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1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者指同一物质的是 （
A.氧化钙、消石灰、$\ce{CaO}$
B.氯化氢、盐酸、$\ce{HCl}$
C.碳酸钙、熟石灰、$\ce{CaCO_{3}}$
D.氢氧化钠、烧碱、$\ce{NaOH}$
D
）A.氧化钙、消石灰、$\ce{CaO}$
B.氯化氢、盐酸、$\ce{HCl}$
C.碳酸钙、熟石灰、$\ce{CaCO_{3}}$
D.氢氧化钠、烧碱、$\ce{NaOH}$
答案
1. D
解析
【分析】本题需逐一核对每个选项中物质的名称、俗名、化学式是否对应，判断三者是否为同一物质。解题关键是牢记常见化学物质的俗名及对应化学式，区分纯净物与混合物的化学式表示，避免混淆相似物质的俗名。
【解析】
选项A：氧化钙的俗名是生石灰，消石灰是氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$），化学式与俗名不对应，A错误；
选项B：氯化氢是纯净物，化学式为$\ce{HCl}$，而盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不能用$\ce{HCl}$表示盐酸，B错误；
选项C：碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，熟石灰是氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$），名称与俗名不对应，C错误；
选项D：氢氧化钠的俗名是烧碱，化学式为$\ce{NaOH}$，三者指同一物质，D正确。
【答案】D
【知识点】常见物质的名称、俗名与化学式的对应关系
【点评】本题考查初中化学常见物质的基础常识，属于识记类题目，易错点为混淆盐酸（混合物）与氯化氢（纯净物）的化学式，以及生石灰、熟石灰等相似俗名的区分，准确记忆知识点即可解答。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：氧化钙的俗名是生石灰，消石灰是氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$），化学式与俗名不对应，A错误；
选项B：氯化氢是纯净物，化学式为$\ce{HCl}$，而盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不能用$\ce{HCl}$表示盐酸，B错误；
选项C：碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，熟石灰是氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$），名称与俗名不对应，C错误；
选项D：氢氧化钠的俗名是烧碱，化学式为$\ce{NaOH}$，三者指同一物质，D正确。
【答案】D
【知识点】常见物质的名称、俗名与化学式的对应关系
【点评】本题考查初中化学常见物质的基础常识，属于识记类题目，易错点为混淆盐酸（混合物）与氯化氢（纯净物）的化学式，以及生石灰、熟石灰等相似俗名的区分，准确记忆知识点即可解答。
【难度系数】0.7
2.下列溶液在空气中敞口久置，会因发生化学变化而导致溶液质量减小的是 （
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.石灰水
D.烧碱溶液
C
）A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.石灰水
D.烧碱溶液
答案
2. C
解析
【分析】
要解决本题，需紧扣题干的三个核心条件：①溶液敞口久置；②发生化学变化；③溶液质量减小。需先判断各选项的变化类型（物理/化学变化），再结合变化分析溶液质量的增减情况，逐一排除不符合要求的选项。
【解析】
解：
1. 分析选项A：浓盐酸具有挥发性，敞口久置会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，但该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合“化学变化”的要求，排除；
2. 分析选项B：浓硫酸具有吸水性，敞口久置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，且该过程属于物理变化，不符合要求，排除；
3. 分析选项C：石灰水是氢氧化钙的水溶液，敞口久置会与空气中的二氧化碳发生化学反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，生成的碳酸钙是沉淀，不属于溶液的质量，因此溶液质量减小，符合所有条件，当选；
4. 分析选项D：烧碱溶液是氢氧化钠的水溶液，敞口久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶质质量增加，导致溶液质量增大，不符合“溶液质量减小”的要求，排除。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
酸的性质、碱的性质、物理变化与化学变化
【点评】
本题考查初中化学常见酸碱的性质及变化类型，需准确区分物理变化与化学变化的本质，明确各物质敞口放置时的变化规律，是基础题型，侧重对核心知识点的应用。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需紧扣题干的三个核心条件：①溶液敞口久置；②发生化学变化；③溶液质量减小。需先判断各选项的变化类型（物理/化学变化），再结合变化分析溶液质量的增减情况，逐一排除不符合要求的选项。
【解析】
解：
