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1.盐酸是HCl气体的水溶液，属于
混合物
（填“混合物”或“纯净物”）。由于浓盐酸具有挥发性
，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，所以会看到白雾
。浓盐酸敞口放置质量会变小
，溶质的质量分数会变小
，使用后要及时把试剂瓶盖好。答案
1. 混合物 挥发性 白雾 变小 变小
解析
【分析】
本题考查盐酸的相关性质，解题思路如下：1. 判断物质类别：盐酸是HCl气体溶于水形成的溶液，含有两种物质，据此判断类别；2. 回忆浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，对应现象；3. 分析敞口放置的变化：HCl挥发会导致溶质减少，进而分析溶液质量和溶质质量分数的变化。
【解析】
1. 盐酸是HCl和水两种物质组成的，属于混合物；2. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此会看到白雾；3. 浓盐酸敞口放置时，HCl不断挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液质量变小，溶质质量分数也变小。
【答案】
混合物 挥发性 白雾 变小 变小
【知识点】
混合物与纯净物判断、浓盐酸的性质
【点评】
本题考查盐酸的基础性质，属于化学学科中常见的物质性质类题目，知识点基础，需牢记浓盐酸的挥发性及相关现象。
【难度系数】
0.8
本题考查盐酸的相关性质，解题思路如下：1. 判断物质类别：盐酸是HCl气体溶于水形成的溶液，含有两种物质，据此判断类别；2. 回忆浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，对应现象；3. 分析敞口放置的变化：HCl挥发会导致溶质减少，进而分析溶液质量和溶质质量分数的变化。
【解析】
1. 盐酸是HCl和水两种物质组成的，属于混合物；2. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此会看到白雾；3. 浓盐酸敞口放置时，HCl不断挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液质量变小，溶质质量分数也变小。
【答案】
混合物 挥发性 白雾 变小 变小
【知识点】
混合物与纯净物判断、浓盐酸的性质
【点评】
本题考查盐酸的基础性质，属于化学学科中常见的物质性质类题目，知识点基础，需牢记浓盐酸的挥发性及相关现象。
【难度系数】
0.8
2.在稀盐酸中加入下列哪种物质，溶液pH几乎不变的是 （
A.AgNO₃溶液
B.CaCO₃固体
C.KOH溶液
D.CuO粉末
A
）A.AgNO₃溶液
B.CaCO₃固体
C.KOH溶液
D.CuO粉末
答案
2. A
解析
【分析】要判断加入物质后稀盐酸溶液的pH是否几乎不变，需明确pH与溶液中H⁺浓度的关系：pH几乎不变意味着溶液中H⁺的浓度变化很小。需逐一分析各选项中物质与稀盐酸的反应，判断反应后H⁺的量是否改变，进而确定pH变化情况。
【解析】稀盐酸呈酸性，溶液中存在大量H⁺，pH＜7。
选项A：加入AgNO₃溶液，发生反应：$\ce{HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3}$。反应前HCl是强酸，完全电离出H⁺；反应后生成的HNO₃也是强酸，完全电离出H⁺，溶液中H⁺的物质的量几乎不变，浓度变化极小，因此溶液pH几乎不变。
选项B：加入CaCO₃固体，发生反应：$\ce{CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑}$，反应消耗了HCl，溶液中H⁺的量减少，浓度降低，pH会增大。
选项C：加入KOH溶液，发生中和反应：$\ce{HCl + KOH = KCl + H2O}$，反应消耗H⁺，H⁺浓度降低，pH会增大。
选项D：加入CuO粉末，发生反应：$\ce{CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O}$，反应消耗HCl，H⁺浓度降低，pH会增大。
综上，只有A选项符合要求。
【答案】A
【知识点】溶液pH与酸碱性、酸的化学性质
【点评】本题考查酸的化学性质与pH变化的关联，核心是判断反应后溶液中H⁺的浓度变化，属于初中化学基础题型，需准确掌握酸与不同物质的反应规律，避免误判反应后H⁺的量变化。
【难度系数】0.7
【解析】稀盐酸呈酸性，溶液中存在大量H⁺，pH＜7。
选项A：加入AgNO₃溶液，发生反应：$\ce{HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3}$。反应前HCl是强酸，完全电离出H⁺；反应后生成的HNO₃也是强酸，完全电离出H⁺，溶液中H⁺的物质的量几乎不变，浓度变化极小，因此溶液pH几乎不变。
选项B：加入CaCO₃固体，发生反应：$\ce{CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑}$，反应消耗了HCl，溶液中H⁺的量减少，浓度降低，pH会增大。
选项C：加入KOH溶液，发生中和反应：$\ce{HCl + KOH = KCl + H2O}$，反应消耗H⁺，H⁺浓度降低，pH会增大。
选项D：加入CuO粉末，发生反应：$\ce{CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O}$，反应消耗HCl，H⁺浓度降低，pH会增大。
综上，只有A选项符合要求。
【答案】A
【知识点】溶液pH与酸碱性、酸的化学性质
【点评】本题考查酸的化学性质与pH变化的关联，核心是判断反应后溶液中H⁺的浓度变化，属于初中化学基础题型，需准确掌握酸与不同物质的反应规律，避免误判反应后H⁺的量变化。
【难度系数】0.7
3.酸溶液中都含有大量$\ce{H^{+}}$，因此不同酸表现出一些共同的性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共性的是 （
