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5. 已知氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 （
A.将10 ℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃，溶液变浑浊
B.将50 ℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃，溶质质量分数变小
C.30 ℃时，向50 g水中加入10 g氢氧化钙，得到的是不饱和溶液
D.20 ℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为$\frac{0.165\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\%$
A
）A.将10 ℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃，溶液变浑浊
B.将50 ℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃，溶质质量分数变小
C.30 ℃时，向50 g水中加入10 g氢氧化钙，得到的是不饱和溶液
D.20 ℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为$\frac{0.165\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\%$
答案
5.A
解析
【分析】
首先明确氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结合溶解度曲线的变化规律，逐一分析各选项：
1. 选项A：根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的特点，判断升温后饱和溶液是否析出溶质；
2. 选项B：分析降温时氢氧化钙溶解度的变化，判断饱和溶液的状态及溶质质量分数的变化；
3. 选项C：确定30℃时氢氧化钙的溶解度，计算50g水最多溶解的溶质质量，判断溶液是否饱和；
4. 选项D：依据饱和溶液溶质质量分数的公式，判断计算式是否正确。
【解析】
A. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶解度减小，饱和溶液中会析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊，该选项正确；
B. 将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，氢氧化钙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，该选项错误；
C. 由溶解度曲线可知，30℃时氢氧化钙的溶解度小于0.15g，即100g水中最多溶解氢氧化钙的质量小于0.15g，则50g水中最多溶解的氢氧化钙质量小于$\frac{0.15g}{2}=0.075g$，向50g水中加入10g氢氧化钙，不能完全溶解，得到的是饱和溶液，该选项错误；
D. 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，饱和溶液的溶质质量分数计算式应为$\frac{0.165g}{100g+0.165g}×100\%$，而非$\frac{0.165g}{100g}×100\%$，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、氢氧化钙的溶解度
【点评】
本题围绕溶解度曲线的应用展开，重点考查氢氧化钙溶解度随温度变化的特性、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的计算，需结合曲线细节逐一分析选项，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.5
首先明确氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结合溶解度曲线的变化规律，逐一分析各选项：
1. 选项A：根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的特点，判断升温后饱和溶液是否析出溶质；
2. 选项B：分析降温时氢氧化钙溶解度的变化，判断饱和溶液的状态及溶质质量分数的变化；
3. 选项C：确定30℃时氢氧化钙的溶解度，计算50g水最多溶解的溶质质量，判断溶液是否饱和；
4. 选项D：依据饱和溶液溶质质量分数的公式，判断计算式是否正确。
【解析】
A. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶解度减小，饱和溶液中会析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊，该选项正确；
B. 将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，氢氧化钙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，该选项错误；
C. 由溶解度曲线可知，30℃时氢氧化钙的溶解度小于0.15g，即100g水中最多溶解氢氧化钙的质量小于0.15g，则50g水中最多溶解的氢氧化钙质量小于$\frac{0.15g}{2}=0.075g$，向50g水中加入10g氢氧化钙，不能完全溶解，得到的是饱和溶液，该选项错误；
D. 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，饱和溶液的溶质质量分数计算式应为$\frac{0.165g}{100g+0.165g}×100\%$，而非$\frac{0.165g}{100g}×100\%$，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、氢氧化钙的溶解度
