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8.$B$ 如图是钠与氯气$(Cl_{2}$反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知，下列说法不正确的是（
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B.反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
D
）A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B.反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
答案
8.D
解析
【分析】
本题考查钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程，需结合化学反应的微观本质、离子的形成及物质的构成等知识，逐一分析选项判断正误。解题思路：先回忆金属与非金属反应时原子得失电子的规律，再明确化学反应的微观本质，以及离子化合物的构成粒子，最后判断每个选项的对错。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，转移给氯原子，该说法正确；
B. 化学反应的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新物质的粒子，因此反应中氯气分子会分成氯原子，该说法正确；
C. 该反应的核心是钠原子的核外电子（最外层电子）发生转移，说明核外电子在化学反应中起着重要作用，该说法正确；
D. 氯化钠属于离子化合物，是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的，不存在氯化钠分子，该说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
离子的形成、物质的构成、化学反应的微观本质
【点评】
本题通过模拟图直观呈现化学反应的微观过程，考查基础化学概念，需学生理解原子得失电子、离子化合物的构成等知识点，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程，需结合化学反应的微观本质、离子的形成及物质的构成等知识，逐一分析选项判断正误。解题思路：先回忆金属与非金属反应时原子得失电子的规律，再明确化学反应的微观本质，以及离子化合物的构成粒子，最后判断每个选项的对错。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，转移给氯原子，该说法正确；
B. 化学反应的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新物质的粒子，因此反应中氯气分子会分成氯原子，该说法正确；
C. 该反应的核心是钠原子的核外电子（最外层电子）发生转移，说明核外电子在化学反应中起着重要作用，该说法正确；
D. 氯化钠属于离子化合物，是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的，不存在氯化钠分子，该说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
离子的形成、物质的构成、化学反应的微观本质
【点评】
本题通过模拟图直观呈现化学反应的微观过程，考查基础化学概念，需学生理解原子得失电子、离子化合物的构成等知识点，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
9. $B$ 有 A、B 两种原子,已知 A 原子的质子数为 $a,A^{3+}$ 和 $B^{n-}$ 的电子排布相同,则 B 原子的核电荷数为（
A.$a+3-n$
B.$a-3+n$
C.$a-3-n$
D.$a+3+n$
C
）A.$a+3-n$
B.$a-3+n$
C.$a-3-n$
D.$a+3+n$
答案
9.C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确原子和离子的核外电子数变化规律：原子的核电荷数=质子数=核外电子数；阳离子由原子失电子形成，核外电子数比原子少；阴离子由原子得电子形成，核外电子数比原子多。题目中A³+和Bⁿ-电子排布相同，说明二者核外电子数相等，据此建立等式即可求出B原子的核电荷数。
