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1. 下列有关溶液的说法中,正确的是 (
A.溶液都是均一的、无色的液体
B.8%的蔗糖溶液倒出一半后,其溶质的质量分数仍为8%
C.将40%的NaOH溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数都为20%
D.硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
B
)A.溶液都是均一的、无色的液体
B.8%的蔗糖溶液倒出一半后,其溶质的质量分数仍为8%
C.将40%的NaOH溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数都为20%
D.硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
答案
1.B
解析
【分析】
要判断各选项关于溶液说法的正误，需结合溶液的核心特征（均一性、稳定性）、溶质质量分数的规律、饱和溶液与不饱和溶液溶质质量分数的比较条件来分析：首先回忆溶液不一定无色，溶液具有均一性，饱和溶液溶质质量分数的比较需限定温度和溶质种类，再逐一排查选项。
【解析】
A选项：溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色、氯化铁溶液为黄色，故A错误；
B选项：溶液具有均一性，各部分的组成和性质完全相同，因此8%的蔗糖溶液倒出一半后，溶质与溶剂的比例不变，溶质质量分数仍为8%，故B正确；
C选项：溶液的均一性决定了，将40%的NaOH溶液均分成两份后，每份溶液的溶质质量分数仍为40%，而非20%，故C错误；
D选项：比较硝酸钾饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数时，必须指明温度和溶质种类，否则无法直接比较，例如低温下硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数可能小于高温下硝酸钾的不饱和溶液，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的特征、溶质质量分数、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查溶液的基础性质，属于初中化学核心基础题，易错点在于忽略溶液不一定无色、饱和溶液溶质质量分数比较需限定温度这两个细节，需准确掌握溶液的均一性等核心知识点。
【难度系数】
0.6
要判断各选项关于溶液说法的正误，需结合溶液的核心特征（均一性、稳定性）、溶质质量分数的规律、饱和溶液与不饱和溶液溶质质量分数的比较条件来分析：首先回忆溶液不一定无色，溶液具有均一性，饱和溶液溶质质量分数的比较需限定温度和溶质种类，再逐一排查选项。
【解析】
A选项：溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色、氯化铁溶液为黄色，故A错误；
B选项：溶液具有均一性，各部分的组成和性质完全相同，因此8%的蔗糖溶液倒出一半后，溶质与溶剂的比例不变，溶质质量分数仍为8%，故B正确；
C选项：溶液的均一性决定了，将40%的NaOH溶液均分成两份后，每份溶液的溶质质量分数仍为40%，而非20%，故C错误；
D选项：比较硝酸钾饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数时，必须指明温度和溶质种类，否则无法直接比较，例如低温下硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数可能小于高温下硝酸钾的不饱和溶液，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的特征、溶质质量分数、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查溶液的基础性质，属于初中化学核心基础题，易错点在于忽略溶液不一定无色、饱和溶液溶质质量分数比较需限定温度这两个细节，需准确掌握溶液的均一性等核心知识点。
【难度系数】
0.6
2. 硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200 g 10%的硝酸钾溶液用于配制营养液，则需加水（
A.80 g
B.300 g
C.120 g
D.100 g
C
）A.80 g
B.300 g
C.120 g
D.100 g
答案
2.C
解析
【分析】本题为溶液稀释类计算题，解题关键是牢记“溶液稀释前后溶质质量不变”这一核心规律。具体思路：①先根据稀释后溶液的总质量和溶质质量分数，计算出稀释后溶液中硝酸钾的溶质质量；②利用溶质质量不变，结合原溶液的溶质质量分数，算出原25%硝酸钾溶液的质量；③用稀释后溶液的总质量减去原溶液质量，即可得到需要加水的质量。
【解析】解：稀释后200g 10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为：200g × 10% = 20g。
由于溶液稀释前后溶质质量不变，因此原25%的硝酸钾溶液中溶质质量也为20g，原溶液的质量为：20g ÷ 25% = 80g。
需要加水的质量 = 稀释后溶液总质量 - 原溶液质量 = 200g - 80g = 120g。
故答案选C。
【答案】C
【知识点】溶液稀释的计算、溶质质量分数的应用
【点评】本题考查溶液稀释的基础计算，核心是利用溶质质量守恒，属于初中化学溶液部分的基础题型，只要掌握溶质质量分数的计算公式即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】解：稀释后200g 10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为：200g × 10% = 20g。
