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1[2025山东潍坊质检]乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为$2C_2H_2 + 5O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 4CO_2 + 2H_2O$，下列关于该化学方程式的描述正确的是（
A.乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水
B.2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水
C.2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子
D.2 g乙炔和5 g氧气在点燃条件下，生成4 g二氧化碳和2 g水
C
）A.乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水
B.2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水
C.2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子
D.2 g乙炔和5 g氧气在点燃条件下，生成4 g二氧化碳和2 g水
答案
1.C 【解析】该化学方程式应读作“乙炔在点燃的条件下和氧气反应生成水和二氧化碳”，A错误;2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子，B错误，C正确;根据化学方程式中反应物和生成物的质量比可知，52 g乙炔和160 g氧气在点燃条件下，生成176 g二氧化碳和36 g水，D错误。
解析
【分析】
要解决本题，需明确化学方程式的核心意义：一是读法规范（“+”读“和”、“=”读“生成”）；二是微观意义（化学计量数表示对应粒子的个数比）；三是质量意义（各物质质量比为相对分子质量×化学计量数之比）。需逐一分析选项，判断描述是否符合上述规则。
【解析】
A选项：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能用“加”“等于”描述，故A错误；
B选项：化学计量数对应粒子个数，乙炔、氧气等由分子构成，需明确为“2个乙炔分子和5个氧分子”，选项未提及分子，表述不严谨，故B错误；
C选项：化学计量数之比等于粒子个数比，即2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下生成4个二氧化碳分子和2个水分子，表述正确，故C正确；
D选项：计算质量比：2个C₂H₂相对质量=2×26=52，5个O₂相对质量=5×32=160，4个CO₂相对质量=4×44=176，2个H₂O相对质量=2×18=36，质量比为52:160:176:36，并非2g:5g:4g:2g，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义；化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于常规题型，需准确区分微观粒子意义与宏观质量意义，规范方程式读法，避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需明确化学方程式的核心意义：一是读法规范（“+”读“和”、“=”读“生成”）；二是微观意义（化学计量数表示对应粒子的个数比）；三是质量意义（各物质质量比为相对分子质量×化学计量数之比）。需逐一分析选项，判断描述是否符合上述规则。
【解析】
A选项：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能用“加”“等于”描述，故A错误；
B选项：化学计量数对应粒子个数，乙炔、氧气等由分子构成，需明确为“2个乙炔分子和5个氧分子”，选项未提及分子，表述不严谨，故B错误；
C选项：化学计量数之比等于粒子个数比，即2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下生成4个二氧化碳分子和2个水分子，表述正确，故C正确；
D选项：计算质量比：2个C₂H₂相对质量=2×26=52，5个O₂相对质量=5×32=160，4个CO₂相对质量=4×44=176，2个H₂O相对质量=2×18=36，质量比为52:160:176:36，并非2g:5g:4g:2g，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义；化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于常规题型，需准确区分微观粒子意义与宏观质量意义，规范方程式读法，避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
2 你能从天然气(主要成分为甲烷)完全燃烧的化学方程式($\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$)中获得哪些信息？(写3条)
(1)
(2)
(3)
(1)
反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃
；(2)
在点燃的条件下，1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子
；(3)
每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水(本题答案合理即可)
。答案
2.(1)反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃 (2)在点燃的条件下，1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 (3)每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水(本题答案合理即可)
解析
【分析】
要从化学方程式中获取信息，可从化学方程式的三个核心意义入手：一是宏观层面的反应物、生成物及反应条件；二是微观层面的粒子个数关系；三是质量层面的各物质质量比。题目要求写3条，对应这三个维度提取信息即可，表述需符合化学用语规范。
【解析】
1. 宏观角度：化学方程式左侧为反应物，右侧为生成物，等号上方是反应条件，因此可得出反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件为点燃；
2. 微观角度：化学计量数表示反应中各物质的粒子个数比，因此可得出在点燃条件下，1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子；
