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8.将干燥的蓝色石蕊试纸放在$\ce{CO_{2}}$气体中，石蕊试纸不变色。将$\ce{CO_{2}}$气体通入滴有石蕊试液的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入$\ce{CO_{2}}$，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是 （
A.$\ce{CO_{2}}$能和水发生化学反应
B.$\ce{CO_{2}}$的水溶液具有酸性
C.加热能使$\ce{CO_{2}}$水溶液的酸性减弱
D.$\ce{CO_{2}}$气体具有酸性
D
）A.$\ce{CO_{2}}$能和水发生化学反应
B.$\ce{CO_{2}}$的水溶液具有酸性
C.加热能使$\ce{CO_{2}}$水溶液的酸性减弱
D.$\ce{CO_{2}}$气体具有酸性
答案
8. D
解析
【分析】
本题需结合实验现象逐一分析选项，明确各实验对应的结论：干燥CO₂不能使石蕊试纸变色，说明CO₂本身无酸性；CO₂通入滴石蕊的水中变红，是因CO₂与水反应生成酸性的碳酸；加热后红色褪去，是碳酸分解导致酸性减弱；再次通CO₂又变红，验证碳酸的生成。据此判断哪个选项无法被实验说明。
【解析】
1. 干燥蓝色石蕊试纸置于CO₂中不变色，说明CO₂气体本身不具有酸性；
2. CO₂通入滴有石蕊试液的水中，溶液变红，是因为CO₂与水发生化学反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸使石蕊变红，由此可说明：CO₂能和水反应（对应选项A），且CO₂的水溶液具有酸性（对应选项B）；
3. 将该溶液敞口加热，红色褪去，是因为碳酸不稳定，受热分解为CO₂和水，溶液酸性减弱（对应选项C）；
4. 冷却后再次通入CO₂，溶液又变红，说明分解后的CO₂与水重新生成碳酸，进一步验证上述结论。而选项D称“CO₂气体具有酸性”，但干燥CO₂无法使石蕊变色，说明CO₂本身无酸性，因此该实验不能说明D选项。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的化学性质、碳酸的不稳定性
【点评】
本题通过实验现象考查二氧化碳与水的反应及碳酸的性质，需准确区分CO₂本身和其水溶液的酸性，易错点是混淆CO₂和碳酸的酸性，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
本题需结合实验现象逐一分析选项，明确各实验对应的结论：干燥CO₂不能使石蕊试纸变色，说明CO₂本身无酸性；CO₂通入滴石蕊的水中变红，是因CO₂与水反应生成酸性的碳酸；加热后红色褪去，是碳酸分解导致酸性减弱；再次通CO₂又变红，验证碳酸的生成。据此判断哪个选项无法被实验说明。
【解析】
1. 干燥蓝色石蕊试纸置于CO₂中不变色，说明CO₂气体本身不具有酸性；
2. CO₂通入滴有石蕊试液的水中，溶液变红，是因为CO₂与水发生化学反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸使石蕊变红，由此可说明：CO₂能和水反应（对应选项A），且CO₂的水溶液具有酸性（对应选项B）；
3. 将该溶液敞口加热，红色褪去，是因为碳酸不稳定，受热分解为CO₂和水，溶液酸性减弱（对应选项C）；
4. 冷却后再次通入CO₂，溶液又变红，说明分解后的CO₂与水重新生成碳酸，进一步验证上述结论。而选项D称“CO₂气体具有酸性”，但干燥CO₂无法使石蕊变色，说明CO₂本身无酸性，因此该实验不能说明D选项。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的化学性质、碳酸的不稳定性
【点评】
本题通过实验现象考查二氧化碳与水的反应及碳酸的性质，需准确区分CO₂本身和其水溶液的酸性，易错点是混淆CO₂和碳酸的酸性，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
9.下列说法正确的是
（
A.凡能生成氢氧根离子的化合物都属于碱
B.凡能生成氢离子的化合物都属于酸
C.碱在水溶液中生成的阳离子与氢氧根离子的个数相等
D.酸在水溶液中生成的氢离子所带的正电荷总数与酸根离子所带的负电荷总数相等
（
D
）A.凡能生成氢氧根离子的化合物都属于碱
B.凡能生成氢离子的化合物都属于酸
C.碱在水溶液中生成的阳离子与氢氧根离子的个数相等
D.酸在水溶液中生成的氢离子所带的正电荷总数与酸根离子所带的负电荷总数相等
答案
9. D
解析
【分析】
本题考查酸、碱的定义及溶液电荷守恒，需逐一分析选项，结合酸、碱的核心概念（电离时的离子种类）和电荷守恒规律判断对错：
1. 回忆酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物；碱的定义：电离时生成的阴离子全部是OH⁻的化合物。
2. 分析选项A：能生成OH⁻的化合物不一定是碱，如碱式盐（如Cu₂(OH)₂CO₃）也能生成OH⁻，但不属于碱，故A错误。
3. 分析选项B：能生成H⁺的化合物不一定是酸，如酸式盐（如NaHSO₄）也能生成H⁺，但属于盐，故B错误。
4. 分析选项C：碱电离时，阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是OH⁻，阳离子个数与OH⁻个数不一定相等，如Ba(OH)₂电离出1个Ba²⁺和2个OH⁻，故C错误。
5. 分析选项D：酸在水溶液中电离出的阳离子只有H⁺，阴离子是酸根离子，根据溶液电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数，故D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：碱的定义是“电离时生成的阴离子全部是OH⁻的化合物”，并非“凡能生成OH⁻”，如Cu₂(OH)₂CO₃能生成OH⁻但属于盐，A错误。
选项B：酸的定义是“电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物”，并非“凡能生成H⁺”，如NaHSO₄能生成H⁺但属于盐，B错误。
