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1[2026山东德州期中]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法正确的是（
A.d一定是催化剂
B.c一定是化合物
C.a参与反应的质量为3.84 g
D.该反应中a和b的质量变化之比为3:1
B
）A.d一定是催化剂
B.c一定是化合物
C.a参与反应的质量为3.84 g
D.该反应中a和b的质量变化之比为3:1
答案
B
【解析】d 的质量在反应前后不变,则 d 可能是该反应的催化剂,也可能是不参与反应的杂质,A 错误。由题图可知,反应前物质总质量为 6.4 g+3.2 g+4.0 g+0.5 g = 14.1 g,设待测值为 x,根据质量守恒定律,化学反应前后物质总质量不变,则 x + 2.56 + 7.2 + 0.5 =14.1 ,x=3.84,参加反应的 a 的质量为 6.4 g-3.84 g=2.56 g,C 错误。反应后 a、b 的质量减小,a、b 是反应物,c 的质量增大,c 是生成物,该反应为 a、b 在一定条件下反应生成 c,则 c 一定是化合物,B 正确。参加反应的 b 的质量为 3.2 g-2.56 g=0.64 g,该反应中 a、b 的质量变化之比为 2.56 g:0.64 g=4:1,D 错误。
【解析】d 的质量在反应前后不变,则 d 可能是该反应的催化剂,也可能是不参与反应的杂质,A 错误。由题图可知,反应前物质总质量为 6.4 g+3.2 g+4.0 g+0.5 g = 14.1 g,设待测值为 x,根据质量守恒定律,化学反应前后物质总质量不变,则 x + 2.56 + 7.2 + 0.5 =14.1 ,x=3.84,参加反应的 a 的质量为 6.4 g-3.84 g=2.56 g,C 错误。反应后 a、b 的质量减小,a、b 是反应物,c 的质量增大,c 是生成物,该反应为 a、b 在一定条件下反应生成 c,则 c 一定是化合物,B 正确。参加反应的 b 的质量为 3.2 g-2.56 g=0.64 g,该反应中 a、b 的质量变化之比为 2.56 g:0.64 g=4:1,D 错误。
解析
【分析】
要解决本题，首先利用质量守恒定律计算反应后a的待测质量；再根据反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物及d的可能角色；最后结合相关概念逐一分析选项，得出正确结论。
【解析】
1. 计算反应前总质量：反应前各物质总质量 = 6.4g + 3.2g + 4.0g + 0.5g = 14.1g。
2. 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，设a反应后的待测质量为x，则：
x + 2.56g + 7.2g + 0.5g = 14.1g，解得x = 3.84g。
3. 判断反应物、生成物：
a反应后质量减少：6.4g - 3.84g = 2.56g，属于反应物；
b反应后质量减少：3.2g - 2.56g = 0.64g，属于反应物；
c反应后质量增加：7.2g - 4.0g = 3.2g，属于生成物；
d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
4. 分析选项：
A选项：d质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，错误；
B选项：该反应为a + b → c，属于化合反应，生成物c一定是化合物，正确；
C选项：a参与反应的质量为2.56g，不是3.84g，错误；
D选项：a、b质量变化之比为2.56g:0.64g = 4:1，不是3:1，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合物判断、催化剂概念
【点评】
本题以质量守恒定律为核心，通过反应前后质量变化确定反应物和生成物，结合反应类型、催化剂等概念分析选项，属于基础应用类题目，需准确计算质量变化并理解相关概念。
【难度系数】
0.6
要解决本题，首先利用质量守恒定律计算反应后a的待测质量；再根据反应前后各物质的质量变化，判断反应物、生成物及d的可能角色；最后结合相关概念逐一分析选项，得出正确结论。
【解析】
1. 计算反应前总质量：反应前各物质总质量 = 6.4g + 3.2g + 4.0g + 0.5g = 14.1g。
2. 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，设a反应后的待测质量为x，则：
x + 2.56g + 7.2g + 0.5g = 14.1g，解得x = 3.84g。
3. 判断反应物、生成物：
a反应后质量减少：6.4g - 3.84g = 2.56g，属于反应物；
b反应后质量减少：3.2g - 2.56g = 0.64g，属于反应物；
c反应后质量增加：7.2g - 4.0g = 3.2g，属于生成物；
d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
4. 分析选项：
A选项：d质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，错误；
B选项：该反应为a + b → c，属于化合反应，生成物c一定是化合物，正确；
C选项：a参与反应的质量为2.56g，不是3.84g，错误；
