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6.某科学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了以下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了
(3)写出试管C中发生反应的化学方程式：
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应：
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变
红
色。(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了
FeCl₃
(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：Fe＋2HCl = FeCl₂＋H₂↑
。(3)写出试管C中发生反应的化学方程式：
Na₂CO₃＋2HCl = 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
。(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应：
取少量试管D中溶液于试管中，加入酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）
（写出操作及其现象）。答案
6. (1) 红
(2) FeCl₃ Fe＋2HCl = FeCl₂＋H₂↑
(3) Na₂CO₃＋2HCl = 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
(4) 取少量试管D中溶液于试管中，加入酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）
(2) FeCl₃ Fe＋2HCl = FeCl₂＋H₂↑
(3) Na₂CO₃＋2HCl = 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
(4) 取少量试管D中溶液于试管中，加入酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）
解析
【分析】
本题围绕盐酸的化学性质展开探究，需结合盐酸的酸性、与不同物质的反应规律，以及酸碱指示剂的变色特点分析各实验现象和反应。对于无明显现象的中和反应，需借助酸碱指示剂等证明反应发生。
【解析】
(1) 稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此试管A中紫色石蕊试液变红色。
(2) 生锈铁片的主要成分是Fe₂O₃，先与稀盐酸反应生成黄色的FeCl₃，故溶液变黄；铁锈反应完后，内部的铁与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，反应方程式为Fe＋2HCl = FeCl₂＋H₂↑。
(3) 试管C中碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃＋2HCl = 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑。
(4) 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，若NaOH与HCl发生反应，溶液碱性会消失（盐酸过量时呈酸性）。因此取少量试管D中溶液，加入酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠已发生反应（合理即可）。
【答案】
(1) 红
(2) FeCl₃；Fe＋2HCl = FeCl₂＋H₂↑
(3) Na₂CO₃＋2HCl = 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
(4) 取少量试管D中溶液于试管中，加入酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）
【知识点】
酸的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】
本题是基础实验探究题，围绕盐酸的典型反应展开，涵盖酸与指示剂、金属氧化物、活泼金属、盐、碱的反应，以及中和反应的验证，考察学生对酸的通性的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题围绕盐酸的化学性质展开探究，需结合盐酸的酸性、与不同物质的反应规律，以及酸碱指示剂的变色特点分析各实验现象和反应。对于无明显现象的中和反应，需借助酸碱指示剂等证明反应发生。
【解析】
(1) 稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此试管A中紫色石蕊试液变红色。
(2) 生锈铁片的主要成分是Fe₂O₃，先与稀盐酸反应生成黄色的FeCl₃，故溶液变黄；铁锈反应完后，内部的铁与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，反应方程式为Fe＋2HCl = FeCl₂＋H₂↑。
(3) 试管C中碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃＋2HCl = 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑。
