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1. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，为减轻疼痛，可以在被蜇处涂抹 （
A.牙膏(pH:8.5~9)
B.柠檬汁(pH:2~3)
C.食盐水(pH=7)
D.肥皂水(pH:9~10)
B
）A.牙膏(pH:8.5~9)
B.柠檬汁(pH:2~3)
C.食盐水(pH=7)
D.肥皂水(pH:9~10)
答案
1. B
解析
【分析】首先明确黄蜂毒液呈碱性，要减轻疼痛需利用酸碱中和反应，选择酸性（pH＜7）的物质涂抹。接下来分析各选项的pH，判断酸碱性，选出符合要求的选项。
【解析】黄蜂毒液为碱性，根据酸碱中和原理，需涂抹酸性（pH＜7）的物质来中和毒液以减轻疼痛。A选项牙膏pH8.5~9，呈碱性，不符合；B选项柠檬汁pH2~3，呈酸性，符合要求；C选项食盐水pH=7，呈中性，无法中和碱性毒液；D选项肥皂水pH9~10，呈碱性，不符合。因此选B。
【答案】B
【知识点】中和反应的应用、溶液酸碱性与pH的关系
【点评】本题结合生活实际，考查酸碱中和反应的应用，难度不大，需掌握溶液酸碱性与pH的关系，能将化学知识应用于生活问题解决。
【难度系数】0.7
【解析】黄蜂毒液为碱性，根据酸碱中和原理，需涂抹酸性（pH＜7）的物质来中和毒液以减轻疼痛。A选项牙膏pH8.5~9，呈碱性，不符合；B选项柠檬汁pH2~3，呈酸性，符合要求；C选项食盐水pH=7，呈中性，无法中和碱性毒液；D选项肥皂水pH9~10，呈碱性，不符合。因此选B。
【答案】B
【知识点】中和反应的应用、溶液酸碱性与pH的关系
【点评】本题结合生活实际，考查酸碱中和反应的应用，难度不大，需掌握溶液酸碱性与pH的关系，能将化学知识应用于生活问题解决。
【难度系数】0.7
2. 下列实际应用中，利用原理相同的有（
①用食盐腌制食品
②用澄清石灰水检验二氧化碳
③用含$\ce{Al(OH)_{3}}$的药物治疗胃酸过多
④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
B
）①用食盐腌制食品
②用澄清石灰水检验二氧化碳
③用含$\ce{Al(OH)_{3}}$的药物治疗胃酸过多
④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
答案
2. B
解析
【分析】
要解决这道题，需逐个分析每个实际应用的反应原理，再对比找出原理相同的组合。步骤如下：1. 分析①：食盐腌制食品利用高渗透压使微生物细胞失水，抑制微生物生长，属于物理渗透作用，无化学反应；2. 分析②：澄清石灰水检验CO₂是CO₂与Ca(OH)₂发生化学反应生成碳酸钙沉淀；3. 分析③：Al(OH)₃治疗胃酸过多是Al(OH)₃与胃酸（HCl）发生中和反应；4. 分析④：NaOH除石油中的硫酸是NaOH与H₂SO₄发生中和反应；最后对比发现③和④的原理都是中和反应，原理相同，据此选出答案。
【解析】
①用食盐腌制食品：利用食盐溶液的高渗透压，使微生物细胞失水，抑制微生物生长，属于物理变化，无化学反应；
②用澄清石灰水检验二氧化碳：发生反应$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，属于复分解反应；
③用含$\ce{Al(OH)_{3}}$的药物治疗胃酸过多：胃酸主要成分为$\ce{HCl}$，发生反应$\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$，属于中和反应（复分解反应的一种）；
④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸：发生反应$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$，属于中和反应（复分解反应的一种）；
综上，③和④均利用中和反应原理，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
中和反应、复分解反应、物质的性质与用途
【点评】
本题考查初中化学中常见反应原理的应用，需要学生明确物理变化与化学变化的区别，掌握中和反应的概念，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需逐个分析每个实际应用的反应原理，再对比找出原理相同的组合。步骤如下：1. 分析①：食盐腌制食品利用高渗透压使微生物细胞失水，抑制微生物生长，属于物理渗透作用，无化学反应；2. 分析②：澄清石灰水检验CO₂是CO₂与Ca(OH)₂发生化学反应生成碳酸钙沉淀；3. 分析③：Al(OH)₃治疗胃酸过多是Al(OH)₃与胃酸（HCl）发生中和反应；4. 分析④：NaOH除石油中的硫酸是NaOH与H₂SO₄发生中和反应；最后对比发现③和④的原理都是中和反应，原理相同，据此选出答案。
【解析】
①用食盐腌制食品：利用食盐溶液的高渗透压，使微生物细胞失水，抑制微生物生长，属于物理变化，无化学反应；
②用澄清石灰水检验二氧化碳：发生反应$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，属于复分解反应；
③用含$\ce{Al(OH)_{3}}$的药物治疗胃酸过多：胃酸主要成分为$\ce{HCl}$，发生反应$\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$，属于中和反应（复分解反应的一种）；
