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19.$B$ 根据给出的原子结构示意图,回答下列问题。
(1)$Mg$ 和 $Ca$ 的化学性质都比较
(2)$He$ 的化学性质
(1)$Mg$ 和 $Ca$ 的化学性质都比较
活泼
(填“活泼”或“不活泼”);钙离子的符号为$\mathrm{Ca}^{2+}$
。(2)$He$ 的化学性质
不活泼
(填“活泼”或“不活泼”),由此可知,最外层电子数相同时,化学性质不一定
(填“一定”或“不一定”)相似。答案
19.(1)活泼 $\mathrm{Ca}^{2+}$ (2)不活泼 不一定
解析
【分析】
首先观察原子结构示意图：Mg和Ca的最外层电子数均为2，属于金属原子，最外层电子数小于4，化学反应中易失去电子，化学性质活泼；Ca原子失去2个电子形成带2个正电荷的钙离子。He原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，化学性质不活泼。对比He与Mg、Ca，三者最外层电子数均为2，但化学性质不同，由此可推导最外层电子数与化学性质的关系。
【解析】
(1) Mg和Ca的最外层电子数都是2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，因此化学性质活泼；钙原子失去2个电子后，形成带2个单位正电荷的钙离子，离子符号为$\mathrm{Ca}^{2+}$。
(2) He原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，因此化学性质不活泼；Mg和Ca最外层电子数也为2，但它们化学性质活泼，说明最外层电子数相同时，化学性质不一定相似。
【答案】
(1) 活泼；$\mathrm{Ca}^{2+}$ (2) 不活泼；不一定
【知识点】
原子结构与化学性质；离子符号
【点评】
本题结合原子结构示意图考查化学性质与最外层电子数的关系，需注意特殊原子（如He）的稳定结构，理解最外层电子数对化学性质的影响并非绝对，是基础题型。
【难度系数】
0.6
首先观察原子结构示意图：Mg和Ca的最外层电子数均为2，属于金属原子，最外层电子数小于4，化学反应中易失去电子，化学性质活泼；Ca原子失去2个电子形成带2个正电荷的钙离子。He原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，化学性质不活泼。对比He与Mg、Ca，三者最外层电子数均为2，但化学性质不同，由此可推导最外层电子数与化学性质的关系。
【解析】
(1) Mg和Ca的最外层电子数都是2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，因此化学性质活泼；钙原子失去2个电子后，形成带2个单位正电荷的钙离子，离子符号为$\mathrm{Ca}^{2+}$。
(2) He原子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，因此化学性质不活泼；Mg和Ca最外层电子数也为2，但它们化学性质活泼，说明最外层电子数相同时，化学性质不一定相似。
【答案】
(1) 活泼；$\mathrm{Ca}^{2+}$ (2) 不活泼；不一定
【知识点】
原子结构与化学性质；离子符号
【点评】
本题结合原子结构示意图考查化学性质与最外层电子数的关系，需注意特殊原子（如He）的稳定结构，理解最外层电子数对化学性质的影响并非绝对，是基础题型。
【难度系数】
0.6
20. C 如图是某粒子的结构示意图,回答下列问题。
(1)$x$表示
(2)当$x=17$时,该粒子带1个单位负电荷,则$y=$
(3)当$x=13$时,该粒子易
(4)当$x-y=8$时,表示的粒子的符号是
(1)$x$表示
核电荷数
,$y$表示最外层电子数
。(2)当$x=17$时,该粒子带1个单位负电荷,则$y=$
8
。(3)当$x=13$时,该粒子易
失去
电子,变成带正
(填“正”或“负”)电荷的$\mathrm{Al}^{3+}$
(填离子符号)。(4)当$x-y=8$时,表示的粒子的符号是
$\mathrm{S}^{2-}$
。答案
20.(1)核电荷数 最外层电子数 (2)8 (3)失去 正 $\mathrm{Al}^{3+}$ (4)$\mathrm{S}^{2-}$
点拨:(2)当$x=17$时,该粒子带1个单位负电荷,则该粒子是得一个电子形成的阴离子,则$y=8$。
(3)当$x=13$时,该粒子的最外层电子数是3,即$y=3$,在化学变化中易失去电子,形成带正电荷的阳离子,根据离子符号的书写方法:在元素符号的右上角标注离子所带电荷量,先写数字,后写正负号,若数字为“1”,则省略不写,故该离子的符号为$\mathrm{Al}^{3+}$。
