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5.$B$ 下列实验设计能达到目的的是（
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| A. 探究蜡烛的组成中含有氢元素 | B. 探究$H_{2}O_{2}$浓度对$H_{2}O_{2}$分解速率的影响 | C. 证明二氧化碳能与水发生反应 | D. 证明燃烧需要氧气 |
C
）| | |
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| A. 探究蜡烛的组成中含有氢元素 | B. 探究$H_{2}O_{2}$浓度对$H_{2}O_{2}$分解速率的影响 | C. 证明二氧化碳能与水发生反应 | D. 证明燃烧需要氧气 |
答案
5.C
解析
【分析】
要判断各实验设计能否达到目的，需结合实验目的分析变量控制和实验现象的对应关系：
1. 选项A：蜡烛燃烧时，内壁附着澄清石灰水变浑浊，只能检验生成的二氧化碳，证明蜡烛含碳元素；氢元素燃烧生成水，需用干冷烧杯检验水，因此该实验无法证明蜡烛含氢元素，不能达到目的。
2. 选项B：探究H₂O₂浓度对分解速率的影响，需控制其他条件相同，但乙试管中额外加入了二氧化锰催化剂，存在“浓度”和“催化剂”两个变量，变量不唯一，无法得出浓度对分解速率的影响，不能达到目的。
3. 选项C：干燥的紫色石蕊小花通入二氧化碳不变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；湿润的紫色石蕊小花通入二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），可证明二氧化碳与水发生反应，能达到目的。
4. 选项D：U型管中白磷和红磷均与氧气接触，温度为80℃，白磷燃烧、红磷不燃烧，变量是可燃物的着火点，该实验证明燃烧需要温度达到着火点，无法证明燃烧需要氧气，不能达到目的。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：蜡烛燃烧生成CO₂，澄清石灰水变浑浊仅能证明蜡烛含碳元素，无法验证氢元素（氢元素需通过检验水确定），实验设计不能达到目的。
B选项：探究H₂O₂浓度对分解速率的影响时，乙试管加入了MnO₂，存在浓度和催化剂两个变量，变量不唯一，无法得出浓度对分解速率的影响，实验设计不能达到目的。
C选项：干燥石蕊小花遇CO₂不变色，说明CO₂不能使石蕊变色；湿润石蕊小花遇CO₂变红，是因为CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，可证明CO₂与水发生反应，实验设计能达到目的。
D选项：白磷和红磷均与氧气接触，变量是着火点，实验证明燃烧需要温度达到着火点，无法证明需要氧气，实验设计不能达到目的。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的化学性质、过氧化氢分解影响因素、燃烧条件
【点评】
本题考查化学实验设计的评价，核心是明确实验目的与变量控制的对应关系，需逐一分析各选项的变量是否唯一、现象是否匹配结论，属于基础实验评价题，难度适中。
【难度系数】
0.4
要判断各实验设计能否达到目的，需结合实验目的分析变量控制和实验现象的对应关系：
1. 选项A：蜡烛燃烧时，内壁附着澄清石灰水变浑浊，只能检验生成的二氧化碳，证明蜡烛含碳元素；氢元素燃烧生成水，需用干冷烧杯检验水，因此该实验无法证明蜡烛含氢元素，不能达到目的。
2. 选项B：探究H₂O₂浓度对分解速率的影响，需控制其他条件相同，但乙试管中额外加入了二氧化锰催化剂，存在“浓度”和“催化剂”两个变量，变量不唯一，无法得出浓度对分解速率的影响，不能达到目的。
3. 选项C：干燥的紫色石蕊小花通入二氧化碳不变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；湿润的紫色石蕊小花通入二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），可证明二氧化碳与水发生反应，能达到目的。
4. 选项D：U型管中白磷和红磷均与氧气接触，温度为80℃，白磷燃烧、红磷不燃烧，变量是可燃物的着火点，该实验证明燃烧需要温度达到着火点，无法证明燃烧需要氧气，不能达到目的。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：蜡烛燃烧生成CO₂，澄清石灰水变浑浊仅能证明蜡烛含碳元素，无法验证氢元素（氢元素需通过检验水确定），实验设计不能达到目的。
B选项：探究H₂O₂浓度对分解速率的影响时，乙试管加入了MnO₂，存在浓度和催化剂两个变量，变量不唯一，无法得出浓度对分解速率的影响，实验设计不能达到目的。