④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸：发生反应$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$，属于中和反应（复分解反应的一种）；
综上，③和④均利用中和反应原理，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
中和反应、复分解反应、物质的性质与用途
【点评】
本题考查初中化学中常见反应原理的应用，需要学生明确物理变化与化学变化的区别，掌握中和反应的概念，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.6
3. “松花蛋”是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸下列物质中的（
A.白酒
B.食醋
C.食盐
D.白糖
B
）A.白酒
B.食醋
C.食盐
D.白糖
答案
3. B
解析
【分析】
要解决这个问题，需利用中和反应的原理：碱性物质的涩味可通过与酸性物质发生中和反应消除。因此需先判断各选项物质的酸碱性，选择酸性物质即可。
【解析】
松花蛋制作时使用了碱性物质，带有苦涩味，要减少苦涩味，需选用酸性物质中和碱性物质。A选项白酒呈中性或弱碱性，无法中和碱性；B选项食醋含醋酸，呈酸性，能与碱性物质发生中和反应，可减少苦涩味；C选项食盐呈中性，不能中和碱性；D选项白糖呈中性，无法消除涩味。因此应选B。
【答案】
B
【知识点】
中和反应的应用、物质的酸碱性
【点评】
本题结合生活实际考查中和反应的应用，难度较低，核心是明确中和反应的原理及常见物质的酸碱性，贴近生活易理解。
【难度系数】
0.8
要解决这个问题，需利用中和反应的原理：碱性物质的涩味可通过与酸性物质发生中和反应消除。因此需先判断各选项物质的酸碱性，选择酸性物质即可。
【解析】
松花蛋制作时使用了碱性物质，带有苦涩味，要减少苦涩味，需选用酸性物质中和碱性物质。A选项白酒呈中性或弱碱性，无法中和碱性；B选项食醋含醋酸，呈酸性，能与碱性物质发生中和反应，可减少苦涩味；C选项食盐呈中性，不能中和碱性；D选项白糖呈中性，无法消除涩味。因此应选B。
【答案】
B
【知识点】
中和反应的应用、物质的酸碱性
【点评】
本题结合生活实际考查中和反应的应用，难度较低，核心是明确中和反应的原理及常见物质的酸碱性，贴近生活易理解。
【难度系数】
0.8
4. 稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)不可行的是 (
A.在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B.在混合液中加无色酚酞试液，溶液呈无色
C.在混合液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生
D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
C
)A.在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B.在混合液中加无色酚酞试液，溶液呈无色
C.在混合液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生
D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
答案
4. C
解析
【分析】
要证明稀盐酸和NaOH溶液发生化学反应，需结合反应原理（HCl+NaOH=NaCl+H₂O），验证反应物是否消耗或生成物是否存在，同时排除干扰因素。逐一分析选项：A选项利用Zn与HCl反应的特性判断HCl是否剩余；B选项利用酚酞遇碱变色的特性判断NaOH是否剩余；C选项需注意Cl⁻的来源，反应前后均有Cl⁻；D选项利用pH判断溶液酸碱性，确定酸碱是否反应。最终找出不可行的选项。
【解析】
稀盐酸与NaOH溶液发生中和反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，判断反应是否发生，需验证反应物是否消耗或生成物是否存在，同时排除干扰：
选项A：Zn能与稀盐酸反应生成H₂（有气泡），混合液中加Zn无气泡，说明稀盐酸已完全反应，可证明反应发生，可行；
选项B：NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，反应后溶液加酚酞呈无色，说明NaOH已完全反应，可证明反应发生，可行；
选项C：$\ce{AgNO_{3}}$与$\ce{Cl^-}$反应生成$\ce{AgCl}$白色沉淀，无论反应是否发生，混合液中均含$\ce{Cl^-}$（来自未反应的HCl或反应生成的NaCl），加$\ce{AgNO_{3}}$都会产生白色沉淀，无法证明反应发生，不可行；
选项D：NaOH溶液pH＞7，稀盐酸pH＜7，反应后混合液pH=7，说明溶液呈中性，HCl与NaOH均已反应，可证明反应发生，可行。
综上，不可行的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
酸碱中和反应、酸的化学性质、碱的化学性质
【点评】
本题考查酸碱中和反应的验证，核心是掌握反应前后离子的变化及物质检验的干扰因素，属于初中化学基础实验探究题，侧重对实验设计合理性的判断。
【难度系数】
0.5
要证明稀盐酸和NaOH溶液发生化学反应，需结合反应原理（HCl+NaOH=NaCl+H₂O），验证反应物是否消耗或生成物是否存在，同时排除干扰因素。逐一分析选项：A选项利用Zn与HCl反应的特性判断HCl是否剩余；B选项利用酚酞遇碱变色的特性判断NaOH是否剩余；C选项需注意Cl⁻的来源，反应前后均有Cl⁻；D选项利用pH判断溶液酸碱性，确定酸碱是否反应。最终找出不可行的选项。
