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1. $20\ °\mathrm{C}$时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至$35\ °\mathrm{C}$时，杯中的溶液变为不饱和溶液。下列有关升温过程中的说法，错误的是（）
A.溶液质量增加
B.溶剂质量不变
C.溶质质量不变
D.溶质质量分数变大
A.溶液质量增加
B.溶剂质量不变
C.溶质质量不变
D.溶质质量分数变大
答案
C
解析
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温过程中烧杯底部原本未溶解的硝酸钾晶体逐渐溶解：
1. 整个过程没有添加或蒸发溶剂，因此溶剂质量不变，B说法正确；
2. 未溶解的晶体溶解后，溶质总质量增大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量增加，A说法正确，C说法错误；
3. 溶剂质量不变，溶质质量增大，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可知溶质质量分数变大，D说法正确。
综上错误的是C。
1. 整个过程没有添加或蒸发溶剂，因此溶剂质量不变，B说法正确；
2. 未溶解的晶体溶解后，溶质总质量增大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量增加，A说法正确，C说法错误；
3. 溶剂质量不变，溶质质量增大，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可知溶质质量分数变大，D说法正确。
综上错误的是C。
2.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，判断下列说法正确的是（）
A.①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.③→④过程中，水的质量分数不断增大
D.②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
A.①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.③→④过程中，水的质量分数不断增大
D.②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
答案
D
解析
逐一分析选项：
1. 分析A选项：①→②为恒温蒸发不饱和氯化钠溶液，溶剂质量减少，溶质质量不变，因此氯化钠的质量分数逐渐增大，A错误。
2. 分析B选项：②→③为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度只受温度影响，因此溶解度保持不变，B错误。
3. 分析C选项：③→④为升温蒸发，温度升高，氯化钠溶解度增大，溶剂水的质量不断减少，饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大，因此水的质量分数不断减小，C错误。
4. 分析D选项：②→③是恒温蒸发饱和氯化钠溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；③→④升温蒸发，温度升高，氯化钠溶解度增大，该过程的饱和溶液溶质质量分数随溶解度增大而变大，因此②→④过程中氯化钠的质量分数先不变后增大，D正确。
1. 分析A选项：①→②为恒温蒸发不饱和氯化钠溶液，溶剂质量减少，溶质质量不变，因此氯化钠的质量分数逐渐增大，A错误。
2. 分析B选项：②→③为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度只受温度影响，因此溶解度保持不变，B错误。
3. 分析C选项：③→④为升温蒸发，温度升高，氯化钠溶解度增大，溶剂水的质量不断减少，饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大，因此水的质量分数不断减小，C错误。
4. 分析D选项：②→③是恒温蒸发饱和氯化钠溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；③→④升温蒸发，温度升高，氯化钠溶解度增大，该过程的饱和溶液溶质质量分数随溶解度增大而变大，因此②→④过程中氯化钠的质量分数先不变后增大，D正确。
3.某科学兴趣小组为了研究硝酸钾的溶解性,做了下列实验(室温下),其过程如图所示。
(1)①中溶质的质量分数为。
(2)实验过程中一定属于饱和溶液的是(填序号)。
(1)①中溶质的质量分数为。
(2)实验过程中一定属于饱和溶液的是(填序号)。
答案
解：
(1) ①中20g水完全溶解5g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为：
$\frac{5\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g}} × 100\% = 20\%$
