7. 30 ℃时，氯化铵的溶解度为41.4 g，硝酸钾的溶解度为45.8 g。取这两种物质各22 g，按图示进行实验。下列说法错误的是（）


A.物质A是氯化铵
B.①中加足量的水可使未溶的物质A溶解
C.②中溶液为不饱和溶液
D.②中溶液溶质质量分数为45.8%

D

首先计算30℃时两种物质在50g水中的最大溶解量：
1. 氯化铵溶解度41.4g，50g水最多溶解$\frac{41.4\ \mathrm{g}}{2}=20.7\ \mathrm{g}$；硝酸钾溶解度45.8g，50g水最多溶解$\frac{45.8\ \mathrm{g}}{2}=22.9\ \mathrm{g}$。
2. 分析选项：
A. 22g物质A加入50g水后有固体剩余，说明50g水无法完全溶解22g A，因此A是氯化铵，该说法正确。
B. 加足量水后溶剂质量增加，可溶解更多溶质，能使未溶的物质A完全溶解，该说法正确。
C. 物质B为硝酸钾，22g硝酸钾小于30℃时50g水的最大溶解量22.9g，因此②中溶液为不饱和溶液，该说法正确。
D. ②中溶质质量为22g，溶剂质量为50g，溶质质量分数为$\frac{22\ \mathrm{g}}{22\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 30.6\%$，且30℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{45.8\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+45.8\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 31.4\%$，远小于45.8%，该说法错误。

8.小明要配制 50 g 质量分数为 14%的氯化钠溶液,关于配制该溶液的说法不正确的是 ()
①若用氯化钠固体配制,需称取氯化钠固体7.0 g
②用托盘天平称氯化钠固体时,在两托盘中各放一张质量相等的纸
③选用 200 mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时,若俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小

A.①③
B.②③⑤
C.③⑤
D.②④⑤

C

逐一分析各说法：
1. 计算所需氯化钠质量：$50\ \mathrm{g} × 14\% =7.0\ \mathrm{g}$，①说法正确。
2. 用托盘天平称量氯化钠固体时，两托盘各放一张质量相等的纸，可避免药品腐蚀托盘，操作合理，②说法正确。
3. 所需水的质量为$50\ \mathrm{g}-7\ \mathrm{g}=43\ \mathrm{g}$，对应水的体积为$43\ \mathrm{mL}$，应选用量程接近的50mL量筒，选用200mL量筒会导致误差过大，③说法错误。
4. 配制该溶液过程中，溶解用烧杯、量取水用量筒和滴管、搅拌用玻璃棒、配好的溶液存放在试剂瓶，所列玻璃仪器均会用到，④说法正确。
5. 量取水时俯视读数，读数大于实际水的体积，实际量取的溶剂质量偏小，最终配得溶液的溶质质量分数偏大，并非偏小，⑤说法错误。
综上，不正确的是③⑤。

9. 20 ℃环境中，有40 g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，若将其质量分数降低到10%，采取的下列方法中不能达到目的的是（20 ℃时，氯化钾溶解度为34 g）（）

A.向该溶液中加入40 g水
B.向该溶液中加入80 g溶质质量分数为5%的氯化钾溶液
C.向该溶液中加入50 g溶质质量分数为2%的氯化钾溶液
D.向该溶液中加入50 g水，再加入3 g的氯化钾

D

首先计算原溶液中溶质质量：40g×20%=8g，再逐一计算各选项所得溶液的溶质质量分数：
1. 选项A：加入40g水后，溶质质量仍为8g，溶液总质量=40g+40g=80g，溶质质量分数=8g/80g×100%=10%，可达到目的。
2. 选项B：加入80g 5%的氯化钾溶液后，总溶质质量=8g+80g×5%=12g，溶液总质量=40g+80g=120g，溶质质量分数=12g/120g×100%=10%，可达到目的。
3. 选项C：加入50g 2%的氯化钾溶液后，总溶质质量=8g+50g×2%=9g，溶液总质量=40g+50g=90g，溶质质量分数=9g/90g×100%=10%，可达到目的。
4. 选项D：加入50g水和3g氯化钾后，总溶质质量=8g+3g=11g，溶液总质量=40g+50g+3g=93g，溶质质量分数=11g/93g×100%≈11.8%，大于10%，20℃时总溶剂质量为32g+50g=82g，最多可溶解氯化钾约27.9g，3g氯化钾可完全溶解，无法得到10%的溶液，不能达到目的。

10.我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图所示为醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（）


A.常温下，醋酸钠属于微溶物质
B.图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D.将A点的饱和醋酸钠溶液降温至20℃，溶质质量分数增大

B

逐一分析选项：
1. 选项A：常温（20℃）下，醋酸钠的溶解度大于36.2g，溶解度大于10g属于易溶物质，不属于微溶，A错误。
2. 选项B：溶解度曲线下方的点对应温度下的溶液为不饱和溶液，P点在醋酸钠溶解度曲线下方，因此表示的醋酸钠溶液是不饱和的，B正确。
3. 选项C：40℃时，醋酸钠溶解度为65.6g，饱和溶液溶质质量分数为$\frac{65.6\mathrm{g}}{100\mathrm{g}+65.6\mathrm{g}}×100\%≈39.6\%$，不等于65.6%，C错误。
4. 选项D：醋酸钠溶解度随温度降低而减小，将A点的饱和醋酸钠溶液降温至20℃，会析出溶质，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，D错误。

11. 根据实验判断下列说法错误的是（）


A.在实验温度范围内，该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量
D.溶液d和溶液e的溶质质量分数相同

C

我们逐一分析选项：
1. 选项A：该实验中，40℃时100g水可溶解至少60g固体，降温到20℃后有固体析出，说明温度降低，该物质溶解能力下降，因此实验温度范围内，该固体的溶解度随温度升高而增大，A说法正确。
2. 选项B：溶液b是40℃时100g水仅溶解了30g溶质的溶液，后续向其中加入30g固体（共60g）仍能全部溶解，说明40℃时100g水可以溶解至少60g该物质，因此溶液b一定是不饱和溶液，B说法正确。
3. 选项C：溶液d是20℃时的固液共存体系，其中溶解在溶液中的溶质质量等于20℃时该物质的溶解度数值，未溶解的固体不属于溶液的组成部分；过滤后得到的溶液e是同温度下的饱和溶液，其中溶质质量和溶液d中溶解的溶质质量相等，因此溶液d中溶质质量等于溶液e中的溶质质量，C说法错误。
4. 选项D：溶液d和溶液e都是20℃时该物质的饱和溶液，溶剂质量均为100g，溶质质量相同，因此二者溶质质量分数相同，D说法正确。
本题要求选择错误的说法。