登录
7.某实验小组为探究二氧化碳的性质,做了如下几个实验。
(1)如图甲,收集两塑料瓶(500 mL)二氧化碳气体,向A瓶中加入150 mL澄清石灰水,向B瓶中加入150 mL滴有紫色石蕊溶液的水,盖紧瓶盖,振荡。
①A瓶中出现的现象是,反应的化学方程式为。
②B瓶中出现的现象是。
(2)探究二氧化碳与氢氧化钠反应。
资料:①通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
②$\ce{CO_{2}}$能与$\ce{NaOH}$反应,将$\ce{CO_{2}}$通入$\ce{NaOH}$溶液中无明显现象。
如图乙,C、D试剂瓶中分别装有50 mL $\ce{NaOH}$溶液和澄清石灰水,向装置中缓慢通入约500 mL $\ce{CO_{2}}$,最后C、D试剂瓶中均无明显现象。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是。
(1)如图甲,收集两塑料瓶(500 mL)二氧化碳气体,向A瓶中加入150 mL澄清石灰水,向B瓶中加入150 mL滴有紫色石蕊溶液的水,盖紧瓶盖,振荡。
①A瓶中出现的现象是,反应的化学方程式为。
②B瓶中出现的现象是。
(2)探究二氧化碳与氢氧化钠反应。
资料:①通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
②$\ce{CO_{2}}$能与$\ce{NaOH}$反应,将$\ce{CO_{2}}$通入$\ce{NaOH}$溶液中无明显现象。
如图乙,C、D试剂瓶中分别装有50 mL $\ce{NaOH}$溶液和澄清石灰水,向装置中缓慢通入约500 mL $\ce{CO_{2}}$,最后C、D试剂瓶中均无明显现象。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是。
答案
解：
(1)① 澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
② 紫色石蕊溶液变为红色，塑料瓶变瘪
(2) 通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，50 mL NaOH溶液中的水最多只能溶解50 mL CO₂，通入的500 mL CO₂远大于50 mL，最终D中澄清石灰水无明显现象，说明通入的CO₂在C中已经被NaOH完全吸收，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
(1)① 澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
② 紫色石蕊溶液变为红色，塑料瓶变瘪
(2) 通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，50 mL NaOH溶液中的水最多只能溶解50 mL CO₂，通入的500 mL CO₂远大于50 mL，最终D中澄清石灰水无明显现象，说明通入的CO₂在C中已经被NaOH完全吸收，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
解析
【分析】
首先分析(1)的①：A瓶中二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，同时瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，塑料瓶变瘪；②：B瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，且瓶内压强减小，塑料瓶变瘪；(2)：结合资料，1体积水约溶解1体积二氧化碳，50mL水最多溶50mL二氧化碳，通入500mL二氧化碳，若未与NaOH反应，会进入D瓶使石灰水变浑浊，最终D无现象，说明二氧化碳被NaOH吸收，证明反应发生。
【解析】
(1)① 二氧化碳与澄清石灰水（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；反应后瓶内二氧化碳减少，压强小于外界大气压，塑料瓶变瘪，故A瓶现象为澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪。
② 二氧化碳与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红；同时瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，塑料瓶变瘪，故B瓶现象为紫色石蕊溶液变为红色，塑料瓶变瘪。
(2) 根据资料，通常状况下1体积水约溶解1体积二氧化碳，50 mL NaOH溶液中的水最多只能溶解50 mL CO₂。本次实验通入约500 mL CO₂，若CO₂未与NaOH反应，会有大量CO₂进入D瓶，使D中澄清石灰水变浑浊；但最终D中无明显现象，说明通入的CO₂在C瓶中已经被NaOH完全吸收，因此证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
【答案】
(1)① 澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
② 紫色石蕊溶液变为红色，塑料瓶变瘪
(2) 通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，50 mL NaOH溶液中的水最多只能溶解50 mL CO₂，通入的500 mL CO₂远大于50 mL，最终D中澄清石灰水无明显现象，说明通入的CO₂在C中已经被NaOH完全吸收，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
【知识点】
二氧化碳的化学性质、化学方程式书写、压强变化
【点评】
本题通过实验探究二氧化碳的性质，结合反应现象与压强变化分析，考查学生对二氧化碳与不同物质反应的理解及实验推理能力，需结合资料信息完成逻辑推导。
【难度系数】
0.6
首先分析(1)的①：A瓶中二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，同时瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，塑料瓶变瘪；②：B瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，且瓶内压强减小，塑料瓶变瘪；(2)：结合资料，1体积水约溶解1体积二氧化碳，50mL水最多溶50mL二氧化碳，通入500mL二氧化碳，若未与NaOH反应，会进入D瓶使石灰水变浑浊，最终D无现象，说明二氧化碳被NaOH吸收，证明反应发生。
【解析】