3. 质量角度：计算各物质相对分子质量与化学计量数的乘积，甲烷（$\ce{CH_{4}}$）相对分子质量为16，氧气（$\ce{O_{2}}$）为$2×32=64$，二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）为44，水（$\ce{H_{2}O}$）为$2×18=36$，因此可得出每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。
【答案】
(1)反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃；(2)在点燃的条件下，1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子；(3)每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水
【知识点】
化学方程式的意义、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学用语的常规考点，难度较低，学生掌握化学方程式的宏观、微观、质量三个层面的含义即可作答，答案具有开放性，合理即可。
【难度系数】
0.8
要从化学方程式中获取信息，可从化学方程式的三个核心意义入手：一是宏观层面的反应物、生成物及反应条件；二是微观层面的粒子个数关系；三是质量层面的各物质质量比。题目要求写3条，对应这三个维度提取信息即可，表述需符合化学用语规范。
【解析】
1. 宏观角度：化学方程式左侧为反应物，右侧为生成物，等号上方是反应条件，因此可得出反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件为点燃；
2. 微观角度：化学计量数表示反应中各物质的粒子个数比，因此可得出在点燃条件下，1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子；
3. 质量角度：计算各物质相对分子质量与化学计量数的乘积，甲烷（$\ce{CH_{4}}$）相对分子质量为16，氧气（$\ce{O_{2}}$）为$2×32=64$，二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）为44，水（$\ce{H_{2}O}$）为$2×18=36$，因此可得出每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。
【答案】
(1)反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃；(2)在点燃的条件下，1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子；(3)每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水
【知识点】
化学方程式的意义、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学用语的常规考点，难度较低，学生掌握化学方程式的宏观、微观、质量三个层面的含义即可作答，答案具有开放性，合理即可。
【难度系数】
0.8
3 请写出下列化学方程式。
(1)镁在空气中燃烧:
(2)铁在氧气中燃烧:
(3)铜在空气中受热:
(4)氢气在空气中燃烧:
(5)木炭在空气中完全燃烧:
(6)红磷在空气中燃烧:
(7)硫粉在空气中燃烧:
(8)水在直流电的作用下分解:
(9)实验室用过氧化氢溶液制氧气:
(10)实验室加热高锰酸钾制氧气:
(11)铁和硫酸铜溶液反应:
(1)镁在空气中燃烧:
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
;(2)铁在氧气中燃烧:
$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
;(3)铜在空气中受热:
$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$
;(4)氢气在空气中燃烧:
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
;(5)木炭在空气中完全燃烧:
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
;(6)红磷在空气中燃烧:
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
;(7)硫粉在空气中燃烧:
$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
;(8)水在直流电的作用下分解:
$\ce{2H_{2}O}$
$\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
;(9)实验室用过氧化氢溶液制氧气:
$\ce{2H_{2}O_{2}}$
$\xlongequal{MnO_2}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
;(10)实验室加热高锰酸钾制氧气:
$\ce{2KMnO_{4}}$
$\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$
;(11)铁和硫酸铜溶液反应:
$\ce{Fe + CuSO_{4}}$
$\ce{=Cu + FeSO_{4}}$
。答案
3.(1)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$ (2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ (3)$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$ (4)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$ (5)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ (6)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$ (7)$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$ (8)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$ (9)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_2}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$ (10)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$ (11)$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$
解析
【分析】书写化学方程式需遵循“一写二配三注四查”的规范步骤：1. 准确写出反应物、生成物的化学式；2. 依据质量守恒定律配平，使左右各原子数目相等；3. 标注反应条件（如点燃、加热、催化剂等），反应物无气体时生成物的气体需标“↑”；4. 检查化学式、配平、条件、符号是否正确。本题均为初中化学常见基础反应，需准确记忆各反应的反应物、生成物及反应条件，按规范书写即可。
