登录
二、填空题
15. $A$ 画出下列原子的结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子：。
(2)质子数为11、中子数为12的原子：。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：。
15. $A$ 画出下列原子的结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子：。
(2)质子数为11、中子数为12的原子：。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：。
答案
15. 原子结构示意图见下图：
解析
【分析】
本题考查原子结构示意图的相关知识，解题思路如下：
1. 第(1)题：原子中质子数等于核外电子数，已知原子核外有2个电子层共10个电子，根据核外电子排布规律，第一层最多排2个电子，第二层排剩余的8个电子，质子数为10，对应氖原子，据此绘制结构示意图。
2. 第(2)题：原子中质子数等于核外电子数，质子数为11，核外电子数也为11，核外电子按2、8、1排布，对应钠原子，中子数不影响原子结构示意图的绘制，据此绘制。
3. 第(3)题：根据核外电子排布规律，次外层若为第一层（2个电子），最外层电子数是其3倍即6，总电子数为8，质子数为8，对应氧原子，核外电子按2、6排布，据此绘制结构示意图。
【解析】
(1) 原子核外电子总数为10，分2个电子层，第一层2个电子、第二层8个电子，质子数=核外电子数=10，原子结构示意图为：$\ce{(+10) 2 8}$；
(2) 质子数为11，核外电子数=11，分3个电子层，第一层2个、第二层8个、第三层1个，原子结构示意图为：$\ce{(+11) 2 8 1}$；
(3) 最外层电子数是次外层的3倍，次外层为第一层（2个电子），故最外层为6个电子，总电子数=2+6=8，质子数=8，原子结构示意图为：$\ce{(+8) 2 6}$；
【答案】
15. 原子结构示意图见下图：
【知识点】
原子结构示意图、核外电子排布、元素判断
【点评】
本题考查原子结构示意图的绘制，核心是利用原子中质子数与核外电子数的关系及核外电子排布规律，属于基础题型，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.6
本题考查原子结构示意图的相关知识，解题思路如下：
1. 第(1)题：原子中质子数等于核外电子数，已知原子核外有2个电子层共10个电子，根据核外电子排布规律，第一层最多排2个电子，第二层排剩余的8个电子，质子数为10，对应氖原子，据此绘制结构示意图。
2. 第(2)题：原子中质子数等于核外电子数，质子数为11，核外电子数也为11，核外电子按2、8、1排布，对应钠原子，中子数不影响原子结构示意图的绘制，据此绘制。
3. 第(3)题：根据核外电子排布规律，次外层若为第一层（2个电子），最外层电子数是其3倍即6，总电子数为8，质子数为8，对应氧原子，核外电子按2、6排布，据此绘制结构示意图。
【解析】
(1) 原子核外电子总数为10，分2个电子层，第一层2个电子、第二层8个电子，质子数=核外电子数=10，原子结构示意图为：$\ce{(+10) 2 8}$；
(2) 质子数为11，核外电子数=11，分3个电子层，第一层2个、第二层8个、第三层1个，原子结构示意图为：$\ce{(+11) 2 8 1}$；
(3) 最外层电子数是次外层的3倍，次外层为第一层（2个电子），故最外层为6个电子，总电子数=2+6=8，质子数=8，原子结构示意图为：$\ce{(+8) 2 6}$；
【答案】
15. 原子结构示意图见下图：
【知识点】
原子结构示意图、核外电子排布、元素判断
【点评】
本题考查原子结构示意图的绘制，核心是利用原子中质子数与核外电子数的关系及核外电子排布规律，属于基础题型，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.6
16. A M 元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图甲。
(1)该原子有
(2)M 元素属于
(3)M 元素的化学性质与图乙中的
(1)该原子有
3
个电子层，$x$的值是11
，次外层电子数是8
。(2)M 元素属于
金属
(填“金属”或“非金属”)元素；在化学反应中容易失去1
个电子，形成阳
(填“阳”或“阴”)离子，离子符号是$\mathrm{Na}^+$
。(3)M 元素的化学性质与图乙中的
A
(填序号)元素的化学性质相似。答案
16.(1)3 11 8 (2)金属 失去1 阳 $\mathrm{Na}^+$ (3)A
解析
【分析】
解决本题需掌握原子结构示意图的核心知识：原子呈电中性，质子数等于核外电子数；电子层数量由弧线数确定，次外层为倒数第二层；元素分类依据最外层电子数（金属元素最外层电子数一般少于4），元素化学性质由最外层电子数决定，原子失电子形成阳离子、得电子形成阴离子。
【解析】
(1) 图甲中原子结构示意图有3条弧线，说明该原子有3个电子层；原子中质子数（$x$）等于核外电子数，核外电子总数为$2+8+1=11$，故$x=11$；次外层是倒数第二层，即第二层，电子数为8。
(2) M元素质子数为11，对应钠元素，属于金属元素；其最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带正电的阳离子，离子符号为$\mathrm{Na^+}$。