1. 分析选项A：浓盐酸具有挥发性，敞口久置会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，但该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合“化学变化”的要求，排除；
2. 分析选项B：浓硫酸具有吸水性，敞口久置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，且该过程属于物理变化，不符合要求，排除；
3. 分析选项C：石灰水是氢氧化钙的水溶液，敞口久置会与空气中的二氧化碳发生化学反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，生成的碳酸钙是沉淀，不属于溶液的质量，因此溶液质量减小，符合所有条件，当选；
4. 分析选项D：烧碱溶液是氢氧化钠的水溶液，敞口久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶质质量增加，导致溶液质量增大，不符合“溶液质量减小”的要求，排除。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
酸的性质、碱的性质、物理变化与化学变化
【点评】
本题考查初中化学常见酸碱的性质及变化类型，需准确区分物理变化与化学变化的本质，明确各物质敞口放置时的变化规律，是基础题型，侧重对核心知识点的应用。
【难度系数】
0.5
3.NaOH固体需要密封保存是因为它 （
A.易挥发并且有腐蚀性
B.易潮解并且有腐蚀性
C.有腐蚀性并且易和二氧化碳反应
D.易潮解并且易和二氧化碳反应
D
）A.易挥发并且有腐蚀性
B.易潮解并且有腐蚀性
C.有腐蚀性并且易和二氧化碳反应
D.易潮解并且易和二氧化碳反应
答案
3. D
解析
【分析】要解决这道题，需明确NaOH固体密封保存的核心原因，结合其物理性质和化学性质分析各选项：NaOH固体密封保存是为了防止吸收空气中的物质或与空气中的物质反应而变质，需判断各选项描述是否符合该原因，同时排除错误性质（如易挥发）。
【解析】NaOH固体的性质：①物理性质：易潮解（吸收空气中的水蒸气）；②化学性质：能与空气中的CO₂反应（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O）。逐一分析选项：A项，NaOH固体不易挥发，错误；B项，腐蚀性不是密封保存的主要原因，错误；C项，腐蚀性不是密封保存的原因，错误；D项，易潮解且易和二氧化碳反应，符合密封保存的原因，正确。
【答案】D
【知识点】氢氧化钠的性质、物质的保存方法
【点评】本题考查氢氧化钠固体的保存原因，需准确区分氢氧化钠的物理性质（易潮解）和化学性质（与二氧化碳反应），排除无关性质（如腐蚀性、易挥发），属于基础概念题。
【难度系数】0.3
【解析】NaOH固体的性质：①物理性质：易潮解（吸收空气中的水蒸气）；②化学性质：能与空气中的CO₂反应（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O）。逐一分析选项：A项，NaOH固体不易挥发，错误；B项，腐蚀性不是密封保存的主要原因，错误；C项，腐蚀性不是密封保存的原因，错误；D项，易潮解且易和二氧化碳反应，符合密封保存的原因，正确。
【答案】D
【知识点】氢氧化钠的性质、物质的保存方法
【点评】本题考查氢氧化钠固体的保存原因，需准确区分氢氧化钠的物理性质（易潮解）和化学性质（与二氧化碳反应），排除无关性质（如腐蚀性、易挥发），属于基础概念题。
【难度系数】0.3
4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（
D
）答案
4. D
解析
【分析】要区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，需利用两者阳离子（Na⁺和Ca²⁺）的差异，选择能与其中一种反应产生明显现象，与另一种无明显现象的试剂。逐一分析各选项：A中盐酸与两种碱均反应无明显现象；B中酚酞遇两种碱均变红；C中石蕊遇两种碱均变蓝；D中二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色沉淀，与氢氧化钠反应无明显现象，可据此区分。
【解析】A选项：盐酸与NaOH、Ca(OH)₂都发生中和反应，均无明显现象，无法鉴别；B选项：酚酞试液遇碱性溶液变红，NaOH溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别；C选项：石蕊试液遇碱性溶液变蓝，两种碱溶液都呈碱性，都能使石蕊变蓝，无法鉴别；D选项：二氧化碳与澄清石灰水反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，溶液变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应：$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，无明显现象，能出现不同现象，可以鉴别。
【答案】D
【知识点】碱的化学性质、二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂的应用
【点评】本题考查常见碱的鉴别，核心是利用两种碱的阳离子差异选择合适试剂，属于基础实验操作类题目，需掌握常见物质的反应现象，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】A选项：盐酸与NaOH、Ca(OH)₂都发生中和反应，均无明显现象，无法鉴别；B选项：酚酞试液遇碱性溶液变红，NaOH溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别；C选项：石蕊试液遇碱性溶液变蓝，两种碱溶液都呈碱性，都能使石蕊变蓝，无法鉴别；D选项：二氧化碳与澄清石灰水反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，溶液变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应：$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，无明显现象，能出现不同现象，可以鉴别。