(2) ②中有部分硝酸钾未溶解，说明室温下该溶液无法继续溶解硝酸钾，一定为饱和溶液；将④冷却回室温得到⑤，室温下20g水最多溶解的硝酸钾质量小于10g，体系中总共加入了15g硝酸钾，冷却后必然有硝酸钾晶体析出，因此⑤也一定是室温下的饱和溶液。①中溶质全部溶解且还能继续溶解硝酸钾，为不饱和溶液，③、④中溶质全部溶解，无法判断是否还能继续溶解硝酸钾，不能确定是否饱和。因此一定属于饱和溶液的是②⑤。
答：(1) ①中溶质的质量分数为20%；(2) 一定属于饱和溶液的是②⑤。
(1) ①中20g水完全溶解5g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为：
$\frac{5\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g}} × 100\% = 20\%$
(2) ②中有部分硝酸钾未溶解，说明室温下该溶液无法继续溶解硝酸钾，一定为饱和溶液；将④冷却回室温得到⑤，室温下20g水最多溶解的硝酸钾质量小于10g，体系中总共加入了15g硝酸钾，冷却后必然有硝酸钾晶体析出，因此⑤也一定是室温下的饱和溶液。①中溶质全部溶解且还能继续溶解硝酸钾，为不饱和溶液，③、④中溶质全部溶解，无法判断是否还能继续溶解硝酸钾，不能确定是否饱和。因此一定属于饱和溶液的是②⑤。
答：(1) ①中溶质的质量分数为20%；(2) 一定属于饱和溶液的是②⑤。
4.在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作。
(1)最终一定是饱和溶液的是（选填“甲”或“乙”）烧杯中的溶液。
(2)向乙烧杯中加入50 mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是（填序号）。
①氯化钠溶解度 ②溶质质量分数
③溶剂的质量 ④溶液的密度
(1)最终一定是饱和溶液的是（选填“甲”或“乙”）烧杯中的溶液。
(2)向乙烧杯中加入50 mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是（填序号）。
①氯化钠溶解度 ②溶质质量分数
③溶剂的质量 ④溶液的密度
答案
解：
(1) 溶液具有均一性，从室温下100mL氯化钠饱和溶液中转移出50mL溶液后，甲烧杯内剩余的50mL溶液仍为该温度下的氯化钠饱和溶液；乙烧杯中的50mL饱和氯化钠溶液加入50mL水后，溶剂质量增加，变为不饱和溶液，因此最终一定是饱和溶液的是甲。
(2) 逐一分析各量：
① 固体溶解度只受温度影响，室温条件不变，氯化钠的溶解度不变；
② 加水过程中，溶质质量保持不变，溶剂质量增大，溶质质量分数逐渐减小；
③ 向溶液中加入水，溶剂的质量逐渐增大；
④ 氯化钠溶液的密度大于纯水，加水稀释后溶液的溶质质量分数降低，溶液密度逐渐减小。
因此逐渐减小的是②④。
答：(1) 甲；(2) ②④。
(1) 溶液具有均一性，从室温下100mL氯化钠饱和溶液中转移出50mL溶液后，甲烧杯内剩余的50mL溶液仍为该温度下的氯化钠饱和溶液；乙烧杯中的50mL饱和氯化钠溶液加入50mL水后，溶剂质量增加，变为不饱和溶液，因此最终一定是饱和溶液的是甲。
(2) 逐一分析各量：
① 固体溶解度只受温度影响，室温条件不变，氯化钠的溶解度不变；
② 加水过程中，溶质质量保持不变，溶剂质量增大，溶质质量分数逐渐减小；
③ 向溶液中加入水，溶剂的质量逐渐增大；
④ 氯化钠溶液的密度大于纯水，加水稀释后溶液的溶质质量分数降低，溶液密度逐渐减小。
因此逐渐减小的是②④。
答：(1) 甲；(2) ②④。
5. $40\ °\mathrm{C}$时,恒温蒸发一杯不饱和食盐水直至有晶体析出,此过程中不发生变化的是（）
A.溶剂的质量
B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数
D.食盐的溶解度
A.溶剂的质量
B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数
D.食盐的溶解度
答案
D
解析
逐一分析选项：
1. A选项：恒温蒸发过程中，溶剂水不断被蒸发，溶剂质量减小，发生变化。
2. B选项：蒸发初期溶质质量不变，析出晶体后，部分溶质以固体形式析出，溶液中溶质质量减小，发生变化。
3. C选项：不饱和阶段，溶剂减少溶质质量分数逐渐增大，溶液饱和后溶质质量分数保持不变，整个过程溶质质量分数发生变化。
4. D选项：固体物质的溶解度只受温度影响，该过程温度始终保持40℃不变，因此食盐的溶解度不发生变化。
1. A选项：恒温蒸发过程中，溶剂水不断被蒸发，溶剂质量减小，发生变化。
2. B选项：蒸发初期溶质质量不变，析出晶体后，部分溶质以固体形式析出，溶液中溶质质量减小，发生变化。
3. C选项：不饱和阶段，溶剂减少溶质质量分数逐渐增大，溶液饱和后溶质质量分数保持不变，整个过程溶质质量分数发生变化。
4. D选项：固体物质的溶解度只受温度影响，该过程温度始终保持40℃不变，因此食盐的溶解度不发生变化。
6.小明往一杯水中加了三勺蔗糖，搅拌后发现蔗糖全部溶解；在相同条件下食盐却不能全部溶解。这说明物质的溶解能力与某个因素有关，这个因素是（）
A.温度高低
B.物质本身的性质
C.水的多少
D.时间的长短
A.温度高低
B.物质本身的性质
C.水的多少
D.时间的长短
答案
B
解析
该实验控制了温度、水的量等所有外界条件均相同，仅溶质种类不同，蔗糖和食盐是不同的物质，本身性质不同，出现蔗糖全部溶解、食盐不能全部溶解的不同现象，说明物质的溶解能力与物质本身的性质有关。
