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1 某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1)做甲实验时,锥形瓶用酒精灯加热前后分别称重,若取用铜粉的量不足,对实验结果
(2)乙实验中最后天平不平衡,此现象
(3)丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律,原因是
(4)进行丁实验时,如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩,使生成物全部收集起来并称量,理论上生成物的质量
(1)做甲实验时,锥形瓶用酒精灯加热前后分别称重,若取用铜粉的量不足,对实验结果
没有
(填“有”或“没有”)影响。(2)乙实验中最后天平不平衡,此现象
能
(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。(3)丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律,原因是
该反应不消耗气体也不产生气体
。(4)进行丁实验时,如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩,使生成物全部收集起来并称量,理论上生成物的质量
＞
(填“＞”“＜”或“=”)参加反应的镁条的质量。答案
(1)没有 (2)能 (3)该反应不消耗气体也不产生气体 (4)＞
【解析】(1)做甲实验时,若取用铜粉的量不足,对实验结果没有影响。(2)乙实验中,碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,该装置不密封,产生的气体会逸散到空气中,反应后剩余物质的质量减小,最后天平不平衡,此现象能用质量守恒定律解释。(3)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,该反应不消耗气体也不产生气体,所以该反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律。(4)如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩,使生成物全部收集起来并称量,由于镁条与氧气反应生成氧化镁,生成物的质量等于参与反应的镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和,故生成物的质量大于参加反应的镁条的质量。
【解析】(1)做甲实验时,若取用铜粉的量不足,对实验结果没有影响。(2)乙实验中,碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,该装置不密封,产生的气体会逸散到空气中,反应后剩余物质的质量减小,最后天平不平衡,此现象能用质量守恒定律解释。(3)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,该反应不消耗气体也不产生气体,所以该反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律。(4)如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩,使生成物全部收集起来并称量,由于镁条与氧气反应生成氧化镁,生成物的质量等于参与反应的镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和,故生成物的质量大于参加反应的镁条的质量。
解析
【分析】本题围绕质量守恒定律的验证展开，需结合每个实验的反应特点（是否有气体参与或生成）、装置特点（是否密闭）分析：(1)甲实验中铜粉与氧气反应，铜粉量不影响反应前后总质量的关系；(2)乙实验反应生成气体逸出，天平不平衡但反应仍符合质量守恒；(3)丙实验反应无气体参与或生成，敞口也能验证；(4)丁实验镁与氧气反应，生成物包含氧气的质量，故质量更大。
【解析】(1)甲实验中，铜粉加热时与锥形瓶内的氧气发生反应，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，无论铜粉量是否充足，反应前后锥形瓶内物质的总质量都不变，因此对实验结果没有影响。(2)乙实验中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于装置不密闭，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后烧杯内物质总质量减小，天平不平衡，但该反应属于化学变化，遵循质量守恒定律，因此此现象能用质量守恒定律解释。(3)丙实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应过程中既不消耗气体，也不产生气体，因此在敞口容器中进行时，反应前后烧杯内物质的总质量不变，仍能成功验证质量守恒定律。(4)丁实验中，镁条在空气中燃烧是镁与氧气发生反应生成氧化镁，若将生成物全部收集，生成物（氧化镁）的质量等于参加反应的镁条质量与参加反应的氧气质量之和，因此生成物的质量大于参加反应的镁条的质量。
【答案】(1)没有 (2)能 (3)该反应不消耗气体也不产生气体 (4)＞
【知识点】质量守恒定律的验证
【点评】本题通过四个典型实验，考查了质量守恒定律验证的关键要点，即分析反应是否有气体参与或生成、装置是否密闭，帮助学生深化对质量守恒定律本质的理解，是质量守恒定律应用的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】(1)甲实验中，铜粉加热时与锥形瓶内的氧气发生反应，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，无论铜粉量是否充足，反应前后锥形瓶内物质的总质量都不变，因此对实验结果没有影响。(2)乙实验中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于装置不密闭，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后烧杯内物质总质量减小，天平不平衡，但该反应属于化学变化，遵循质量守恒定律，因此此现象能用质量守恒定律解释。(3)丙实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应过程中既不消耗气体，也不产生气体，因此在敞口容器中进行时，反应前后烧杯内物质的总质量不变，仍能成功验证质量守恒定律。(4)丁实验中，镁条在空气中燃烧是镁与氧气发生反应生成氧化镁，若将生成物全部收集，生成物（氧化镁）的质量等于参加反应的镁条质量与参加反应的氧气质量之和，因此生成物的质量大于参加反应的镁条的质量。