【解析】
1. 原子中，核外电子数=质子数，已知A原子质子数为a，因此A原子的核外电子数为a。
2. A³+是A原子失去3个电子形成的阳离子，故A³+的核外电子数 = a - 3。
3. 设B原子的核电荷数为x，则B原子的核外电子数为x；Bⁿ-是B原子得到n个电子形成的阴离子，故Bⁿ-的核外电子数 = x + n。
4. 由于A³+和Bⁿ-电子排布相同，即核外电子数相等，可得等式：a - 3 = x + n。
5. 解等式得：x = a - 3 - n，即B原子的核电荷数为a - 3 - n，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子与离子的核外电子数关系、核电荷数计算
【点评】本题为化学基础题，核心考查原子和离子的核外电子数变化规律，解题关键是掌握“阳离子失电子、阴离子得电子，电子排布相同则核外电子数相等”的知识点，理清微粒电子数关系即可快速解题，适合巩固基础概念。
【难度系数】0.7
要解决这道题，需明确原子和离子的核外电子数变化规律：原子的核电荷数=质子数=核外电子数；阳离子由原子失电子形成，核外电子数比原子少；阴离子由原子得电子形成，核外电子数比原子多。题目中A³+和Bⁿ-电子排布相同，说明二者核外电子数相等，据此建立等式即可求出B原子的核电荷数。
【解析】
1. 原子中，核外电子数=质子数，已知A原子质子数为a，因此A原子的核外电子数为a。
2. A³+是A原子失去3个电子形成的阳离子，故A³+的核外电子数 = a - 3。
3. 设B原子的核电荷数为x，则B原子的核外电子数为x；Bⁿ-是B原子得到n个电子形成的阴离子，故Bⁿ-的核外电子数 = x + n。
4. 由于A³+和Bⁿ-电子排布相同，即核外电子数相等，可得等式：a - 3 = x + n。
5. 解等式得：x = a - 3 - n，即B原子的核电荷数为a - 3 - n，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子与离子的核外电子数关系、核电荷数计算
【点评】本题为化学基础题，核心考查原子和离子的核外电子数变化规律，解题关键是掌握“阳离子失电子、阴离子得电子，电子排布相同则核外电子数相等”的知识点，理清微粒电子数关系即可快速解题，适合巩固基础概念。
【难度系数】0.7
10. $\mathscr{B}$ 下列关于 $Cl$ 和 $Cl^-$ 两种粒子的判断:①核电荷数相同;②核外电子数相等;③化学性质相似;④质子数相等;⑤$Cl^-$ 比 $Cl$ 稳定。其中正确的是（
A.②③④
B.①③⑤
C.①④⑤
D.②④⑤
C
）A.②③④
B.①③⑤
C.①④⑤
D.②④⑤
答案
10.C
解析
【分析】
要判断Cl和Cl⁻两种粒子的性质，需先明确它们的结构差异：Cl原子是氯元素的原子，质子数为17，核电荷数=质子数=17，核外电子数为17，最外层电子数为7；Cl⁻是Cl原子得到1个电子形成的阴离子，质子数仍为17，核电荷数不变，核外电子数变为18，最外层电子数变为8。再逐一分析各判断项：①核电荷数由质子数决定，两者质子数相同，故核电荷数相同；②核外电子数Cl为17，Cl⁻为18，不相等；③化学性质由最外层电子数决定，两者最外层电子数不同，化学性质不相似；④质子数都为17，相等；⑤Cl⁻最外层是8电子稳定结构，Cl最外层7电子不稳定，故Cl⁻更稳定。综上，正确的是①④⑤，对应选项C。
【解析】
Cl原子和Cl⁻的质子数均为17，据此分析各判断：
①核电荷数=质子数，两者质子数相同，故核电荷数相同，①正确；
②Cl原子的核外电子数为17，Cl⁻是Cl原子得1个电子形成的，核外电子数为18，两者核外电子数不相等，②错误；
③化学性质由最外层电子数决定，Cl最外层电子数为7，Cl⁻最外层电子数为8，最外层电子数不同，化学性质不相似，③错误；
④两者质子数均为17，质子数相等，④正确；
⑤Cl⁻最外层为8电子稳定结构，Cl最外层7电子，易得到电子，故Cl⁻比Cl稳定，⑤正确。
因此正确的是①④⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的区别；核电荷数与质子数；化学性质与最外层电子数
【点评】
本题考查原子与离子的结构及性质差异，核心是明确原子得失电子形成离子时，质子数、核电荷数不变，核外电子数改变，化学性质由最外层电子数决定，属于基础概念题，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】
