11.(4分)根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)$t_1°\mathrm{C}$时，a、b、c三种物质的溶解度关系为。
(2)$t_2°\mathrm{C}$时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到$t_1°\mathrm{C}$后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为。
(3)$t_2°\mathrm{C}$时，将50 g b物质加入50 g水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为。
(4)将100 g 10%的a溶液稀释成4%的溶液需加入g水。

11.(1)a＞b=c (2)a＞b＞c (3)1:3 (4)150

【分析】
要解决本题，需先明确a、b、c三种物质的溶解度曲线变化趋势：a溶解度随温度升高缓慢增大，b溶解度随温度升高显著增大，c溶解度随温度升高减小。再针对每个问题，结合溶解度曲线的意义、饱和溶液溶质质量分数规律、溶解度计算、溶液稀释原理逐步分析：
1. 比较t₁℃时溶解度，需观察三条曲线在t₁℃的位置关系；
2. 分析饱和溶液降温后的溶质质量分数：溶解度随温度降低而减小的物质，降温后析出晶体，按降温后的溶解度计算质量分数；溶解度随温度降低而增大的物质，降温后变为不饱和溶液，质量分数不变，按原温度的溶解度计算；溶解度随温度降低而增大的物质，降温后变为不饱和溶液，质量分数不变，按原温度的溶解度计算；
3. 利用t₂℃时b的溶解度，计算50g水最多溶解的b质量，进而得到溶质和溶液的质量比；
4. 根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理，计算需加入水的质量。
【解析】
(1) t₁℃时，观察溶解度曲线，a的溶解度位于最上方，b和c的溶解度曲线在t₁℃处相交，因此三种物质的溶解度关系为a＞b=c；
(2) 将t₂℃时a、b、c的饱和溶液降温到t₁℃：
a、b的溶解度随温度降低而减小，降温后变为t₁℃的饱和溶液，溶质质量分数由t₁℃时的溶解度决定；
c的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由t₂℃时的溶解度决定；
t₁℃时溶解度：a＞b，故溶质质量分数a＞b；t₂℃时c的溶解度小于t₁℃时b的溶解度，故溶质质量分数b＞c，因此所得溶液溶质质量分数大小关系为a＞b＞c；
(3) t₂℃时，b的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g b，则50g水最多溶解25g b；将50g b加入50g水中，仅25g溶解，所得溶液中溶质质量为25g，溶液质量为50g+25g=75g，因此溶质和溶液的质量比为25:75=1:3；
(4) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需加入水的质量为x，可列方程：100g×10%=(100g+x)×4%，解得x=150g。
【答案】
(1) a＞b=c；(2) a＞b＞c；(3) 1:3；(4) 150
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、溶液稀释计算
【点评】
本题是初中化学溶解度部分的典型基础题，围绕溶解度曲线考查了溶解度比较、饱和溶液降温的溶质质量分数变化、溶解度相关计算、溶液稀释计算，需熟练掌握溶解度曲线的意义及相关计算方法，是中考常考题型。
【难度系数】
0.6

12.(4分)下表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度。

(1)20 ℃时,两种物质中溶解度较大的是。
(2)60 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为(填最简整数比)。
(3)硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵,可采用的方法提纯硝酸钾。
(4)40 ℃时,在烧杯中加入50.0 g水后进行如图所示操作,A、B、C中属于饱和溶液的是(填字母)。