【答案】(1)没有 (2)能 (3)该反应不消耗气体也不产生气体 (4)＞
【知识点】质量守恒定律的验证
【点评】本题通过四个典型实验，考查了质量守恒定律验证的关键要点，即分析反应是否有气体参与或生成、装置是否密闭，帮助学生深化对质量守恒定律本质的理解，是质量守恒定律应用的基础题型。
【难度系数】0.6
2[2026河南漯河质检]现有化学反应:A+B→C,若将5 g A和8 g B在一定条件下充分反应,则生成C的质量
（
A.等于13 g
B.小于13 g
C.大于13 g
D.不大于13 g
（
D
）A.等于13 g
B.小于13 g
C.大于13 g
D.不大于13 g
答案
D
【解析】根据质量守恒定律,化学反应中参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。若 A 与 B 恰好完全反应,则参加反应的物质质量总和为 13 g,生成C 的质量等于 13 g;若 A、B 中有一种物质剩余,则参加反应的物质质量总和小于 13 g,生成 C 的质量小于 13 g。综上,生成 C 的质量不大于 13 g,故选 D。
【解析】根据质量守恒定律,化学反应中参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。若 A 与 B 恰好完全反应,则参加反应的物质质量总和为 13 g,生成C 的质量等于 13 g;若 A、B 中有一种物质剩余,则参加反应的物质质量总和小于 13 g,生成 C 的质量小于 13 g。综上,生成 C 的质量不大于 13 g,故选 D。
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是明确“参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，不能直接将反应物质量简单相加。需分两种情况讨论：若A、B恰好完全反应，生成C的质量等于反应物总质量；若某一反应物有剩余，生成C的质量小于反应物总质量，因此生成C的质量最多为13g，不会超过，据此判断选项。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，分两种情况分析：
1. 当5g A和8g B恰好完全反应时，参加反应的物质总质量为5g + 8g = 13g，生成C的质量等于13g；
2. 当A或B有剩余（未完全反应）时，参加反应的物质总质量小于13g，生成C的质量小于13g。
综上，生成C的质量不大于13g，故选D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的实际应用，关键在于区分“加入的反应物质量”和“参加反应的反应物质量”，需考虑反应是否恰好完全，避免直接计算反应物总质量而错选A，属于基础易错题。
【难度系数】
0.6
本题考查质量守恒定律的应用，核心是明确“参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，不能直接将反应物质量简单相加。需分两种情况讨论：若A、B恰好完全反应，生成C的质量等于反应物总质量；若某一反应物有剩余，生成C的质量小于反应物总质量，因此生成C的质量最多为13g，不会超过，据此判断选项。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，分两种情况分析：
1. 当5g A和8g B恰好完全反应时，参加反应的物质总质量为5g + 8g = 13g，生成C的质量等于13g；
2. 当A或B有剩余（未完全反应）时，参加反应的物质总质量小于13g，生成C的质量小于13g。
综上，生成C的质量不大于13g，故选D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的实际应用，关键在于区分“加入的反应物质量”和“参加反应的反应物质量”，需考虑反应是否恰好完全，避免直接计算反应物总质量而错选A，属于基础易错题。
【难度系数】
0.6
3[2025 山东烟台中考改编]在修复三星堆青铜器时,可用稀盐酸(有效成分为HCl)除去青铜器表面锈蚀物[$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析,稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 (
A.$\ce{Cu}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{CuO}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{Cl_{2}}$
C.$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{CuSO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$
C
)A.$\ce{Cu}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{CuO}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{Cl_{2}}$
C.$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{CuSO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$
答案
C
【解析】由质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变。$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$由铜、氧、氢、碳四种元素组成,HCl 由氢、氯两种元素组成,稀盐酸与锈蚀物的产物可能是$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$。故选 C。
【解析】由质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变。$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$由铜、氧、氢、碳四种元素组成,HCl 由氢、氯两种元素组成,稀盐酸与锈蚀物的产物可能是$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$。故选 C。