【答案】D
【知识点】碱的化学性质、二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂的应用
【点评】本题考查常见碱的鉴别，核心是利用两种碱的阳离子差异选择合适试剂，属于基础实验操作类题目，需掌握常见物质的反应现象，难度适中。
【难度系数】0.5
5.小明用右图所示装置进行实验。向充满二氧化碳的三个软质塑料瓶中分别注入等体积的饱和氢氧化钠溶液、饱和石灰水、水后，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。
(1)振荡B瓶的过程中观察到的现象是：
(2)小明观察到A瓶比C瓶变瘪得更明显，原因是：
(3)在实验过程中发现A瓶比B瓶更瘪，原因是：
(4)小明根据上述现象最终得出的结论是：
(1)振荡B瓶的过程中观察到的现象是：
澄清石灰水变浑浊、瓶子变瘪
。(2)小明观察到A瓶比C瓶变瘪得更明显，原因是：
氢氧化钠和二氧化碳发生了反应
。(3)在实验过程中发现A瓶比B瓶更瘪，原因是：
氢氧化钠比氢氧化钙更易溶于水，能吸收更多的二氧化碳
。(4)小明根据上述现象最终得出的结论是：
检验$\ce{CO_{2}}$用饱和石灰水，吸收$\ce{CO_{2}}$用饱和$\ce{NaOH}$溶液
。答案
5.(1) 澄清石灰水变浑浊、瓶子变瘪
(2) 氢氧化钠和二氧化碳发生了反应
(3) 氢氧化钠比氢氧化钙更易溶于水，能吸收更多的二氧化碳
(4) 检验$\ce{CO_{2}}$用饱和石灰水，吸收$\ce{CO_{2}}$用饱和$\ce{NaOH}$溶液
(2) 氢氧化钠和二氧化碳发生了反应
(3) 氢氧化钠比氢氧化钙更易溶于水，能吸收更多的二氧化碳
(4) 检验$\ce{CO_{2}}$用饱和石灰水，吸收$\ce{CO_{2}}$用饱和$\ce{NaOH}$溶液
解析
【分析】
要解决这道题，需结合二氧化碳与碱的反应、物质的溶解性差异分析实验现象：首先，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，同时消耗瓶内气体导致压强减小；其次，不同碱的溶解性不同，氢氧化钠溶解度远大于氢氧化钙，与二氧化碳反应的程度不同，导致瓶内压强变化不同；最后根据各现象总结结论。
【解析】
(1) B瓶中是饱和石灰水，注入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊；同时瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，外界大气压使软塑料瓶变瘪，故现象为澄清石灰水变浑浊、瓶子变瘪。
(2) A瓶中是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应（$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），消耗了大量二氧化碳；而C瓶中的水仅能溶解少量二氧化碳，因此A瓶内压强减小更明显，瓶子变瘪得更显著。
(3) 氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，相同温度下，饱和氢氧化钠溶液中溶质的质量分数远大于饱和石灰水，因此等体积的饱和氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，导致A瓶内压强比B瓶更小，瓶子更瘪。
(4) 从实验现象可知，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用饱和石灰水检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，因此可用饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故结论为检验$\ce{CO_{2}}$用饱和石灰水，吸收$\ce{CO_{2}}$用饱和$\ce{NaOH}$溶液。
【答案】
(1) 澄清石灰水变浑浊、瓶子变瘪
(2) 氢氧化钠和二氧化碳发生了反应
(3) 氢氧化钠比氢氧化钙更易溶于水，能吸收更多的二氧化碳
(4) 检验$\ce{CO_{2}}$用饱和石灰水，吸收$\ce{CO_{2}}$用饱和$\ce{NaOH}$溶液
【知识点】
二氧化碳的化学性质、碱的化学性质、物质的溶解性
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳与不同碱的反应，考查了二氧化碳的化学性质、碱的反应特性及物质溶解性的应用，需要结合实验现象分析原理，是初中化学的基础实验题，注重对核心知识点的理解与应用。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合二氧化碳与碱的反应、物质的溶解性差异分析实验现象：首先，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，同时消耗瓶内气体导致压强减小；其次，不同碱的溶解性不同，氢氧化钠溶解度远大于氢氧化钙，与二氧化碳反应的程度不同，导致瓶内压强变化不同；最后根据各现象总结结论。
【解析】
(1) B瓶中是饱和石灰水，注入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊；同时瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，外界大气压使软塑料瓶变瘪，故现象为澄清石灰水变浑浊、瓶子变瘪。
