4.下列应用与中和反应无关的是 【 】

A.硫酸厂的污水中含硫酸,用熟石灰处理
B.用含 $\mathrm{Al(OH)}_3$ 的药物治疗胃酸过多
C.烧碱溶液沾到皮肤上,水洗后再涂上硼酸溶液
D.用生石灰作食品干燥剂

4.D

【分析】首先明确中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应的关键是反应物必须为酸和碱，生成物为盐和水。接下来逐一分析各选项：A选项中硫酸（酸）与熟石灰（碱）反应，属于中和反应；B选项中胃酸（酸）与氢氧化铝（碱）反应，属于中和反应；C选项中烧碱（碱）与硼酸（酸）反应，属于中和反应；D选项中生石灰（氧化物）作干燥剂是与水反应，反应物为氧化物和水，不属于酸和碱的中和反应，因此选D。
【解析】根据中和反应的定义，逐一分析选项：
1. 选项A：硫酸（H₂SO₄，酸）与熟石灰[Ca(OH)₂，碱]反应，反应物为酸和碱，属于中和反应，不符合题意；
2. 选项B：胃酸（HCl，酸）与Al(OH)₃（碱）反应，反应物为酸和碱，属于中和反应，不符合题意；
3. 选项C：烧碱（NaOH，碱）与硼酸（H₃BO₃，酸）反应，反应物为碱和酸，属于中和反应，不符合题意；
4. 选项D：生石灰（CaO，氧化物）作干燥剂时发生反应CaO + H₂O = Ca(OH)₂，反应物是氧化物和水，不是酸与碱的反应，与中和反应无关，符合题意。
【答案】D
【知识点】中和反应的判断；常见物质的类别
【点评】本题考查中和反应的概念，核心是掌握中和反应的反应物特征（酸和碱），需准确区分各选项中的反应类型，属于基础题型，难度不大，学生易因混淆生石灰的反应类型出错。
【难度系数】0.6

5. 由$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{OH^{-}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有【 】

A.两种
B.三种
C.四种
D.五种

5.C

【分析】首先明确盐的定义：盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，碱则是由金属阳离子和氢氧根离子（$\ce{OH^-}$）构成的。本题给出的离子中，阳离子有$\ce{Na^+}$、$\ce{Ca^{2+}}$，阴离子里属于酸根的是$\ce{Cl^-}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$（$\ce{OH^-}$是碱的阴离子，不能构成盐）。接下来需根据离子电荷平衡，将阳离子与酸根阴离子两两组合得到盐，统计数量即可。
【解析】根据盐的定义，从给定离子中选取阳离子（$\ce{Na^+}$、$\ce{Ca^{2+}}$）和酸根阴离子（$\ce{Cl^-}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$），按电荷平衡组合：
1. $\ce{Na^+}$与$\ce{Cl^-}$：$\ce{NaCl}$（盐）
2. $\ce{Na^+}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$：$\ce{Na_2SO_4}$（盐）
3. $\ce{Ca^{2+}}$与$\ce{Cl^-}$：$\ce{CaCl_2}$（盐）
4. $\ce{Ca^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$：$\ce{CaSO_4}$（盐）
共4种盐，对应选项C。
【答案】C
【知识点】盐的定义、离子化合物的构成
【点评】本题考查盐的基本概念，核心是区分盐与碱的离子组成，解题时需注意离子组合的电荷平衡，避免遗漏或错误组合，属于基础概念题。
【难度系数】0.6