(4)若$x-y=8$,则该粒子表示阴离子,其中$x=16,y=8$,故该粒子的符号为$\mathrm{S}^{2-}$。
点拨:(2)当$x=17$时,该粒子带1个单位负电荷,则该粒子是得一个电子形成的阴离子,则$y=8$。
(3)当$x=13$时,该粒子的最外层电子数是3,即$y=3$,在化学变化中易失去电子,形成带正电荷的阳离子,根据离子符号的书写方法:在元素符号的右上角标注离子所带电荷量,先写数字,后写正负号,若数字为“1”,则省略不写,故该离子的符号为$\mathrm{Al}^{3+}$。
(4)若$x-y=8$,则该粒子表示阴离子,其中$x=16,y=8$,故该粒子的符号为$\mathrm{S}^{2-}$。
解析
【分析】
首先明确粒子结构示意图的核心含义：圆圈内的数字$x$表示核电荷数（质子数），弧线代表电子层，弧线上的数字为对应电子层的电子数，最外层电子数为$y$。解题时需结合“原子中核电荷数=核外电子数，阴离子中核电荷数=核外电子数-所带负电荷数，阳离子中核电荷数=核外电子数+所带正电荷数”的关系，判断粒子类型，再结合最外层电子数分析得失电子规律，逐一解答各小问。
【解析】
(1) 根据粒子结构示意图的定义，圆圈内的$x$表示核电荷数，最外层的电子数为$y$，因此答案为核电荷数、最外层电子数。
(2) 当$x=17$时，粒子带1个单位负电荷，说明该粒子是得到1个电子形成的阴离子，核外电子总数为$17+1=18$。核外电子排布为2、8、$y$，则$2+8+y=18$，解得$y=8$。
(3) 当$x=13$时，若为原子，核外电子数等于质子数，故最外层电子数$y=13-2-8=3$；最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子，失去电子后带正电荷，形成铝离子，离子符号为$\mathrm{Al}^{3+}$。
(4) 由$x-y=8$可得$x=8+y$，粒子的核外电子总数为$2+8+y=10+y$。若该粒子为阴离子，质子数=核外电子数-所带负电荷数，代入得$x=(10+y)-\mathrm{电荷数}$，将$x=8+y$代入，解得该粒子带2个单位负电荷，$x=16$对应硫元素，故粒子符号为$\mathrm{S}^{2-}$。
【答案】
(1)核电荷数；最外层电子数 (2)8 (3)失去；正；$\mathrm{Al}^{3+}$ (4)$\mathrm{S}^{2-}$
【知识点】
原子结构示意图；离子的形成；离子符号书写
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查基础概念的应用，是化学学科的核心基础题型，需掌握核电荷数与核外电子数的关系、阴阳离子的判断方法，难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.6
首先明确粒子结构示意图的核心含义：圆圈内的数字$x$表示核电荷数（质子数），弧线代表电子层，弧线上的数字为对应电子层的电子数，最外层电子数为$y$。解题时需结合“原子中核电荷数=核外电子数，阴离子中核电荷数=核外电子数-所带负电荷数，阳离子中核电荷数=核外电子数+所带正电荷数”的关系，判断粒子类型，再结合最外层电子数分析得失电子规律，逐一解答各小问。
【解析】
(1) 根据粒子结构示意图的定义，圆圈内的$x$表示核电荷数，最外层的电子数为$y$，因此答案为核电荷数、最外层电子数。
(2) 当$x=17$时，粒子带1个单位负电荷，说明该粒子是得到1个电子形成的阴离子，核外电子总数为$17+1=18$。核外电子排布为2、8、$y$，则$2+8+y=18$，解得$y=8$。
(3) 当$x=13$时，若为原子，核外电子数等于质子数，故最外层电子数$y=13-2-8=3$；最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子，失去电子后带正电荷，形成铝离子，离子符号为$\mathrm{Al}^{3+}$。
(4) 由$x-y=8$可得$x=8+y$，粒子的核外电子总数为$2+8+y=10+y$。若该粒子为阴离子，质子数=核外电子数-所带负电荷数，代入得$x=(10+y)-\mathrm{电荷数}$，将$x=8+y$代入，解得该粒子带2个单位负电荷，$x=16$对应硫元素，故粒子符号为$\mathrm{S}^{2-}$。
【答案】
(1)核电荷数；最外层电子数 (2)8 (3)失去；正；$\mathrm{Al}^{3+}$ (4)$\mathrm{S}^{2-}$
【知识点】
原子结构示意图；离子的形成；离子符号书写
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，考查基础概念的应用，是化学学科的核心基础题型，需掌握核电荷数与核外电子数的关系、阴阳离子的判断方法，难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.6