(3) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，M原子最外层电子数为1，图乙中A元素原子最外层电子数也为1，因此二者化学性质相似。
【答案】
(1)3；11；8 (2)金属；失去1；阳；$\mathrm{Na^+}$ (3)A
【知识点】
原子结构示意图；元素分类；离子符号
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涉及电子层判断、质子数计算、元素分类、化学性质的决定因素等核心知识点，属于化学入门级基础题，侧重对基础概念的理解与应用。
【难度系数】
0.8
解决本题需掌握原子结构示意图的核心知识：原子呈电中性，质子数等于核外电子数；电子层数量由弧线数确定，次外层为倒数第二层；元素分类依据最外层电子数（金属元素最外层电子数一般少于4），元素化学性质由最外层电子数决定，原子失电子形成阳离子、得电子形成阴离子。
【解析】
(1) 图甲中原子结构示意图有3条弧线，说明该原子有3个电子层；原子中质子数（$x$）等于核外电子数，核外电子总数为$2+8+1=11$，故$x=11$；次外层是倒数第二层，即第二层，电子数为8。
(2) M元素质子数为11，对应钠元素，属于金属元素；其最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带正电的阳离子，离子符号为$\mathrm{Na^+}$。
(3) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，M原子最外层电子数为1，图乙中A元素原子最外层电子数也为1，因此二者化学性质相似。
【答案】
(1)3；11；8 (2)金属；失去1；阳；$\mathrm{Na^+}$ (3)A
【知识点】
原子结构示意图；元素分类；离子符号
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涉及电子层判断、质子数计算、元素分类、化学性质的决定因素等核心知识点，属于化学入门级基础题，侧重对基础概念的理解与应用。
【难度系数】
0.8
17.$B$ 如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题。
(1)用“分子”“原子”或“离子”将图中空格补充完整。①
(2)金属镁是由
(3)图中“原子$＜=＞[结合][分解]$①”的过程属于
回答下列问题。
(1)用“分子”“原子”或“离子”将图中空格补充完整。①
分子
；②离子
。(2)金属镁是由
镁原子
(填粒子的名称,下同)构成的;干冰是由二氧化碳分子
构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子
构成的。(3)图中“原子$＜=＞[结合][分解]$①”的过程属于
化学
变化。答案
17.(1)分子 离子
(2)镁原子 二氧化碳分子 钠离子和氯离子
(3)化学
(2)镁原子 二氧化碳分子 钠离子和氯离子
(3)化学
解析
【分析】
首先明确构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三类。结合图示：原子结合形成的粒子聚集后构成氢气、氧气、水等，这类物质由分子构成，因此①对应分子；原子得失电子后形成的粒子通过静电作用构成氯化钠，氯化钠由离子构成，故②对应离子。再结合物质的构成规律：金属单质由原子直接构成，气态非金属氧化物等由分子构成，盐类由离子构成；同时，分子分解为原子、原子结合为分子的过程有新粒子生成，属于化学变化。
【解析】
(1) 氢气、氧气等物质由分子构成，原子结合形成分子，故①为分子；原子得失电子形成离子，离子通过静电作用构成氯化钠，故②为离子。
(2) 金属镁是金属单质，由镁原子直接构成；干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。
(3) 原子与分子之间的转化（分子分解为原子、原子结合为分子），有新的粒子生成，属于化学变化。
【答案】
(1) 分子；离子
(2) 镁原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子
(3) 化学
【知识点】
物质的构成；分子原子离子；化学变化
【点评】
本题考查物质的构成粒子及相关变化，需牢记不同类别物质的构成粒子，以及分子与原子的转化本质，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先明确构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三类。结合图示：原子结合形成的粒子聚集后构成氢气、氧气、水等，这类物质由分子构成，因此①对应分子；原子得失电子后形成的粒子通过静电作用构成氯化钠，氯化钠由离子构成，故②对应离子。再结合物质的构成规律：金属单质由原子直接构成，气态非金属氧化物等由分子构成，盐类由离子构成；同时，分子分解为原子、原子结合为分子的过程有新粒子生成，属于化学变化。
【解析】
(1) 氢气、氧气等物质由分子构成，原子结合形成分子，故①为分子；原子得失电子形成离子，离子通过静电作用构成氯化钠，故②为离子。
(2) 金属镁是金属单质，由镁原子直接构成；干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。