0.5
要判断Cl和Cl⁻两种粒子的性质，需先明确它们的结构差异：Cl原子是氯元素的原子，质子数为17，核电荷数=质子数=17，核外电子数为17，最外层电子数为7；Cl⁻是Cl原子得到1个电子形成的阴离子，质子数仍为17，核电荷数不变，核外电子数变为18，最外层电子数变为8。再逐一分析各判断项：①核电荷数由质子数决定，两者质子数相同，故核电荷数相同；②核外电子数Cl为17，Cl⁻为18，不相等；③化学性质由最外层电子数决定，两者最外层电子数不同，化学性质不相似；④质子数都为17，相等；⑤Cl⁻最外层是8电子稳定结构，Cl最外层7电子不稳定，故Cl⁻更稳定。综上，正确的是①④⑤，对应选项C。
【解析】
Cl原子和Cl⁻的质子数均为17，据此分析各判断：
①核电荷数=质子数，两者质子数相同，故核电荷数相同，①正确；
②Cl原子的核外电子数为17，Cl⁻是Cl原子得1个电子形成的，核外电子数为18，两者核外电子数不相等，②错误；
③化学性质由最外层电子数决定，Cl最外层电子数为7，Cl⁻最外层电子数为8，最外层电子数不同，化学性质不相似，③错误；
④两者质子数均为17，质子数相等，④正确；
⑤Cl⁻最外层为8电子稳定结构，Cl最外层7电子，易得到电子，故Cl⁻比Cl稳定，⑤正确。
因此正确的是①④⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的区别；核电荷数与质子数；化学性质与最外层电子数
【点评】
本题考查原子与离子的结构及性质差异，核心是明确原子得失电子形成离子时，质子数、核电荷数不变，核外电子数改变，化学性质由最外层电子数决定，属于基础概念题，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】
0.5
11.$B$ 美国化学家合成了爆炸性的高能$N^{+}_{5}$(氮元素的质子数为7)。关于$N^{+}_{5}$的说法不正确的是（
A.1个$N^{+}_{5}$含有34个电子
B.1个$N^{+}_{5}$是由5个氮原子构成的分子
C.1个$N^{+}_{5}$带一个单位正电荷
D.1个$N^{+}_{5}$含有35个质子
B
）A.1个$N^{+}_{5}$含有34个电子
B.1个$N^{+}_{5}$是由5个氮原子构成的分子
C.1个$N^{+}_{5}$带一个单位正电荷
D.1个$N^{+}_{5}$含有35个质子
答案
11.B
解析
【分析】
要解决本题，需先明确N原子的质子数为7，原子中质子数=核外电子数；再判断N₅⁺的本质：它是带1个单位正电荷的离子，而非分子。接着计算其质子数、电子数，逐一分析选项，找出说法错误的选项。
【解析】
1. 已知N的质子数为7，原子中质子数=核外电子数，因此1个N原子含7个质子、7个电子。
2. N₅⁺是由5个N原子构成的带1个单位正电荷的离子：
质子数：5×7=35，故选项D（1个N₅⁺含35个质子）正确；
电子数：离子的电子数=质子数 - 正电荷数=35-1=34，故选项A（1个N₅⁺含34个电子）正确；
粒子符号“N₅⁺”表示带1个单位正电荷，故选项C正确；
选项B称“1个N₅⁺是由5个氮原子构成的分子”，但N₅⁺是带电荷的离子，不是分子，故B错误。
综上，说法不正确的是B。
【答案】
B
【知识点】
离子的构成、原子的质子与电子数量关系
【点评】
本题考查原子、离子的基本构成及化学用语的含义，核心是区分分子与离子，掌握质子、电子的计算逻辑，属于化学基础概念题，难度不大。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确N原子的质子数为7，原子中质子数=核外电子数；再判断N₅⁺的本质：它是带1个单位正电荷的离子，而非分子。接着计算其质子数、电子数，逐一分析选项，找出说法错误的选项。
【解析】
1. 已知N的质子数为7，原子中质子数=核外电子数，因此1个N原子含7个质子、7个电子。
2. N₅⁺是由5个N原子构成的带1个单位正电荷的离子：
质子数：5×7=35，故选项D（1个N₅⁺含35个质子）正确；
电子数：离子的电子数=质子数 - 正电荷数=35-1=34，故选项A（1个N₅⁺含34个电子）正确；
粒子符号“N₅⁺”表示带1个单位正电荷，故选项C正确；
选项B称“1个N₅⁺是由5个氮原子构成的分子”，但N₅⁺是带电荷的离子，不是分子，故B错误。
