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7.(8分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示,某同学进行了图2所示的操作。
(1)经分析可知,物质a是
(2)烧杯④中的溶液的质量为
(3)图2操作中,②③④三个烧杯的溶液中溶质质量分数的大小关系为
(4)将$40\ °C$时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至$20\ °C$,下列说法正确的是
A. 析出固体的质量相等
B. 所得溶液中溶质的质量分数相等
C. 所得溶液中溶剂的质量大小关系为甲=乙
(1)经分析可知,物质a是
乙
(选填“甲”或“乙”)。(2)烧杯④中的溶液的质量为
21
g。(3)图2操作中,②③④三个烧杯的溶液中溶质质量分数的大小关系为
③=④＞②
。(4)将$40\ °C$时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至$20\ °C$,下列说法正确的是
B
(填字母)。A. 析出固体的质量相等
B. 所得溶液中溶质的质量分数相等
C. 所得溶液中溶剂的质量大小关系为甲=乙
答案
7.(1)乙 (2)21 (3)③=④＞② (4)B
解析
【分析】
要判断物质a，需结合溶解度曲线中物质溶解度随温度的变化规律：甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。观察图2操作中温度变化对a溶解情况的影响，若升温后a溶解量减少，说明a的溶解度随温度升高而减小，故为乙。计算烧杯④溶液质量时，需根据对应温度下乙的溶解度确定溶解的溶质质量，溶剂质量加溶解的溶质质量即为溶液质量。比较溶质质量分数时，根据溶质质量与溶液质量的比值，结合各烧杯中溶质、溶剂的量分析。降温时的选项判断，需明确饱和溶液降温时，溶解度变化对溶质、溶剂、质量分数的影响，结合曲线特点逐一分析选项。
【解析】
(1) 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。图2操作中，升温后a的溶解量减少，说明a的溶解度随温度升高而减小，因此物质a是乙。
(2) 20℃时，乙的溶解度为21g，结合图2操作，烧杯④中溶剂质量为10g，溶解的乙的质量为11g，故溶液质量=溶剂质量+溶质质量=10g+11g=21g。
(3) 烧杯②中溶质质量最少，溶质质量分数最小；烧杯③和④中溶质质量与溶液质量的比值相等，故溶质质量分数大小关系为③=④＞②。
(4) 40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃：A. 甲溶解度减小，析出固体，乙溶解度增大，无固体析出，故A错误；B. 20℃时甲和乙的溶解度相等，降温后甲为20℃的饱和溶液，乙降温后溶质质量分数与40℃时乙的饱和溶液相等，且20℃时甲、乙溶解度相等，故所得溶液溶质质量分数相等，B正确；C. 40℃时甲的溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温后溶剂质量不变，故甲的溶剂质量＜乙，C错误。
【答案】
(1)乙 (2)21 (3)③=④＞② (4)B
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、饱和溶液
【点评】
本题综合考查溶解度曲线的应用，涵盖物质判断、溶液质量计算、溶质质量分数比较及降温时溶液的变化，是溶解度章节的典型题型，需熟练掌握溶解度随温度的变化规律及相关计算方法。
【难度系数】
0.5
要判断物质a，需结合溶解度曲线中物质溶解度随温度的变化规律：甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。观察图2操作中温度变化对a溶解情况的影响，若升温后a溶解量减少，说明a的溶解度随温度升高而减小，故为乙。计算烧杯④溶液质量时，需根据对应温度下乙的溶解度确定溶解的溶质质量，溶剂质量加溶解的溶质质量即为溶液质量。比较溶质质量分数时，根据溶质质量与溶液质量的比值，结合各烧杯中溶质、溶剂的量分析。降温时的选项判断，需明确饱和溶液降温时，溶解度变化对溶质、溶剂、质量分数的影响，结合曲线特点逐一分析选项。
【解析】
(1) 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。图2操作中，升温后a的溶解量减少，说明a的溶解度随温度升高而减小，因此物质a是乙。
(2) 20℃时，乙的溶解度为21g，结合图2操作，烧杯④中溶剂质量为10g，溶解的乙的质量为11g，故溶液质量=溶剂质量+溶质质量=10g+11g=21g。
(3) 烧杯②中溶质质量最少，溶质质量分数最小；烧杯③和④中溶质质量与溶液质量的比值相等，故溶质质量分数大小关系为③=④＞②。
(4) 40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至20℃：A. 甲溶解度减小，析出固体，乙溶解度增大，无固体析出，故A错误；B. 20℃时甲和乙的溶解度相等，降温后甲为20℃的饱和溶液，乙降温后溶质质量分数与40℃时乙的饱和溶液相等，且20℃时甲、乙溶解度相等，故所得溶液溶质质量分数相等，B正确；C. 40℃时甲的溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温后溶剂质量不变，故甲的溶剂质量＜乙，C错误。
【答案】
(1)乙 (2)21 (3)③=④＞② (4)B
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、饱和溶液
【点评】
本题综合考查溶解度曲线的应用，涵盖物质判断、溶液质量计算、溶质质量分数比较及降温时溶液的变化，是溶解度章节的典型题型，需熟练掌握溶解度随温度的变化规律及相关计算方法。
【难度系数】