(3) 原子与分子之间的转化（分子分解为原子、原子结合为分子），有新的粒子生成，属于化学变化。
【答案】
(1) 分子；离子
(2) 镁原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子
(3) 化学
【知识点】
物质的构成；分子原子离子；化学变化
【点评】
本题考查物质的构成粒子及相关变化，需牢记不同类别物质的构成粒子，以及分子与原子的转化本质，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
18.$\boldsymbol{B}$ 根据下列粒子的结构示意图,回答下列问题。
(1)图中表示阴离子的是
(2)表示稀有气体原子的是
(3)B与C能通过得失电子形成氯化镁,则氯化镁是由
(4)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的粒子符号:
(1)图中表示阴离子的是
D
(填序号),其离子符号为$\mathrm{O}^{2-}$
。(2)表示稀有气体原子的是
F
(填序号)。(3)B与C能通过得失电子形成氯化镁,则氯化镁是由
离子
(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。(4)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的粒子符号:
$\mathrm{Al}_{13}^-$
。答案
18.(1)D $\mathrm{O}^{2-}$ (2)F (3)离子 (4)$\mathrm{Al}_{13}^-$
解析
【分析】
要解决本题，需掌握粒子类型的判断方法：原子的质子数=核外电子数，阳离子质子数＞核外电子数，阴离子质子数＜核外电子数；稀有气体原子的最外层电子数为2（氦）或8，且质子数等于核外电子数；离子化合物由阴阳离子构成；根据铝原子最外层电子数计算原子簇的电子得失情况，确定粒子符号。
步骤：
1. 分析各粒子的质子数与核外电子数，判断阴离子；
2. 根据稀有气体原子的结构特征，找出对应粒子；
3. 结合氯化镁的形成过程，判断其构成微粒；
4. 计算13个铝原子的最外层电子总和，结合稳定条件确定粒子符号。
【解析】
(1) 阴离子的判断标准是质子数小于核外电子数。粒子D的质子数为8，核外电子数为$2+8=10$，$8＜10$，属于阴离子，对应氧元素，离子符号为$\mathrm{O}^{2-}$。
(2) 稀有气体原子的最外层电子数为2（氦）或8，且质子数等于核外电子数。粒子F的质子数为2，核外电子数为2，是氦原子，属于稀有气体原子。
(3) 氯化镁是由镁离子和氯离子通过离子键结合形成的离子化合物，因此由离子构成。
(4) 铝原子最外层电子数为3，13个铝原子的最外层电子总和为$13×3=39$，题目中稳定时最外层电子总和为40，说明该铝原子簇得到1个电子，带1个单位负电荷，粒子符号为$\mathrm{Al}_{13}^-$。
【答案】
(1) $\mathrm{D}$；$\mathrm{O}^{2-}$ (2) $\mathrm{F}$ (3) 离子 (4) $\mathrm{Al}_{13}^-$
【知识点】
粒子结构示意图、离子判断、物质构成、化学符号
【点评】
本题考查初中化学粒子结构示意图的基础知识点，涵盖离子判断、稀有气体原子识别、物质构成及粒子符号书写，需掌握质子数与核外电子数的关系，难度适中，是常见基础题型。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需掌握粒子类型的判断方法：原子的质子数=核外电子数，阳离子质子数＞核外电子数，阴离子质子数＜核外电子数；稀有气体原子的最外层电子数为2（氦）或8，且质子数等于核外电子数；离子化合物由阴阳离子构成；根据铝原子最外层电子数计算原子簇的电子得失情况，确定粒子符号。
步骤：
1. 分析各粒子的质子数与核外电子数，判断阴离子；
2. 根据稀有气体原子的结构特征，找出对应粒子；
3. 结合氯化镁的形成过程，判断其构成微粒；
4. 计算13个铝原子的最外层电子总和，结合稳定条件确定粒子符号。
【解析】
(1) 阴离子的判断标准是质子数小于核外电子数。粒子D的质子数为8，核外电子数为$2+8=10$，$8＜10$，属于阴离子，对应氧元素，离子符号为$\mathrm{O}^{2-}$。
(2) 稀有气体原子的最外层电子数为2（氦）或8，且质子数等于核外电子数。粒子F的质子数为2，核外电子数为2，是氦原子，属于稀有气体原子。
(3) 氯化镁是由镁离子和氯离子通过离子键结合形成的离子化合物，因此由离子构成。
(4) 铝原子最外层电子数为3，13个铝原子的最外层电子总和为$13×3=39$，题目中稳定时最外层电子总和为40，说明该铝原子簇得到1个电子，带1个单位负电荷，粒子符号为$\mathrm{Al}_{13}^-$。
【答案】
(1) $\mathrm{D}$；$\mathrm{O}^{2-}$ (2) $\mathrm{F}$ (3) 离子 (4) $\mathrm{Al}_{13}^-$
【知识点】
粒子结构示意图、离子判断、物质构成、化学符号
【点评】
本题考查初中化学粒子结构示意图的基础知识点，涵盖离子判断、稀有气体原子识别、物质构成及粒子符号书写，需掌握质子数与核外电子数的关系，难度适中，是常见基础题型。
【难度系数】
0.5
