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9. 如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（
A.①
B.②
C.③
D.④
C
）A.①
B.②
C.③
D.④
答案
9. C
解析
【分析】
要解决本题，需逐一分析向四支试管加入饱和石灰水后的反应现象，判断现象能否证明饱和石灰水呈碱性：
1. 试管①：无色酚酞遇碱性溶液变红，加入饱和石灰水后溶液变红，该现象可直接证明石灰水呈碱性；
2. 试管②：饱和石灰水与稀硫酸发生中和反应，无明显现象，不符合“有明显现象”的条件；
3. 试管③：饱和石灰水与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀和氢氧化钠，虽有明显现象，但反应生成的氢氧化钠也呈碱性，无法证明是原饱和石灰水的碱性导致的现象；
4. 试管④：饱和石灰水与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈中性，该沉淀现象可证明石灰水的碱性。
综上，符合“有明显现象但无法证明饱和石灰水呈碱性”的是试管③。
【解析】
分别分析各试管的反应及现象：
试管①：饱和石灰水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，现象可证明石灰水呈碱性；
试管②：发生反应$\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2H_{2}O}$，无明显现象，不满足“有明显现象”；
试管③：发生反应$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$，有白色沉淀生成，但反应生成的$\ce{NaOH}$也为碱性，无法说明原饱和石灰水呈碱性；
试管④：发生反应$\ce{3Ca(OH)_{2} + 2FeCl_{3} = 2Fe(OH)_{3}\downarrow + 3CaCl_{2}}$，有红褐色沉淀，$\ce{FeCl_{3}}$溶液呈中性，该现象可证明石灰水的碱性。
因此，符合条件的是试管③，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
碱的化学性质、复分解反应、酸碱指示剂
【点评】
本题通过不同物质与饱和石灰水的反应，考查碱的性质及现象与结论的对应关系，需注意反应后生成的物质是否会干扰对原物质性质的判断，是对碱的性质的综合应用考查。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需逐一分析向四支试管加入饱和石灰水后的反应现象，判断现象能否证明饱和石灰水呈碱性：
1. 试管①：无色酚酞遇碱性溶液变红，加入饱和石灰水后溶液变红，该现象可直接证明石灰水呈碱性；
2. 试管②：饱和石灰水与稀硫酸发生中和反应，无明显现象，不符合“有明显现象”的条件；
3. 试管③：饱和石灰水与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀和氢氧化钠，虽有明显现象，但反应生成的氢氧化钠也呈碱性，无法证明是原饱和石灰水的碱性导致的现象；
4. 试管④：饱和石灰水与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈中性，该沉淀现象可证明石灰水的碱性。
综上，符合“有明显现象但无法证明饱和石灰水呈碱性”的是试管③。
【解析】
分别分析各试管的反应及现象：
试管①：饱和石灰水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，现象可证明石灰水呈碱性；
试管②：发生反应$\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2H_{2}O}$，无明显现象，不满足“有明显现象”；
试管③：发生反应$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$，有白色沉淀生成，但反应生成的$\ce{NaOH}$也为碱性，无法说明原饱和石灰水呈碱性；
试管④：发生反应$\ce{3Ca(OH)_{2} + 2FeCl_{3} = 2Fe(OH)_{3}\downarrow + 3CaCl_{2}}$，有红褐色沉淀，$\ce{FeCl_{3}}$溶液呈中性，该现象可证明石灰水的碱性。
因此，符合条件的是试管③，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
碱的化学性质、复分解反应、酸碱指示剂
【点评】
本题通过不同物质与饱和石灰水的反应，考查碱的性质及现象与结论的对应关系，需注意反应后生成的物质是否会干扰对原物质性质的判断，是对碱的性质的综合应用考查。
【难度系数】
0.5
10. 有一块从用石灰浆抹的墙壁上掉下的白色固体，某小组同学为探究其成分，进行了如下实验，由此所得出的结论正确的是（
| 实验步骤 | 实验现象 |
| --- | --- |
| ①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 | 固体没有全部溶解 |
| ②取上层清液，滴
酚酞试液 | 溶液呈红色 |
| ③取不溶物，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 |
A.一定含有$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$
B.一定含有$\ce{Ca(OH)_{2}}$，可能含有$\ce{CaCO_{3}}$
C.一定没有$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$
D.一定含有$\ce{CaCO_{3}}$，可能含有$\ce{Ca(OH)_{2}}$
A
）| 实验步骤 | 实验现象 |
| --- | --- |
| ①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 | 固体没有全部溶解 |
| ②取上层清液，滴
酚酞试液 | 溶液呈红色 || ③取不溶物，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 |
A.一定含有$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$
B.一定含有$\ce{Ca(OH)_{2}}$，可能含有$\ce{CaCO_{3}}$
C.一定没有$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$
D.一定含有$\ce{CaCO_{3}}$，可能含有$\ce{Ca(OH)_{2}}$