【解析】
稀盐酸与NaOH溶液发生中和反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，判断反应是否发生，需验证反应物是否消耗或生成物是否存在，同时排除干扰：
选项A：Zn能与稀盐酸反应生成H₂（有气泡），混合液中加Zn无气泡，说明稀盐酸已完全反应，可证明反应发生，可行；
选项B：NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，反应后溶液加酚酞呈无色，说明NaOH已完全反应，可证明反应发生，可行；
选项C：$\ce{AgNO_{3}}$与$\ce{Cl^-}$反应生成$\ce{AgCl}$白色沉淀，无论反应是否发生，混合液中均含$\ce{Cl^-}$（来自未反应的HCl或反应生成的NaCl），加$\ce{AgNO_{3}}$都会产生白色沉淀，无法证明反应发生，不可行；
选项D：NaOH溶液pH＞7，稀盐酸pH＜7，反应后混合液pH=7，说明溶液呈中性，HCl与NaOH均已反应，可证明反应发生，可行。
综上，不可行的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
酸碱中和反应、酸的化学性质、碱的化学性质
【点评】
本题考查酸碱中和反应的验证，核心是掌握反应前后离子的变化及物质检验的干扰因素，属于初中化学基础实验探究题，侧重对实验设计合理性的判断。
【难度系数】
0.5
5. 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是
(2)胃痛时吃几块苏打饼干（内含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）可减轻胃痛，发生反应的化学方程式是
(1)该药物的主要作用是
中和过多的胃酸
；这种药物在胃中发生反应的化学方程式是$\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
。(2)胃痛时吃几块苏打饼干（内含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）可减轻胃痛，发生反应的化学方程式是
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。答案
5. (1)中和过多的胃酸 $\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
(2)$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
首先明确胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引发胃痛。该药物的有效成分是氢氧化铝（碱类物质），可与盐酸发生中和反应，从而中和过多的胃酸；苏打饼干中的碳酸钠属于碳酸盐，能与盐酸反应消耗胃酸，减轻胃痛。解题时需结合酸碱中和反应、碳酸盐与酸的反应规律，正确书写对应的化学方程式。
【解析】
(1) 该药物为抑酸剂，有效成分氢氧化铝属于碱，可与胃酸中的盐酸发生中和反应，因此主要作用是中和过多的胃酸；反应的化学方程式为$\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$。
(2) 苏打饼干中的碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）与胃酸中的盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1) 中和过多的胃酸；$\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
中和反应、化学方程式书写、酸的化学性质
【点评】
本题结合生活实际考查酸碱中和反应及碳酸盐与酸的反应，属于基础题型，重点考查化学方程式的规范书写，将化学知识与生活应用结合，难度较低。
【难度系数】
0.7
首先明确胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引发胃痛。该药物的有效成分是氢氧化铝（碱类物质），可与盐酸发生中和反应，从而中和过多的胃酸；苏打饼干中的碳酸钠属于碳酸盐，能与盐酸反应消耗胃酸，减轻胃痛。解题时需结合酸碱中和反应、碳酸盐与酸的反应规律，正确书写对应的化学方程式。
【解析】
(1) 该药物为抑酸剂，有效成分氢氧化铝属于碱，可与胃酸中的盐酸发生中和反应，因此主要作用是中和过多的胃酸；反应的化学方程式为$\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$。
(2) 苏打饼干中的碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）与胃酸中的盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1) 中和过多的胃酸；$\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
中和反应、化学方程式书写、酸的化学性质
【点评】
本题结合生活实际考查酸碱中和反应及碳酸盐与酸的反应，属于基础题型，重点考查化学方程式的规范书写，将化学知识与生活应用结合，难度较低。
【难度系数】
0.7
6. 在做酸和碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（
D
）答案
6. D
解析
【分析】