0.5
三、实验探究题(本大题共1小题,共15分)
8.(15分)实验室需要配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题。
(1)正确的实验操作顺序是
(2)所需氯化钠的质量为
(3)用玻璃棒搅拌的作用是
(4)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,原因可能是
A.称量的氯化钠受潮
B.量取水的体积时,俯视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(5)若用溶质质量分数为25%的氯化钠溶液加水稀释成100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要溶质质量分数为25%的氯化钠溶液
8.(15分)实验室需要配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题。
(1)正确的实验操作顺序是
②①④⑤③⑥
(填序号)。(2)所需氯化钠的质量为
20
g。(3)用玻璃棒搅拌的作用是
加速溶解
。(4)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,原因可能是
A
(填字母)。A.称量的氯化钠受潮
B.量取水的体积时,俯视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(5)若用溶质质量分数为25%的氯化钠溶液加水稀释成100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要溶质质量分数为25%的氯化钠溶液
80
g。答案
8.(1)②①④⑤③⑥ (2)20 (3)加速溶解 (4)A (5)80
解析
【分析】
要解决配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的问题，需明确实验步骤：计算、称量固体、量取液体、溶解、装瓶贴标签。先识别各图操作：②是称量氯化钠，①是将称好的氯化钠倒入烧杯，④是量取水（正确读数），⑤是将量好的水倒入烧杯，③是搅拌溶解，⑥是装瓶。再结合溶质质量计算、误差分析、稀释公式逐一解答各问题。
【解析】
(1) 配制100g 20%氯化钠溶液的步骤为：计算所需氯化钠和水的质量→用托盘天平称量氯化钠（图②）→将氯化钠倒入烧杯（图①）→用量筒量取水（图④）→将水倒入盛氯化钠的烧杯（图⑤）→搅拌溶解（图③）→装瓶（图⑥），故正确顺序为②①④⑤③⑥。
(2) 所需氯化钠的质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 100g×20% = 20g。
(3) 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率，即加速溶解。
(4) 分析选项：A. 称量的氯化钠受潮，会导致实际称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；B. 量取水时俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大；C. 装瓶时少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故选A。
(5) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要25%的氯化钠溶液质量为x，则x×25% = 100g×20%，解得x = 80g。
【答案】
(1)②①④⑤③⑥；(2)20；(3)加速溶解；(4)A；(5)80
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、溶液的稀释
【点评】
本题围绕一定溶质质量分数溶液的配制展开，考查实验步骤、操作目的、误差分析及稀释计算，是初中化学基础实验的核心考点，需掌握各步骤的操作规范和相关计算逻辑。
【难度系数】
0.6
要解决配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的问题，需明确实验步骤：计算、称量固体、量取液体、溶解、装瓶贴标签。先识别各图操作：②是称量氯化钠，①是将称好的氯化钠倒入烧杯，④是量取水（正确读数），⑤是将量好的水倒入烧杯，③是搅拌溶解，⑥是装瓶。再结合溶质质量计算、误差分析、稀释公式逐一解答各问题。
【解析】
(1) 配制100g 20%氯化钠溶液的步骤为：计算所需氯化钠和水的质量→用托盘天平称量氯化钠（图②）→将氯化钠倒入烧杯（图①）→用量筒量取水（图④）→将水倒入盛氯化钠的烧杯（图⑤）→搅拌溶解（图③）→装瓶（图⑥），故正确顺序为②①④⑤③⑥。
(2) 所需氯化钠的质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 100g×20% = 20g。
(3) 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率，即加速溶解。
(4) 分析选项：A. 称量的氯化钠受潮，会导致实际称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；B. 量取水时俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大；C. 装瓶时少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故选A。
(5) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要25%的氯化钠溶液质量为x，则x×25% = 100g×20%，解得x = 80g。
【答案】
(1)②①④⑤③⑥；(2)20；(3)加速溶解；(4)A；(5)80