D选项：a、b质量变化之比为2.56g:0.64g = 4:1，不是3:1，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合物判断、催化剂概念
【点评】
本题以质量守恒定律为核心，通过反应前后质量变化确定反应物和生成物，结合反应类型、催化剂等概念分析选项，属于基础应用类题目，需准确计算质量变化并理解相关概念。
【难度系数】
0.6
2[中]乙醇($C_2H_5OH$)是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（
A.6.4 g
B.8.0 g
C.8.8 g
D.9.6 g
C
）A.6.4 g
B.8.0 g
C.8.8 g
D.9.6 g
答案
C
【解析】现有 4.6 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水,4.6 g 乙醇中碳元素的质量为 $4.6\ \mathrm{g}×(\frac{12×2}{12×2+1×6+16}×100\%)=2.4\ \mathrm{g}$,氢元素的质量为 $4.6\ \mathrm{g}×(\frac{1×6}{12×2+1×6+16}×100\%)=0.6\ \mathrm{g}$,恢复到室温,所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物,其中氧元素质量分数为 70%,则碳元素的质量分数为 1-70%=30%,所以混合气体的质量为 2.4 g÷30%=8 g,乙醇燃烧生成水的质量为 $0.6\ \mathrm{g}÷(\frac{1×2}{1×2+16}×100\%)=5.4\ \mathrm{g}$,根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为(8 g+5.4 g)-4.6 g=8.8 g。故选 C。
【解析】现有 4.6 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水,4.6 g 乙醇中碳元素的质量为 $4.6\ \mathrm{g}×(\frac{12×2}{12×2+1×6+16}×100\%)=2.4\ \mathrm{g}$,氢元素的质量为 $4.6\ \mathrm{g}×(\frac{1×6}{12×2+1×6+16}×100\%)=0.6\ \mathrm{g}$,恢复到室温,所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物,其中氧元素质量分数为 70%,则碳元素的质量分数为 1-70%=30%,所以混合气体的质量为 2.4 g÷30%=8 g,乙醇燃烧生成水的质量为 $0.6\ \mathrm{g}÷(\frac{1×2}{1×2+16}×100\%)=5.4\ \mathrm{g}$,根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为(8 g+5.4 g)-4.6 g=8.8 g。故选 C。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合反应前后元素质量不变和质量守恒定律分析：乙醇燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，室温下水为液态，所得气体仅为一氧化碳和二氧化碳的混合物。第一步：计算4.6g乙醇中碳、氢元素的质量（反应后碳元素全部在混合气体中，氢元素全部在水中）；第二步：根据混合气体中氧元素质量分数算出碳元素质量分数，结合碳元素质量求出混合气体总质量；第三步：根据氢元素质量算出生成水的质量；第四步：依据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=反应后总质量（混合气体质量+水的质量）-乙醇质量，即可得出结果。
【解析】
1. 计算4.6g乙醇中碳、氢元素的质量：
乙醇（C₂H₅OH）的相对分子质量=12×2+1×6+16=46；
碳元素质量：$4.6\ \mathrm{g}×\frac{12×2}{46}×100\%=2.4\ \mathrm{g}$；
氢元素质量：$4.6\ \mathrm{g}×\frac{1×6}{46}×100\%=0.6\ \mathrm{g}$。
2. 计算混合气体（CO和CO₂）的总质量：
室温下所得气体为CO和CO₂的混合物，氧元素质量分数为70%，则碳元素质量分数=1-70%=30%；
混合气体总质量：$2.4\ \mathrm{g}÷30\%=8\ \mathrm{g}$。
3. 计算生成水的质量：
水中氢元素质量分数=$\frac{1×2}{1×2+16}×100\%=\frac{2}{18}$；
生成水的质量：$0.6\ \mathrm{g}÷\frac{2}{18}=5.4\ \mathrm{g}$。
4. 根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量：$8\ \mathrm{g}+5.4\ \mathrm{g}-4.6\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、元素质量分数计算
【点评】