(2) A瓶中是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应（$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），消耗了大量二氧化碳；而C瓶中的水仅能溶解少量二氧化碳，因此A瓶内压强减小更明显，瓶子变瘪得更显著。
(3) 氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，相同温度下，饱和氢氧化钠溶液中溶质的质量分数远大于饱和石灰水，因此等体积的饱和氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，导致A瓶内压强比B瓶更小，瓶子更瘪。
(4) 从实验现象可知，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用饱和石灰水检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，因此可用饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故结论为检验$\ce{CO_{2}}$用饱和石灰水，吸收$\ce{CO_{2}}$用饱和$\ce{NaOH}$溶液。
【答案】
(1) 澄清石灰水变浑浊、瓶子变瘪
(2) 氢氧化钠和二氧化碳发生了反应
(3) 氢氧化钠比氢氧化钙更易溶于水，能吸收更多的二氧化碳
(4) 检验$\ce{CO_{2}}$用饱和石灰水，吸收$\ce{CO_{2}}$用饱和$\ce{NaOH}$溶液
【知识点】
二氧化碳的化学性质、碱的化学性质、物质的溶解性
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳与不同碱的反应，考查了二氧化碳的化学性质、碱的反应特性及物质溶解性的应用，需要结合实验现象分析原理，是初中化学的基础实验题，注重对核心知识点的理解与应用。
【难度系数】
0.6
6.小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液后试剂瓶忘记盖瓶塞，瓶中的氢氧化钠已经变质。小丽想进一步知道上述溶液是否已经完全变质，下列所选试剂不能达到实验目的的是（
A.$\ce{CaCl_{2}}$和酚酞
B.$\ce{BaCl_{2}}$和酚酞
C.$\ce{Ca(OH)_{2}}$和酚酞
D.$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$和酚酞
C
）A.$\ce{CaCl_{2}}$和酚酞
B.$\ce{BaCl_{2}}$和酚酞
C.$\ce{Ca(OH)_{2}}$和酚酞
D.$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$和酚酞
答案
6. C
解析
【分析】要判断氢氧化钠溶液是否完全变质，需明确变质后生成碳酸钠，检验是否完全变质的核心是检验溶液中是否还有未变质的氢氧化钠（即OH⁻）。因此需先除去溶液中的碳酸钠，且除杂试剂不能引入氢氧根离子，否则会干扰后续氢氧化钠的检验。逐一分析各选项试剂的作用即可判断能否达到目的。
【解析】氢氧化钠变质是与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，检验是否完全变质需先除Na₂CO₃，再检验OH⁻：
A选项：CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，除去CO₃²⁻，酚酞遇NaOH变红，若溶液变红说明有NaOH（部分变质），不变红则完全变质，可行；
B选项：BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，除去CO₃²⁻，酚酞变红可检验NaOH，可行；
C选项：Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，引入了额外的OH⁻，无论原溶液是否有NaOH，加酚酞都会变红，无法判断是否完全变质，不可行；
D选项：Ba(NO₃)₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，除去CO₃²⁻，酚酞变红可检验NaOH，可行。
综上，选C。
【答案】C
【知识点】氢氧化钠的变质、物质的检验与除杂
【点评】本题考查氢氧化钠变质程度的检验，关键在于除杂时不能引入待检验的氢氧根离子，需熟练掌握碳酸钠和氢氧化钠的性质差异，是化学实验中常见的题型，注重对实验原理的理解。
【难度系数】0.5
【解析】氢氧化钠变质是与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，检验是否完全变质需先除Na₂CO₃，再检验OH⁻：
A选项：CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，除去CO₃²⁻，酚酞遇NaOH变红，若溶液变红说明有NaOH（部分变质），不变红则完全变质，可行；
B选项：BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，除去CO₃²⁻，酚酞变红可检验NaOH，可行；
C选项：Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，引入了额外的OH⁻，无论原溶液是否有NaOH，加酚酞都会变红，无法判断是否完全变质，不可行；
D选项：Ba(NO₃)₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，除去CO₃²⁻，酚酞变红可检验NaOH，可行。
综上，选C。
【答案】C
【知识点】氢氧化钠的变质、物质的检验与除杂
【点评】本题考查氢氧化钠变质程度的检验，关键在于除杂时不能引入待检验的氢氧根离子，需熟练掌握碳酸钠和氢氧化钠的性质差异，是化学实验中常见的题型，注重对实验原理的理解。
【难度系数】0.5