【点评】
本题围绕溶解度曲线的应用展开，重点考查氢氧化钙溶解度随温度变化的特性、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的计算，需结合曲线细节逐一分析选项，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.5
6.某兴趣小组在实验室配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，过程如下。下列有关说法正确的是 （
A.②中称量的 NaCl 的质量为 7.5 g，若试剂与砝码放反，溶质质量分数会偏大
B.④中量筒的规格是 100 mL，若量取水时俯视读数，溶质质量分数会偏小
C.实验步骤⑥是溶解，其中用玻璃棒搅拌的目的是加快 NaCl 的溶解速率
D.用 NaCl 溶液选种时，干瘪、虫蛀的种子会沉底，饱满的种子会上浮
C
）A.②中称量的 NaCl 的质量为 7.5 g，若试剂与砝码放反，溶质质量分数会偏大
B.④中量筒的规格是 100 mL，若量取水时俯视读数，溶质质量分数会偏小
C.实验步骤⑥是溶解，其中用玻璃棒搅拌的目的是加快 NaCl 的溶解速率
D.用 NaCl 溶液选种时，干瘪、虫蛀的种子会沉底，饱满的种子会上浮
答案
6.C
解析
【分析】
本题考查一定溶质质量分数溶液的配制、实验误差分析及溶液的实际应用，需逐一分析各选项：先计算配制50g15%氯化钠溶液所需溶质和溶剂的量，再结合操作要点、误差影响及溶液选种的原理判断选项正误。
【解析】
配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：$50\ \mathrm{g} × 15\% = 7.5\ \mathrm{g}$，需水的质量为$50\ \mathrm{g} - 7.5\ \mathrm{g} = 42.5\ \mathrm{g}$，水的体积为$42.5\ \mathrm{mL}$。
选项A：若试剂与砝码放反，实际称量的氯化钠质量为“砝码质量 - 游码质量”，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，A错误；
选项B：量取42.5mL水，应选择50mL量筒（100mL量筒误差大）；量取水时俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大，B错误；
选项C：步骤⑥是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl的溶解速率，C正确；
选项D：用NaCl溶液选种时，干瘪、虫蛀的种子密度小，会上浮；饱满的种子密度大，会沉底，D错误。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；实验误差分析；溶液的应用
【点评】
本题围绕配制一定溶质质量分数溶液的实验展开，考查实验操作、仪器选择、误差判断及溶液的实际应用，需掌握实验核心要点，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查一定溶质质量分数溶液的配制、实验误差分析及溶液的实际应用，需逐一分析各选项：先计算配制50g15%氯化钠溶液所需溶质和溶剂的量，再结合操作要点、误差影响及溶液选种的原理判断选项正误。
【解析】
配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：$50\ \mathrm{g} × 15\% = 7.5\ \mathrm{g}$，需水的质量为$50\ \mathrm{g} - 7.5\ \mathrm{g} = 42.5\ \mathrm{g}$，水的体积为$42.5\ \mathrm{mL}$。
选项A：若试剂与砝码放反，实际称量的氯化钠质量为“砝码质量 - 游码质量”，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，A错误；
选项B：量取42.5mL水，应选择50mL量筒（100mL量筒误差大）；量取水时俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大，B错误；
选项C：步骤⑥是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl的溶解速率，C正确；
选项D：用NaCl溶液选种时，干瘪、虫蛀的种子密度小，会上浮；饱满的种子密度大，会沉底，D错误。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；实验误差分析；溶液的应用
【点评】
本题围绕配制一定溶质质量分数溶液的实验展开，考查实验操作、仪器选择、误差判断及溶液的实际应用，需掌握实验核心要点，难度适中。
【难度系数】
0.6
7.如图所示，在已平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液中，向烧杯中加入一定量氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法正确的是（
A.烧杯内出现白色固体
B.烧杯内溶液质量变大
C.烧杯内溶液中$\ce{Ca(OH)_{2}}$的质量分数变大
D.杠杆左低右高不再平衡
B
）A.烧杯内出现白色固体
B.烧杯内溶液质量变大
C.烧杯内溶液中$\ce{Ca(OH)_{2}}$的质量分数变大
D.杠杆左低右高不再平衡
答案
7.B
解析
【分析】
要解决本题，需明确向饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液中加入$\ce{NaCl}$固体时的变化：$\ce{NaCl}$溶解后，溶液离子强度增大，产生盐效应，使$\ce{Ca(OH)_{2}}$的溶解度增大，原饱和溶液可继续溶解$\ce{Ca(OH)_{2}}$。再逐一分析各选项：