本题综合考查质量守恒定律应用与化学式计算，关键是明确室温下水为液态（气体仅含CO和CO₂），利用反应前后元素质量不变的特点分步推导，需理清各元素的去向及量的关系，避免混淆物质状态。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合反应前后元素质量不变和质量守恒定律分析：乙醇燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，室温下水为液态，所得气体仅为一氧化碳和二氧化碳的混合物。第一步：计算4.6g乙醇中碳、氢元素的质量（反应后碳元素全部在混合气体中，氢元素全部在水中）；第二步：根据混合气体中氧元素质量分数算出碳元素质量分数，结合碳元素质量求出混合气体总质量；第三步：根据氢元素质量算出生成水的质量；第四步：依据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=反应后总质量（混合气体质量+水的质量）-乙醇质量，即可得出结果。
【解析】
1. 计算4.6g乙醇中碳、氢元素的质量：
乙醇（C₂H₅OH）的相对分子质量=12×2+1×6+16=46；
碳元素质量：$4.6\ \mathrm{g}×\frac{12×2}{46}×100\%=2.4\ \mathrm{g}$；
氢元素质量：$4.6\ \mathrm{g}×\frac{1×6}{46}×100\%=0.6\ \mathrm{g}$。
2. 计算混合气体（CO和CO₂）的总质量：
室温下所得气体为CO和CO₂的混合物，氧元素质量分数为70%，则碳元素质量分数=1-70%=30%；
混合气体总质量：$2.4\ \mathrm{g}÷30\%=8\ \mathrm{g}$。
3. 计算生成水的质量：
水中氢元素质量分数=$\frac{1×2}{1×2+16}×100\%=\frac{2}{18}$；
生成水的质量：$0.6\ \mathrm{g}÷\frac{2}{18}=5.4\ \mathrm{g}$。
4. 根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量：$8\ \mathrm{g}+5.4\ \mathrm{g}-4.6\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、元素质量分数计算
【点评】
本题综合考查质量守恒定律应用与化学式计算，关键是明确室温下水为液态（气体仅含CO和CO₂），利用反应前后元素质量不变的特点分步推导，需理清各元素的去向及量的关系，避免混淆物质状态。
【难度系数】
0.5
3 分析化学反应的本质与类型 [2026辽宁鞍山期中]下图为$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列叙述正确的是（
●—碳原子
○—氧原子
A.该反应不是化合反应
B.该反应不遵守质量守恒定律
C.反应过程中原子数目没有发生变化
D.参加反应的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$1:1$
C
）●—碳原子
○—氧原子
A.该反应不是化合反应
B.该反应不遵守质量守恒定律
C.反应过程中原子数目没有发生变化
D.参加反应的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$1:1$
答案
C
【解析】该反应为一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,是两种物质反应生成另一种物质的反应,属于化合反应,A 错误;任何化学反应都遵守质量守恒定律,B 错误;根据质量守恒定律,反应过程中原子数目没有发生变化,C 正确;参加反应的 CO 和$\ce{O_{2}}$的分子个数比为 2:1,D 错误。
【解析】该反应为一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,是两种物质反应生成另一种物质的反应,属于化合反应,A 错误;任何化学反应都遵守质量守恒定律,B 错误;根据质量守恒定律,反应过程中原子数目没有发生变化,C 正确;参加反应的 CO 和$\ce{O_{2}}$的分子个数比为 2:1,D 错误。
解析
【分析】
首先解读微观示意图：反应前有2个CO分子（1个●和1个○构成）和2个O₂分子（2个○构成），反应后生成2个CO₂分子（1个●和2个○构成），剩余1个O₂分子，因此实际参与反应的是2个CO和1个O₂，生成2个CO₂。接下来结合化合反应定义、质量守恒定律、微观粒子变化规律，逐一分析选项：判断反应类型是否为化合反应、是否遵守质量守恒、原子数目是否变化、参加反应的分子个数比，确定正确选项。
【解析】
该反应的化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$。
A. 化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应反应物为CO和O₂，生成物为CO₂，属于化合反应，故A错误；
B. 所有化学反应都遵守质量守恒定律，故B错误；
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此反应过程中原子数目没有发生变化，故C正确；
D. 由微观示意图可知，参加反应的CO分子为2个，参加反应的O₂分子为1个，二者分子个数比为$2:1$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化合反应、质量守恒定律、微观示意图