答案
10. A
解析
【分析】
首先，石灰浆的主要成分是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，久置后会与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$，因此白色固体可能是$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{CaCO_{3}}$的混合物。解题时需根据实验现象逐一推断：步骤②中上层清液加酚酞变红，说明溶液呈碱性，结合$\ce{Ca(OH)_{2}}$微溶于水，可确定固体含$\ce{Ca(OH)_{2}}$；步骤③中不溶物加稀盐酸有气泡，说明含$\ce{CaCO_{3}}$（$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸反应产生$\ce{CO_{2}}$），由此判断两种物质都存在。
【解析】
石灰浆的主要成分为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，在空气中会发生反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，因此白色固体可能是$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{CaCO_{3}}$的混合物。
1. 分析步骤②：取上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性。由于$\ce{Ca(OH)_{2}}$微溶于水，上层清液中溶解了$\ce{Ca(OH)_{2}}$，证明原固体中一定含有$\ce{Ca(OH)_{2}}$。
2. 分析步骤③：取不溶物滴加稀盐酸，有气泡产生，这是因为$\ce{CaCO_{3}}$与稀盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$气体（反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$），证明原固体中一定含有$\ce{CaCO_{3}}$。
综上，白色固体一定含有$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
碱的化学性质、盐的化学性质、物质的检验
【点评】
本题结合生活中石灰墙的白色固体，通过实验探究物质组成，需掌握$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{CaCO_{3}}$的特性，根据实验现象逐步推断，是化学探究类基础题，注重知识应用。
【难度系数】
0.6
首先，石灰浆的主要成分是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，久置后会与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$，因此白色固体可能是$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{CaCO_{3}}$的混合物。解题时需根据实验现象逐一推断：步骤②中上层清液加酚酞变红，说明溶液呈碱性，结合$\ce{Ca(OH)_{2}}$微溶于水，可确定固体含$\ce{Ca(OH)_{2}}$；步骤③中不溶物加稀盐酸有气泡，说明含$\ce{CaCO_{3}}$（$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸反应产生$\ce{CO_{2}}$），由此判断两种物质都存在。
【解析】
石灰浆的主要成分为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，在空气中会发生反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，因此白色固体可能是$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{CaCO_{3}}$的混合物。
1. 分析步骤②：取上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性。由于$\ce{Ca(OH)_{2}}$微溶于水，上层清液中溶解了$\ce{Ca(OH)_{2}}$，证明原固体中一定含有$\ce{Ca(OH)_{2}}$。
2. 分析步骤③：取不溶物滴加稀盐酸，有气泡产生，这是因为$\ce{CaCO_{3}}$与稀盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$气体（反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$），证明原固体中一定含有$\ce{CaCO_{3}}$。
综上，白色固体一定含有$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
碱的化学性质、盐的化学性质、物质的检验
【点评】
本题结合生活中石灰墙的白色固体，通过实验探究物质组成，需掌握$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{CaCO_{3}}$的特性，根据实验现象逐步推断，是化学探究类基础题，注重知识应用。
【难度系数】
0.6
11. 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体(氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物),为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数,做如下实验。取W g样品放入盛有足量水的烧杯中,充分溶解,向烧杯中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸。实验过程中加入稀盐酸的质量与产生CO₂质量的关系如图所示,试分析并回答下列问题。
(1)逐滴加入稀盐酸,刚开始没有气泡产生的原因是
P点对应溶液中的溶质是
(2)W g样品中氢氧化钠的质量分数是多少?(写出计算过程)
(1)逐滴加入稀盐酸,刚开始没有气泡产生的原因是
溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不会产生气泡
，P点对应溶液中的溶质是
NaCl、NaOH、Na₂CO₃
(填化学式)。(2)W g样品中氢氧化钠的质量分数是多少?(写出计算过程)
答案
11. (1)溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不会产生气泡
