8. KCl和KNO₃的溶解度如下表。下列说法不正确的是（）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 溶解度/g | KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
| | KNO₃ | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |

A.50 ℃时，100 g水中最多溶解85.5 g KNO₃
B.KNO₃的溶解度受温度影响的程度比KCl大
C.升高温度可以使KNO₃的饱和溶液变为不饱和溶液
D.20 ℃时，100 g KCl饱和溶液中溶质的质量为34 g

8.D

【分析】
要解决这道题，需先明确溶解度的核心定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，再结合各选项逐一分析：
1. 选项A：根据溶解度定义判断50℃时KNO₃的溶解量是否正确；
2. 选项B：对比KCl和KNO₃溶解度随温度的变化幅度，判断受温度影响的大小；
3. 选项C：根据KNO₃溶解度随温度的变化趋势，判断饱和溶液转化为不饱和溶液的方法；
4. 选项D：计算20℃时KCl饱和溶液中溶质的质量，注意区分“100g溶剂”和“100g饱和溶液”的差异，最终选出不正确的选项。
【解析】
1. 溶解度定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量。
2. 选项A：50℃时KNO₃溶解度为85.5g，即该温度下100g水中最多溶解85.5g KNO₃，A说法正确；
3. 选项B：KCl溶解度从0℃的27.6g到50℃的42.6g，变化量为15g；KNO₃溶解度从0℃的13.3g到50℃的85.5g，变化量为72.2g，说明KNO₃溶解度受温度影响更大，B说法正确；
4. 选项C：KNO₃溶解度随温度升高而增大，升高温度时其饱和溶液可继续溶解溶质，变为不饱和溶液，C说法正确；
5. 选项D：20℃时KCl溶解度为34g，即100g水溶解34g KCl形成134g饱和溶液，因此100g该饱和溶液中溶质质量为$\frac{34g}{100g+34g}×100g≈25.4g$，并非34g，D说法错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】
D
【知识点】
溶解度概念、饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量计算
【点评】
本题围绕溶解度基础知识点展开，核心考查对溶解度定义的准确理解，易错点是混淆“100g溶剂”和“100g饱和溶液”的质量关系，需注意计算时溶液总质量为溶剂与溶质的质量和。
【难度系数】
0.6

9. 水和酒精都是工业上重要的溶剂。NaOH在水和酒精中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （）

A.NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大
B.0 ℃时，NaOH在酒精中几乎不溶
C.20 ℃时，100 g水中至少能溶解109 g NaOH
D.NaOH在水和酒精中的溶解能力都随温度升高而减小

9.B

【分析】本题需结合NaOH在水和酒精中的溶解度曲线，逐一分析各选项：明确溶解度曲线横纵坐标的含义（横坐标为温度，纵坐标为溶解度），对比不同溶剂中NaOH的溶解度数值、变化趋势，判断每个选项的正误。
【解析】A选项：由图可知，相同温度下，NaOH在水中的溶解度远大于在酒精中的溶解度，如20℃时，水中溶解度为109g，酒精中溶解度远小于20g，说明溶解能力差别很大，A错误；
B选项：0℃时，NaOH在酒精中的溶解度接近0，因此几乎不溶，B正确；
C选项：20℃时，NaOH在水中的溶解度为109g，指的是100g水最多能溶解109g NaOH，而非“至少能溶解”，C错误；
D选项：两条溶解度曲线均随温度升高而向上延伸，说明NaOH在水和酒精中的溶解能力随温度升高而增大，D错误。
【答案】B
【知识点】溶解度曲线、物质溶解性
【点评】本题考查溶解度曲线的应用，需准确读取曲线信息，区分“最多溶解”和“至少溶解”等表述，判断溶解能力随温度的变化趋势，难度适中。
【难度系数】0.6

10. 将$t_1°\mathrm{C}$时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100 g水中，再将两种溶液分别升温至$t_2°\mathrm{C}$、$t_3°\mathrm{C}$，溶液的变化情况如图甲所示；图乙为两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）


A.M表示物质A的溶解度曲线
B.$t_2°\mathrm{C}$时，溶液③和溶液④中溶质质量相等
C.$t_1°\mathrm{C}$时，加入物质A、B的质量均是20 g
D.$t_3°\mathrm{C}$时，向溶液⑤中加入60 g物质A可全部溶解

10.C

【分析】
首先根据甲图的溶液变化判断溶解度随温度的变化：A溶液升温过程中无固体析出，说明A的溶解度随温度升高而增大；B溶液升温至$t_3°\mathrm{C}$时有固体析出，说明B的溶解度随温度升高而减小，对应乙图中M为A的溶解度曲线，N为B的。再逐一分析各选项，结合溶解度曲线的数值和实验现象判断对错。
【解析】
1. 判断曲线：A溶液升温无固体，溶解度随温度升高而增大，对应M曲线；B溶液升温到$t_3°\mathrm{C}$有固体，溶解度随温度升高而减小，对应N曲线，故A选项正确。
2. 分析B选项：$t_2°\mathrm{C}$时，A、B的溶解度均为40g，此时两溶液均无固体析出，说明溶解的溶质质量等于初始加入的质量，因初始加入的A、B质量相同，故溶液③和④中溶质质量相等，B选项正确。
3. 分析C选项：$t_3°\mathrm{C}$时，B的溶解度为20g，溶液⑥有固体析出，说明初始加入的B质量＞20g；若加入质量为20g，$t_3°\mathrm{C}$时B刚好溶解20g，不会有固体，与实验现象不符，故C选项错误。
4. 分析D选项：$t_3°\mathrm{C}$时，A的溶解度为100g，溶液⑤中初始A的质量为20g，加入60g后总质量为$20\mathrm{g}+60\mathrm{g}=80\mathrm{g}＜100\mathrm{g}$，可全部溶解，D选项正确。
【答案】
C
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量、结晶现象
【点评】
本题结合实验现象与溶解度曲线，考查对溶解度概念的理解及应用，需根据温度变化时的溶解情况判断物质的溶解度变化趋势，再逐一分析选项，综合性较强，需仔细对比数值和现象。
【难度系数】
0.5