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11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)构成物质的粒子之间的关系如图所示：
①甲是
②在铜、二氧化碳和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是
③保持二氧化碳化学性质的最小粒子是
(2)A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图。
①A中$x=$
②A、B、C、D、E中属于阳离子的是
③D的相对原子质量为19，则其原子核内中子数为
④与A化学性质相似的是
(1)构成物质的粒子之间的关系如图所示：
①甲是
原子
。②在铜、二氧化碳和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是
铜
。③保持二氧化碳化学性质的最小粒子是
二氧化碳分子
（填具体粒子名称）。(2)A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图。
①A中$x=$
8
。②A、B、C、D、E中属于阳离子的是
C
（填字母）。③D的相对原子质量为19，则其原子核内中子数为
10
。④与A化学性质相似的是
E
（填字母）。答案
11.(1)①原子 ②铜 ③二氧化碳分子
(2)①8 ②C ③10 ④E
(2)①8 ②C ③10 ④E
解析
【分析】
本题围绕化学学科中宏观、微观与符号的联系展开，解题思路如下：1. 明确构成物质的基本粒子（分子、原子、离子）的关系及物质构成的判断方法；2. 掌握原子结构示意图的规律：原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数＞核外电子数，阴离子质子数＜核外电子数；3. 利用相对原子质量≈质子数+中子数计算中子数；4. 元素化学性质由原子最外层电子数决定，据此分析相似化学性质的粒子。
【解析】
(1) ① 构成物质的粒子中，原子可构成分子，原子得失电子形成离子，也能直接构成物质，故甲是原子；
② 铜属于金属单质，由原子直接构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此由原子构成的物质是铜；
③ 二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；
(2) ① 原子中质子数等于核外电子数，钙原子质子数为20，核外电子总数为2+8+x+2=20，解得x=8；
② 阳离子的质子数大于核外电子数：A为钙原子（质子数=电子数），B质子数9＜电子数10（阴离子），C质子数11＞电子数10（阳离子），D为原子（质子数=电子数），E为原子（质子数=电子数），故阳离子是C；
③ 相对原子质量≈质子数+中子数，D的质子数为9，相对原子质量为19，因此中子数=19-9=10；
④ 元素化学性质由最外层电子数决定，A（钙原子）最外层电子数为2，E的最外层电子数也为2，二者化学性质相似。
【答案】
(1)①原子；②铜；③二氧化碳分子；(2)①8；②C；③10；④E
【知识点】
物质的构成粒子、原子结构示意图、相对原子质量的计算
【点评】
本题考查化学核心概念的应用，涉及物质构成的判断、原子结构示意图的相关分析，属于基础题型，需牢记相关规律。
【难度系数】
0.5
本题围绕化学学科中宏观、微观与符号的联系展开，解题思路如下：1. 明确构成物质的基本粒子（分子、原子、离子）的关系及物质构成的判断方法；2. 掌握原子结构示意图的规律：原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数＞核外电子数，阴离子质子数＜核外电子数；3. 利用相对原子质量≈质子数+中子数计算中子数；4. 元素化学性质由原子最外层电子数决定，据此分析相似化学性质的粒子。
【解析】
(1) ① 构成物质的粒子中，原子可构成分子，原子得失电子形成离子，也能直接构成物质，故甲是原子；
② 铜属于金属单质，由原子直接构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此由原子构成的物质是铜；
③ 二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；
(2) ① 原子中质子数等于核外电子数，钙原子质子数为20，核外电子总数为2+8+x+2=20，解得x=8；
② 阳离子的质子数大于核外电子数：A为钙原子（质子数=电子数），B质子数9＜电子数10（阴离子），C质子数11＞电子数10（阳离子），D为原子（质子数=电子数），E为原子（质子数=电子数），故阳离子是C；
③ 相对原子质量≈质子数+中子数，D的质子数为9，相对原子质量为19，因此中子数=19-9=10；
④ 元素化学性质由最外层电子数决定，A（钙原子）最外层电子数为2，E的最外层电子数也为2，二者化学性质相似。
【答案】
(1)①原子；②铜；③二氧化碳分子；(2)①8；②C；③10；④E
【知识点】
物质的构成粒子、原子结构示意图、相对原子质量的计算
【点评】
本题考查化学核心概念的应用，涉及物质构成的判断、原子结构示意图的相关分析，属于基础题型，需牢记相关规律。
【难度系数】
0.5
12. 原创题 兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题实践活动。如图为小组同学用太空泥、细铁丝等制作的氚原子的结构模型。下列说法正确的是 （
）
