14. 概念图能清晰地反映概念之间的联系。如图表示溶液中部分概念的相互联系。
（1）图中“?”是指。
（2）食盐溶液中，溶质是。
（3）某同学将5g食盐固体放入盛有10g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌得到饱和溶液。他确定溶液饱和的依据是。

14.(1) 溶剂 (2) 食盐 (3) 烧杯底部有固体剩余

【分析】要解决本题，需结合溶液的相关基础概念：1. 溶液由溶质和溶剂两部分组成，图中“？”的例子是水，水是常见的溶剂，据此确定“？”的含义；2. 对于食盐溶液，被溶解的物质是溶质，据此判断溶质；3. 饱和溶液的判断依据是一定温度下，溶液中有未溶解的该溶质固体存在，说明溶液不能继续溶解该溶质，即为饱和溶液。
【解析】（1）溶液的组成包含溶质和溶剂，图中“？”对应的例子是水，水属于溶剂，因此“？”是溶剂；（2）食盐溶液是食盐溶解在水中形成的，被溶解的食盐是溶质；（3）饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液，将5g食盐放入10g蒸馏水充分搅拌后，若烧杯底部有未溶解的食盐固体剩余，说明溶液已达到饱和状态，这就是确定饱和的依据。
【答案】(1) 溶剂 (2) 食盐 (3) 烧杯底部有固体剩余
【知识点】溶液的组成；饱和溶液的判断
【点评】本题通过概念图考查溶液的核心基础知识点，涵盖溶液组成、溶质判断、饱和溶液判断，题目难度低，适合巩固溶液相关的基础知识。
【难度系数】0.7

三、实验与探究题
15. 某同学在实验室配制100g质量分数为10%的食盐溶液。
（1）配制时需要称取食盐的质量为g，量取水的体积为mL。
（2）实验中量筒的规格应选择（）。
A. 20mL B. 50mL C. 100mL D. 200mL
（3）下图是该同学实验操作过程的示意图，请指出该同学实验操作中的两处错误：、。

15.(1) 10 90 (2) C (3) a中瓶塞没有倒放 b中没有左物右码

【分析】
首先明确配制一定溶质质量分数溶液的计算方法和实验操作规范：（1）根据溶质质量公式计算食盐质量，再通过溶液与溶质质量差得到水的质量，结合水的密度换算体积；（2）量筒选择遵循“大而近”原则，选量程略大于且接近量取体积的量筒；（3）对照药品取用、托盘天平使用的规范，从操作图中找出错误。
【解析】
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需称取食盐的质量为：100g×10%=10g；水的质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g，水的密度为1g/mL，故量取水的体积为90g÷1g/mL=90mL。
（2）量取90mL水，应选择量程略大于且接近90mL的量筒，20mL、50mL量程不足，200mL量程过大，故选100mL量筒，对应选项C。
（3）观察操作图：a中取用药品时，试剂瓶瓶塞正放，会污染试剂，正确操作需将瓶塞倒放；b中托盘天平称量时，左盘放砝码、右盘放食盐，违反“左物右码”的原则，正确应为左盘放食盐、右盘放砝码。
【答案】
(1) 10；90 (2) C (3) a中瓶塞没有倒放；b中没有左物右码
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；量筒的使用
【点评】
本题考查初中化学基础实验——一定溶质质量分数溶液的配制，涵盖计算、仪器选择和操作规范，侧重对实验细节的考查，难度适中，是学生需掌握的核心基础实验内容。
【难度系数】
0.7