1. 分析A：盐效应使$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶解度增大，不会析出白色固体；
2. 分析B：加入的$\ce{NaCl}$溶解，同时原饱和溶液溶解了更多$\ce{Ca(OH)_{2}}$，因此烧杯内溶液质量增加；
3. 分析C：溶液中增加了$\ce{NaCl}$，溶液总质量增大幅度大于$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶解量的增大幅度，故$\ce{Ca(OH)_{2}}$的质量分数变小；
4. 分析D：溶液密度变大，小球所受浮力增大，小球对杠杆左端的拉力减小，杠杆右端下沉，左高右低，不会左低右高。
【解析】
向饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液中加入$\ce{NaCl}$固体，$\ce{NaCl}$溶解后，溶液离子强度升高，产生盐效应，导致$\ce{Ca(OH)_{2}}$的溶解度增大，原饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液可继续溶解$\ce{Ca(OH)_{2}}$。
选项A：因$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶解度增大，不会析出白色固体，A错误；
选项B：烧杯内溶液包含原溶液、溶解的$\ce{NaCl}$和新增溶解的$\ce{Ca(OH)_{2}}$，故溶液质量变大，B正确；
选项C：溶液总质量因加入$\ce{NaCl}$和溶解的$\ce{Ca(OH)_{2}}$而增加，且$\ce{Ca(OH)_{2}}$的质量分数为$\frac{m(\ce{Ca(OH)_{2}})}{m(\mathrm{溶液})}$，其增大幅度小于溶液总质量的增大幅度，故$\ce{Ca(OH)_{2}}$的质量分数变小，C错误；
选项D：溶液密度增大，小球所受浮力$F_{\mathrm{浮}}=\rho_{\mathrm{溶液}}gV_{\mathrm{球}}$增大，小球对杠杆左端的拉力$F_{\mathrm{拉}}=G_{\mathrm{球}}-F_{\mathrm{浮}}$减小，杠杆右端（重物）下沉，呈现左高右低，D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度（盐效应）、溶液质量、杠杆平衡
【点评】
本题结合盐效应、溶液组成与杠杆平衡知识，考查学生对溶液中离子相互作用及力学平衡的综合分析能力，需理清加入$\ce{NaCl}$后各物质的变化对溶液和杠杆的影响。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需明确向饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液中加入$\ce{NaCl}$固体时的变化：$\ce{NaCl}$溶解后，溶液离子强度增大，产生盐效应，使$\ce{Ca(OH)_{2}}$的溶解度增大，原饱和溶液可继续溶解$\ce{Ca(OH)_{2}}$。再逐一分析各选项：
1. 分析A：盐效应使$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶解度增大，不会析出白色固体；
2. 分析B：加入的$\ce{NaCl}$溶解，同时原饱和溶液溶解了更多$\ce{Ca(OH)_{2}}$，因此烧杯内溶液质量增加；
3. 分析C：溶液中增加了$\ce{NaCl}$，溶液总质量增大幅度大于$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶解量的增大幅度，故$\ce{Ca(OH)_{2}}$的质量分数变小；
4. 分析D：溶液密度变大，小球所受浮力增大，小球对杠杆左端的拉力减小，杠杆右端下沉，左高右低，不会左低右高。
【解析】
向饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液中加入$\ce{NaCl}$固体，$\ce{NaCl}$溶解后，溶液离子强度升高，产生盐效应，导致$\ce{Ca(OH)_{2}}$的溶解度增大，原饱和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液可继续溶解$\ce{Ca(OH)_{2}}$。
选项A：因$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶解度增大，不会析出白色固体，A错误；
选项B：烧杯内溶液包含原溶液、溶解的$\ce{NaCl}$和新增溶解的$\ce{Ca(OH)_{2}}$，故溶液质量变大，B正确；
选项C：溶液总质量因加入$\ce{NaCl}$和溶解的$\ce{Ca(OH)_{2}}$而增加，且$\ce{Ca(OH)_{2}}$的质量分数为$\frac{m(\ce{Ca(OH)_{2}})}{m(\mathrm{溶液})}$，其增大幅度小于溶液总质量的增大幅度，故$\ce{Ca(OH)_{2}}$的质量分数变小，C错误；
选项D：溶液密度增大，小球所受浮力$F_{\mathrm{浮}}=\rho_{\mathrm{溶液}}gV_{\mathrm{球}}$增大，小球对杠杆左端的拉力$F_{\mathrm{拉}}=G_{\mathrm{球}}-F_{\mathrm{浮}}$减小，杠杆右端（重物）下沉，呈现左高右低，D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度（盐效应）、溶液质量、杠杆平衡
【点评】
本题结合盐效应、溶液组成与杠杆平衡知识，考查学生对溶液中离子相互作用及力学平衡的综合分析能力，需理清加入$\ce{NaCl}$后各物质的变化对溶液和杠杆的影响。
【难度系数】
0.5