C选项：干燥石蕊小花遇CO₂不变色，说明CO₂不能使石蕊变色；湿润石蕊小花遇CO₂变红，是因为CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，可证明CO₂与水发生反应，实验设计能达到目的。
D选项：白磷和红磷均与氧气接触，变量是着火点，实验证明燃烧需要温度达到着火点，无法证明需要氧气，实验设计不能达到目的。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的化学性质、过氧化氢分解影响因素、燃烧条件
【点评】
本题考查化学实验设计的评价，核心是明确实验目的与变量控制的对应关系，需逐一分析各选项的变量是否唯一、现象是否匹配结论，属于基础实验评价题，难度适中。
【难度系数】
0.4
6. B 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛,生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中,使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是（
A.加压液化时,二氧化碳分子间间隔缩小
B.使用时先拉出保险销,再按下压把喷出灭火
C.灭火时,二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D.适用于扑灭图书馆内图书失火
C
）A.加压液化时,二氧化碳分子间间隔缩小
B.使用时先拉出保险销,再按下压把喷出灭火
C.灭火时,二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D.适用于扑灭图书馆内图书失火
答案
6.C
解析
【分析】
本题为二氧化碳灭火器相关的正误判断题，需结合分子的性质、灭火原理、灭火器的操作及适用场景逐一分析各选项，找出说法错误的选项。解题时要明确核心知识点：气体加压液化时分子间隔的变化、灭火的原理（着火点不可改变）、二氧化碳灭火器的使用步骤与适用范围。
【解析】
1. 选项A：气体加压液化时，分子间的间隔会缩小，因此加压液化二氧化碳时，二氧化碳分子间间隔缩小，该说法正确，不符合题意；
2. 选项B：二氧化碳灭火器的正确使用步骤是先拉出保险销，再按下压把喷出二氧化碳，该说法正确，不符合题意；
3. 选项C：着火点是物质的固有属性，一般不能改变。灭火时，二氧化碳的作用是隔绝空气（氧气），同时液态二氧化碳汽化吸热使温度降低到可燃物的着火点以下，并非降低着火点，该说法错误，符合题意；
4. 选项D：二氧化碳灭火器灭火后不会留下残留物，不会损坏图书等贵重物品，因此适用于扑灭图书馆内图书失火，该说法正确，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、灭火的原理、灭火器的使用
【点评】
本题考查二氧化碳灭火器的相关基础知识，涉及分子性质、灭火原理等内容，难度不大，需要学生准确掌握相关概念和灭火器的使用要点，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
本题为二氧化碳灭火器相关的正误判断题，需结合分子的性质、灭火原理、灭火器的操作及适用场景逐一分析各选项，找出说法错误的选项。解题时要明确核心知识点：气体加压液化时分子间隔的变化、灭火的原理（着火点不可改变）、二氧化碳灭火器的使用步骤与适用范围。
【解析】
1. 选项A：气体加压液化时，分子间的间隔会缩小，因此加压液化二氧化碳时，二氧化碳分子间间隔缩小，该说法正确，不符合题意；
2. 选项B：二氧化碳灭火器的正确使用步骤是先拉出保险销，再按下压把喷出二氧化碳，该说法正确，不符合题意；
3. 选项C：着火点是物质的固有属性，一般不能改变。灭火时，二氧化碳的作用是隔绝空气（氧气），同时液态二氧化碳汽化吸热使温度降低到可燃物的着火点以下，并非降低着火点，该说法错误，符合题意；
4. 选项D：二氧化碳灭火器灭火后不会留下残留物，不会损坏图书等贵重物品，因此适用于扑灭图书馆内图书失火，该说法正确，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、灭火的原理、灭火器的使用
【点评】
本题考查二氧化碳灭火器的相关基础知识，涉及分子性质、灭火原理等内容，难度不大，需要学生准确掌握相关概念和灭火器的使用要点，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
二、填空题
第6题图
7.$\mathscr{B}$ 下列是探究灭火原理的五个实验,请回答有关问题。
(1)实验Ⅰ～Ⅳ中,观察到蜡烛熄灭的实验有
(2)实验Ⅰ、Ⅱ对比得出的结论是
(3)实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为
(4)由实验Ⅳ可得二氧化碳具有的性质是
