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17. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，下列有关说法正确的是（
A.③形成的阳离子符号是$\ce{H^{+}}$
B.①②属于同种元素
C.①对应的原子结构示意图是④
D.②形成的单质化学性质不稳定
A
）A.③形成的阳离子符号是$\ce{H^{+}}$
B.①②属于同种元素
C.①对应的原子结构示意图是④
D.②形成的单质化学性质不稳定
答案
17.A
解析
【分析】
要解决本题，需先明确原子结构模型和原子结构示意图的含义：原子中，质子数决定元素种类，原子的质子数等于核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的；元素的种类由质子数决定；仅含一个电子层时，最外层电子数为2的原子属于稳定结构。首先分析各粒子：①的原子核内有1个质子、1个中子，核外1个电子，质子数为1，是氢原子；②的原子核内有2个质子、2个中子，核外2个电子，质子数为2，是氦原子；③是质子数为1、电子数为1的氢原子结构示意图；④是质子数为2、电子数为2的氦原子结构示意图。再逐一判断选项即可。
【解析】
1. 确定各粒子的构成：
模型①：原子核内质子数=1，核外电子数=1，为氢原子；
模型②：原子核内质子数=2，核外电子数=2，为氦原子；
示意图③：质子数=1，电子数=1，为氢原子；
示意图④：质子数=2，电子数=2，为氦原子。
2. 分析选项：
A选项：③是氢原子，最外层只有1个电子，化学反应中易失去该电子形成阳离子$\ce{H^{+}}$，说法正确；
B选项：元素种类由质子数决定，①质子数为1，②质子数为2，质子数不同，不属于同种元素，说法错误；
C选项：①是氢原子，对应的原子结构示意图是③，不是④，说法错误；
D选项：②是氦原子，仅一个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，其单质化学性质稳定，说法错误。
【答案】
A
【知识点】
原子结构、元素概念、离子形成
【点评】
本题考查原子结构相关基础知识点，需准确识别原子结构模型与结构示意图的含义，掌握元素的决定因素、离子形成及稳定结构判断，属于基础题型，需仔细分析各粒子的质子数和电子数。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确原子结构模型和原子结构示意图的含义：原子中，质子数决定元素种类，原子的质子数等于核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的；元素的种类由质子数决定；仅含一个电子层时，最外层电子数为2的原子属于稳定结构。首先分析各粒子：①的原子核内有1个质子、1个中子，核外1个电子，质子数为1，是氢原子；②的原子核内有2个质子、2个中子，核外2个电子，质子数为2，是氦原子；③是质子数为1、电子数为1的氢原子结构示意图；④是质子数为2、电子数为2的氦原子结构示意图。再逐一判断选项即可。
【解析】
1. 确定各粒子的构成：
模型①：原子核内质子数=1，核外电子数=1，为氢原子；
模型②：原子核内质子数=2，核外电子数=2，为氦原子；
示意图③：质子数=1，电子数=1，为氢原子；
示意图④：质子数=2，电子数=2，为氦原子。
2. 分析选项：
A选项：③是氢原子，最外层只有1个电子，化学反应中易失去该电子形成阳离子$\ce{H^{+}}$，说法正确；
B选项：元素种类由质子数决定，①质子数为1，②质子数为2，质子数不同，不属于同种元素，说法错误；
C选项：①是氢原子，对应的原子结构示意图是③，不是④，说法错误；
D选项：②是氦原子，仅一个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，其单质化学性质稳定，说法错误。
【答案】
A
【知识点】
原子结构、元素概念、离子形成
【点评】
本题考查原子结构相关基础知识点，需准确识别原子结构模型与结构示意图的含义，掌握元素的决定因素、离子形成及稳定结构判断，属于基础题型，需仔细分析各粒子的质子数和电子数。
【难度系数】
0.6
18. 如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
据图回答下列问题：
(1)B粒子属于
(2)D与
(3)若A为阴离子，则$x=$
据图回答下列问题：
(1)B粒子属于
阴离子
（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）。(2)D与
C
（填字母）属于同种元素，D粒子用符号表示为Al³⁺
。(3)若A为阴离子，则$x=$
8
，其离子符号为Cl⁻
。答案
18.(1)阴离子
(2)C Al³⁺
(3)8 Cl⁻
(2)C Al³⁺
(3)8 Cl⁻
