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15.(8分)如图所示是学习中进行过的学生实验操作示意图,请回答下列问题。
(1)写出字母对应的仪器的名称:a
(2)进行粗盐提纯的实验时主要按下列步骤进行:
Ⅰ.上述操作①②③依次是装置图中的
Ⅱ.上述步骤中,操作①的名称是
Ⅲ.某小组的学生实验所得的氯化钠的产率$(产率=\dfrac{所得晶体的质量}{所取粗盐的质量}× 100\%)$较低,其可能的原因是
A.粗盐未完全溶解
B.蒸发时,有固体溅出
C.蒸发后,氯化钠固体较为潮湿
(1)写出字母对应的仪器的名称:a
酒精灯
,b 漏斗
。(2)进行粗盐提纯的实验时主要按下列步骤进行:
Ⅰ.上述操作①②③依次是装置图中的
D
、B
、C
。(均填字母)Ⅱ.上述步骤中,操作①的名称是
溶解
,该操作中用玻璃棒搅拌的目的是 加快粗盐的溶解
。Ⅲ.某小组的学生实验所得的氯化钠的产率$(产率=\dfrac{所得晶体的质量}{所取粗盐的质量}× 100\%)$较低,其可能的原因是
AB
(填字母)。A.粗盐未完全溶解
B.蒸发时,有固体溅出
C.蒸发后,氯化钠固体较为潮湿
答案
15.(1)酒精灯 漏斗 (2)Ⅰ.D B C Ⅱ.溶解 加快粗盐的溶解 Ⅲ.AB
解析
【分析】
本题围绕粗盐提纯实验展开，需依次完成仪器识别、实验步骤对应、操作要点及产率误差分析。首先根据仪器用途识别a、b；再结合粗盐提纯的核心步骤（溶解、过滤、蒸发）对应装置图；最后根据产率公式分析产率低的原因。
【解析】
(1) 根据实验仪器的外观和用途，用于加热的a是酒精灯，用于过滤的b是漏斗；
(2) Ⅰ. 粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发，对应装置图中D（溶解）、B（过滤）、C（蒸发），故依次填D、B、C；
Ⅱ. 操作①是将粗盐与水混合的过程，名称为溶解，该操作中玻璃棒搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率；
Ⅲ. 产率公式为$产率=\dfrac{所得晶体的质量}{所取粗盐的质量}× 100\%$，A项粗盐未完全溶解，导致部分氯化钠未被提取，所得晶体质量偏小，产率低；B项蒸发时固体溅出，损失部分氯化钠，所得晶体质量偏小，产率低；C项氯化钠潮湿会使称量的晶体质量偏大，产率偏高，因此选AB。
【答案】
15.(1)酒精灯 漏斗 (2)Ⅰ.D B C Ⅱ.溶解 加快粗盐的溶解 Ⅲ.AB
【知识点】
常见实验仪器、粗盐提纯实验、产率计算
【点评】
本题考查初中化学基础实验——粗盐提纯的核心知识点，涵盖仪器识别、步骤对应、操作要点及误差分析，注重实验基础知识的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题围绕粗盐提纯实验展开，需依次完成仪器识别、实验步骤对应、操作要点及产率误差分析。首先根据仪器用途识别a、b；再结合粗盐提纯的核心步骤（溶解、过滤、蒸发）对应装置图；最后根据产率公式分析产率低的原因。
【解析】
(1) 根据实验仪器的外观和用途，用于加热的a是酒精灯，用于过滤的b是漏斗；
(2) Ⅰ. 粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发，对应装置图中D（溶解）、B（过滤）、C（蒸发），故依次填D、B、C；
Ⅱ. 操作①是将粗盐与水混合的过程，名称为溶解，该操作中玻璃棒搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率；
Ⅲ. 产率公式为$产率=\dfrac{所得晶体的质量}{所取粗盐的质量}× 100\%$，A项粗盐未完全溶解，导致部分氯化钠未被提取，所得晶体质量偏小，产率低；B项蒸发时固体溅出，损失部分氯化钠，所得晶体质量偏小，产率低；C项氯化钠潮湿会使称量的晶体质量偏大，产率偏高，因此选AB。
【答案】
15.(1)酒精灯 漏斗 (2)Ⅰ.D B C Ⅱ.溶解 加快粗盐的溶解 Ⅲ.AB
【知识点】
常见实验仪器、粗盐提纯实验、产率计算
【点评】
本题考查初中化学基础实验——粗盐提纯的核心知识点，涵盖仪器识别、步骤对应、操作要点及误差分析，注重实验基础知识的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7
16.(4分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。请阅读后计算：
(1)该硫酸未开启前，其中溶质的质量为
(2)欲配制500 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？(结果保留一位小数)