(5)实验Ⅴ中蜡烛熄灭的原因是
(6)通过上述五个实验
第6题图
7.$\mathscr{B}$ 下列是探究灭火原理的五个实验,请回答有关问题。
(1)实验Ⅰ～Ⅳ中,观察到蜡烛熄灭的实验有
Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
(填实验序号)。(2)实验Ⅰ、Ⅱ对比得出的结论是
燃烧需要氧气
。(3)实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为
$Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
。(4)由实验Ⅳ可得二氧化碳具有的性质是
不能燃烧,不能支持燃烧,密度比空气大
。(5)实验Ⅴ中蜡烛熄灭的原因是
空气流带走热量,温度降至石蜡的着火点以下
。(6)通过上述五个实验
不能
(填“能”或“不能”)得出灭火的三个原理。答案
7.(1)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
(2)燃烧需要氧气
(3)$Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
(4)不能燃烧,不能支持燃烧,密度比空气大
(5)空气流带走热量,温度降至石蜡的着火点以下
(6)不能
(2)燃烧需要氧气
(3)$Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
(4)不能燃烧,不能支持燃烧,密度比空气大
(5)空气流带走热量,温度降至石蜡的着火点以下
(6)不能
解析
【分析】
本题围绕探究灭火原理的实验展开，需结合每个实验的装置、反应及现象，对应题目限定条件（如第(1)问限定实验Ⅰ～Ⅳ）逐一分析：
1. 分析实验Ⅰ～Ⅳ的现象：实验Ⅰ倒扣烧杯，蜡烛燃烧消耗氧气，氧气耗尽后熄灭；实验Ⅱ敞口烧杯，氧气充足，蜡烛持续燃烧；实验Ⅲ中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，蜡烛熄灭；实验Ⅳ倒入二氧化碳，蜡烛因二氧化碳的性质熄灭。
2. 对比实验Ⅰ和Ⅱ，变量为是否有充足氧气，推导燃烧的条件。
3. 实验Ⅲ的反应为碳酸钠与盐酸的复分解反应，需正确书写化学方程式。
4. 实验Ⅳ中二氧化碳能熄灭蜡烛，结合倾倒方式分析其物理和化学性质。
5. 实验Ⅴ吹气的灭火原理是降温至可燃物着火点以下。
6. 梳理灭火的三个原理，判断现有实验是否覆盖全部原理，得出结论。
【解析】
(1) 实验Ⅰ：倒扣烧杯，蜡烛燃烧消耗氧气，氧气不足时蜡烛熄灭；实验Ⅱ：敞口烧杯，氧气持续补充，蜡烛不熄灭；实验Ⅲ：碳酸钠与稀盐酸反应生成不支持燃烧的二氧化碳，蜡烛熄灭；实验Ⅳ：倒入二氧化碳，蜡烛被隔绝氧气而熄灭；因此实验Ⅰ～Ⅳ中蜡烛熄灭的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ。
(2) 实验Ⅰ（缺氧气）和实验Ⅱ（有充足氧气）对比，变量为氧气，得出结论：燃烧需要与氧气接触（或可燃物燃烧需要氧气）。
(3) 实验Ⅲ中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：$Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$。
(4) 实验Ⅳ中倒入二氧化碳后蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧；且能从集气瓶倒入烧杯（密度比空气大），因此二氧化碳的性质是：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。
(5) 实验Ⅴ中吹气时，空气流带走蜡烛燃烧产生的热量，使温度降至石蜡的着火点以下，蜡烛熄灭。
(6) 灭火的三个原理是：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到可燃物的着火点以下。上述实验中，Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ对应隔绝氧气，Ⅴ对应降低温度，未涉及“清除可燃物”的原理，因此不能得出灭火的三个原理。
【答案】
(1) Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
(2) 燃烧需要与氧气接触（或可燃物燃烧需要氧气）
(3) $Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
(4) 不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大
(5) 空气流带走热量，温度降至石蜡的着火点以下
(6) 不能
【知识点】
灭火原理、二氧化碳的性质、化学方程式书写
【点评】