解析
【分析】
解题思路：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，先确定反应物含有的元素，再逐一分析选项产物的元素组成是否符合，同时结合酸与碱式碳酸盐的反应规律判断产物合理性。反应物为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$（含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$）和$\ce{HCl}$（含$\ce{H}$、$\ce{Cl}$），产物只能由这些元素组合，且反应为酸与碱式盐的复分解反应，不会生成单质或含反应物没有的元素的物质。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$四种元素，$\ce{HCl}$含$\ce{H}$、$\ce{Cl}$两种元素，反应产物只能由这五种元素组成。逐一分析选项：A选项中$\ce{Cu}$是单质，反应物无单质，且酸与碱式碳酸盐反应不会生成$\ce{Cu}$单质，错误；B选项中$\ce{Cl_{2}}$是单质，反应物无单质，且酸与该锈蚀物反应不会生成$\ce{CuO}$，错误；C选项中$\ce{CuCl_{2}}$（含$\ce{Cu}$、$\ce{Cl}$）、$\ce{H_{2}O}$（含$\ce{H}$、$\ce{O}$）、$\ce{CO_{2}}$（含$\ce{C}$、$\ce{O}$），元素均来自反应物，且符合酸与碱式碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳的规律，正确；D选项中$\ce{CuSO_{2}}$含$\ce{S}$元素，反应物无$\ce{S}$，不可能生成，错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、酸的化学性质
【点评】
本题结合质量守恒定律和酸的反应规律判断反应产物，需掌握反应前后元素种类不变的核心知识点，熟悉酸与碱式碳酸盐的反应特点，难度适中。
【难度系数】
0.6
解题思路：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，先确定反应物含有的元素，再逐一分析选项产物的元素组成是否符合，同时结合酸与碱式碳酸盐的反应规律判断产物合理性。反应物为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$（含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$）和$\ce{HCl}$（含$\ce{H}$、$\ce{Cl}$），产物只能由这些元素组合，且反应为酸与碱式盐的复分解反应，不会生成单质或含反应物没有的元素的物质。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$四种元素，$\ce{HCl}$含$\ce{H}$、$\ce{Cl}$两种元素，反应产物只能由这五种元素组成。逐一分析选项：A选项中$\ce{Cu}$是单质，反应物无单质，且酸与碱式碳酸盐反应不会生成$\ce{Cu}$单质，错误；B选项中$\ce{Cl_{2}}$是单质，反应物无单质，且酸与该锈蚀物反应不会生成$\ce{CuO}$，错误；C选项中$\ce{CuCl_{2}}$（含$\ce{Cu}$、$\ce{Cl}$）、$\ce{H_{2}O}$（含$\ce{H}$、$\ce{O}$）、$\ce{CO_{2}}$（含$\ce{C}$、$\ce{O}$），元素均来自反应物，且符合酸与碱式碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳的规律，正确；D选项中$\ce{CuSO_{2}}$含$\ce{S}$元素，反应物无$\ce{S}$，不可能生成，错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、酸的化学性质
【点评】
本题结合质量守恒定律和酸的反应规律判断反应产物，需掌握反应前后元素种类不变的核心知识点，熟悉酸与碱式碳酸盐的反应特点，难度适中。
【难度系数】
0.6
4[2026黑龙江哈尔滨期中]硫化氢可在催化剂的作用下与甲烷反应,其反应微观示意图如图所示。结合图示,回答下列问题。
(1)“?”处应为
(2)“∞”表示的物质由
(3)该反应过程中变化的是
A.分子的数目 B.分子的种类 C.原子的总质量
D.原子个数 E.元素种类
刷易错…………………………小心有坑~
(1)“?”处应为
C
(填序号)。(2)“∞”表示的物质由
氢分子
(填名称)构成。(3)该反应过程中变化的是
AB
(填序号)。A.分子的数目 B.分子的种类 C.原子的总质量
D.原子个数 E.元素种类
刷易错…………………………小心有坑~
答案
(1)C (2)氢分子 (3)AB
【解析】(1)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类及数目不变,“?”处应为二硫化碳,故选 C。(2)“∞”表示氢气,氢气由氢分子构成。(3)该反应过程中分子的种类和数目都发生了变化,元素的种类、原子的个数和原子的总质量不变,故选 AB。
【解析】(1)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类及数目不变,“?”处应为二硫化碳,故选 C。(2)“∞”表示氢气,氢气由氢分子构成。(3)该反应过程中分子的种类和数目都发生了变化,元素的种类、原子的个数和原子的总质量不变,故选 AB。
解析
【分析】
解决本题需结合质量守恒定律、物质的微观构成以及化学变化的微观本质分析：第(1)问依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变确定“？”处物质；第(2)问先明确“∞”代表的物质，再判断其构成粒子；第(3)问根据化学变化中分子破裂、原子重组的特点，分析各选项中量的变化情况。
【解析】
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，结合反应微观示意图，可推出“？”处的物质为二硫化碳，对应选项C；
(2)由微观示意图可知，“∞”表示氢气，氢气由氢分子构成；
