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6. 为探究硝酸钾的溶解性，小玲进行了如图所示的实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体。下列说法错误的是 （
A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C.溶液②、溶液③的质量：③＞②
D.升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液
B
）A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C.溶液②、溶液③的质量：③＞②
D.升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液
答案
B
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合饱和溶液、不饱和溶液的定义，以及硝酸钾溶解度随温度变化的特点分析：先明确实验中各溶液的状态：20℃时20g水加4g KNO₃得溶液①（无剩余固体，可能不饱和或刚好饱和）；再加4g KNO₃得溶液②（有剩余固体，为饱和溶液）；升温搅拌得溶液③（无剩余固体，因温度升高溶解度增大，剩余固体溶解，为不饱和溶液）；降温至20℃得溶液④（有剩余固体，为饱和溶液）。再逐一分析选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 溶液②、溶液④中均有未溶解的剩余固体，根据饱和溶液的定义（一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液），可知二者一定是饱和溶液，该选项说法正确。
B. 溶液①是20℃时20g水中加入4g KNO₃，无剩余固体，此时溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚好达到饱和状态（恰好饱和），并非“一定是不饱和溶液”；溶液③是升温后得到的，无剩余固体，为不饱和溶液。因此该选项说法错误。
C. 溶液②中溶剂为20g水，溶质质量小于8g（因有剩余固体），溶液质量=溶剂质量+溶质质量，故溶液②质量＜20g+8g；溶液③中溶剂20g水，溶质为8g（全部溶解），溶液③质量=20g+8g，因此溶液②、③的质量：③＞②，该选项说法正确。
D. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度时，溶液②中的剩余硝酸钾会继续溶解，因此溶液②可以变成不饱和溶液，该选项说法正确。
题目要求选错误的说法，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度与温度的关系
【点评】
本题结合实验过程考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，关键是明确硝酸钾溶解度随温度的变化规律，以及饱和溶液的判断依据，需注意溶液可能刚好饱和的情况，避免误判。
【难度系数】
0.5
要判断各选项的正误，需结合饱和溶液、不饱和溶液的定义，以及硝酸钾溶解度随温度变化的特点分析：先明确实验中各溶液的状态：20℃时20g水加4g KNO₃得溶液①（无剩余固体，可能不饱和或刚好饱和）；再加4g KNO₃得溶液②（有剩余固体，为饱和溶液）；升温搅拌得溶液③（无剩余固体，因温度升高溶解度增大，剩余固体溶解，为不饱和溶液）；降温至20℃得溶液④（有剩余固体，为饱和溶液）。再逐一分析选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 溶液②、溶液④中均有未溶解的剩余固体，根据饱和溶液的定义（一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液），可知二者一定是饱和溶液，该选项说法正确。
B. 溶液①是20℃时20g水中加入4g KNO₃，无剩余固体，此时溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚好达到饱和状态（恰好饱和），并非“一定是不饱和溶液”；溶液③是升温后得到的，无剩余固体，为不饱和溶液。因此该选项说法错误。
C. 溶液②中溶剂为20g水，溶质质量小于8g（因有剩余固体），溶液质量=溶剂质量+溶质质量，故溶液②质量＜20g+8g；溶液③中溶剂20g水，溶质为8g（全部溶解），溶液③质量=20g+8g，因此溶液②、③的质量：③＞②，该选项说法正确。
D. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度时，溶液②中的剩余硝酸钾会继续溶解，因此溶液②可以变成不饱和溶液，该选项说法正确。
题目要求选错误的说法，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度与温度的关系
【点评】
本题结合实验过程考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，关键是明确硝酸钾溶解度随温度的变化规律，以及饱和溶液的判断依据，需注意溶液可能刚好饱和的情况，避免误判。