综上，说法不正确的是B。
【答案】
B
【知识点】
离子的构成、原子的质子与电子数量关系
【点评】
本题考查原子、离子的基本构成及化学用语的含义，核心是区分分子与离子，掌握质子、电子的计算逻辑，属于化学基础概念题，难度不大。
【难度系数】
0.6
12. B 负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒，其被誉为“空气维生素”。下列有关负氧离子的说法不正确的是（
A.负氧离子与氧离子属于不同种微粒
B.获得1个电子的负氧离子的符号为$O^{-}_{2}$
C.负氧离子在空气中不再运动
D.1个负氧离子与1个氧分子所含质子数相同
C
）A.负氧离子与氧离子属于不同种微粒
B.获得1个电子的负氧离子的符号为$O^{-}_{2}$
C.负氧离子在空气中不再运动
D.1个负氧离子与1个氧分子所含质子数相同
答案
12.C
解析
【分析】本题要求选出关于负氧离子说法不正确的选项，需结合负氧离子的定义（氧气分子获得电子形成的微粒）及微粒的基本性质、离子的相关知识，逐一分析每个选项的表述是否正确，最终确定错误选项。
【解析】A选项：负氧离子由氧气分子得电子形成，氧离子由氧原子得电子形成，二者构成不同，属于不同种微粒，该说法正确；B选项：氧气分子（O₂）获得1个电子后带1个单位负电荷，符号为O₂⁻，该说法正确；C选项：所有微粒都在永不停息地做无规则运动，负氧离子也会运动，“不再运动”的表述错误；D选项：负氧离子由氧气分子得失电子形成，电子质量可忽略，得失电子不改变质子数，故1个负氧离子与1个氧分子质子数相同，该说法正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】离子的性质、微粒的基本性质、质子数的计算
【点评】本题考查化学基础知识点，围绕负氧离子设置选项，侧重考查学生对离子概念、微粒运动性等基础内容的掌握，难度较低，需准确辨析各选项的正误。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：负氧离子由氧气分子得电子形成，氧离子由氧原子得电子形成，二者构成不同，属于不同种微粒，该说法正确；B选项：氧气分子（O₂）获得1个电子后带1个单位负电荷，符号为O₂⁻，该说法正确；C选项：所有微粒都在永不停息地做无规则运动，负氧离子也会运动，“不再运动”的表述错误；D选项：负氧离子由氧气分子得失电子形成，电子质量可忽略，得失电子不改变质子数，故1个负氧离子与1个氧分子质子数相同，该说法正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】离子的性质、微粒的基本性质、质子数的计算
【点评】本题考查化学基础知识点，围绕负氧离子设置选项，侧重考查学生对离子概念、微粒运动性等基础内容的掌握，难度较低，需准确辨析各选项的正误。
【难度系数】0.7
13.$B$ 下列各组原子结构示意图中所表示的两种粒子具有相似的化学性质的是 （
A
）答案
13.A
解析
【分析】要判断两种粒子化学性质是否相似，需依据粒子的最外层电子数：稀有气体元素（氦除外）最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），属于稳定结构，化学性质相似；金属元素最外层电子数一般少于4，易失电子，非金属元素最外层电子数一般多于4，易得电子，最外层电子数相同的粒子化学性质相似（需注意氦的特殊性：氦仅1个电子层，2电子为稳定结构，与其他稀有气体化学性质相似，而镁等元素最外层2电子易失电子，化学性质不同）。逐一分析各组粒子即可得出结论。
【解析】判断粒子化学性质相似的核心是看最外层电子数：
1. 最外层电子数为8（仅1层时为2）的结构是稳定结构，对应稀有气体元素，化学性质相似；
2. 最外层电子数相同的元素，化学性质相似（需区分氦的特殊稳定结构与其他最外层2电子的金属元素）。
对各组分析：
A组：第一个粒子是氦原子（核电荷数2，仅1个电子层，电子数2，稳定结构）；第二个粒子是氩原子（核电荷数18，电子层为2、8、8，最外层8电子，稳定结构），二者均为稀有气体，化学性质相似。
B组：第一个粒子是氟原子（最外层7电子，易得电子）；第二个粒子是钠原子（最外层1电子，易失电子），化学性质不同。
C组：第一个粒子是氦原子（稳定结构）；第二个粒子是镁原子（最外层2电子，易失电子），化学性质不同。