本题通过多个探究实验考查灭火原理及二氧化碳的性质，需结合实验对比分析变量、现象与结论的对应关系，是基础实验题，需准确掌握各实验的原理及结论。
【难度系数】
0.6
本题围绕探究灭火原理的实验展开，需结合每个实验的装置、反应及现象，对应题目限定条件（如第(1)问限定实验Ⅰ～Ⅳ）逐一分析：
1. 分析实验Ⅰ～Ⅳ的现象：实验Ⅰ倒扣烧杯，蜡烛燃烧消耗氧气，氧气耗尽后熄灭；实验Ⅱ敞口烧杯，氧气充足，蜡烛持续燃烧；实验Ⅲ中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，蜡烛熄灭；实验Ⅳ倒入二氧化碳，蜡烛因二氧化碳的性质熄灭。
2. 对比实验Ⅰ和Ⅱ，变量为是否有充足氧气，推导燃烧的条件。
3. 实验Ⅲ的反应为碳酸钠与盐酸的复分解反应，需正确书写化学方程式。
4. 实验Ⅳ中二氧化碳能熄灭蜡烛，结合倾倒方式分析其物理和化学性质。
5. 实验Ⅴ吹气的灭火原理是降温至可燃物着火点以下。
6. 梳理灭火的三个原理，判断现有实验是否覆盖全部原理，得出结论。
【解析】
(1) 实验Ⅰ：倒扣烧杯，蜡烛燃烧消耗氧气，氧气不足时蜡烛熄灭；实验Ⅱ：敞口烧杯，氧气持续补充，蜡烛不熄灭；实验Ⅲ：碳酸钠与稀盐酸反应生成不支持燃烧的二氧化碳，蜡烛熄灭；实验Ⅳ：倒入二氧化碳，蜡烛被隔绝氧气而熄灭；因此实验Ⅰ～Ⅳ中蜡烛熄灭的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ。
(2) 实验Ⅰ（缺氧气）和实验Ⅱ（有充足氧气）对比，变量为氧气，得出结论：燃烧需要与氧气接触（或可燃物燃烧需要氧气）。
(3) 实验Ⅲ中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：$Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$。
(4) 实验Ⅳ中倒入二氧化碳后蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧；且能从集气瓶倒入烧杯（密度比空气大），因此二氧化碳的性质是：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。
(5) 实验Ⅴ中吹气时，空气流带走蜡烛燃烧产生的热量，使温度降至石蜡的着火点以下，蜡烛熄灭。
(6) 灭火的三个原理是：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到可燃物的着火点以下。上述实验中，Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ对应隔绝氧气，Ⅴ对应降低温度，未涉及“清除可燃物”的原理，因此不能得出灭火的三个原理。
【答案】
(1) Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
(2) 燃烧需要与氧气接触（或可燃物燃烧需要氧气）
(3) $Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
(4) 不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大
(5) 空气流带走热量，温度降至石蜡的着火点以下
(6) 不能
【知识点】
灭火原理、二氧化碳的性质、化学方程式书写
【点评】
本题通过多个探究实验考查灭火原理及二氧化碳的性质，需结合实验对比分析变量、现象与结论的对应关系，是基础实验题，需准确掌握各实验的原理及结论。
【难度系数】
0.6
8.$B$ 小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知:白磷着火点为$40°\mathrm{C}$,红磷着火点为$240°\mathrm{C}$,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是
(2)小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧； ②通空气时,冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时,热水中的白磷不燃烧； ④通空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是
(3)图甲所示装置中烧杯内水的作用是
(4)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比,
(1)小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是
铜片上的白磷燃烧产生白烟,铜片上的红磷和水下的白磷不燃烧