【难度系数】
0.5
二、填空题(本大题共3小题,共30分)
7.(8分)写出下列溶液中溶质的化学式。
| 溶液 | 过氧化氢溶液 | 澄清石灰
| 盐酸 | 医用酒精 |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| 溶质 |
7.(8分)写出下列溶液中溶质的化学式。
| 溶液 | 过氧化氢溶液 | 澄清石灰
| 盐酸 | 医用酒精 || ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| 溶质 |
$\ce{H_{2}O_{2}}$
| $\ce{Ca(OH)_{2}}$
| $\ce{HCl}$
| $\ce{C_{2}H_{5}OH}$
|答案
$\ce{H_{2}O_{2}}$ $\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{HCl}$ $\ce{C_{2}H_{5}OH}$
解析
【分析】要确定溶液中的溶质，需明确溶质是被溶解的物质，结合各溶液的组成逐一分析：1. 过氧化氢溶液是过氧化氢溶解于水形成的，被溶解的物质为过氧化氢；2. 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙；3. 盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质为氯化氢；4. 医用酒精是乙醇（酒精）的水溶液，溶质是乙醇。
【解析】根据溶质的判断规则，逐个确定各溶液的溶质：过氧化氢溶液的溶质是$\ce{H_{2}O_{2}}$；澄清石灰水的溶质是$\ce{Ca(OH)_{2}}$；盐酸的溶质是$\ce{HCl}$；医用酒精的溶质是$\ce{C_{2}H_{5}OH}$。
【答案】$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{HCl}$、$\ce{C_{2}H_{5}OH}$
【知识点】溶液的组成、溶质的判断
【点评】本题为基础题，考查常见溶液中溶质的识别，属于化学溶液模块的核心基础知识点，学生掌握常见溶液的组成即可轻松解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据溶质的判断规则，逐个确定各溶液的溶质：过氧化氢溶液的溶质是$\ce{H_{2}O_{2}}$；澄清石灰水的溶质是$\ce{Ca(OH)_{2}}$；盐酸的溶质是$\ce{HCl}$；医用酒精的溶质是$\ce{C_{2}H_{5}OH}$。
【答案】$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{HCl}$、$\ce{C_{2}H_{5}OH}$
【知识点】溶液的组成、溶质的判断
【点评】本题为基础题，考查常见溶液中溶质的识别，属于化学溶液模块的核心基础知识点，学生掌握常见溶液的组成即可轻松解答。
【难度系数】0.8
8.(10分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)25 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为
(2)35 ℃时，甲物质的溶解度是
(3)25 ℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
(4)要使35 ℃时接近饱和状态的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
(5)向100 g 35 ℃的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是
(1)25 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为
丙＜乙＜甲
。(2)35 ℃时，甲物质的溶解度是
40 g
。(3)25 ℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
65
g。(4)要使35 ℃时接近饱和状态的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
加入甲物质(或:恒温蒸发溶剂)
。(5)向100 g 35 ℃的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是
甲固体溶解时放热
。答案
(1)丙＜乙＜甲
(2)40 g
(3)65
(4)加入甲物质(或:恒温蒸发溶剂)
(5)甲固体溶解时放热
(2)40 g
(3)65
(4)加入甲物质(或:恒温蒸发溶剂)
(5)甲固体溶解时放热
解析
【分析】
本题围绕溶解度曲线展开，需结合曲线的变化趋势、对应温度下的溶解度数值，以及饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解热现象等知识点解题：
（1）判断25℃时溶解度大小，需观察该温度下三条曲线的纵坐标高度，越靠上溶解度越大；
（2）直接读取35℃时甲曲线对应的溶解度数值；