【解析】
(1) 镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，配平后为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$；
(2) 铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，配平后为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(3) 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，配平后为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$；
(4) 氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，配平后为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；
(5) 碳与氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳，配平后为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
(6) 红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，配平后为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(7) 硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，配平后为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$；
(8) 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平并标注气体符号，为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(9) 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，配平并标注气体符号，为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_2}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(10) 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平并标注气体符号，为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
(11) 铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，配平后为$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$；
【答案】(1)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$ (2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ (3)$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$ (4)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$ (5)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ (6)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$ (7)$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$ (8)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$ (9)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_2}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$ (10)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$ (11)$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$
【知识点】化学方程式书写、常见化学反应、反应条件标注
【点评】本题考查初中化学核心基础的常见反应方程式书写，是学生必须掌握的核心考点，侧重考察对基础反应的记忆及化学方程式的规范书写能力，属于初中化学必掌握内容。
【难度系数】0.7
【解析】
(1) 镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，配平后为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$；
(2) 铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，配平后为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(3) 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，配平后为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$；
(4) 氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，配平后为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；
(5) 碳与氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳，配平后为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
(6) 红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，配平后为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
(7) 硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，配平后为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$；
(8) 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平并标注气体符号，为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(9) 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，配平并标注气体符号，为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_2}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(10) 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平并标注气体符号，为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
(11) 铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，配平后为$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$；
【答案】(1)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$ (2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ (3)$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$ (4)$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$ (5)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ (6)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$ (7)$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$ (8)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$ (9)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_2}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$ (10)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$ (11)$\ce{Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$
【知识点】化学方程式书写、常见化学反应、反应条件标注
【点评】本题考查初中化学核心基础的常见反应方程式书写，是学生必须掌握的核心考点，侧重考察对基础反应的记忆及化学方程式的规范书写能力，属于初中化学必掌握内容。
【难度系数】0.7
4 新考向传统文化 [2026福建厦门质检]《本草纲目》中有关于黑火药的记载：“乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{\mathrm{点燃}} K_{2}S + X\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$，则X的化学式为（
A.NO
B.$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.KOH
B
）A.NO
B.$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{NO_{2}}$
D.KOH
答案
4.B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变。反应物中有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子，已知的生成物中有1个硫原子、2个钾原子、6个氧原子、3个碳原子，因此每个X分子中含有2个氮原子，X为$\ce{N_{2}}$。故选B。
解析
【分析】
本题需要根据质量守恒定律推断未知物质的化学式，核心思路是：化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应物和已知生成物的原子种类与数量，确定X的原子构成，进而得出其化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
步骤1：统计反应物中各原子的数目：反应物为$\ce{S}$、$\ce{2KNO_{3}}$、$\ce{3C}$，含有的原子总数为：$\ce{S}$（1个）、$\ce{K}$（2个）、$\ce{N}$（2个）、$\ce{O}$（6个）、$\ce{C}$（3个）。
步骤2：统计已知生成物中各原子的数目：生成物为$\ce{K_{2}S}$、$\ce{3CO_{2}}$，含有的原子总数为：$\ce{K}$（2个）、$\ce{S}$（1个）、$\ce{C}$（3个）、$\ce{O}$（6个）。
步骤3：对比差值确定X的原子构成：反应物比已知生成物多2个$\ce{N}$原子，因此每个X分子由2个$\ce{N}$原子构成，即X的化学式为$\ce{N_{2}}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题结合传统文化（黑火药的记载）考查质量守恒定律的应用，属于基础题型，重点考查学生对质量守恒定律微观本质的理解，难度较低，是化学计算中常见的基础考点。
【难度系数】
0.8
本题需要根据质量守恒定律推断未知物质的化学式，核心思路是：化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应物和已知生成物的原子种类与数量，确定X的原子构成，进而得出其化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
步骤1：统计反应物中各原子的数目：反应物为$\ce{S}$、$\ce{2KNO_{3}}$、$\ce{3C}$，含有的原子总数为：$\ce{S}$（1个）、$\ce{K}$（2个）、$\ce{N}$（2个）、$\ce{O}$（6个）、$\ce{C}$（3个）。
步骤2：统计已知生成物中各原子的数目：生成物为$\ce{K_{2}S}$、$\ce{3CO_{2}}$，含有的原子总数为：$\ce{K}$（2个）、$\ce{S}$（1个）、$\ce{C}$（3个）、$\ce{O}$（6个）。
步骤3：对比差值确定X的原子构成：反应物比已知生成物多2个$\ce{N}$原子，因此每个X分子由2个$\ce{N}$原子构成，即X的化学式为$\ce{N_{2}}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题结合传统文化（黑火药的记载）考查质量守恒定律的应用，属于基础题型，重点考查学生对质量守恒定律微观本质的理解，难度较低，是化学计算中常见的基础考点。
【难度系数】
0.8
5[2026黑龙江双鸭山质检]下图为某反应的微观示意图。
(1)写出该反应的化学方程式：