由于溶液稀释前后溶质质量不变，因此原25%的硝酸钾溶液中溶质质量也为20g，原溶液的质量为：20g ÷ 25% = 80g。
需要加水的质量 = 稀释后溶液总质量 - 原溶液质量 = 200g - 80g = 120g。
故答案选C。
【答案】C
【知识点】溶液稀释的计算、溶质质量分数的应用
【点评】本题考查溶液稀释的基础计算，核心是利用溶质质量守恒，属于初中化学溶液部分的基础题型，只要掌握溶质质量分数的计算公式即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】0.8
3. 下列关于100 g溶质质量分数为5%的$\ce{KNO_3}$溶液的叙述中，不正确的是（
A.该溶液中溶质为$\ce{KNO_3}$，溶剂为水
B.将5 g $\ce{KNO_3}$溶于95 g水中可得该溶液
C.取出10 g该溶液，剩余溶液的溶质质量分数为5%
D.向该溶液中加5 g $\ce{KNO_3}$固体可使溶质质量分数变为10%
D
）A.该溶液中溶质为$\ce{KNO_3}$，溶剂为水
B.将5 g $\ce{KNO_3}$溶于95 g水中可得该溶液
C.取出10 g该溶液，剩余溶液的溶质质量分数为5%
D.向该溶液中加5 g $\ce{KNO_3}$固体可使溶质质量分数变为10%
答案
3.D
解析
【分析】本题考查溶液的相关概念与溶质质量分数的计算，解题思路为：①明确溶液中溶质、溶剂的判断方法；②利用溶质质量分数公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）和溶液的均一性，逐一分析各选项的叙述是否正确，最终找出不正确的选项。
【解析】根据溶质质量分数的定义及溶液的性质分析：
1. 选项A：KNO₃溶液中，被溶解的物质为溶质（KNO₃），能溶解其他物质的为溶剂（水），叙述正确；
2. 选项B：5g KNO₃溶于95g水，所得溶液总质量为5g+95g=100g，溶质质量分数=（5g/100g）×100%=5%，可得到该溶液，叙述正确；
3. 选项C：溶液具有均一性，各部分的溶质质量分数相同，取出10g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，叙述正确；
4. 选项D：向100g5%的KNO₃溶液中加入5g KNO₃固体，若完全溶解，溶质总质量为5g+5g=10g，溶液总质量为100g+5g=105g，此时溶质质量分数=（10g/105g）×100%≈9.5%≠10%，叙述错误，符合题意。
【答案】D
【知识点】溶质质量分数计算、溶液的均一性
【点评】本题为初中化学基础题，主要考查溶液的基本概念和溶质质量分数的简单计算，需准确掌握溶液的均一性及溶质质量分数公式，避免因忽略溶液总质量变化导致计算错误。
【难度系数】0.6
【解析】根据溶质质量分数的定义及溶液的性质分析：
1. 选项A：KNO₃溶液中，被溶解的物质为溶质（KNO₃），能溶解其他物质的为溶剂（水），叙述正确；
2. 选项B：5g KNO₃溶于95g水，所得溶液总质量为5g+95g=100g，溶质质量分数=（5g/100g）×100%=5%，可得到该溶液，叙述正确；
3. 选项C：溶液具有均一性，各部分的溶质质量分数相同，取出10g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，叙述正确；
4. 选项D：向100g5%的KNO₃溶液中加入5g KNO₃固体，若完全溶解，溶质总质量为5g+5g=10g，溶液总质量为100g+5g=105g，此时溶质质量分数=（10g/105g）×100%≈9.5%≠10%，叙述错误，符合题意。
【答案】D
【知识点】溶质质量分数计算、溶液的均一性
【点评】本题为初中化学基础题，主要考查溶液的基本概念和溶质质量分数的简单计算，需准确掌握溶液的均一性及溶质质量分数公式，避免因忽略溶液总质量变化导致计算错误。
【难度系数】0.6
4.硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法不正确的是 （
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 60 | 80 | 100 |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| 溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 110 | 169 | 246 |
A.$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度升高而增大
B.$80\ °\mathrm{C}$时的$\ce{KNO_{3}}$饱和溶液降温至$20\ °\mathrm{C}$有晶体析出
C.$20\ °\mathrm{C}$时，$\ce{KNO_{3}}$饱和溶液中溶质质量分数为$31.6\%$
D.把$20\ °\mathrm{C}$时的$\ce{KNO_{3}}$饱和溶液升温至$60\ °\mathrm{C}$，溶液的溶质质量分数不变
C
）| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 60 | 80 | 100 |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| 溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 110 | 169 | 246 |
A.$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度升高而增大
B.$80\ °\mathrm{C}$时的$\ce{KNO_{3}}$饱和溶液降温至$20\ °\mathrm{C}$有晶体析出
C.$20\ °\mathrm{C}$时，$\ce{KNO_{3}}$饱和溶液中溶质质量分数为$31.6\%$
D.把$20\ °\mathrm{C}$时的$\ce{KNO_{3}}$饱和溶液升温至$60\ °\mathrm{C}$，溶液的溶质质量分数不变