NaCl、NaOH、Na₂CO₃ (2)$\frac{W-5.3}{W}×100\%$(计算过程略)
NaCl、NaOH、Na₂CO₃ (2)$\frac{W-5.3}{W}×100\%$(计算过程略)
解析
【分析】
敞口放置的氢氧化钠会与空气中的CO₂反应生成碳酸钠，因此样品为NaOH和Na₂CO₃的混合物。向该混合物中加稀盐酸时，酸会优先与碱（NaOH）发生中和反应，待NaOH完全反应后，盐酸才会与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，因此刚开始加入稀盐酸时无气泡产生。结合图像，加入稀盐酸质量在0~150g时无CO₂生成，说明此阶段盐酸仅与NaOH反应，P点处于该区间内，此时NaOH未完全反应，溶液中的溶质包含反应生成的NaCl、剩余的NaOH以及未参与反应的Na₂CO₃。计算NaOH质量分数时，需根据生成CO₂的质量，利用Na₂CO₃与盐酸反应的化学方程式求出Na₂CO₃的质量，再用样品总质量减去Na₂CO₃质量得到NaOH质量，进而计算质量分数。
【解析】
(1) 逐滴加入稀盐酸时，溶液中的氢氧化钠先与稀盐酸发生中和反应（$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$），该反应无气体生成，因此刚开始没有气泡产生；P点对应加入稀盐酸的质量在0~150g之间，此阶段NaOH未完全反应，溶液中的溶质为反应生成的$\ce{NaCl}$、剩余的$\ce{NaOH}$，以及未参与反应的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。
(2) 设样品中$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为$x$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与稀盐酸反应的化学方程式为：
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\quad106\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad44$
$\quad x\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad2.2\ \mathrm{g}$
根据比例关系：$\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2\ \mathrm{g}}$，解得$x=\frac{106×2.2\ \mathrm{g}}{44}=5.3\ \mathrm{g}$。
因此样品中$\ce{NaOH}$的质量为$(W - 5.3)\ \mathrm{g}$，其质量分数为：$\frac{W - 5.3}{W}×100\%$。
【答案】
(1) 稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，无气体生成；$\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
(2) $\frac{W - 5.3}{W}×100\%$
【知识点】
酸碱中和反应、化学方程式计算、溶质判断
【点评】
本题结合图像考查酸碱反应的先后顺序及化学计算，需明确酸与混合溶液反应的优先顺序，再结合图像数据完成计算，是酸碱盐部分的典型题型，侧重考查反应原理和计算能力。
【难度系数】
0.5
敞口放置的氢氧化钠会与空气中的CO₂反应生成碳酸钠，因此样品为NaOH和Na₂CO₃的混合物。向该混合物中加稀盐酸时，酸会优先与碱（NaOH）发生中和反应，待NaOH完全反应后，盐酸才会与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，因此刚开始加入稀盐酸时无气泡产生。结合图像，加入稀盐酸质量在0~150g时无CO₂生成，说明此阶段盐酸仅与NaOH反应，P点处于该区间内，此时NaOH未完全反应，溶液中的溶质包含反应生成的NaCl、剩余的NaOH以及未参与反应的Na₂CO₃。计算NaOH质量分数时，需根据生成CO₂的质量，利用Na₂CO₃与盐酸反应的化学方程式求出Na₂CO₃的质量，再用样品总质量减去Na₂CO₃质量得到NaOH质量，进而计算质量分数。
【解析】
(1) 逐滴加入稀盐酸时，溶液中的氢氧化钠先与稀盐酸发生中和反应（$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$），该反应无气体生成，因此刚开始没有气泡产生；P点对应加入稀盐酸的质量在0~150g之间，此阶段NaOH未完全反应，溶液中的溶质为反应生成的$\ce{NaCl}$、剩余的$\ce{NaOH}$，以及未参与反应的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。
(2) 设样品中$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量为$x$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与稀盐酸反应的化学方程式为：
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\quad106\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad44$
$\quad x\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad2.2\ \mathrm{g}$
根据比例关系：$\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2\ \mathrm{g}}$，解得$x=\frac{106×2.2\ \mathrm{g}}{44}=5.3\ \mathrm{g}$。
因此样品中$\ce{NaOH}$的质量为$(W - 5.3)\ \mathrm{g}$，其质量分数为：$\frac{W - 5.3}{W}×100\%$。
【答案】
(1) 稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，无气体生成；$\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
(2) $\frac{W - 5.3}{W}×100\%$
【知识点】
酸碱中和反应、化学方程式计算、溶质判断
【点评】
本题结合图像考查酸碱反应的先后顺序及化学计算，需明确酸与混合溶液反应的优先顺序，再结合图像数据完成计算，是酸碱盐部分的典型题型，侧重考查反应原理和计算能力。
【难度系数】
0.5