A.氚的核电荷数为2
B.氚原子跟氢原子一样，都含1个质子
C.氚原子核由1个质子和1个电子构成
D.该原子中子数大于质子数，原子对外显负电
）A.氚的核电荷数为2
B.氚原子跟氢原子一样，都含1个质子
C.氚原子核由1个质子和1个电子构成
D.该原子中子数大于质子数，原子对外显负电
答案
12.B
解析
【分析】
首先观察模型，明确氚原子的结构：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。解题时需依据原子的相关规律：核电荷数=质子数，原子不显电性（质子数=电子数），原子核由质子和中子构成，逐一分析每个选项的对错。
【解析】
从模型可知，氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。
选项A：原子的核电荷数等于质子数，氚原子质子数为1，因此核电荷数为1，A错误；
选项B：氢原子（普通氢原子）的质子数为1，氚原子的质子数也为1，B正确；
选项C：原子核由质子和中子构成，电子在原子核外，因此氚原子核由1个质子和2个中子构成，不含电子，C错误；
选项D：原子中质子数等于电子数，质子带正电、电子带负电，电量相等、电性相反，所以原子对外不显电性，D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构、核电荷数、原子电性
【点评】
本题考查原子的基本结构及相关规律，需明确原子中各粒子的数量关系、原子核的构成、原子不显电性的原因，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】
0.7
首先观察模型，明确氚原子的结构：原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。解题时需依据原子的相关规律：核电荷数=质子数，原子不显电性（质子数=电子数），原子核由质子和中子构成，逐一分析每个选项的对错。
【解析】
从模型可知，氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。
选项A：原子的核电荷数等于质子数，氚原子质子数为1，因此核电荷数为1，A错误；
选项B：氢原子（普通氢原子）的质子数为1，氚原子的质子数也为1，B正确；
选项C：原子核由质子和中子构成，电子在原子核外，因此氚原子核由1个质子和2个中子构成，不含电子，C错误；
选项D：原子中质子数等于电子数，质子带正电、电子带负电，电量相等、电性相反，所以原子对外不显电性，D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构、核电荷数、原子电性
【点评】
本题考查原子的基本结构及相关规律，需明确原子中各粒子的数量关系、原子核的构成、原子不显电性的原因，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】
0.7
13.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
（
A.若$x=17$，则该粒子符号为$\ce{Cl^-}$
B.若$x=18$，则该粒子是原子
C.若$x=19$，则该粒子是阳离子
D.若$x=20$，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成的
（
D
）A.若$x=17$，则该粒子符号为$\ce{Cl^-}$
B.若$x=18$，则该粒子是原子
C.若$x=19$，则该粒子是阳离子
D.若$x=20$，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成的
答案
13.D
解析
【分析】要判断粒子的种类，需明确：原子中核电荷数等于核外电子数；阳离子中核电荷数大于核外电子数（原子失电子形成）；阴离子中核电荷数小于核外电子数（原子得电子形成）。该粒子核外电子总数为2+8+8=18，结合各选项的x值，逐一分析选项的正确性。
【解析】该粒子核外电子总数为2+8+8=18：
选项A：若x=17，核电荷数（17）＜核外电子数（18），是氯原子得到1个电子形成的$\ce{Cl^-}$，说法正确；
选项B：若x=18，核电荷数（18）=核外电子数（18），该粒子是原子（氩原子），说法正确；
选项C：若x=19，核电荷数（19）＞核外电子数（18），是钾原子失去1个电子形成的阳离子（$\ce{K^+}$），说法正确；
选项D：若x=20，核电荷数（20）＞核外电子数（18），是钙原子失去2个电子形成的$\ce{Ca^{2+}}$，并非原子得到两个电子形成，说法错误。
综上，错误的说法是D选项。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、离子的判断、核电荷数与电子数的关系
【点评】本题考查粒子结构示意图的相关知识，核心是掌握原子、阳离子、阴离子的判断依据，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】该粒子核外电子总数为2+8+8=18：
选项A：若x=17，核电荷数（17）＜核外电子数（18），是氯原子得到1个电子形成的$\ce{Cl^-}$，说法正确；
选项B：若x=18，核电荷数（18）=核外电子数（18），该粒子是原子（氩原子），说法正确；
选项C：若x=19，核电荷数（19）＞核外电子数（18），是钾原子失去1个电子形成的阳离子（$\ce{K^+}$），说法正确；
选项D：若x=20，核电荷数（20）＞核外电子数（18），是钙原子失去2个电子形成的$\ce{Ca^{2+}}$，并非原子得到两个电子形成，说法错误。