。(2)小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧； ②通空气时,冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时,热水中的白磷不燃烧； ④通空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是
③④
(填序号,下同)；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是②④
。(3)图甲所示装置中烧杯内水的作用是
隔绝空气,提供热量
。(4)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比,
乙
(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。答案
8.(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟,铜片上的红磷和水下的白磷不燃烧
(2)③④ ②④
(3)隔绝空气,提供热量
(4)乙
(2)③④ ②④
(3)隔绝空气,提供热量
(4)乙
解析
【分析】
本题围绕可燃物燃烧的条件展开探究，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与空气/氧气接触、温度达到着火点），运用控制变量法分析实验现象与结论，同时结合“绿色化学”理念评价实验装置。解题时要明确每组实验的变量，对比不同条件下的实验结果推导结论。
【解析】
(1) 甲图中，铜片上的白磷是可燃物，与空气接触，80℃达到其着火点（40℃），因此燃烧产生白烟；铜片上的红磷虽为可燃物、与空气接触，但80℃未达到其着火点（240℃），故不燃烧；水下的白磷是可燃物、温度达到着火点，但未接触空气，因此不燃烧。
(2) 证明“需要接触空气才能燃烧”，需控制温度相同、可燃物相同，变量为是否接触空气，对应实验③（不通空气，热水中白磷，温度达着火点）和④（通空气，热水中白磷，温度达着火点）；证明“需要达到着火点才能燃烧”，需控制是否接触空气相同、可燃物相同，变量为温度，对应实验②（通空气，冷水中白磷，温度未达着火点）和④（通空气，热水中白磷，温度达着火点）。
(3) 甲图中热水的作用：一是为铜片上的白磷提供热量，使其温度达到着火点；二是隔绝水下白磷与空气的接触，形成对比实验。
(4) 甲装置中白磷燃烧生成的有毒五氧化二磷直接排放到空气中，乙装置中白磷在水下燃烧，生成的五氧化二磷溶于水，不会污染空气，更符合绿色化学要求。
【答案】
(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水下的白磷不燃烧；(2)③④；②④；(3)隔绝空气，提供热量；(4)乙
【知识点】
燃烧的条件、实验设计与评价、绿色化学
【点评】
本题通过对比实验探究燃烧的条件，核心是控制变量法的应用，同时结合绿色化学理念评价实验装置，是初中化学实验探究的典型题型，需掌握燃烧三要素及实验分析方法。
【难度系数】
0.5
本题围绕可燃物燃烧的条件展开探究，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与空气/氧气接触、温度达到着火点），运用控制变量法分析实验现象与结论，同时结合“绿色化学”理念评价实验装置。解题时要明确每组实验的变量，对比不同条件下的实验结果推导结论。
【解析】
(1) 甲图中，铜片上的白磷是可燃物，与空气接触，80℃达到其着火点（40℃），因此燃烧产生白烟；铜片上的红磷虽为可燃物、与空气接触，但80℃未达到其着火点（240℃），故不燃烧；水下的白磷是可燃物、温度达到着火点，但未接触空气，因此不燃烧。
(2) 证明“需要接触空气才能燃烧”，需控制温度相同、可燃物相同，变量为是否接触空气，对应实验③（不通空气，热水中白磷，温度达着火点）和④（通空气，热水中白磷，温度达着火点）；证明“需要达到着火点才能燃烧”，需控制是否接触空气相同、可燃物相同，变量为温度，对应实验②（通空气，冷水中白磷，温度未达着火点）和④（通空气，热水中白磷，温度达着火点）。
(3) 甲图中热水的作用：一是为铜片上的白磷提供热量，使其温度达到着火点；二是隔绝水下白磷与空气的接触，形成对比实验。
(4) 甲装置中白磷燃烧生成的有毒五氧化二磷直接排放到空气中，乙装置中白磷在水下燃烧，生成的五氧化二磷溶于水，不会污染空气，更符合绿色化学要求。
【答案】
(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水下的白磷不燃烧；(2)③④；②④；(3)隔绝空气，提供热量；(4)乙
【知识点】
燃烧的条件、实验设计与评价、绿色化学
【点评】
本题通过对比实验探究燃烧的条件，核心是控制变量法的应用，同时结合绿色化学理念评价实验装置，是初中化学实验探究的典型题型，需掌握燃烧三要素及实验分析方法。
【难度系数】
0.5