(2)反应前后不变的微观粒子的名称为
(1)写出该反应的化学方程式：
$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂}2SO_{3}}$
，该反应属于化合反应
（填“化合反应”或“分解反应”）。(2)反应前后不变的微观粒子的名称为
硫原子和氧原子
。答案
5.(1)$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂}2SO_{3}}$ 化合反应 (2)硫原子和氧原子
【解析】(1)由微观示意图可知，反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是催化剂和加热，化学方程式为$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂}2SO_{3}}$;该反应是由两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应。(2)在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后不变的微观粒子是硫原子和氧原子。
【解析】(1)由微观示意图可知，反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是催化剂和加热，化学方程式为$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂}2SO_{3}}$;该反应是由两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应。(2)在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后不变的微观粒子是硫原子和氧原子。
解析
【分析】
首先观察微观示意图，明确粒子构成：○为硫原子，●为氧原子，由此确定各物质的分子构成：反应前有3个$\ce{SO_{2}}$分子（1个硫原子+2个氧原子）、1个$\ce{O_{2}}$分子（2个氧原子）；反应后有2个$\ce{SO_{3}}$分子（1个硫原子+3个氧原子）。根据质量守恒定律，实际参与反应的粒子为2个$\ce{SO_{2}}$和1个$\ce{O_{2}}$，生成2个$\ce{SO_{3}}$，反应条件为催化剂、加热。再结合反应类型的定义判断反应类型，最后依据化学反应中原子是最小粒子，确定反应前后不变的微观粒子。
【解析】
(1) 由微观示意图可知，反应物为二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物为三氧化硫（$\ce{SO_{3}}$），反应条件是催化剂、加热。根据反应前后原子数目守恒，参与反应的$\ce{SO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$与生成的$\ce{SO_{3}}$的粒子个数比为2:1:2，因此化学方程式为$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂}2SO_{3}}$；该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应。
(2) 化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，因此反应前后不变的微观粒子是硫原子和氧原子。
【答案】
(1)$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂}2SO_{3}}$；化合反应 (2)硫原子和氧原子
【知识点】
化学方程式书写；化合反应；原子的性质
【点评】
本题通过微观示意图将宏观物质与微观粒子结合，考查化学反应的核心知识，要求学生能根据微观粒子判断物质、推导化学方程式，分析反应类型和不变粒子，是化学基础题型，体现了宏观-微观-符号的化学思维。
【难度系数】
0.6
首先观察微观示意图，明确粒子构成：○为硫原子，●为氧原子，由此确定各物质的分子构成：反应前有3个$\ce{SO_{2}}$分子（1个硫原子+2个氧原子）、1个$\ce{O_{2}}$分子（2个氧原子）；反应后有2个$\ce{SO_{3}}$分子（1个硫原子+3个氧原子）。根据质量守恒定律，实际参与反应的粒子为2个$\ce{SO_{2}}$和1个$\ce{O_{2}}$，生成2个$\ce{SO_{3}}$，反应条件为催化剂、加热。再结合反应类型的定义判断反应类型，最后依据化学反应中原子是最小粒子，确定反应前后不变的微观粒子。
【解析】
(1) 由微观示意图可知，反应物为二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物为三氧化硫（$\ce{SO_{3}}$），反应条件是催化剂、加热。根据反应前后原子数目守恒，参与反应的$\ce{SO_{2}}$、$\ce{O_{2}}$与生成的$\ce{SO_{3}}$的粒子个数比为2:1:2，因此化学方程式为$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂}2SO_{3}}$；该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应。
(2) 化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，因此反应前后不变的微观粒子是硫原子和氧原子。
【答案】
(1)$\ce{2SO_{2} + O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂}2SO_{3}}$；化合反应 (2)硫原子和氧原子
【知识点】
化学方程式书写；化合反应；原子的性质
【点评】
本题通过微观示意图将宏观物质与微观粒子结合，考查化学反应的核心知识，要求学生能根据微观粒子判断物质、推导化学方程式，分析反应类型和不变粒子，是化学基础题型，体现了宏观-微观-符号的化学思维。
【难度系数】
0.6
6[2026山东淄博二模]氢化镁(化学式为$\ce{MgH_{2}}$)是一种储氢材料，在军事上可将氢化镁制成“非核氢弹”。它被引爆后，氢化镁急剧分解，释放出大量的氢气和镁粉，随后氢气、镁粉与空气中的氧气迅速反应，产生巨大威力。氢化镁中镁元素和氢元素的质量比为
刷易错 ▶…………小心有坑~
12:1
(填最简整数比)，写出氢化镁在一定温度下分解的化学方程式：$\ce{MgH_{2}\xlongequal{一定温度}Mg + H_{2}\uparrow}$
。刷易错 ▶…………小心有坑~
答案
6.12:1 $\ce{MgH_{2}\xlongequal{一定温度}Mg + H_{2}\uparrow}$
【解析】氢化镁中镁元素和氢元素的质量比为24:(1×2)=12:1;氢化镁在一定温度下分解生成镁和氢气，反应的化学方程式为$\ce{MgH_{2}\xlongequal{一定温度}Mg + H_{2}\uparrow}$。
【解析】氢化镁中镁元素和氢元素的质量比为24:(1×2)=12:1;氢化镁在一定温度下分解生成镁和氢气，反应的化学方程式为$\ce{MgH_{2}\xlongequal{一定温度}Mg + H_{2}\uparrow}$。
