2.某化学兴趣小组的三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图1是实际操作图,图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图3是微观粒子结合过程的示意图。

根据以上图示,回答下列问题。
(1)依据图1、图2可知,该实验是将滴加到另一种溶液中。
(2)图2中B点溶液中溶质是。
(3)写出图3中方框内乙粒子的名称:。

2.(1)硫酸
(2)$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
(3)硫酸根离子

【分析】
首先观察图2的pH变化：反应前溶液pH为14，呈强碱性，随反应进行pH逐渐降低，说明是向碱性溶液中滴加酸性溶液，结合反应为硫酸与氢氧化钠的中和反应，可判断滴加的是硫酸；B点pH＞7，说明氢氧化钠过量，此时溶液溶质包含反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；图3展示反应微观过程，中和反应本质是H⁺与OH⁻结合生成水分子，反应后剩余离子为Na⁺和SO₄²⁻，因此乙粒子为硫酸根离子。
【解析】
(1) 图2中反应前溶液pH＞7，呈碱性，随反应进行pH减小，说明是将酸性溶液滴入碱性溶液，结合反应为硫酸与氢氧化钠的中和反应，故滴加的是硫酸。
(2) B点pH＞7，说明氢氧化钠过量，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，因此B点溶液溶质为反应生成的$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和未反应完的$\ce{NaOH}$。
(3) 硫酸解离出$\ce{H^{+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$，氢氧化钠解离出$\ce{Na^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$，中和反应中$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$，剩余离子为$\ce{Na^{+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$，结合图3可知乙为$\ce{SO^{2-}_{4}}$，即硫酸根离子。
【答案】(1)硫酸；(2)$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$；(3)硫酸根离子
【知识点】中和反应、溶液酸碱度、微观粒子反应
【点评】本题结合实验操作、pH曲线和微观示意图，考查中和反应的核心知识，需理解pH变化意义和反应微观本质，是典型基础题。
【难度系数】0.6

3.中和反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
(1)酸雨会导致土壤酸化,影响农作物生长,于是人们将适量的加入土壤,以中和其酸性。其反应的化学方程式为(以硫酸为例)。
(2)人被蚂蚁叮咬后皮肤会出现红肿而疼痛,这是因为蚂蚁在皮肤内“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹(填“肥皂水”或“食盐水”)以减轻疼痛。

3.(1)熟石灰 $\ce{H_{2}SO_{4} +Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaSO_{4} +2H_{2}O}$
(2)肥皂水

【分析】
本题考查中和反应在日常生活和生产中的实际应用，解题思路如下：（1）改良酸性土壤需选用碱性且适合农业使用的物质，熟石灰（氢氧化钙）是常用的改良酸性土壤的碱；硫酸与氢氧化钙发生中和反应生成盐和水，书写化学方程式时要注意配平。（2）蚂蚁叮咬后注入的蚁酸是酸性物质，需涂抹碱性物质中和以减轻疼痛，肥皂水呈碱性，食盐水呈中性，因此选择肥皂水。
【解析】
（1）改良酸性土壤常用熟石灰，因其碱性适中、成本较低，适合农业生产使用；硫酸与氢氧化钙发生中和反应，化学方程式为$\ce{H_{2}SO_{4} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + 2H_{2}O}$。（2）蚁酸为酸性，需用碱性物质中和，肥皂水显碱性，食盐水显中性，故应涂抹肥皂水。
【答案】
(1)熟石灰；$\ce{H_{2}SO_{4} +Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaSO_{4} +2H_{2}O}$ (2)肥皂水
【知识点】
中和反应的应用、酸碱性判断
【点评】
本题结合生活实际考查中和反应的应用，属于基础知识点，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.9