（3）根据25℃甲的溶解度，计算50g水中最多溶解的甲的质量，进而得到溶液质量；
（4）同温度下不饱和溶液变饱和，可通过加溶质或恒温蒸发溶剂实现；
（5）结合35℃甲的溶解度，分析“全部溶解”的异常情况，考虑溶解过程的放热使温度升高，溶解度暂时增大。
【解析】
（1）25℃时，观察溶解度曲线，甲的溶解度为30g，乙的溶解度小于30g，丙的溶解度最小，因此三种物质溶解度由小到大的顺序为：丙＜乙＜甲；
（2）从曲线可知，35℃时甲物质的溶解度对应纵坐标为40g，故答案为40g；
（3）25℃时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，则50g水最多溶解15g甲。加入25g甲，仅15g溶解，所得溶液质量为50g + 15g = 65g；
（4）35℃时，使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用加入甲物质（增加溶质）或恒温蒸发溶剂的方法；
（5）35℃时甲的溶解度为40g，100g水最多溶解40g甲，加入45g甲本应仅溶解40g，但实际全部溶解，说明甲固体溶解时放热，使溶液温度升高，甲的溶解度随温度升高而增大，因此全部溶解；一段时间后溶液温度恢复至35℃，溶解度回到40g，故部分晶体析出。
【答案】
(1)丙＜乙＜甲
(2)40 g
(3)65
(4)加入甲物质(或:恒温蒸发溶剂)
(5)甲固体溶解时放热
【知识点】
溶解度曲线的应用；饱和溶液与不饱和溶液的转化；溶解时的热现象
【点评】
本题考查溶解度曲线的基础应用，涵盖溶解度的读取、溶液质量计算、饱和溶液转化及溶解热现象分析，题型常规，需学生准确理解溶解度曲线的含义，掌握相关概念即可解答，是溶液部分的典型基础题。
【难度系数】
0.7
本题围绕溶解度曲线展开，需结合曲线的变化趋势、对应温度下的溶解度数值，以及饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解热现象等知识点解题：
（1）判断25℃时溶解度大小，需观察该温度下三条曲线的纵坐标高度，越靠上溶解度越大；
（2）直接读取35℃时甲曲线对应的溶解度数值；
（3）根据25℃甲的溶解度，计算50g水中最多溶解的甲的质量，进而得到溶液质量；
（4）同温度下不饱和溶液变饱和，可通过加溶质或恒温蒸发溶剂实现；
（5）结合35℃甲的溶解度，分析“全部溶解”的异常情况，考虑溶解过程的放热使温度升高，溶解度暂时增大。
【解析】
（1）25℃时，观察溶解度曲线，甲的溶解度为30g，乙的溶解度小于30g，丙的溶解度最小，因此三种物质溶解度由小到大的顺序为：丙＜乙＜甲；
（2）从曲线可知，35℃时甲物质的溶解度对应纵坐标为40g，故答案为40g；
（3）25℃时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，则50g水最多溶解15g甲。加入25g甲，仅15g溶解，所得溶液质量为50g + 15g = 65g；
（4）35℃时，使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用加入甲物质（增加溶质）或恒温蒸发溶剂的方法；
（5）35℃时甲的溶解度为40g，100g水最多溶解40g甲，加入45g甲本应仅溶解40g，但实际全部溶解，说明甲固体溶解时放热，使溶液温度升高，甲的溶解度随温度升高而增大，因此全部溶解；一段时间后溶液温度恢复至35℃，溶解度回到40g，故部分晶体析出。
【答案】
(1)丙＜乙＜甲
(2)40 g
(3)65
(4)加入甲物质(或:恒温蒸发溶剂)
(5)甲固体溶解时放热
【知识点】
溶解度曲线的应用；饱和溶液与不饱和溶液的转化；溶解时的热现象
【点评】
本题考查溶解度曲线的基础应用，涵盖溶解度的读取、溶液质量计算、饱和溶液转化及溶解热现象分析，题型常规，需学生准确理解溶解度曲线的含义，掌握相关概念即可解答，是溶液部分的典型基础题。
【难度系数】
0.7
9.(12分)下表是$\ce{KNO_{3}}$、$\ce{NaCl}$在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
(1)分析表中数据，两种物质中溶解度受温度影响较小的是
(2)$10\ °\mathrm{C}$时，向$20\ \mathrm{g}$水中加入$5\ \mathrm{g}\ \ce{KNO_{3}}$固体，充分溶解，可得到该温度下$\ce{KNO_{3}}$的
(3)$20\ °\mathrm{C}$时，将$50\ \mathrm{g}\ \ce{KNO_{3}}$固体加入盛有$100\ \mathrm{g}$水的烧杯中，再放入一个小木块，现象如图中烧杯甲。然后进行如下操作，小木块排开液体的情况如图所示。
①烧杯乙中剩余$\ce{KNO_{3}}$固体的质量是
②小木块排开液体的体积：烧杯丁
(1)分析表中数据，两种物质中溶解度受温度影响较小的是
NaCl
。(2)$10\ °\mathrm{C}$时，向$20\ \mathrm{g}$水中加入$5\ \mathrm{g}\ \ce{KNO_{3}}$固体，充分溶解，可得到该温度下$\ce{KNO_{3}}$的
饱和
