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10.(2025·达州)实验室有一瓶浓盐酸,某化学兴趣小组进行了如下探究。
(1)打开瓶塞时出现白雾,说明浓盐酸具有(填“吸水性”或“挥发性”)。
(2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中,现象是。
(3)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种,用如图甲所示的装置进行实验,计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题:
①由图乙可知,烧杯中的溶液为。
②由图丙可知,该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应,两种溶液恰好完全反应时对应的点是(填“M”“N”或“P”)。
③该反应的化学方程式为。
④当注射器向烧杯中加入10 mL溶液(溶液质量是11 g,溶质质量分数是10%)时,生成氯化钠的质量为多少克?(结果精确到0.1)
(1)打开瓶塞时出现白雾,说明浓盐酸具有(填“吸水性”或“挥发性”)。
(2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中,现象是。
(3)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种,用如图甲所示的装置进行实验,计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题:
①由图乙可知,烧杯中的溶液为。
②由图丙可知,该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应,两种溶液恰好完全反应时对应的点是(填“M”“N”或“P”)。
③该反应的化学方程式为。
④当注射器向烧杯中加入10 mL溶液(溶液质量是11 g,溶质质量分数是10%)时,生成氯化钠的质量为多少克?(结果精确到0.1)
答案
解：
(1) 挥发性
(2) 大理石逐渐溶解，有大量气泡产生
(3) ① 稀盐酸
② 放热；N
③ $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
④ 解：10 mL该溶液中溶质的质量为：$11\ \mathrm{g} × 10\% = 1.1\ \mathrm{g}$
设生成氯化钠的质量为$x$。
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
$40\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 58.5$
$1.1\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\frac{40}{58.5}=\frac{1.1\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\frac{58.5×1.1\ \mathrm{g}}{40}\approx1.6\ \mathrm{g}$
答：生成氯化钠的质量约为1.6 g。
(1) 挥发性
(2) 大理石逐渐溶解，有大量气泡产生
(3) ① 稀盐酸
② 放热；N
③ $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
④ 解：10 mL该溶液中溶质的质量为：$11\ \mathrm{g} × 10\% = 1.1\ \mathrm{g}$
设生成氯化钠的质量为$x$。
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
$40\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 58.5$
$1.1\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\frac{40}{58.5}=\frac{1.1\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\frac{58.5×1.1\ \mathrm{g}}{40}\approx1.6\ \mathrm{g}$
答：生成氯化钠的质量约为1.6 g。
解析
【分析】
本题围绕浓盐酸的性质及酸碱中和反应展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：根据浓盐酸的物理特性，打开瓶塞出现白雾是挥发出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸小液滴，对应挥发性。
2. 第(2)问：稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成可溶氯化钙、水和二氧化碳，据此描述反应现象。
3. 第(3)问①：图乙初始溶液pH＜7呈酸性，加入溶液后pH升高，说明烧杯中是稀盐酸（向酸中加碱pH上升）；②中和反应伴随热量变化，图丙温度先升后降，说明反应放热，恰好完全反应时放热最多、温度最高，对应N点；③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，书写对应化学方程式；④先计算加入溶液中溶质质量，再结合化学方程式计算生成氯化钠的质量，步骤需规范。
【解析】
(1) 浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，故填挥发性。
(2) 稀盐酸与大理石（主要成分$\ce{CaCO_{3}}$）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，现象为大理石逐渐溶解，有大量气泡产生。
(3) ① 图乙中初始溶液pH＜7，呈酸性，随着加入溶液体积增加，pH逐渐升高至大于7，说明是向酸性溶液中加入碱性溶液，因此烧杯中的溶液为稀盐酸。
② 图丙中，溶液温度随反应进行先升高，说明中和反应放热；当温度达到最高点N时，恰好完全反应，之后继续加入溶液，温度因稀释等原因降低，故填放热、N。
③ 氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$。
④ 解：10 mL溶液中溶质（$\ce{NaOH}$）的质量为：$11\ \mathrm{g} × 10\% = 1.1\ \mathrm{g}$。
设生成氯化钠的质量为$x$。
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
$40\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 58.5$
$1.1\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\frac{40}{58.5} = \frac{1.1\ \mathrm{g}}{x}$
$x = \frac{58.5 × 1.1\ \mathrm{g}}{40} ≈ 1.6\ \mathrm{g}$
答：生成氯化钠的质量约为1.6 g。
【答案】
(1) 挥发性
(2) 大理石逐渐溶解，有大量气泡产生
(3) ① 稀盐酸；② 放热；N；③ $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；④ 1.6 g
【知识点】
浓盐酸的挥发性、酸碱中和反应、化学方程式计算
【点评】
本题结合实验装置与图像，考查浓盐酸的性质、酸碱中和反应的特点及相关计算，注重学生对实验现象和图像的分析能力，属于基础实验综合题，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕浓盐酸的性质及酸碱中和反应展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：根据浓盐酸的物理特性，打开瓶塞出现白雾是挥发出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸小液滴，对应挥发性。
2. 第(2)问：稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成可溶氯化钙、水和二氧化碳，据此描述反应现象。
3. 第(3)问①：图乙初始溶液pH＜7呈酸性，加入溶液后pH升高，说明烧杯中是稀盐酸（向酸中加碱pH上升）；②中和反应伴随热量变化，图丙温度先升后降，说明反应放热，恰好完全反应时放热最多、温度最高，对应N点；③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，书写对应化学方程式；④先计算加入溶液中溶质质量，再结合化学方程式计算生成氯化钠的质量，步骤需规范。
【解析】
(1) 浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，故填挥发性。
(2) 稀盐酸与大理石（主要成分$\ce{CaCO_{3}}$）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，现象为大理石逐渐溶解，有大量气泡产生。
(3) ① 图乙中初始溶液pH＜7，呈酸性，随着加入溶液体积增加，pH逐渐升高至大于7，说明是向酸性溶液中加入碱性溶液，因此烧杯中的溶液为稀盐酸。
② 图丙中，溶液温度随反应进行先升高，说明中和反应放热；当温度达到最高点N时，恰好完全反应，之后继续加入溶液，温度因稀释等原因降低，故填放热、N。
③ 氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$。
④ 解：10 mL溶液中溶质（$\ce{NaOH}$）的质量为：$11\ \mathrm{g} × 10\% = 1.1\ \mathrm{g}$。
设生成氯化钠的质量为$x$。
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
$40\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 58.5$
$1.1\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\frac{40}{58.5} = \frac{1.1\ \mathrm{g}}{x}$
$x = \frac{58.5 × 1.1\ \mathrm{g}}{40} ≈ 1.6\ \mathrm{g}$
答：生成氯化钠的质量约为1.6 g。
【答案】
(1) 挥发性
(2) 大理石逐渐溶解，有大量气泡产生
(3) ① 稀盐酸；② 放热；N；③ $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；④ 1.6 g
【知识点】
浓盐酸的挥发性、酸碱中和反应、化学方程式计算
【点评】
本题结合实验装置与图像，考查浓盐酸的性质、酸碱中和反应的特点及相关计算，注重学生对实验现象和图像的分析能力，属于基础实验综合题，难度适中。
【难度系数】
0.6
