14.(10分)如图是小明配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液的实验操作。

(1)用序号表示配制溶液的正确操作顺序：。
(2)称量NaCl时，天平平衡后如图⑤所示，游码在标尺上的位置如下图所示，则称量的NaCl的质量为g。

(3)计算量取水的体积是mL(水的密度为1 g/cm³)。
(4)某同学实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数低于10％，可能的原因是(填字母)。
A.量取水时仰视读数
B.称量氯化钠固体时，砝码放左盘，并使用了游码
C.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗
D.食盐中含有难溶性杂质
(5)某同学要将30 g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液稀释为3％的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。

14.(1)②⑤①④③ (2)18.2 (3)163.8 (4)ABCD (5)120

【分析】
要解决本题，需掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤、天平称量原理、溶质质量分数计算、溶液稀释计算及误差分析方法：
(1) 配制溶液的核心步骤为计算→称量→量取→溶解，对应图中操作序号即可确定顺序；
(2) 天平称量遵循“左物右码”，物体质量=砝码质量+游码示数，据此计算NaCl质量；
(3) 根据溶质质量分数公式算出溶液总质量，减去溶质质量得水的质量，结合水的密度换算体积；
(4) 溶质质量分数偏低的原因是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，逐一分析选项；
(5) 溶液稀释前后溶质质量不变，据此列等式计算加水质量。
【解析】
(1) 配制溶质质量分数一定的溶液，步骤为：计算、称量（称取NaCl）、量取（量取水）、溶解，对应图中操作：②取药品、⑤称量NaCl、①将NaCl倒入烧杯、④量取水倒入烧杯、③搅拌溶解，故正确顺序为②⑤①④③；
(2) 天平称量时，NaCl质量=砝码质量+游码示数，由图可知砝码质量为15g，游码示数为3.2g，因此NaCl质量=15g+3.2g=18.2g；
(3) 溶质质量为18.2g，溶质质量分数为10%，则溶液总质量=18.2g÷10%=182g，水的质量=182g-18.2g=163.8g，水的密度为1g/cm³，故水的体积=163.8g÷1g/cm³=163.8mL；
(4) 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，偏低则溶质少或溶剂多：
A. 量取水时仰视读数，实际量取的水偏多，溶剂偏大，溶质质量分数偏低；
B. 称量时砝码放左盘，NaCl质量=砝码质量-游码质量，溶质偏小，溶质质量分数偏低；
C. 烧杯用蒸馏水润洗，残留水使溶剂偏大，溶质质量分数偏低；
D. 食盐含难溶性杂质，实际NaCl质量偏小，溶质质量分数偏低；
故答案为ABCD；
(5) 设需加水的质量为x，稀释前后溶质质量不变：30g×15%=(30g+x)×3%，解得x=120g。
【答案】
(1)②⑤①④③；(2)18.2；(3)163.8；(4)ABCD；(5)120
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、溶液稀释计算
【点评】
本题围绕配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液展开，涵盖实验操作步骤判断、质量计算、误差分析及溶液稀释计算，是初中化学溶液部分的核心基础题型，重点考查学生对溶液相关知识的掌握与应用能力。
【难度系数】
0.6