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)$20\ °\mathrm{C}$时，将$50\ \mathrm{g}\ \ce{KNO_{3}}$固体加入盛有$100\ \mathrm{g}$水的烧杯中，再放入一个小木块，现象如图中烧杯甲。然后进行如下操作，小木块排开液体的情况如图所示。
①烧杯乙中剩余$\ce{KNO_{3}}$固体的质量是
4.2
$\mathrm{g}$。②小木块排开液体的体积：烧杯丁
小于
(选填“大于”或“小于”)烧杯丙。答案
(1)NaCl
(2)饱和
(3)①4.2 ②小于
(2)饱和
(3)①4.2 ②小于
解析
【分析】
解决本题需掌握溶解度的核心概念：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。（1）对比两种物质溶解度随温度变化的幅度，即可确定受温度影响较小的物质；（2）根据10℃时KNO₃的溶解度，计算20g水中最多溶解的KNO₃质量，与加入的5g溶质比较，判断溶液是否饱和；（3）①根据对应温度下KNO₃的溶解度，计算100g水中溶解的溶质质量，进而得出剩余固体质量；②利用漂浮条件（浮力等于重力），结合溶液密度与溶解度的关系（溶解度越大，溶液密度越大），判断排开液体体积的大小。
【解析】
（1）观察表格数据，NaCl的溶解度随温度升高变化幅度远小于KNO₃，因此溶解度受温度影响较小的是NaCl。
（2）10℃时，KNO₃的溶解度约为20.9g（即100g水最多溶解20.9g KNO₃），则20g水中最多溶解KNO₃的质量为：$20.9\ \mathrm{g} × \frac{20\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} = 4.18\ \mathrm{g} \approx 4.2\ \mathrm{g}$。向20g水中加入5g KNO₃，5g＞4.2g，固体无法完全溶解，因此得到饱和溶液。
（3）①对应操作后，某温度下100g水中最多溶解KNO₃的质量为$50\ \mathrm{g} - 4.2\ \mathrm{g} = 45.8\ \mathrm{g}$，因此剩余KNO₃固体质量为4.2g；②小木块漂浮，浮力等于重力（$F_{\mathrm{浮}} = G_{\mathrm{木}}$），根据阿基米德原理$F_{\mathrm{浮}} = \rho_{\mathrm{液}}gV_{\mathrm{排}}$，重力不变时，溶液密度越大，排开液体体积越小。若烧杯丁中溶液的溶解度大于烧杯丙，则丁的溶液密度更大，因此小木块排开液体的体积：烧杯丁小于烧杯丙。
【答案】
(1)NaCl
(2)饱和
(3)①4.2 ②小于
【知识点】
溶解度、饱和溶液
【点评】
本题考查溶解度相关知识的综合应用，涵盖溶解度受温度的影响、饱和溶液的判断、溶解度计算及浮力与溶液密度的结合，需要学生准确理解溶解度概念，结合数据逐步分析，难度适中。
【难度系数】
0.5
解决本题需掌握溶解度的核心概念：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。（1）对比两种物质溶解度随温度变化的幅度，即可确定受温度影响较小的物质；（2）根据10℃时KNO₃的溶解度，计算20g水中最多溶解的KNO₃质量，与加入的5g溶质比较，判断溶液是否饱和；（3）①根据对应温度下KNO₃的溶解度，计算100g水中溶解的溶质质量，进而得出剩余固体质量；②利用漂浮条件（浮力等于重力），结合溶液密度与溶解度的关系（溶解度越大，溶液密度越大），判断排开液体体积的大小。
【解析】
（1）观察表格数据，NaCl的溶解度随温度升高变化幅度远小于KNO₃，因此溶解度受温度影响较小的是NaCl。
（2）10℃时，KNO₃的溶解度约为20.9g（即100g水最多溶解20.9g KNO₃），则20g水中最多溶解KNO₃的质量为：$20.9\ \mathrm{g} × \frac{20\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} = 4.18\ \mathrm{g} \approx 4.2\ \mathrm{g}$。向20g水中加入5g KNO₃，5g＞4.2g，固体无法完全溶解，因此得到饱和溶液。
（3）①对应操作后，某温度下100g水中最多溶解KNO₃的质量为$50\ \mathrm{g} - 4.2\ \mathrm{g} = 45.8\ \mathrm{g}$，因此剩余KNO₃固体质量为4.2g；②小木块漂浮，浮力等于重力（$F_{\mathrm{浮}} = G_{\mathrm{木}}$），根据阿基米德原理$F_{\mathrm{浮}} = \rho_{\mathrm{液}}gV_{\mathrm{排}}$，重力不变时，溶液密度越大，排开液体体积越小。若烧杯丁中溶液的溶解度大于烧杯丙，则丁的溶液密度更大，因此小木块排开液体的体积：烧杯丁小于烧杯丙。
【答案】
(1)NaCl
(2)饱和
(3)①4.2 ②小于
【知识点】
溶解度、饱和溶液
【点评】
本题考查溶解度相关知识的综合应用，涵盖溶解度受温度的影响、饱和溶液的判断、溶解度计算及浮力与溶液密度的结合，需要学生准确理解溶解度概念，结合数据逐步分析，难度适中。
【难度系数】
0.5