6. 下列各组物质的反应,需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 【 】

A.Fe 和硫酸铜溶液
B.Zn 和稀硫酸
C.氢氧化钾溶液和稀硫酸
D.澄清石灰水和二氧化碳

6.C

【分析】判断反应是否发生的关键是看反应是否有明显的外观现象（如气体、沉淀生成，颜色变化等），若反应无明显现象，则需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生。我们逐一分析各选项的反应现象：A选项Fe和硫酸铜溶液反应有固体析出和颜色变化；B选项Zn和稀硫酸反应有气泡产生；C选项氢氧化钾溶液和稀硫酸反应无明显外观现象；D选项澄清石灰水和二氧化碳反应有沉淀生成。因此需要加入指示剂的是C选项。
【解析】A选项：Fe与CuSO₄溶液反应，化学方程式为Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，可观察到铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，有明显现象，无需指示剂；B选项：Zn与稀硫酸反应，化学方程式为Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，可观察到有大量气泡产生，无需指示剂；C选项：氢氧化钾（KOH）与稀硫酸（H₂SO₄）发生中和反应，化学方程式为2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O，反应前后均为无色溶液，无气体、沉淀或颜色变化，无明显现象，需加入酸碱指示剂（如酚酞，溶液红色褪去）才能判断反应发生；D选项：澄清石灰水（Ca(OH)₂）与CO₂反应，化学方程式为Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O，可观察到溶液变浑浊，有明显现象，无需指示剂。综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】反应现象判断、酸碱中和反应
【点评】本题考查化学反应的现象识别，核心是区分有明显现象和无明显现象的反应，属于化学基础知识点的应用，难度不大。
【难度系数】0.3

7.某化学兴趣小组的同学在学完“酸和碱的中和反应”后,集体创作了一个小魔术:“变色玫瑰”——用滤纸制作的白玫瑰喷洒无色液体甲后变红,又继续喷洒液体乙后又变为白色。组员揭秘:喷洒无色液体甲前,白玫瑰先用某无色液体处理过,溶液乙能够和溶液甲发生中和反应。
(1)液体甲可能是。
(2)液体乙中的溶质是。
(3)玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是。

7.(1)氢氧化钠溶液
(2)$\ce{HCl}$(或 $\ce{H_{2}SO_{4}}$)
(3)$\ce{HCl +NaOH\xlongequal{\;\;}NaCl +H_{2}O}$(或 $\ce{H_{2}SO_{4} +2NaOH\xlongequal{\;\;}Na_{2}SO_{4} +2H_{2}O}$)

【分析】
首先，白玫瑰预先用无色酚酞试液处理（酚酞为无色液体，符合题意），喷洒液体甲后变红，说明甲呈碱性，能使无色酚酞变红；喷洒液体乙后变为白色，说明乙呈酸性，且乙与甲发生中和反应（酸和碱的反应）。结合常见的碱和酸的性质，即可推断各物质。
【解析】
1. 推断液体甲：无色酚酞遇碱性溶液变红，因此甲是碱性溶液，常见的碱溶液如氢氧化钠溶液，故液体甲为氢氧化钠溶液；
2. 推断液体乙：乙与甲发生中和反应，中和反应是酸与碱的反应，因此乙是酸溶液，溶质为酸，如HCl或H₂SO₄；
3. 书写反应方程式：若甲为NaOH，乙为HCl，二者中和反应生成氯化钠和水，方程式为$\ce{HCl +NaOH\xlongequal{\;\;}NaCl +H_{2}O}$；若乙为H₂SO₄，则反应方程式为$\ce{H_{2}SO_{4} +2NaOH\xlongequal{\;\;}Na_{2}SO_{4} +2H_{2}O}$。
【答案】
(1)氢氧化钠溶液
(2)$\ce{HCl}$(或 $\ce{H_{2}SO_{4}}$)
(3)$\ce{HCl +NaOH\xlongequal{\;\;}NaCl +H_{2}O}$(或 $\ce{H_{2}SO_{4} +2NaOH\xlongequal{\;\;}Na_{2}SO_{4} +2H_{2}O}$)
【知识点】
酸碱指示剂、中和反应、化学方程式书写
【点评】
本题以趣味魔术为载体，考查酸碱指示剂变色规律及中和反应的应用，将化学知识与实际情境结合，既考查基础知识点，又体现化学的趣味性，难度适中。
【难度系数】
0.6

8.某化学兴趣小组对下列有关社会、生活中的问题进行了相关研究调查。
(1)在探究黄河的水质时,他们取回水样,静置后过滤。在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒。
(2)若要测定河水的酸碱性,最适宜的是(填字母)。
A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液
(3)某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸,不能直接排放到河流中。可向废水中撒入一定量的石灰石粉末对废水进行处理,发生反应的化学方程式是;有些工厂排放的废水中含有硫酸,用熟石灰可以中和,发生反应的化学方程式是。