解析
【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的相关核心知识：①判断粒子种类（原子/阳离子/阴离子）的依据是质子数与核外电子数的关系：质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子；②同种元素的粒子质子数一定相同；③非金属元素形成阴离子时，核外电子数大于质子数，且最外层通常达到8电子稳定结构。
【解析】
(1) B粒子的质子数为16，核外电子总数=2+8+8=18，由于质子数（16）＜核外电子数（18），因此B粒子属于阴离子。
(2) 元素是质子数相同的一类原子的总称，D粒子的质子数为13，C粒子的质子数也为13，故D与C属于同种元素；D粒子质子数为13，核外电子数为10，是带3个单位正电荷的铝离子，符号为$\ce{Al^{3+}}$。
(3) 若A为阴离子，则核外电子数需大于质子数（17），且阴离子的最外层要达到8电子稳定结构，因此$2+8+x=17+1$，解得$x=8$；该粒子是氯原子得到1个电子形成的氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$。
【答案】
(1)阴离子
(2)C；$\ce{Al^{3+}}$
(3)8；$\ce{Cl^-}$
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断；元素的概念
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查原子、离子、元素的基础概念，属于化学入门阶段的核心基础题，需明确质子数与核外电子数的关系对粒子种类的判断作用，以及离子符号的书写规则，是后续学习化学的重要基础。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的相关核心知识：①判断粒子种类（原子/阳离子/阴离子）的依据是质子数与核外电子数的关系：质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子；②同种元素的粒子质子数一定相同；③非金属元素形成阴离子时，核外电子数大于质子数，且最外层通常达到8电子稳定结构。
【解析】
(1) B粒子的质子数为16，核外电子总数=2+8+8=18，由于质子数（16）＜核外电子数（18），因此B粒子属于阴离子。
(2) 元素是质子数相同的一类原子的总称，D粒子的质子数为13，C粒子的质子数也为13，故D与C属于同种元素；D粒子质子数为13，核外电子数为10，是带3个单位正电荷的铝离子，符号为$\ce{Al^{3+}}$。
(3) 若A为阴离子，则核外电子数需大于质子数（17），且阴离子的最外层要达到8电子稳定结构，因此$2+8+x=17+1$，解得$x=8$；该粒子是氯原子得到1个电子形成的氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$。
【答案】
(1)阴离子
(2)C；$\ce{Al^{3+}}$
(3)8；$\ce{Cl^-}$
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断；元素的概念
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查原子、离子、元素的基础概念，属于化学入门阶段的核心基础题，需明确质子数与核外电子数的关系对粒子种类的判断作用，以及离子符号的书写规则，是后续学习化学的重要基础。
【难度系数】
0.7
拓展阅读
再识原子
人们对原子的认识有着一段漫长的历史。仅从英国化学家道尔顿原子学说的提出，到丹麦物理学家玻尔原子模型的建立，就足足用了100多年的时间。根据现代科学观点，原子和分子都是构成物质的粒子。
原子，是化学元素最小组成单元，是组成分子和物质的基本单元。原子虽小，但其也有质量、大小和间隔。同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
原子既具有可分性，又具有不可分性。说原子具有不可分性是有前提条件的，即在一般化学反应中原子具有不可分性。因为化学变化的过程，就是原子的分解和化合的过程，在整个化学变化过程中，原子的种类和每一种原子的个数都没有变。也就是说，原子是化学变化中的基本单位，原子在化学变化中是不可分的。
思考：通过阅读你对原子有了哪些新的认识？
再识原子
人们对原子的认识有着一段漫长的历史。仅从英国化学家道尔顿原子学说的提出，到丹麦物理学家玻尔原子模型的建立，就足足用了100多年的时间。根据现代科学观点，原子和分子都是构成物质的粒子。
原子，是化学元素最小组成单元，是组成分子和物质的基本单元。原子虽小，但其也有质量、大小和间隔。同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