12.(1)氯化铵(或:NH₄Cl) (2)11:21 (3)降温结晶 (4)BC

【分析】
本题围绕硝酸钾和氯化铵的溶解度展开，需结合溶解度概念、溶解度受温度的影响规律、饱和溶液判断方法逐一分析：
1. 第(1)问：直接对比20℃时两种物质的溶解度数值，即可确定溶解度较大的物质；
2. 第(2)问：根据60℃时硝酸钾的溶解度（100g水最多溶解的硝酸钾质量），计算饱和溶液中溶质与溶液的质量比，再化简为最简整数比；
3. 第(3)问：依据两种物质溶解度受温度影响的差异，选择提纯硝酸钾的方法；
4. 第(4)问：先确定40℃时两种物质的溶解度，计算50g水最多溶解的溶质质量，再结合操作过程判断A、B、C是否为饱和溶液。
【解析】
(1) 查溶解度表可知，20℃时氯化铵的溶解度大于硝酸钾，故溶解度较大的是氯化铵；
(2) 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液中溶质质量为110g，溶液质量为100g+110g=210g，因此溶质和溶液的质量比为110g:210g=11:21；
(3) 硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量氯化铵的硝酸钾，可采用降温结晶的方法；
(4) 40℃时，计算50g水最多溶解的硝酸钾、氯化铵质量，结合操作过程可知，B、C中溶质不能继续溶解，属于饱和溶液，A为不饱和溶液。
【答案】
12.(1)氯化铵(或:NH₄Cl) (2)11:21 (3)降温结晶 (4)BC
【知识点】
溶解度、结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查溶解度相关的基础知识点，涵盖溶解度比较、饱和溶液计算、物质提纯方法及饱和溶液判断，题目难度适中，需学生掌握溶解度的核心概念及应用规律。
【难度系数】
0.6

13.(10分)海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并回答有关问题。
(1)某盐场测得:①海水中含NaCl约为3.5%(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液的质量的百分比为3.5%,下同);②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择(填序号)作原料。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是(填字母)。
A.利用阳光和风力,使氯化钠蒸发出来
B.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出氯化钠
C.降低温度使氯化钠析出
D.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小
(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl₂)、硫酸镁(MgSO₄)和氯化钾(KCl)等物质。参照中各物质的溶解度曲线,从卤水中提取氯化钾晶体可采用以下方法。
①将卤水加热到60℃以上蒸发水后,会逐渐析出晶体,其理由是。
②将①中的晶体过滤后,得到滤液,把滤液降温至30℃以下,又析出氯化钾晶体,然后用少量的(选填“热水”或“冷水”)洗涤得到的晶体,就可以得到较纯的氯化钾晶体。

13.(1)② (2)B (3)①硫酸镁(或:MgSO₄) 温度高于60 ℃时,硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 ②冷水

【分析】
本题围绕海水晒盐和溶解度曲线的应用展开，解题思路如下：
1. 第(1)题：晒盐需选择NaCl浓度高的原料，浓度越高，蒸发水分时越易析出NaCl晶体，对比海水和井水中NaCl的浓度即可判断。
2. 第(2)题：NaCl的溶解度受温度影响很小，晒盐是通过蒸发溶剂（水分）使NaCl析出，而非降温，需区分蒸发结晶和降温结晶的适用场景。
3. 第(3)题：结合溶解度曲线分析：①60℃以上时，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小，而MgCl₂、KCl溶解度随温度升高而增大，蒸发水分时溶解度减小的MgSO₄会先析出；②KCl的溶解度随温度降低而减小，用冷水洗涤晶体可减少KCl的溶解损失，从而得到较纯的晶体。
【解析】
(1) 晒盐的核心是让NaCl析出，原料中NaCl浓度越高，越易析出晶体。井水中NaCl浓度（8%）远高于海水中的（3.5%），因此选②作原料。
(2) NaCl的溶解度受温度影响极小，无法通过降温使其大量析出，晒盐是利用阳光和风力蒸发水分，使NaCl达到饱和后析出，故正确选项为B。
(3) ①观察溶解度曲线：温度高于60℃时，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小，而MgCl₂、KCl的溶解度随温度升高而增大，加热蒸发水分时，MgSO₄会因溶解度减小且溶剂减少而逐渐析出；②KCl的溶解度随温度降低而减小，用冷水洗涤晶体，能降低洗涤过程中KCl的溶解量，减少损失，得到较纯的KCl晶体。
【答案】
13.(1)② (2)B (3)①硫酸镁(或MgSO₄)；温度高于60 ℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 ②冷水
【知识点】
溶解度曲线应用、海水晒盐原理、结晶方法
【点评】
本题结合海水资源利用的实际场景，考查溶解度曲线的解读、结晶原理的应用，属于化学中基础应用类题目，需要学生掌握溶解度随温度变化的规律，以及不同结晶方法的适用条件，难度适中。
【难度系数】
0.6