8.(1)烧杯
(2)A
(3)$\ce{2HCl +CaCO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ $\ce{H_{2}SO_{4} +Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaSO_{4} +2H_{2}O}$

【分析】
本题围绕水的相关化学知识设置问题，需逐一分析每个小问的考点：
1. 第(1)问考查过滤操作的玻璃仪器，回忆过滤所需仪器，区分玻璃仪器与其他仪器即可得出答案；
2. 第(2)问考查溶液酸碱性的测定试剂，需明确紫色石蕊和无色酚酞的变色范围，判断哪种试剂能区分酸性、碱性和中性溶液；
3. 第(3)问考查酸与碳酸盐、酸与碱的反应化学方程式书写，需明确反应物、生成物，遵循化学方程式的书写规则（配平、标注气体符号等）。
【解析】
(1) 过滤操作中，用到的玻璃仪器有用于盛放待过滤液和承接滤液的烧杯、制作过滤器的漏斗、引流的玻璃棒，因此缺少的玻璃仪器是烧杯；
(2) 测定溶液酸碱性需能区分酸性、碱性和中性：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，可测定酸碱性；无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色，仅遇碱性溶液变红，无法测定酸性，故选A；
(3) 石灰石主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{2HCl + CaCO_{3} = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；熟石灰为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为$\ce{H_{2}SO_{4} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + 2H_{2}O}$。
【答案】
(1) 烧杯；(2) A；(3) $\ce{2HCl +CaCO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；$\ce{H_{2}SO_{4} +Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaSO_{4} +2H_{2}O}$
【知识点】
过滤操作、溶液酸碱性测定、酸碱中和反应
【点评】
本题结合生活实际考查化学基础实验与化学用语，知识点均为化学核心基础内容，注重知识的实际应用，是初中化学的常规基础题型。
【难度系数】
0.7

9.某化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。

(1)胃酸的主要成分是,轻度胃酸过多时,可用馒头、皮蛋等食物调理。
(2)使用药物治疗胃酸过多时,有些药物与胃酸反应时有气体生成,容易导致胃内压强变,引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗。这种药物的有效成分可以是。

9.(1)盐酸(或 $\ce{HCl}$)
(2)大 氢氧化镁或氧化镁[或 $\ce{Mg(OH)_{2}}$ 或 $\ce{MgO}$]

【分析】
首先回忆胃酸的主要成分，这是基础化学常识；其次分析治疗胃酸过多的药物时，需判断药物与胃酸反应是否生成气体，若生成气体则会使胃内压强增大，因此要选择与胃酸反应无气体生成的药物，结合表格中物质的类别和反应规律即可得出答案。
【解析】
(1) 胃酸的主要成分是盐酸，化学式为$\ce{HCl}$，这是常见的化学基础知识。
(2) 若药物与胃酸反应有气体生成，气体会在胃内聚集，导致胃内压强变大，引起不适。分析表格中各有效成分与胃酸（$\ce{HCl}$）的反应：
氢氧化镁（碱）与$\ce{HCl}$发生中和反应：$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$，无气体生成；
氧化镁（氧化物）与$\ce{HCl}$反应：$\ce{MgO + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}O}$，无气体生成；
碳酸镁（盐）与$\ce{HCl}$反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，铁粉（单质）与$\ce{HCl}$反应生成$\ce{H_{2}}$气体，均会导致胃内压强增大；
因此应选择反应无气体生成的药物，有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。
【答案】
(1) 盐酸(或$\ce{HCl}$)
(2) 大；氢氧化镁(或氧化镁，或$\ce{Mg(OH)_{2}}$或$\ce{MgO}$)
【知识点】
酸的性质、化学与生活、物质的分类
【点评】
本题结合生活实际考查胃酸相关的化学知识，难度适中，需要学生掌握常见酸的反应规律，能根据反应是否生成气体分析药物的适用性，体现了化学与生活的紧密联系。
【难度系数】
0.5