解析
【分析】
本题包含两个问题：第一问计算氢化镁中镁元素与氢元素的质量比，需运用化合物中元素质量比的计算规则（元素质量比=相对原子质量×对应原子个数之比），注意氢元素的原子个数；第二问书写氢化镁分解的化学方程式，需根据题目信息确定反应物、生成物及反应条件，再完成配平与符号标注。
【解析】
1. 计算质量比：氢化镁的化学式为$\ce{MgH_{2}}$，镁的相对原子质量为24，氢的相对原子质量为1，氢原子个数为2，因此镁元素和氢元素的质量比为$24:(1×2)=12:1$；
2. 书写化学方程式：根据题意，氢化镁在一定温度下分解生成镁和氢气，反应的化学方程式为$\ce{MgH_{2}\xlongequal{一定温度}Mg + H_{2}\uparrow}$。
【答案】
12:1；$\ce{MgH_{2}\xlongequal{一定温度}Mg + H_{2}\uparrow}$
【知识点】
元素质量比计算、化学方程式书写
【点评】
本题考查化学基础计算与化学方程式书写，需注意计算时原子个数的准确性，以及分解反应生成物的判断和气体符号的规范标注，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6
本题包含两个问题：第一问计算氢化镁中镁元素与氢元素的质量比，需运用化合物中元素质量比的计算规则（元素质量比=相对原子质量×对应原子个数之比），注意氢元素的原子个数；第二问书写氢化镁分解的化学方程式，需根据题目信息确定反应物、生成物及反应条件，再完成配平与符号标注。
【解析】
1. 计算质量比：氢化镁的化学式为$\ce{MgH_{2}}$，镁的相对原子质量为24，氢的相对原子质量为1，氢原子个数为2，因此镁元素和氢元素的质量比为$24:(1×2)=12:1$；
2. 书写化学方程式：根据题意，氢化镁在一定温度下分解生成镁和氢气，反应的化学方程式为$\ce{MgH_{2}\xlongequal{一定温度}Mg + H_{2}\uparrow}$。
【答案】
12:1；$\ce{MgH_{2}\xlongequal{一定温度}Mg + H_{2}\uparrow}$
【知识点】
元素质量比计算、化学方程式书写
【点评】
本题考查化学基础计算与化学方程式书写，需注意计算时原子个数的准确性，以及分解反应生成物的判断和气体符号的规范标注，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6
7
AI
DPSK 原创
新考法
在学习了化学方程式的书写后，小科尝试了书写氧化汞受热分解的化学方程式：$\ce{HgO = Hg + O_{2}}$，并和同学一起讨论，下列同学的评价中，错误的是（
A.“$\ce{=}$”上应加上条件“$△$”
B.“$\ce{=}$”应改为“$\ce{→}$”
C.化学方程式未配平，$\ce{HgO}$、$\ce{Hg}$前应分别写“2”
D.生成物氧气后应增加“$\ce{↑}$”
AI
DPSK 原创
新考法
在学习了化学方程式的书写后，小科尝试了书写氧化汞受热分解的化学方程式：$\ce{HgO = Hg + O_{2}}$，并和同学一起讨论，下列同学的评价中，错误的是（
B
）A.“$\ce{=}$”上应加上条件“$△$”
B.“$\ce{=}$”应改为“$\ce{→}$”
C.化学方程式未配平，$\ce{HgO}$、$\ce{Hg}$前应分别写“2”
D.生成物氧气后应增加“$\ce{↑}$”
答案
7.B 【解析】氧化汞受热分解的化学方程式书写过程及结果为
解析
【分析】
书写化学方程式需遵循三个核心步骤：先配平（保证反应前后各原子数目相等），再将短线改为等号（体现质量守恒），最后标注反应条件和生成物状态（气体需标注↑，反应物无气体时生成物气体才标↑）。本题中原方程式$\ce{HgO = Hg + O_{2}}$存在多处不规范，逐一分析选项：A选项，氧化汞分解需要加热，应在等号上方标注条件$△$，评价正确；B选项，化学方程式应用“=”连接，不能用“→”，该评价错误；C选项，原方程式未配平，配平后$\ce{HgO}$、$\ce{Hg}$前需配2，评价正确；D选项，生成物$\ce{O_{2}}$是气体，反应物$\ce{HgO}$为固体，需标注“↑”，评价正确。因此错误的是B选项。
【解析】
氧化汞受热分解的化学方程式需按规范书写：①配平：根据质量守恒，反应前后Hg、O原子数目相等，配平后为$\ce{2HgO = 2Hg + O_{2}}$；②改符号：化学方程式用“=”表示质量守恒，不能用“→”；③标注条件和状态：反应条件为加热（$△$），生成物$\ce{O_{2}}$是气体，反应物无气体，故$\ce{O_{2}}$后加“↑”，正确方程式为$\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}↑}$。对各选项分析：A选项标注反应条件$△$，符合要求，正确；B选项将“=”改为“→”，不符合化学方程式书写规范，错误；C选项指出未配平，配平后$\ce{HgO}$、$\ce{Hg}$前为2，正确；D选项标注$\ce{O_{2}}$的状态↑，符合规则，正确。因此错误的评价是B。
【答案】
7.B
【知识点】
化学方程式书写、氧化汞分解反应
【点评】
本题考查化学方程式书写的基础规范，围绕配平、符号使用、条件与状态标注等核心要点展开，难度较低，需学生牢记化学方程式的书写规则。
【难度系数】
0.7
书写化学方程式需遵循三个核心步骤：先配平（保证反应前后各原子数目相等），再将短线改为等号（体现质量守恒），最后标注反应条件和生成物状态（气体需标注↑，反应物无气体时生成物气体才标↑）。本题中原方程式$\ce{HgO = Hg + O_{2}}$存在多处不规范，逐一分析选项：A选项，氧化汞分解需要加热，应在等号上方标注条件$△$，评价正确；B选项，化学方程式应用“=”连接，不能用“→”，该评价错误；C选项，原方程式未配平，配平后$\ce{HgO}$、$\ce{Hg}$前需配2，评价正确；D选项，生成物$\ce{O_{2}}$是气体，反应物$\ce{HgO}$为固体，需标注“↑”，评价正确。因此错误的是B选项。
【解析】
氧化汞受热分解的化学方程式需按规范书写：①配平：根据质量守恒，反应前后Hg、O原子数目相等，配平后为$\ce{2HgO = 2Hg + O_{2}}$；②改符号：化学方程式用“=”表示质量守恒，不能用“→”；③标注条件和状态：反应条件为加热（$△$），生成物$\ce{O_{2}}$是气体，反应物无气体，故$\ce{O_{2}}$后加“↑”，正确方程式为$\ce{2HgO\xlongequal{△}2Hg + O_{2}↑}$。对各选项分析：A选项标注反应条件$△$，符合要求，正确；B选项将“=”改为“→”，不符合化学方程式书写规范，错误；C选项指出未配平，配平后$\ce{HgO}$、$\ce{Hg}$前为2，正确；D选项标注$\ce{O_{2}}$的状态↑，符合规则，正确。因此错误的评价是B。
【答案】
7.B
【知识点】
化学方程式书写、氧化汞分解反应
【点评】
本题考查化学方程式书写的基础规范，围绕配平、符号使用、条件与状态标注等核心要点展开，难度较低，需学生牢记化学方程式的书写规则。
【难度系数】
0.7