D组：第一个粒子是氖原子（稳定结构）；第二个粒子是氧原子（最外层6电子，易得电子），化学性质不同。
因此符合条件的是A组。
【答案】A
【知识点】原子结构与化学性质的关系、核外电子排布
【点评】本题考查原子结构与元素化学性质的关联，关键在于掌握最外层电子数对化学性质的决定作用，需注意氦的特殊稳定结构，避免混淆相似结构的化学性质差异。
【难度系数】0.5
【解析】判断粒子化学性质相似的核心是看最外层电子数：
1. 最外层电子数为8（仅1层时为2）的结构是稳定结构，对应稀有气体元素，化学性质相似；
2. 最外层电子数相同的元素，化学性质相似（需区分氦的特殊稳定结构与其他最外层2电子的金属元素）。
对各组分析：
A组：第一个粒子是氦原子（核电荷数2，仅1个电子层，电子数2，稳定结构）；第二个粒子是氩原子（核电荷数18，电子层为2、8、8，最外层8电子，稳定结构），二者均为稀有气体，化学性质相似。
B组：第一个粒子是氟原子（最外层7电子，易得电子）；第二个粒子是钠原子（最外层1电子，易失电子），化学性质不同。
C组：第一个粒子是氦原子（稳定结构）；第二个粒子是镁原子（最外层2电子，易失电子），化学性质不同。
D组：第一个粒子是氖原子（稳定结构）；第二个粒子是氧原子（最外层6电子，易得电子），化学性质不同。
因此符合条件的是A组。
【答案】A
【知识点】原子结构与化学性质的关系、核外电子排布
【点评】本题考查原子结构与元素化学性质的关联，关键在于掌握最外层电子数对化学性质的决定作用，需注意氦的特殊稳定结构，避免混淆相似结构的化学性质差异。
【难度系数】0.5
14. C 资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是（
A.原子半径:$r(\mathrm{S})＞r(\mathrm{O})$
B.半径:$r(\mathrm{Mg})＞r(\mathrm{Mg}^{2+})$
C.半径:$r(\mathrm{Al}^{3+})＞r(\mathrm{F}^-)$
D.原子半径:$r(\mathrm{Na})＞r(\mathrm{S})$
C
）A.原子半径:$r(\mathrm{S})＞r(\mathrm{O})$
B.半径:$r(\mathrm{Mg})＞r(\mathrm{Mg}^{2+})$
C.半径:$r(\mathrm{Al}^{3+})＞r(\mathrm{F}^-)$
D.原子半径:$r(\mathrm{Na})＞r(\mathrm{S})$
答案
14.C 点拨:A.原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说,电子层数越多,原子半径越大;硫原子核外有三个电子层,氧原子核外有两个电子层,故原子半径:$r(\mathrm{S})＞r(\mathrm{O})$,不符合题意;B.镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的,镁原子核外有三个电子层,镁离子核外有两个电子层,一般来说,电子层数越多,半径越大,故半径:$r(\mathrm{Mg})＞r(\mathrm{Mg}^{2+})$,不符合题意;C.铝离子和氟离子核外均有两个电子层,铝离子的核电荷数为13,氟离子的核电荷数为9,当电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小,故半径:$r(\mathrm{Al}^{3+})＜r(\mathrm{F}^-)$,符合题意;D.钠原子和硫原子核外均有三个电子层,钠原子的核电荷数为11,硫原子的核电荷数为16,当电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小,故原子半径:$r(\mathrm{Na})＞r(\mathrm{S})$,不符合题意。
解析
【分析】
本题考查微粒（原子、离子）半径的比较，核心规则为：①原子半径：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。②同种元素的阳离子半径小于其原子半径（失电子后电子层数减少），阴离子半径大于其原子半径；③电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。解题时需结合各选项中粒子的电子层数、核电荷数，依据上述规则逐一判断选项正误，找出不正确的选项。
【解析】