原子既具有可分性，又具有不可分性。说原子具有不可分性是有前提条件的，即在一般化学反应中原子具有不可分性。因为化学变化的过程，就是原子的分解和化合的过程，在整个化学变化过程中，原子的种类和每一种原子的个数都没有变。也就是说，原子是化学变化中的基本单位，原子在化学变化中是不可分的。
思考：通过阅读你对原子有了哪些新的认识？
答案
解：
1. 原子和分子都是构成物质的微观粒子。
2. 原子是化学元素的最小组成单元，是构成分子和物质的基本单元；原子的质量、体积都很小，原子之间存在间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
3. 原子的可分性与不可分性是有前提的：在化学变化中原子不能再分，化学变化的本质是原子的重新组合，化学反应前后原子的种类、数目都不发生改变，原子是化学变化中的最小粒子；脱离化学变化的前提，原子还可以再分为更小的粒子。
1. 原子和分子都是构成物质的微观粒子。
2. 原子是化学元素的最小组成单元，是构成分子和物质的基本单元；原子的质量、体积都很小，原子之间存在间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
3. 原子的可分性与不可分性是有前提的：在化学变化中原子不能再分，化学变化的本质是原子的重新组合，化学反应前后原子的种类、数目都不发生改变，原子是化学变化中的最小粒子；脱离化学变化的前提，原子还可以再分为更小的粒子。
解析
【分析】
本题为拓展阅读题，解题时需先通读给定的拓展材料，明确材料围绕原子介绍的核心内容，从“原子与物质构成的关系”“原子的定义与基本性质”“原子可分性的前提条件”三个维度梳理关键信息，再将这些信息归纳整理成条理清晰的要点，确保全面覆盖材料中的重要表述。
【解析】
根据拓展材料内容，分点归纳对原子的新认识：1. 原子和分子都是构成物质的微观粒子；2. 原子是化学元素的最小组成单元，是构成分子和物质的基本单元，原子具有质量、体积小、原子间有间隔的特点，且同种原子性质相同，不同种原子性质不同；3. 原子的可分性与不可分性有前提：在化学变化中原子不能再分，化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目不变，原子是化学变化中的最小粒子；脱离化学变化前提，原子可分为更小的粒子。
【答案】
解：1. 原子和分子都是构成物质的微观粒子。2. 原子是化学元素的最小组成单元，是构成分子和物质的基本单元；原子的质量、体积都很小，原子之间存在间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同。3. 原子的可分性与不可分性是有前提的：在化学变化中原子不能再分，化学变化的本质是原子的重新组合，化学反应前后原子的种类、数目都不发生改变，原子是化学变化中的最小粒子；脱离化学变化的前提，原子还可以再分为更小的粒子。
【知识点】
原子的概念、原子的性质、化学变化的本质
【点评】
本题为拓展阅读类题目，答案均来自给定材料，侧重考查学生的信息提取与归纳总结能力，只要认真阅读材料即可准确作答，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题为拓展阅读题，解题时需先通读给定的拓展材料，明确材料围绕原子介绍的核心内容，从“原子与物质构成的关系”“原子的定义与基本性质”“原子可分性的前提条件”三个维度梳理关键信息，再将这些信息归纳整理成条理清晰的要点，确保全面覆盖材料中的重要表述。
【解析】
根据拓展材料内容，分点归纳对原子的新认识：1. 原子和分子都是构成物质的微观粒子；2. 原子是化学元素的最小组成单元，是构成分子和物质的基本单元，原子具有质量、体积小、原子间有间隔的特点，且同种原子性质相同，不同种原子性质不同；3. 原子的可分性与不可分性有前提：在化学变化中原子不能再分，化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目不变，原子是化学变化中的最小粒子；脱离化学变化前提，原子可分为更小的粒子。
【答案】
解：1. 原子和分子都是构成物质的微观粒子。2. 原子是化学元素的最小组成单元，是构成分子和物质的基本单元；原子的质量、体积都很小，原子之间存在间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同。3. 原子的可分性与不可分性是有前提的：在化学变化中原子不能再分，化学变化的本质是原子的重新组合，化学反应前后原子的种类、数目都不发生改变，原子是化学变化中的最小粒子；脱离化学变化的前提，原子还可以再分为更小的粒子。
【知识点】
原子的概念、原子的性质、化学变化的本质
【点评】
本题为拓展阅读类题目，答案均来自给定材料，侧重考查学生的信息提取与归纳总结能力，只要认真阅读材料即可准确作答，难度较低。
【难度系数】
0.8