(3)化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子的种类一定改变，分子的数目可能改变；而原子的总质量、原子个数、元素种类在反应前后均不变，故变化的是分子的数目和种类，对应选项AB。
【答案】
(1)C (2)氢分子 (3)AB
【知识点】
质量守恒定律、物质的微观构成、化学变化的微观实质
【点评】
本题围绕化学反应微观示意图展开，重点考查质量守恒定律的应用、物质的构成以及化学变化中微观粒子的变化规律，易错点在于混淆化学变化中“不变”与“改变”的量，需牢记原子的相关量（种类、数目、质量）反应前后不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变。
【难度系数】
0.5
解决本题需结合质量守恒定律、物质的微观构成以及化学变化的微观本质分析：第(1)问依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变确定“？”处物质；第(2)问先明确“∞”代表的物质，再判断其构成粒子；第(3)问根据化学变化中分子破裂、原子重组的特点，分析各选项中量的变化情况。
【解析】
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，结合反应微观示意图，可推出“？”处的物质为二硫化碳，对应选项C；
(2)由微观示意图可知，“∞”表示氢气，氢气由氢分子构成；
(3)化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子的种类一定改变，分子的数目可能改变；而原子的总质量、原子个数、元素种类在反应前后均不变，故变化的是分子的数目和种类，对应选项AB。
【答案】
(1)C (2)氢分子 (3)AB
【知识点】
质量守恒定律、物质的微观构成、化学变化的微观实质
【点评】
本题围绕化学反应微观示意图展开，重点考查质量守恒定律的应用、物质的构成以及化学变化中微观粒子的变化规律，易错点在于混淆化学变化中“不变”与“改变”的量，需牢记原子的相关量（种类、数目、质量）反应前后不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变。
【难度系数】
0.5
5[2025辽宁沈阳期中]蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 （
A.蜡烛燃烧前后质量不变
B.蜡烛减小的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
C.生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和
D.蜡烛的燃烧不符合质量守恒定律
C
）A.蜡烛燃烧前后质量不变
B.蜡烛减小的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
C.生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和
D.蜡烛的燃烧不符合质量守恒定律
答案
C
【解析】随着蜡烛的燃烧,蜡烛的质量减小,蜡烛减小的质量与消耗氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量之和。故选 C。
【解析】随着蜡烛的燃烧,蜡烛的质量减小,蜡烛减小的质量与消耗氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量之和。故选 C。
解析
【分析】首先明确质量守恒定律的核心内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。随后逐一分析选项：A选项，蜡烛燃烧时与氧气反应，生成的二氧化碳和水会逸散，蜡烛质量会减小；B选项，蜡烛燃烧是蜡烛和氧气共同反应，蜡烛减小的质量需加上消耗氧气的质量才等于生成物的质量；C选项，依据质量守恒，参加反应的蜡烛质量与消耗氧气的质量之和等于生成物的质量；D选项，所有化学变化都遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧是化学变化。
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛燃烧的反应为：蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水。A选项：蜡烛燃烧过程中，生成的二氧化碳和水逸散到空气中，因此蜡烛燃烧后质量减小，A错误；B选项：蜡烛减小的质量是参加反应的蜡烛质量，根据质量守恒，参加反应的蜡烛质量与消耗氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量之和，B错误；C选项：生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛质量与消耗氧气的质量之和，符合质量守恒定律，C正确；D选项：质量守恒定律适用于所有化学变化，蜡烛燃烧属于化学变化，符合质量守恒定律，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，关键是明确质量守恒定律中“参加反应的物质”包含所有反应物，不能遗漏气体反应物（如本题中的氧气），易错点是误将蜡烛减小的质量当作全部反应物质量，需准确分析反应前后的物质质量关系。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛燃烧的反应为：蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水。A选项：蜡烛燃烧过程中，生成的二氧化碳和水逸散到空气中，因此蜡烛燃烧后质量减小，A错误；B选项：蜡烛减小的质量是参加反应的蜡烛质量，根据质量守恒，参加反应的蜡烛质量与消耗氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量之和，B错误；C选项：生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛质量与消耗氧气的质量之和，符合质量守恒定律，C正确；D选项：质量守恒定律适用于所有化学变化，蜡烛燃烧属于化学变化，符合质量守恒定律，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，关键是明确质量守恒定律中“参加反应的物质”包含所有反应物，不能遗漏气体反应物（如本题中的氧气），易错点是误将蜡烛减小的质量当作全部反应物质量，需准确分析反应前后的物质质量关系。
【难度系数】0.6