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学反应的核心概念，需准确分析反应前后粒子的变化，结合相关知识点逐一判断，是期中测试的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
首先解读微观示意图：反应前有2个CO分子（1个●和1个○构成）和2个O₂分子（2个○构成），反应后生成2个CO₂分子（1个●和2个○构成），剩余1个O₂分子，因此实际参与反应的是2个CO和1个O₂，生成2个CO₂。接下来结合化合反应定义、质量守恒定律、微观粒子变化规律，逐一分析选项：判断反应类型是否为化合反应、是否遵守质量守恒、原子数目是否变化、参加反应的分子个数比，确定正确选项。
【解析】
该反应的化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$。
A. 化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应反应物为CO和O₂，生成物为CO₂，属于化合反应，故A错误；
B. 所有化学反应都遵守质量守恒定律，故B错误；
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此反应过程中原子数目没有发生变化，故C正确；
D. 由微观示意图可知，参加反应的CO分子为2个，参加反应的O₂分子为1个，二者分子个数比为$2:1$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化合反应、质量守恒定律、微观示意图
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学反应的核心概念，需准确分析反应前后粒子的变化，结合相关知识点逐一判断，是期中测试的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
4 分析微观粒子的转化路径 [2025福建泉州质检,中]硼氢化钠(NaBH₄)催化水解制氢,为便捷式电源提供移动氢能,该反应实质如图。
(1)该反应过程中共出现
(2)过程①体现了微观粒子间的关系是
(3)过程②中X为相对分子质量最小的氧化物,则X的化学式为
刷素养 走向重高
(1)该反应过程中共出现
5
种含硼的微观粒子。(2)过程①体现了微观粒子间的关系是
原子构成分子
。(3)过程②中X为相对分子质量最小的氧化物,则X的化学式为
H₂O
。刷素养 走向重高
答案
(1)5 (2)原子构成分子 (3)$\ce{H_{2}O}$
【解析】(1)根据题图可知,含硼的微观粒子有5 种。(2)过程①体现了微观粒子间的关系是原子构成分子。(3)过程②中 X 为相对分子质量最小的氧化物,则 X 为水,其化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【解析】(1)根据题图可知,含硼的微观粒子有5 种。(2)过程①体现了微观粒子间的关系是原子构成分子。(3)过程②中 X 为相对分子质量最小的氧化物,则 X 为水,其化学式为$\ce{H_{2}O}$。
解析
【分析】
要解答本题，需结合微观示意图识别各粒子的构成：（1）需逐一找出含硼原子的微观粒子，统计数量；（2）分析过程①中粒子的变化，明确原子与分子的关系；（3）根据“相对分子质量最小的氧化物”的定义确定X的化学式。
【解析】
(1) 观察题图，含硼（黑色球）的微观粒子共有5种，故答案为5。
(2) 过程①中，单个氢原子（白圈）结合形成氢分子，体现了原子可以构成分子的关系，故答案为原子构成分子。
(3) 相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为$\ce{H_{2}O}$，故X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】
(1)5 (2)原子构成分子 (3)$\ce{H_{2}O}$
【知识点】
物质的微观构成、氧化物、分子与原子的关系
【点评】
本题结合微观粒子转化示意图，考查对物质构成、氧化物等知识点的理解，要求学生能从微观角度分析粒子变化，难度中等，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需结合微观示意图识别各粒子的构成：（1）需逐一找出含硼原子的微观粒子，统计数量；（2）分析过程①中粒子的变化，明确原子与分子的关系；（3）根据“相对分子质量最小的氧化物”的定义确定X的化学式。
【解析】
(1) 观察题图，含硼（黑色球）的微观粒子共有5种，故答案为5。
(2) 过程①中，单个氢原子（白圈）结合形成氢分子，体现了原子可以构成分子的关系，故答案为原子构成分子。
(3) 相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为$\ce{H_{2}O}$，故X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】
(1)5 (2)原子构成分子 (3)$\ce{H_{2}O}$
【知识点】
物质的微观构成、氧化物、分子与原子的关系
【点评】
本题结合微观粒子转化示意图，考查对物质构成、氧化物等知识点的理解，要求学生能从微观角度分析粒子变化，难度中等，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