综上，错误的说法是D选项。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、离子的判断、核电荷数与电子数的关系
【点评】本题考查粒子结构示意图的相关知识，核心是掌握原子、阳离子、阴离子的判断依据，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5
14.(2026·山东模拟)某元素原子失去1个电子后形成具有与Ne原子
8相同核外电子排布的粒子。下列说法不正确的是（
A.该粒子为阳离子
B.该粒子原子序数为11
C.该元素位于元素周期表第二周期
D.该粒子可表示为$\ce{Na^{+}}$
钠原子的结构示意图为
，氯原子的结构示意图为
。回答15~16题。
15.下列关于钠原子的说法不正确的是（
A.质子数为11
B.核外有3个电子层
C.离核最远的电子层上有2个电子
D.核外电子数为11
16.钠与氯气反应生成氯化钠。下列关于该反应的说法不正确的是（
A.钠原子失去最外层电子转变为钠离子
B.氯原子因得到1个电子而带上1个单位负电荷
C.氯原子比氯离子更稳定
D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
8相同核外电子排布的粒子。下列说法不正确的是（C
）A.该粒子为阳离子
B.该粒子原子序数为11
C.该元素位于元素周期表第二周期
D.该粒子可表示为$\ce{Na^{+}}$
钠原子的结构示意图为
，氯原子的结构示意图为。回答15~16题。15.下列关于钠原子的说法不正确的是（
C
）A.质子数为11
B.核外有3个电子层
C.离核最远的电子层上有2个电子
D.核外电子数为11
16.钠与氯气反应生成氯化钠。下列关于该反应的说法不正确的是（
C
）A.钠原子失去最外层电子转变为钠离子
B.氯原子因得到1个电子而带上1个单位负电荷
C.氯原子比氯离子更稳定
D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
答案
14.C
15.C
16.C
15.C
16.C
解析
【分析】
14题：先明确Ne原子的核外电子排布为2、8，共10个电子。某原子失去1个电子后与Ne核外电子排布相同，说明该原子失去1个电子后电子数为10，原原子电子数为11，对应钠元素，据此分析选项；15题：根据钠原子结构示意图（2、8、1），分析质子数、电子层、最外层电子数等；16题：结合钠与氯气反应的本质（电子得失），分析离子稳定性、物质构成等。
【解析】
14题：Ne原子核外电子数为10，某原子失1个电子后与Ne核外电子排布相同，则原原子电子数=10+1=11，原子序数为11，对应钠元素，失电子后形成Na+（阳离子）。A选项，该粒子带正电为阳离子，正确；B选项，原子序数=质子数=11，正确；C选项，钠原子核外有3个电子层，位于第三周期，错误；D选项，该粒子为Na+，正确。故14题选C。
15题：钠原子的核外电子排布为2、8、1。A选项，质子数=11，正确；B选项，核外有3个电子层，正确；C选项，离核最远的第三层电子数为1，错误；D选项，核外电子数=11，正确。故15题选C。
16题：钠与氯气反应时，钠失最外层1个电子成Na+，氯得1个电子成Cl-；氯离子最外层8电子稳定，比氯原子稳定；氯化钠由Na+和Cl-构成。A选项，钠原子失最外层电子转变为钠离子，正确；B选项，氯原子得1个电子带1个单位负电荷，正确；C选项，氯离子比氯原子稳定，错误；D选项，氯化钠由离子构成，正确。故16题选C。
【答案】
14.C；15.C；16.C
【知识点】
原子结构与核外电子排布；离子的形成；元素周期表应用
【点评】
三道题围绕化学入门阶段的核心基础知识点展开，侧重考查原子结构、离子形成、元素周期表的基础应用，题型常规，难度适中，适合巩固基础概念。
【难度系数】
0.7
14题：先明确Ne原子的核外电子排布为2、8，共10个电子。某原子失去1个电子后与Ne核外电子排布相同，说明该原子失去1个电子后电子数为10，原原子电子数为11，对应钠元素，据此分析选项；15题：根据钠原子结构示意图（2、8、1），分析质子数、电子层、最外层电子数等；16题：结合钠与氯气反应的本质（电子得失），分析离子稳定性、物质构成等。
【解析】
14题：Ne原子核外电子数为10，某原子失1个电子后与Ne核外电子排布相同，则原原子电子数=10+1=11，原子序数为11，对应钠元素，失电子后形成Na+（阳离子）。A选项，该粒子带正电为阳离子，正确；B选项，原子序数=质子数=11，正确；C选项，钠原子核外有3个电子层，位于第三周期，错误；D选项，该粒子为Na+，正确。故14题选C。
15题：钠原子的核外电子排布为2、8、1。A选项，质子数=11，正确；B选项，核外有3个电子层，正确；C选项，离核最远的第三层电子数为1，错误；D选项，核外电子数=11，正确。故15题选C。
16题：钠与氯气反应时，钠失最外层1个电子成Na+，氯得1个电子成Cl-；氯离子最外层8电子稳定，比氯原子稳定；氯化钠由Na+和Cl-构成。A选项，钠原子失最外层电子转变为钠离子，正确；B选项，氯原子得1个电子带1个单位负电荷，正确；C选项，氯离子比氯原子稳定，错误；D选项，氯化钠由离子构成，正确。故16题选C。
【答案】
14.C；15.C；16.C
【知识点】
原子结构与核外电子排布；离子的形成；元素周期表应用
【点评】
三道题围绕化学入门阶段的核心基础知识点展开，侧重考查原子结构、离子形成、元素周期表的基础应用，题型常规，难度适中，适合巩固基础概念。
【难度系数】
0.7