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、溶液的稀释
【点评】
本题围绕一定溶质质量分数溶液的配制展开，考查实验步骤、操作目的、误差分析及稀释计算，是初中化学基础实验的核心考点，需掌握各步骤的操作规范和相关计算逻辑。
【难度系数】
0.6
9.(8分)某同学从定量的角度研究过氧化氢溶液分解制取氧气的过程,他取一定量10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下表。
若反应后,过氧化氢完全分解且氧气全部逸出。试计算:
(1)生成氧气的质量是
(2)所取的过氧化氢溶液的质量是多少?(规范表达计算过程)
若反应后,过氧化氢完全分解且氧气全部逸出。试计算:
(1)生成氧气的质量是
1.6
g。(2)所取的过氧化氢溶液的质量是多少?(规范表达计算过程)
答案
9.(1)1.6
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为$x$。
$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
68 32
$x$ 1.6 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=3.4\ \mathrm{g}$
过氧化氢溶液的质量为$3.4\ \mathrm{g}÷10\%=34\ \mathrm{g}$。
答:所取的过氧化氢溶液的质量是34 g。
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为$x$。
$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
68 32
$x$ 1.6 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=3.4\ \mathrm{g}$
过氧化氢溶液的质量为$3.4\ \mathrm{g}÷10\%=34\ \mathrm{g}$。
答:所取的过氧化氢溶液的质量是34 g。
解析
【分析】首先根据质量守恒定律，反应前后混合物减少的质量即为生成氧气的质量，可先算出氧气质量；再利用过氧化氢分解的化学方程式，由氧气质量计算出参加反应的过氧化氢质量，最后结合过氧化氢溶液的溶质质量分数，求出所取过氧化氢溶液的总质量。
【解析】(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前混合物质量 - 反应后混合物质量 = $34.3\ \mathrm{g} - 32.7\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
(2) 设参加反应的过氧化氢的质量为$x$。
过氧化氢分解的化学方程式为：$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
各物质的相对质量：$\ce{H_{2}O_{2}}$的总相对质量为$2×(2+16×2)=68$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32。
列比例式：$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{68×1.6\ \mathrm{g}}{32}=3.4\ \mathrm{g}$
已知过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%，则所取过氧化氢溶液的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = $3.4\ \mathrm{g}÷10\%=34\ \mathrm{g}$。
【答案】(1)1.6；(2)34g
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数
【点评】本题结合质量守恒定律、化学方程式与溶质质量分数进行计算，属于基础化学计算题型，考查学生对相关知识点的综合应用能力，解题步骤清晰，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前混合物质量 - 反应后混合物质量 = $34.3\ \mathrm{g} - 32.7\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
(2) 设参加反应的过氧化氢的质量为$x$。
过氧化氢分解的化学方程式为：$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
各物质的相对质量：$\ce{H_{2}O_{2}}$的总相对质量为$2×(2+16×2)=68$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32。
列比例式：$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{68×1.6\ \mathrm{g}}{32}=3.4\ \mathrm{g}$
已知过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%，则所取过氧化氢溶液的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = $3.4\ \mathrm{g}÷10\%=34\ \mathrm{g}$。
【答案】(1)1.6；(2)34g
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数
【点评】本题结合质量守恒定律、化学方程式与溶质质量分数进行计算，属于基础化学计算题型，考查学生对相关知识点的综合应用能力，解题步骤清晰，难度适中。
【难度系数】0.7