答案
4.C
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合硝酸钾溶解度随温度的变化规律、饱和溶液溶质质量分数的计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化特点分析：先观察表格中硝酸钾溶解度随温度的变化趋势，再逐一验证每个选项的描述，最终找出不正确的选项。
【解析】
A选项：由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该说法正确；
B选项：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，该说法正确；
C选项：20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，饱和溶液中溶质质量分数=（溶解度/(100g+溶解度)）×100% = 31.6g/(100g+31.6g)×100%≈24.0%，并非31.6%，该说法错误；
D选项：20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，该说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
溶解度、溶质质量分数、结晶
【点评】
本题考查溶解度的基础应用，涵盖溶解度随温度的变化、饱和溶液的转化及溶质质量分数计算，核心是掌握饱和溶液溶质质量分数的计算公式，避免直接用溶解度除以100g的错误，是初中化学的常考基础题。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合硝酸钾溶解度随温度的变化规律、饱和溶液溶质质量分数的计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化特点分析：先观察表格中硝酸钾溶解度随温度的变化趋势，再逐一验证每个选项的描述，最终找出不正确的选项。
【解析】
A选项：由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该说法正确；
B选项：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，该说法正确；
C选项：20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，饱和溶液中溶质质量分数=（溶解度/(100g+溶解度)）×100% = 31.6g/(100g+31.6g)×100%≈24.0%，并非31.6%，该说法错误；
D选项：20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，该说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
溶解度、溶质质量分数、结晶
【点评】
本题考查溶解度的基础应用，涵盖溶解度随温度的变化、饱和溶液的转化及溶质质量分数计算，核心是掌握饱和溶液溶质质量分数的计算公式，避免直接用溶解度除以100g的错误，是初中化学的常考基础题。
【难度系数】
0.6
5.小东在实验室配制 50 g 溶质质量分数为15％的NaCl溶液，其配制过程如下。下列说法中正确的是 （
A.计算出配制该溶液需要 15 g 氯化钠固体
B.若②中称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码
C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D.⑥中玻璃棒的作用是引流
C
）A.计算出配制该溶液需要 15 g 氯化钠固体
B.若②中称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码
C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D.⑥中玻璃棒的作用是引流
答案
5.C
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合配制一定溶质质量分数溶液的核心知识：先计算溶质、溶剂质量，再掌握托盘天平、量筒的使用规则，玻璃棒的作用，以及操作误差对溶质质量分数的影响。
首先计算：配制50g15%的NaCl溶液，NaCl质量=50g×15%=7.5g，水的质量=50g-7.5g=42.5g；再逐一分析选项：
A选项：计算NaCl质量应为7.5g，而非15g，错误；
B选项：天平称量时指针偏左，说明左盘NaCl过多，应减少左盘药品，而非移动游码，错误；
C选项：量水时俯视读数，实际量取的水偏少，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数偏大，正确；
D选项：溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解，引流是过滤操作的作用，错误。
【解析】
配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解：
1. 计算：所需NaCl质量=50g×15%=7.5g，故A选项“15g氯化钠”错误；
2. 称量（托盘天平）：称量时遵循“左物右码”，指针偏左说明左盘NaCl过量，应减少左盘NaCl，而非移动游码，故B选项错误；
3. 量取（量筒）：量水时俯视读数，读数大于实际体积，导致实际水的体积偏小，溶剂质量减少，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数偏大，故C选项正确；
4. 溶解：⑥为溶解操作，玻璃棒作用是搅拌加速溶解，引流是过滤操作的作用，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；量筒的使用
【点评】