A.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
B.能使紫色石蕊试液变为红色
C.能与氧化铜反应使溶液变蓝色
D.能与铁反应生成氢气
A
）A.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
B.能使紫色石蕊试液变为红色
C.能与氧化铜反应使溶液变蓝色
D.能与铁反应生成氢气
答案
3. A
解析
【分析】
要解决这道题，需明确：酸的共性是由溶液中大量$\ce{H^{+}}$体现的性质，而酸的特性是由酸根离子等其他粒子体现的性质。解题时需逐一分析选项，判断各性质是否由$\ce{H^{+}}$引发，以此确定是否属于酸的共性。
【解析】
酸的共性源于溶液中的$\ce{H^{+}}$，具体分析各选项：
选项A：盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，是因为盐酸中含$\ce{Cl^{-}}$，$\ce{Cl^{-}}$与$\ce{Ag^{+}}$结合生成$\ce{AgCl}$沉淀；而其他酸（如硫酸、硝酸等）不含$\ce{Cl^{-}}$，无法发生该反应，因此这是盐酸的特性，不属于酸的共性。
选项B：酸溶液中都含$\ce{H^{+}}$，能使紫色石蕊试液变红，属于酸的共性。
选项C：酸中的$\ce{H^{+}}$能与金属氧化物（氧化铜）反应，生成铜盐使溶液变蓝色，属于酸的共性。
选项D：酸中的$\ce{H^{+}}$能与活泼金属（铁）反应生成盐和氢气，属于酸的共性。
综上，不属于酸的共性的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
酸的通性、盐酸的特性
【点评】
本题考查酸的共性与特性的区分，核心是理解酸的共性由$\ce{H^{+}}$决定，特性由酸根离子等决定，属于化学基础知识点的考查，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确：酸的共性是由溶液中大量$\ce{H^{+}}$体现的性质，而酸的特性是由酸根离子等其他粒子体现的性质。解题时需逐一分析选项，判断各性质是否由$\ce{H^{+}}$引发，以此确定是否属于酸的共性。
【解析】
酸的共性源于溶液中的$\ce{H^{+}}$，具体分析各选项：
选项A：盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，是因为盐酸中含$\ce{Cl^{-}}$，$\ce{Cl^{-}}$与$\ce{Ag^{+}}$结合生成$\ce{AgCl}$沉淀；而其他酸（如硫酸、硝酸等）不含$\ce{Cl^{-}}$，无法发生该反应，因此这是盐酸的特性，不属于酸的共性。
选项B：酸溶液中都含$\ce{H^{+}}$，能使紫色石蕊试液变红，属于酸的共性。
选项C：酸中的$\ce{H^{+}}$能与金属氧化物（氧化铜）反应，生成铜盐使溶液变蓝色，属于酸的共性。
选项D：酸中的$\ce{H^{+}}$能与活泼金属（铁）反应生成盐和氢气，属于酸的共性。
综上，不属于酸的共性的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
酸的通性、盐酸的特性
【点评】
本题考查酸的共性与特性的区分，核心是理解酸的共性由$\ce{H^{+}}$决定，特性由酸根离子等决定，属于化学基础知识点的考查，难度较低。
【难度系数】
0.7
4.学习了盐酸的化学性质后，小凯构建了下面的知识网络图。请回答：
(1)试剂A的名称是
(2)若B是一种氧化物，写出盐酸与B反应的化学方程式：
(3)若C是一种单质，则C的化学式为：
(4)若D是碳酸钙，则生成无色气体的化学方程式为：
(1)试剂A的名称是
紫色石蕊试液
。(2)若B是一种氧化物，写出盐酸与B反应的化学方程式：
CuO＋2HCl = CuCl₂＋H₂O
。(3)若C是一种单质，则C的化学式为：
Fe
。(4)若D是碳酸钙，则生成无色气体的化学方程式为：
CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
。答案
4. (1) 紫色石蕊试液
(2) CuO＋2HCl = CuCl₂＋H₂O
(3) Fe
(4) CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
(2) CuO＋2HCl = CuCl₂＋H₂O
(3) Fe
(4) CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
解析
【分析】
要解决这道题，需结合盐酸的化学性质及反应时的现象推断对应物质：①盐酸能与酸碱指示剂作用，紫色石蕊试液遇酸变红，对应图中的红色溶液，据此确定试剂A；②盐酸与金属氧化物反应生成盐和水，蓝色溶液说明生成含铜离子的盐，据此确定B；③盐酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气，浅绿色溶液说明生成含亚铁离子的盐，据此确定单质C；④盐酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳气体，对应图中的无色气体，据此确定D的反应。
【解析】
(1) 盐酸能使紫色石蕊试液变红，生成红色溶液，因此试剂A是紫色石蕊试液。
(2) 若B是氧化物，且反应生成蓝色溶液（含Cu²⁺），则B为氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$。
(3) 若C是单质，反应生成浅绿色溶液（含Fe²⁺），则C为铁，化学式为$\ce{Fe}$。
(4) 若D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 紫色石蕊试液
(2) $\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
(3) $\ce{Fe}$
(4) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$