A. S原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，根据“电子层数越多，原子半径越大”，可得$r(\mathrm{S})＞r(\mathrm{O})$，该说法正确，不符合题意；
B. Mg原子失去最外层2个电子形成$\mathrm{Mg}^{2+}$，Mg原子核外有3个电子层，$\mathrm{Mg}^{2+}$核外有2个电子层，根据“电子层数越多，半径越大”，可得$r(\mathrm{Mg})＞r(\mathrm{Mg}^{2+})$，该说法正确，不符合题意；
C. $\mathrm{Al}^{3+}$和$\mathrm{F}^-$核外均有2个电子层，$\mathrm{Al}^{3+}$的核电荷数为13，$\mathrm{F}^-$的核电荷数为9，根据“电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小”，可得$r(\mathrm{Al}^{3+})＜r(\mathrm{F}^-)$，选项中$r(\mathrm{Al}^{3+})＞r(\mathrm{F}^-)$的说法错误，符合题意；
D. Na原子和S原子核外均有3个电子层，Na的核电荷数为11，S的核电荷数为16，根据“电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小”，可得$r(\mathrm{Na})＞r(\mathrm{S})$，该说法正确，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
原子半径比较、离子半径比较
【点评】
本题为基础的微粒半径比较题，侧重考查对半径比较规则的理解与应用，只要掌握电子层数、核电荷数对半径的影响规律，以及同种元素阴阳离子的半径变化特点，即可轻松解答，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
本题考查微粒（原子、离子）半径的比较，核心规则为：①原子半径：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。②同种元素的阳离子半径小于其原子半径（失电子后电子层数减少），阴离子半径大于其原子半径；③电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。解题时需结合各选项中粒子的电子层数、核电荷数，依据上述规则逐一判断选项正误，找出不正确的选项。
【解析】
A. S原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，根据“电子层数越多，原子半径越大”，可得$r(\mathrm{S})＞r(\mathrm{O})$，该说法正确，不符合题意；
B. Mg原子失去最外层2个电子形成$\mathrm{Mg}^{2+}$，Mg原子核外有3个电子层，$\mathrm{Mg}^{2+}$核外有2个电子层，根据“电子层数越多，半径越大”，可得$r(\mathrm{Mg})＞r(\mathrm{Mg}^{2+})$，该说法正确，不符合题意；
C. $\mathrm{Al}^{3+}$和$\mathrm{F}^-$核外均有2个电子层，$\mathrm{Al}^{3+}$的核电荷数为13，$\mathrm{F}^-$的核电荷数为9，根据“电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小”，可得$r(\mathrm{Al}^{3+})＜r(\mathrm{F}^-)$，选项中$r(\mathrm{Al}^{3+})＞r(\mathrm{F}^-)$的说法错误，符合题意；
D. Na原子和S原子核外均有3个电子层，Na的核电荷数为11，S的核电荷数为16，根据“电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小”，可得$r(\mathrm{Na})＞r(\mathrm{S})$，该说法正确，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
原子半径比较、离子半径比较
【点评】
本题为基础的微粒半径比较题，侧重考查对半径比较规则的理解与应用，只要掌握电子层数、核电荷数对半径的影响规律，以及同种元素阴阳离子的半径变化特点，即可轻松解答，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