化学 九年级 全一册
弥
封
线
优学1+1
评价与测试
班级:
姓名:
学号:
弥
封
线
(1)该硫酸未开启前，其中溶质的质量为
901.6
g。(2)欲配制500 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？(结果保留一位小数)
化学 九年级 全一册
弥
封
线
优学1+1
评价与测试
班级:
姓名:
学号:
弥
封
线
答案
16.(1)901.6
(2)解:溶液稀释前后溶质的质量不变,溶质的质量为500 g×19.6%=98 g,需要这种硫酸的体积为98 g÷98%÷1.84 g/cm³≈54.3 cm³=54.3 mL。
答:需要这种硫酸54.3 mL。
(2)解:溶液稀释前后溶质的质量不变,溶质的质量为500 g×19.6%=98 g,需要这种硫酸的体积为98 g÷98%÷1.84 g/cm³≈54.3 cm³=54.3 mL。
答:需要这种硫酸54.3 mL。
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握溶质质量分数的相关计算和溶液稀释的核心原理：
1. 第(1)问：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量可通过“密度×体积”计算，注意体积单位转换（1mL=1cm³），代入公式即可求出溶质质量。
2. 第(2)问：溶液稀释前后溶质的质量不变，先算出稀硫酸中溶质的质量，再用该质量除以浓硫酸的溶质质量分数得到所需浓硫酸的质量，最后用浓硫酸的质量除以其密度，即可得到所需浓硫酸的体积，计算时需保证单位统一。
【解析】
(1) 硫酸溶液体积为500mL=500cm³，根据“溶液质量=密度×体积”，该硫酸溶液的质量为：
1.84g/cm³ × 500cm³ = 920g；
再根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，溶质的质量为：
920g × 98% = 901.6g。
(2) 溶液稀释前后溶质质量不变，先计算配制稀硫酸所需溶质的质量：
500g × 19.6% = 98g；
设需要这种浓硫酸的体积为V，浓硫酸中溶质质量=体积×密度×溶质质量分数，因此：
V × 1.84g/cm³ × 98% = 98g；
解得V = 98g ÷ (1.84g/cm³ × 98%) ≈ 54.3cm³ = 54.3mL。
【答案】
(1) 901.6；(2) 需要这种硫酸54.3mL。
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液稀释的计算
【点评】
本题是溶液计算的基础题型，核心是掌握溶质质量的计算方法和溶液稀释前后溶质质量不变的原理，计算时注意单位统一即可，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需掌握溶质质量分数的相关计算和溶液稀释的核心原理：
1. 第(1)问：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量可通过“密度×体积”计算，注意体积单位转换（1mL=1cm³），代入公式即可求出溶质质量。
2. 第(2)问：溶液稀释前后溶质的质量不变，先算出稀硫酸中溶质的质量，再用该质量除以浓硫酸的溶质质量分数得到所需浓硫酸的质量，最后用浓硫酸的质量除以其密度，即可得到所需浓硫酸的体积，计算时需保证单位统一。
【解析】
(1) 硫酸溶液体积为500mL=500cm³，根据“溶液质量=密度×体积”，该硫酸溶液的质量为：
1.84g/cm³ × 500cm³ = 920g；
再根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，溶质的质量为：
920g × 98% = 901.6g。
(2) 溶液稀释前后溶质质量不变，先计算配制稀硫酸所需溶质的质量：
500g × 19.6% = 98g；
设需要这种浓硫酸的体积为V，浓硫酸中溶质质量=体积×密度×溶质质量分数，因此：
V × 1.84g/cm³ × 98% = 98g；
解得V = 98g ÷ (1.84g/cm³ × 98%) ≈ 54.3cm³ = 54.3mL。
【答案】
(1) 901.6；(2) 需要这种硫酸54.3mL。
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液稀释的计算
【点评】
本题是溶液计算的基础题型，核心是掌握溶质质量的计算方法和溶液稀释前后溶质质量不变的原理，计算时注意单位统一即可，难度较低。
【难度系数】
0.7