5 核心素养科学思维[2026湖北黄冈期中，中]将一定质量镁粉($m_1$ g)与足量的氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间的变化如图。下列分析正确的是 (
A.燃烧耗时$t_2$ s
B.生成的氧化镁中氧元素的质量为$(m_2 - m_1)$g
C.镁在开放的环境中燃烧，逸散的氧化镁质量为$(m_1 - m_3)$g
D.此反应不遵守质量守恒定律
B
)A.燃烧耗时$t_2$ s
B.生成的氧化镁中氧元素的质量为$(m_2 - m_1)$g
C.镁在开放的环境中燃烧，逸散的氧化镁质量为$(m_1 - m_3)$g
D.此反应不遵守质量守恒定律
答案
B
【解析】由图可知,$t_1$ s 后固体质量开始改变,此时反应开始,$t_2$ s 后固体质量不再变化,此时反应结束,燃烧耗时$(t_2-t_1)\ \mathrm{s}$,A 不正确。由图可知,密闭环境中,生成氧化镁的质量为$m_2\ \mathrm{g}$,根据质量守恒定律,其中镁的质量为$m_1\ \mathrm{g}$,则生成的氧化镁中氧元素的质量为$(m_2-m_1)\ \mathrm{g}$,B 正确。镁在密闭环境与开放环境中燃烧最终得到的固体质量之差即开放环境中逸散的氧化镁的质量,由图可知,镁在开放的环境中燃烧,逸散的氧化镁质量为$(m_2-m_3)\ \mathrm{g}$,C 不正确。所有的化学反应都遵守质量守恒定律,D 不正确。
【解析】由图可知,$t_1$ s 后固体质量开始改变,此时反应开始,$t_2$ s 后固体质量不再变化,此时反应结束,燃烧耗时$(t_2-t_1)\ \mathrm{s}$,A 不正确。由图可知,密闭环境中,生成氧化镁的质量为$m_2\ \mathrm{g}$,根据质量守恒定律,其中镁的质量为$m_1\ \mathrm{g}$,则生成的氧化镁中氧元素的质量为$(m_2-m_1)\ \mathrm{g}$,B 正确。镁在密闭环境与开放环境中燃烧最终得到的固体质量之差即开放环境中逸散的氧化镁的质量,由图可知,镁在开放的环境中燃烧,逸散的氧化镁质量为$(m_2-m_3)\ \mathrm{g}$,C 不正确。所有的化学反应都遵守质量守恒定律,D 不正确。
解析
【分析】要解决这道题，需结合图像和质量守恒定律分析镁在不同环境中燃烧的固体质量变化：首先明确反应时间是$t_1$到$t_2$，密闭环境中反应后固体质量为$m_2$，开放环境中为$m_3$。镁燃烧生成氧化镁，密闭环境中，固体增加的质量就是氧化镁中氧元素的质量；开放环境中，部分氧化镁会逸散，导致最终固体质量减少，逸散的质量等于密闭和开放环境最终固体质量的差值。再逐一分析选项：A选项燃烧耗时是$t_2 - t_1$，不是$t_2$；B选项密闭中氧化镁质量为$m_2$，镁质量为$m_1$，所以氧元素质量是$m_2 - m_1$；C选项逸散的是$m_2 - m_3$，不是$m_1 - m_3$；D选项所有化学反应都遵守质量守恒定律。
【解析】由图像可知：①$t_1$ s后固体质量开始改变，反应开始；$t_2$ s后固体质量不再变化，反应结束，故燃烧耗时为$(t_2 - t_1)\ \mathrm{s}$，因此A选项错误。②密闭环境中，镁完全燃烧生成氧化镁，固体质量从$m_1\ \mathrm{g}$变为$m_2\ \mathrm{g}$，根据质量守恒定律，氧化镁中镁元素质量为$m_1\ \mathrm{g}$，氧元素质量为$(m_2 - m_1)\ \mathrm{g}$，故B选项正确。③开放环境中，镁燃烧生成的部分氧化镁逸散，最终固体质量为$m_3\ \mathrm{g}$，因此逸散的氧化镁质量为$(m_2 - m_3)\ \mathrm{g}$，而非$(m_1 - m_3)\ \mathrm{g}$，故C选项错误。④所有化学反应都遵守质量守恒定律，镁燃烧也不例外，故D选项错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、镁的燃烧
【点评】本题结合图像考查质量守恒定律的应用，核心是理解密闭与开放环境中反应后固体质量变化的本质，需准确分析图像中各质量对应的含义，区分反应时间、元素质量、逸散物质质量等概念，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】由图像可知：①$t_1$ s后固体质量开始改变，反应开始；$t_2$ s后固体质量不再变化，反应结束，故燃烧耗时为$(t_2 - t_1)\ \mathrm{s}$，因此A选项错误。②密闭环境中，镁完全燃烧生成氧化镁，固体质量从$m_1\ \mathrm{g}$变为$m_2\ \mathrm{g}$，根据质量守恒定律，氧化镁中镁元素质量为$m_1\ \mathrm{g}$，氧元素质量为$(m_2 - m_1)\ \mathrm{g}$，故B选项正确。③开放环境中，镁燃烧生成的部分氧化镁逸散，最终固体质量为$m_3\ \mathrm{g}$，因此逸散的氧化镁质量为$(m_2 - m_3)\ \mathrm{g}$，而非$(m_1 - m_3)\ \mathrm{g}$，故C选项错误。④所有化学反应都遵守质量守恒定律，镁燃烧也不例外，故D选项错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、镁的燃烧
【点评】本题结合图像考查质量守恒定律的应用，核心是理解密闭与开放环境中反应后固体质量变化的本质，需准确分析图像中各质量对应的含义，区分反应时间、元素质量、逸散物质质量等概念，难度适中。
【难度系数】0.5