(1)① 二氧化碳与澄清石灰水（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；反应后瓶内二氧化碳减少，压强小于外界大气压，塑料瓶变瘪，故A瓶现象为澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪。
② 二氧化碳与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红；同时瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，塑料瓶变瘪，故B瓶现象为紫色石蕊溶液变为红色，塑料瓶变瘪。
(2) 根据资料，通常状况下1体积水约溶解1体积二氧化碳，50 mL NaOH溶液中的水最多只能溶解50 mL CO₂。本次实验通入约500 mL CO₂，若CO₂未与NaOH反应，会有大量CO₂进入D瓶，使D中澄清石灰水变浑浊；但最终D中无明显现象，说明通入的CO₂在C瓶中已经被NaOH完全吸收，因此证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
【答案】
(1)① 澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
② 紫色石蕊溶液变为红色，塑料瓶变瘪
(2) 通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，50 mL NaOH溶液中的水最多只能溶解50 mL CO₂，通入的500 mL CO₂远大于50 mL，最终D中澄清石灰水无明显现象，说明通入的CO₂在C中已经被NaOH完全吸收，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
【知识点】
二氧化碳的化学性质、化学方程式书写、压强变化
【点评】
本题通过实验探究二氧化碳的性质，结合反应现象与压强变化分析，考查学生对二氧化碳与不同物质反应的理解及实验推理能力，需结合资料信息完成逻辑推导。
【难度系数】
0.6
1.物理性质:通常状态下,CO是一种、的气体,难溶于水,密度比空气略小。
答案
解：
无色
无味
无色
无味
解析
【分析】
本题考查一氧化碳的物理性质，属于基础识记类题目，需回忆课本中一氧化碳的物理性质描述，结合题目要求填写对应性质即可。
【解析】
通常状态下，一氧化碳（CO）的物理性质为：是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小，因此根据题目要求应填写无色、无味。
【答案】
无色；无味
【知识点】
一氧化碳的物理性质
【点评】
本题为基础识记题，侧重考查对一氧化碳物理性质的准确记忆，难度较低，是化学学习中需掌握的基础内容。
【难度系数】
0.9
本题考查一氧化碳的物理性质，属于基础识记类题目，需回忆课本中一氧化碳的物理性质描述，结合题目要求填写对应性质即可。
【解析】
通常状态下，一氧化碳（CO）的物理性质为：是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小，因此根据题目要求应填写无色、无味。
【答案】
无色；无味
【知识点】
一氧化碳的物理性质
【点评】
本题为基础识记题，侧重考查对一氧化碳物理性质的准确记忆，难度较低，是化学学习中需掌握的基础内容。
【难度系数】
0.9
2.化学性质：
（1）能燃烧，燃烧时放出大量热，火焰呈。
（2）能与某些氧化物反应，能使氧化铜还原成，同时生成。
（3）极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与结合，造成人体缺氧。
3.用途：可作燃料，可用于。
（1）能燃烧，燃烧时放出大量热，火焰呈。
（2）能与某些氧化物反应，能使氧化铜还原成，同时生成。
（3）极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与结合，造成人体缺氧。
3.用途：可作燃料，可用于。
答案
解：
2. 化学性质：
(1) 蓝色
(2) 铜（或Cu）；二氧化碳（或CO₂）
(3) 氧气（或O₂）
3. 用途：冶炼金属（合理即可）
2. 化学性质：
(1) 蓝色
(2) 铜（或Cu）；二氧化碳（或CO₂）
(3) 氧气（或O₂）
3. 用途：冶炼金属（合理即可）
解析
【分析】
本题考查一氧化碳的化学性质与用途，需结合一氧化碳的核心性质逐一推导各空：（1）回忆一氧化碳燃烧的火焰特征；（2）利用一氧化碳的还原性分析还原氧化铜的产物；（3）结合一氧化碳的毒性原理分析；再根据性质推导对应用途。
【解析】
2. 化学性质：
（1）一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，故填蓝色；
（2）一氧化碳具有还原性，加热条件下可将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳，故填铜（或Cu）、二氧化碳（或CO₂）；
（3）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白无法再与氧气结合，造成人体缺氧，故填氧气（或O₂）；
3. 用途：一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属（合理即可）。
【答案】
2. 化学性质：
(1) 蓝色
(2) 铜（或Cu）；二氧化碳（或CO₂）
(3) 氧气（或O₂）
3. 用途：冶炼金属（合理即可）
【知识点】
一氧化碳的化学性质、一氧化碳的用途
【点评】
本题为初中化学基础识记类题目，核心考查一氧化碳的关键性质与对应用途，难度较低，准确记忆相关知识点即可作答。
【难度系数】
0.8
本题考查一氧化碳的化学性质与用途，需结合一氧化碳的核心性质逐一推导各空：（1）回忆一氧化碳燃烧的火焰特征；（2）利用一氧化碳的还原性分析还原氧化铜的产物；（3）结合一氧化碳的毒性原理分析；再根据性质推导对应用途。
【解析】
2. 化学性质：
（1）一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，故填蓝色；
（2）一氧化碳具有还原性，加热条件下可将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳，故填铜（或Cu）、二氧化碳（或CO₂）；
（3）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白无法再与氧气结合，造成人体缺氧，故填氧气（或O₂）；
3. 用途：一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属（合理即可）。
【答案】
2. 化学性质：
(1) 蓝色
(2) 铜（或Cu）；二氧化碳（或CO₂）
(3) 氧气（或O₂）
3. 用途：冶炼金属（合理即可）
【知识点】
一氧化碳的化学性质、一氧化碳的用途
【点评】
本题为初中化学基础识记类题目，核心考查一氧化碳的关键性质与对应用途，难度较低，准确记忆相关知识点即可作答。
【难度系数】
0.8