(4) 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，若NaOH与HCl发生反应，溶液碱性会消失（盐酸过量时呈酸性）。因此取少量试管D中溶液，加入酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠已发生反应（合理即可）。
【答案】
(1) 红
(2) FeCl₃；Fe＋2HCl = FeCl₂＋H₂↑
(3) Na₂CO₃＋2HCl = 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
(4) 取少量试管D中溶液于试管中，加入酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）
【知识点】
酸的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】
本题是基础实验探究题，围绕盐酸的典型反应展开，涵盖酸与指示剂、金属氧化物、活泼金属、盐、碱的反应，以及中和反应的验证，考察学生对酸的通性的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7
7.在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由右图判断，“●”表示的是
①铁片 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钙粉末
Cu²⁺
（填离子符号）。下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是①③
（填序号）。①铁片 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钙粉末
答案
7. Cu²⁺ ①③
解析
【分析】
要确定“●”的离子符号，需结合稀盐酸与氧化铜的反应，分析反应前后离子的种类和变化：稀盐酸中含H⁺和Cl⁻，加入足量氧化铜后，发生反应CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O，反应后溶液中的离子为Cu²⁺和Cl⁻，反应中H⁺被消耗，生成Cu²⁺，Cl⁻数目不变，根据电荷守恒，Cu²⁺与Cl⁻的个数比为1:2，对应图中反应后新增的“●”为Cu²⁺。判断符合条件的反应时，需分析各物质与盐酸反应后，溶液中离子的种类及个数比，需满足反应后阳离子与Cl⁻的个数比为1:2。
【解析】
1. 判断“●”的离子符号：稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式为CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O，反应前溶液中的离子是H⁺和Cl⁻，反应后溶液中的离子是Cu²⁺和Cl⁻；反应中，2个H⁺转化为1个带2个正电荷的Cu²⁺，Cl⁻数目不变，因此反应后Cu²⁺与Cl⁻的个数比为1:2，故“●”表示Cu²⁺。
2. 判断符合条件的反应：
①铁片与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，反应后溶液中的离子为Fe²⁺和Cl⁻，Fe²⁺与Cl⁻的个数比为1:2，符合图示变化；
②氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O，反应后溶液中的离子为Na⁺和Cl⁻，个数比为1:1，不符合；
③碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，反应后溶液中的离子为Ca²⁺和Cl⁻，个数比为1:2，符合图示变化。
【答案】
Cu²⁺；①③
【知识点】
离子反应、酸的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合反应前后离子变化图，考查酸的化学性质，需明确反应前后离子的种类和个数关系，关键是根据电荷守恒判断反应后离子的个数比，难度适中，需掌握常见酸的反应规律。
【难度系数】
0.5
要确定“●”的离子符号，需结合稀盐酸与氧化铜的反应，分析反应前后离子的种类和变化：稀盐酸中含H⁺和Cl⁻，加入足量氧化铜后，发生反应CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O，反应后溶液中的离子为Cu²⁺和Cl⁻，反应中H⁺被消耗，生成Cu²⁺，Cl⁻数目不变，根据电荷守恒，Cu²⁺与Cl⁻的个数比为1:2，对应图中反应后新增的“●”为Cu²⁺。判断符合条件的反应时，需分析各物质与盐酸反应后，溶液中离子的种类及个数比，需满足反应后阳离子与Cl⁻的个数比为1:2。
【解析】
1. 判断“●”的离子符号：稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式为CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O，反应前溶液中的离子是H⁺和Cl⁻，反应后溶液中的离子是Cu²⁺和Cl⁻；反应中，2个H⁺转化为1个带2个正电荷的Cu²⁺，Cl⁻数目不变，因此反应后Cu²⁺与Cl⁻的个数比为1:2，故“●”表示Cu²⁺。
2. 判断符合条件的反应：
①铁片与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，反应后溶液中的离子为Fe²⁺和Cl⁻，Fe²⁺与Cl⁻的个数比为1:2，符合图示变化；
②氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O，反应后溶液中的离子为Na⁺和Cl⁻，个数比为1:1，不符合；
③碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，反应后溶液中的离子为Ca²⁺和Cl⁻，个数比为1:2，符合图示变化。
【答案】
Cu²⁺；①③
【知识点】
离子反应、酸的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合反应前后离子变化图，考查酸的化学性质，需明确反应前后离子的种类和个数关系，关键是根据电荷守恒判断反应后离子的个数比，难度适中，需掌握常见酸的反应规律。
【难度系数】
0.5
8.某同学在盐酸除铁锈的实验中,发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生,针对这一问题提出假设:气泡是铁与盐酸反应产生的,他设计了图甲所示的实验方案进行探究。实验时,观察到放有铁的试管中有气泡产生,而另一试管中没有气泡产生,从而验证了自己的假设是成立的。
该同学想知道稀盐酸中的哪种粒子($\ce{H_{2}O}$、$\ce{H^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$)能与铁反应产生无色气体。
(1)提出的假设是
(2)通过实验乙试管中无明显现象可以证明:
(3)实验丙试管中应加入
(4)该同学完成实验后发现实验
该同学想知道稀盐酸中的哪种粒子($\ce{H_{2}O}$、$\ce{H^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$)能与铁反应产生无色气体。
(1)提出的假设是
稀盐酸中的$\ce{H^{+}}$能与铁反应产生无色气体
。(2)通过实验乙试管中无明显现象可以证明:
$\ce{H_{2}O}$不能与铁反应产生无色气体
。(3)实验丙试管中应加入
氯化钠溶液
,试管中无明显现象,可得出的实验结论为$\ce{Cl^{-}}$不能与铁反应产生无色气体
。(4)该同学完成实验后发现实验
乙
是多余的,理由是氯化钠溶液中含有水
。答案
8. (1) 稀盐酸中的$\ce{H^{+}}$能与铁反应产生无色气体
(2) $\ce{H_{2}O}$不能与铁反应产生无色气体
(3) 氯化钠溶液 $\ce{Cl^{-}}$不能与铁反应产生无色气体
(4) 乙 氯化钠溶液中含有水
(2) $\ce{H_{2}O}$不能与铁反应产生无色气体
(3) 氯化钠溶液 $\ce{Cl^{-}}$不能与铁反应产生无色气体
(4) 乙 氯化钠溶液中含有水
解析
【分析】
本题运用控制变量法探究稀盐酸中与铁反应产生气体的粒子，需分别验证$\ce{H_{2}O}$、$\ce{Cl^{-}}$是否能与铁反应，从而确定是$\ce{H^{+}}$的作用。解题时需围绕三种粒子逐一设计实验排除无关粒子，最后判断多余实验。
【解析】
(1) 探究稀盐酸中哪种粒子与铁反应产生气体，结合探究方向，提出假设：稀盐酸中的$\ce{H^{+}}$能与铁反应产生无色气体。
(2) 实验乙是铁与水接触，无气泡产生，证明$\ce{H_{2}O}$不能与铁反应产生无色气体。
(3) 要验证$\ce{Cl^{-}}$是否能与铁反应，需选择含$\ce{Cl^{-}}$但不含$\ce{H^{+}}$的溶液，故实验丙应加入氯化钠溶液；试管中无明显现象，说明$\ce{Cl^{-}}$不能与铁反应产生无色气体。
(4) 实验乙是验证水的作用，但氯化钠溶液中本身含有水，已能说明水不与铁反应，因此实验乙是多余的。
【答案】
(1) 稀盐酸中的$\ce{H^{+}}$能与铁反应产生无色气体
(2) $\ce{H_{2}O}$不能与铁反应产生无色气体
(3) 氯化钠溶液；$\ce{Cl^{-}}$不能与铁反应产生无色气体
(4) 乙；氯化钠溶液中含有水
【知识点】
酸的化学性质；实验探究；控制变量法
【点评】
本题考查化学实验探究中控制变量法的应用，通过逐一排除无关粒子确定反应的粒子，是基础实验探究题，需明确变量控制的核心思路。
【难度系数】
0.6
本题运用控制变量法探究稀盐酸中与铁反应产生气体的粒子，需分别验证$\ce{H_{2}O}$、$\ce{Cl^{-}}$是否能与铁反应，从而确定是$\ce{H^{+}}$的作用。解题时需围绕三种粒子逐一设计实验排除无关粒子，最后判断多余实验。
【解析】
(1) 探究稀盐酸中哪种粒子与铁反应产生气体，结合探究方向，提出假设：稀盐酸中的$\ce{H^{+}}$能与铁反应产生无色气体。
(2) 实验乙是铁与水接触，无气泡产生，证明$\ce{H_{2}O}$不能与铁反应产生无色气体。
(3) 要验证$\ce{Cl^{-}}$是否能与铁反应，需选择含$\ce{Cl^{-}}$但不含$\ce{H^{+}}$的溶液，故实验丙应加入氯化钠溶液；试管中无明显现象，说明$\ce{Cl^{-}}$不能与铁反应产生无色气体。
(4) 实验乙是验证水的作用，但氯化钠溶液中本身含有水，已能说明水不与铁反应，因此实验乙是多余的。
【答案】
(1) 稀盐酸中的$\ce{H^{+}}$能与铁反应产生无色气体
(2) $\ce{H_{2}O}$不能与铁反应产生无色气体
(3) 氯化钠溶液；$\ce{Cl^{-}}$不能与铁反应产生无色气体
(4) 乙；氯化钠溶液中含有水
【知识点】
酸的化学性质；实验探究；控制变量法
【点评】
本题考查化学实验探究中控制变量法的应用，通过逐一排除无关粒子确定反应的粒子，是基础实验探究题，需明确变量控制的核心思路。
【难度系数】
0.6
