A，反应方程式为$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$。
【答案】
(1)$\ce{CaCl_{2}}$
(2)$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$；Ⅳ
(3)溶液不变色；Ⅰ；Ⅱ
(4)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5)A；$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
【知识点】酸碱中和反应，酸的化学性质，酸碱指示剂应用
【点评】本题为酸碱中和反应后溶质成分的探究题，需结合物质共存、酸碱指示剂规律、酸的化学性质分析，是初中化学基础探究题型，注重知识点的实际应用。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 氢氧化钙与盐酸发生中和反应，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$；由于$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{HCl}$会反应，不能共存，故猜想Ⅳ不正确。
2. 实验①：猜想Ⅲ含$\ce{Ca(OH)_{2}}$，其溶液呈碱性，能使酚酞变红；若猜想Ⅲ不正确，溶液不显碱性，因此实验现象为溶液不变色。
3. 实验②：$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{HCl}$反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，有气泡说明溶液含$\ce{HCl}$，即盐酸过量，因此猜想Ⅱ正确，猜想Ⅰ（无$\ce{HCl}$）错误。
4. 气泡生成的反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
5. 拓展：A选项$\ce{CuO}$与$\ce{HCl}$反应，黑色固体溶解、溶液变蓝，可证明$\ce{HCl}$存在；B选项$\ce{AgNO_{3}}$与$\ce{CaCl_{2}}$也生成沉淀，无法证明；C选项$\ce{Cu}$与$\ce{HCl}$不反应；D选项$\ce{NaOH}$与$\ce{HCl}$反应无明显现象，故选A，反应方程式为$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$。
【答案】
(1)$\ce{CaCl_{2}}$
(2)$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$；Ⅳ
(3)溶液不变色；Ⅰ；Ⅱ
(4)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5)A；$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
【知识点】酸碱中和反应，酸的化学性质，酸碱指示剂应用
【点评】本题为酸碱中和反应后溶质成分的探究题，需结合物质共存、酸碱指示剂规律、酸的化学性质分析，是初中化学基础探究题型，注重知识点的实际应用。
【难度系数】0.6