本题考查溶液配制的基础操作及误差分析，需掌握各操作的要点，易错点为天平称量的误差判断、量筒读数的误差分析，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需结合配制一定溶质质量分数溶液的核心知识：先计算溶质、溶剂质量，再掌握托盘天平、量筒的使用规则，玻璃棒的作用，以及操作误差对溶质质量分数的影响。
首先计算：配制50g15%的NaCl溶液，NaCl质量=50g×15%=7.5g，水的质量=50g-7.5g=42.5g；再逐一分析选项：
A选项：计算NaCl质量应为7.5g，而非15g，错误；
B选项：天平称量时指针偏左，说明左盘NaCl过多，应减少左盘药品，而非移动游码，错误；
C选项：量水时俯视读数，实际量取的水偏少，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数偏大，正确；
D选项：溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解，引流是过滤操作的作用，错误。
【解析】
配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解：
1. 计算：所需NaCl质量=50g×15%=7.5g，故A选项“15g氯化钠”错误；
2. 称量（托盘天平）：称量时遵循“左物右码”，指针偏左说明左盘NaCl过量，应减少左盘NaCl，而非移动游码，故B选项错误；
3. 量取（量筒）：量水时俯视读数，读数大于实际体积，导致实际水的体积偏小，溶剂质量减少，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数偏大，故C选项正确；
4. 溶解：⑥为溶解操作，玻璃棒作用是搅拌加速溶解，引流是过滤操作的作用，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；量筒的使用
【点评】
本题考查溶液配制的基础操作及误差分析，需掌握各操作的要点，易错点为天平称量的误差判断、量筒读数的误差分析，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.5
二、填空题(本大题共2小题,共12分)
6.(4分)葡萄糖(化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$)为生命活动提供能量。某葡萄糖注射液的标签如图所示。请计算：
(1)500 g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为
(2)要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液,稀释所需水的质量为
6.(4分)葡萄糖(化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$)为生命活动提供能量。某葡萄糖注射液的标签如图所示。请计算：
(1)500 g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为
25
g。(2)要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液,稀释所需水的质量为
15
g。答案
6.(1)25 (2)15
解析
【分析】
本题考查溶质质量分数的相关计算，解题思路：（1）利用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”直接计算500g注射液中葡萄糖的质量；（2）溶液稀释问题的核心是稀释前后溶质质量不变，先算出10g原溶液中葡萄糖的质量，再根据目标溶质质量分数求出稀释后溶液总质量，最后用总质量减去原溶液质量得到需加水的质量。
【解析】
（1）根据溶质质量的计算公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，500g葡萄糖注射液中葡萄糖的质量为：500g × 5% = 25g；
（2）10g该葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为：10g × 5% = 0.5g，设稀释后溶液的总质量为x，由于稀释前后溶质质量不变，则x × 2% = 0.5g，解得x = 25g，因此稀释所需水的质量为：25g - 10g = 15g。
【答案】
(1)25 (2)15
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液稀释计算
【点评】
本题是溶液计算的基础题型，主要考查溶质质量分数公式及溶液稀释的核心规律，难度较低，侧重基础计算能力的应用。
【难度系数】
0.3
本题考查溶质质量分数的相关计算，解题思路：（1）利用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”直接计算500g注射液中葡萄糖的质量；（2）溶液稀释问题的核心是稀释前后溶质质量不变，先算出10g原溶液中葡萄糖的质量，再根据目标溶质质量分数求出稀释后溶液总质量，最后用总质量减去原溶液质量得到需加水的质量。
【解析】
（1）根据溶质质量的计算公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，500g葡萄糖注射液中葡萄糖的质量为：500g × 5% = 25g；
（2）10g该葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为：10g × 5% = 0.5g，设稀释后溶液的总质量为x，由于稀释前后溶质质量不变，则x × 2% = 0.5g，解得x = 25g，因此稀释所需水的质量为：25g - 10g = 15g。
【答案】
(1)25 (2)15
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液稀释计算
【点评】
本题是溶液计算的基础题型，主要考查溶质质量分数公式及溶液稀释的核心规律，难度较低，侧重基础计算能力的应用。
【难度系数】
0.3