【知识点】
盐酸的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】
本题围绕盐酸的核心化学性质，结合反应时的颜色、气体等现象推断物质，考查基础知识点的应用，需掌握盐酸与指示剂、金属氧化物、活泼金属、碳酸盐的反应规律，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合盐酸的化学性质及反应时的现象推断对应物质：①盐酸能与酸碱指示剂作用，紫色石蕊试液遇酸变红，对应图中的红色溶液，据此确定试剂A；②盐酸与金属氧化物反应生成盐和水，蓝色溶液说明生成含铜离子的盐，据此确定B；③盐酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气，浅绿色溶液说明生成含亚铁离子的盐，据此确定单质C；④盐酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳气体，对应图中的无色气体，据此确定D的反应。
【解析】
(1) 盐酸能使紫色石蕊试液变红，生成红色溶液，因此试剂A是紫色石蕊试液。
(2) 若B是氧化物，且反应生成蓝色溶液（含Cu²⁺），则B为氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$。
(3) 若C是单质，反应生成浅绿色溶液（含Fe²⁺），则C为铁，化学式为$\ce{Fe}$。
(4) 若D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 紫色石蕊试液
(2) $\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
(3) $\ce{Fe}$
(4) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$
【知识点】
盐酸的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】
本题围绕盐酸的核心化学性质，结合反应时的颜色、气体等现象推断物质，考查基础知识点的应用，需掌握盐酸与指示剂、金属氧化物、活泼金属、碳酸盐的反应规律，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.7
5.氢溴酸(HBr)可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸(HBr)说法错误的是 (
A.将氢溴酸滴入石蕊试液中，溶液变蓝色
B.氢溴酸应密封保存于细口瓶中
C.能与铁反应生成氢气
D.与碳酸钙反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HBr = CaBr_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
A
)A.将氢溴酸滴入石蕊试液中，溶液变蓝色
B.氢溴酸应密封保存于细口瓶中
C.能与铁反应生成氢气
D.与碳酸钙反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HBr = CaBr_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
答案
5. A
解析
【分析】
题目说明氢溴酸（HBr）性质与盐酸相似，解题思路为：结合盐酸的酸的通性、保存方法、反应规律，逐一分析各选项，找出说法错误的选项。酸能使石蕊试液变色、易挥发、与活泼金属和碳酸盐反应的规律是判断依据。
【解析】
A选项：盐酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红，氢溴酸性质与盐酸相似，滴入石蕊试液中应变红，而非变蓝，该说法错误；
B选项：盐酸易挥发，氢溴酸性质相似，需密封保存于细口瓶中，该说法正确；
C选项：酸能与活泼金属铁反应生成盐和氢气，氢溴酸也能与铁反应生成氢气，该说法正确；
D选项：盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，氢溴酸性质相似，反应时HBr替换HCl生成CaBr₂，方程式$\ce{CaCO_{3} + 2HBr = CaBr_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$正确，该说法正确。
【答案】
A
【知识点】
酸的通性；盐酸的性质；化学方程式书写
【点评】
本题考查酸的通性，利用氢溴酸与盐酸性质相似的特点进行判断，属于基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.6
题目说明氢溴酸（HBr）性质与盐酸相似，解题思路为：结合盐酸的酸的通性、保存方法、反应规律，逐一分析各选项，找出说法错误的选项。酸能使石蕊试液变色、易挥发、与活泼金属和碳酸盐反应的规律是判断依据。
【解析】
A选项：盐酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红，氢溴酸性质与盐酸相似，滴入石蕊试液中应变红，而非变蓝，该说法错误；
B选项：盐酸易挥发，氢溴酸性质相似，需密封保存于细口瓶中，该说法正确；
C选项：酸能与活泼金属铁反应生成盐和氢气，氢溴酸也能与铁反应生成氢气，该说法正确；
D选项：盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，氢溴酸性质相似，反应时HBr替换HCl生成CaBr₂，方程式$\ce{CaCO_{3} + 2HBr = CaBr_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$正确，该说法正确。
【答案】
A
【知识点】
酸的通性；盐酸的性质；化学方程式书写
【点评】
本题考查酸的通性，利用氢溴酸与盐酸性质相似的特点进行判断，属于基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.6