要判断向氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸时各物质质量的变化是否正确，需结合反应原理$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，分阶段分析各物质的变化趋势：
1. 选项A：水的质量。初始氢氧化钠溶液中含有水，加入的稀盐酸中也含水，且反应会生成水，因此水的质量随稀盐酸加入持续增加，趋势合理。
2. 选项B：氯化钠的质量。反应开始后，$\ce{NaOH}$与$\ce{HCl}$反应生成$\ce{NaCl}$，$\ce{NaCl}$质量随稀盐酸加入逐渐增加；当$\ce{NaOH}$完全反应后，$\ce{NaCl}$质量不再变化，趋势合理。
3. 选项C：氢氧化钠的质量。初始溶液中有$\ce{NaOH}$，加入稀盐酸后$\ce{NaOH}$被反应消耗，质量逐渐减少，直至完全反应时质量为0，趋势合理。
4. 选项D：氯化氢的质量。初始溶液中无$\ce{HCl}$，加入稀盐酸后，在$\ce{NaOH}$未完全反应时，加入的$\ce{HCl}$被反应消耗，溶液中$\ce{HCl}$质量为0；当$\ce{NaOH}$完全反应后，继续加入稀盐酸，$\ce{HCl}$会留在溶液中，其质量应随稀盐酸加入持续增加，而图中$\ce{HCl}$质量上升后保持水平，不符合变化规律，因此该图不正确。
【解析】
向$\ce{NaOH}$溶液中滴加稀盐酸，发生反应$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，据此分析各图像：
A：水的质量：原$\ce{NaOH}$溶液有水，稀盐酸含水，反应生成水，故水的质量随稀盐酸加入一直增大，图像正确。
B：$\ce{NaCl}$质量：反应生成$\ce{NaCl}$，$\ce{NaOH}$未反应完时，$\ce{NaCl}$质量随稀盐酸加入增加，$\ce{NaOH}$反应完后，$\ce{NaCl}$质量不变，图像正确。
C：$\ce{NaOH}$质量：随稀盐酸加入，$\ce{NaOH}$被消耗，质量逐渐减小，至完全反应时为0，图像正确。
D：$\ce{HCl}$质量：$\ce{NaOH}$未反应完时，加入的$\ce{HCl}$被反应，溶液中$\ce{HCl}$质量为0；$\ce{NaOH}$反应完后，继续加稀盐酸，$\ce{HCl}$质量应随稀盐酸加入持续增大，而图像中$\ce{HCl}$质量上升后保持水平，不符合实际，图像错误。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应、溶液中物质质量变化
【点评】
本题结合酸碱中和反应，分析反应过程中各物质的质量变化，需明确反应的阶段特征，判断各物质的变化趋势，是酸碱反应的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断向氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸时各物质质量的变化是否正确，需结合反应原理$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，分阶段分析各物质的变化趋势：
1. 选项A：水的质量。初始氢氧化钠溶液中含有水，加入的稀盐酸中也含水，且反应会生成水，因此水的质量随稀盐酸加入持续增加，趋势合理。
2. 选项B：氯化钠的质量。反应开始后，$\ce{NaOH}$与$\ce{HCl}$反应生成$\ce{NaCl}$，$\ce{NaCl}$质量随稀盐酸加入逐渐增加；当$\ce{NaOH}$完全反应后，$\ce{NaCl}$质量不再变化，趋势合理。
3. 选项C：氢氧化钠的质量。初始溶液中有$\ce{NaOH}$，加入稀盐酸后$\ce{NaOH}$被反应消耗，质量逐渐减少，直至完全反应时质量为0，趋势合理。
4. 选项D：氯化氢的质量。初始溶液中无$\ce{HCl}$，加入稀盐酸后，在$\ce{NaOH}$未完全反应时，加入的$\ce{HCl}$被反应消耗，溶液中$\ce{HCl}$质量为0；当$\ce{NaOH}$完全反应后，继续加入稀盐酸，$\ce{HCl}$会留在溶液中，其质量应随稀盐酸加入持续增加，而图中$\ce{HCl}$质量上升后保持水平，不符合变化规律，因此该图不正确。
【解析】
向$\ce{NaOH}$溶液中滴加稀盐酸，发生反应$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，据此分析各图像：
A：水的质量：原$\ce{NaOH}$溶液有水，稀盐酸含水，反应生成水，故水的质量随稀盐酸加入一直增大，图像正确。
B：$\ce{NaCl}$质量：反应生成$\ce{NaCl}$，$\ce{NaOH}$未反应完时，$\ce{NaCl}$质量随稀盐酸加入增加，$\ce{NaOH}$反应完后，$\ce{NaCl}$质量不变，图像正确。
C：$\ce{NaOH}$质量：随稀盐酸加入，$\ce{NaOH}$被消耗，质量逐渐减小，至完全反应时为0，图像正确。
D：$\ce{HCl}$质量：$\ce{NaOH}$未反应完时，加入的$\ce{HCl}$被反应，溶液中$\ce{HCl}$质量为0；$\ce{NaOH}$反应完后，继续加稀盐酸，$\ce{HCl}$质量应随稀盐酸加入持续增大，而图像中$\ce{HCl}$质量上升后保持水平，不符合实际，图像错误。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应、溶液中物质质量变化
【点评】
本题结合酸碱中和反应，分析反应过程中各物质的质量变化，需明确反应的阶段特征，判断各物质的变化趋势，是酸碱反应的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