选项C：碱电离的阳离子（如Ba²⁺）与OH⁻个数不一定相等，如Ba(OH)₂电离出1个Ba²⁺和2个OH⁻，C错误。
选项D：酸溶液中阳离子只有H⁺，阴离子为酸根离子，根据电荷守恒，H⁺的正电荷总数等于酸根离子的负电荷总数，D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸的定义、碱的定义、电荷守恒
【点评】
本题为基础概念题，核心考查酸、碱定义的关键词（“全部”“唯一”）及溶液电荷守恒，需准确区分酸、碱与盐的电离特点，避免概念混淆。
【难度系数】
0.5
本题考查酸、碱的定义及溶液电荷守恒，需逐一分析选项，结合酸、碱的核心概念（电离时的离子种类）和电荷守恒规律判断对错：
1. 回忆酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物；碱的定义：电离时生成的阴离子全部是OH⁻的化合物。
2. 分析选项A：能生成OH⁻的化合物不一定是碱，如碱式盐（如Cu₂(OH)₂CO₃）也能生成OH⁻，但不属于碱，故A错误。
3. 分析选项B：能生成H⁺的化合物不一定是酸，如酸式盐（如NaHSO₄）也能生成H⁺，但属于盐，故B错误。
4. 分析选项C：碱电离时，阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是OH⁻，阳离子个数与OH⁻个数不一定相等，如Ba(OH)₂电离出1个Ba²⁺和2个OH⁻，故C错误。
5. 分析选项D：酸在水溶液中电离出的阳离子只有H⁺，阴离子是酸根离子，根据溶液电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数，故D正确。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：碱的定义是“电离时生成的阴离子全部是OH⁻的化合物”，并非“凡能生成OH⁻”，如Cu₂(OH)₂CO₃能生成OH⁻但属于盐，A错误。
选项B：酸的定义是“电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物”，并非“凡能生成H⁺”，如NaHSO₄能生成H⁺但属于盐，B错误。
选项C：碱电离的阳离子（如Ba²⁺）与OH⁻个数不一定相等，如Ba(OH)₂电离出1个Ba²⁺和2个OH⁻，C错误。
选项D：酸溶液中阳离子只有H⁺，阴离子为酸根离子，根据电荷守恒，H⁺的正电荷总数等于酸根离子的负电荷总数，D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸的定义、碱的定义、电荷守恒
【点评】
本题为基础概念题，核心考查酸、碱定义的关键词（“全部”“唯一”）及溶液电荷守恒，需准确区分酸、碱与盐的电离特点，避免概念混淆。
【难度系数】
0.5
10.进行以下实验，研究物质的性质。
(1)D烧杯中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显
(2)溶液变为蓝色的有
(3)作为空白对照实验的是
(4)B烧杯中的颜色为
(1)D烧杯中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显
酸性
（填“酸性”或“碱性”）。(2)溶液变为蓝色的有
CE
（填字母）。(3)作为空白对照实验的是
A
（填字母）。(4)B烧杯中的颜色为
红色
。答案
10.(1) 酸性 (2) CE (3) A (4) 红色
解析
【分析】首先明确紫色石蕊试液的变色规律：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，中性溶液不能使石蕊试液变色（仍为紫色）。再逐个分析各烧杯中物质的酸碱性：A是蒸馏水（中性），B是稀盐酸（酸性），C是氢氧化钠溶液（碱性），D是硫酸锌溶液（溶液变红，说明酸性），E是石灰水（氢氧化钙溶液，碱性），据此逐一解答问题。
【解析】
(1) 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，D烧杯中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显酸性；
(2) 紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，C为氢氧化钠溶液（碱性）、E为石灰水（氢氧化钙溶液，碱性），因此溶液变为蓝色的是CE；
(3) 空白对照实验需选用中性溶液，蒸馏水呈中性，故作为空白对照的是A；
(4) B烧杯中是稀盐酸，属于酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红，因此B烧杯中的颜色为红色。
【答案】(1) 酸性 (2) CE (3) A (4) 红色
【知识点】酸碱指示剂（石蕊试液）、溶液酸碱性判断
【点评】本题考查酸碱指示剂与溶液酸碱性的对应关系，属于基础知识点应用，掌握石蕊试液的变色规律即可解答，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】
(1) 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，D烧杯中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显酸性；
(2) 紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，C为氢氧化钠溶液（碱性）、E为石灰水（氢氧化钙溶液，碱性），因此溶液变为蓝色的是CE；
(3) 空白对照实验需选用中性溶液，蒸馏水呈中性，故作为空白对照的是A；
(4) B烧杯中是稀盐酸，属于酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红，因此B烧杯中的颜色为红色。
【答案】(1) 酸性 (2) CE (3) A (4) 红色
【知识点】酸碱指示剂（石蕊试液）、溶液酸碱性判断
【点评】本题考查酸碱指示剂与溶液酸碱性的对应关系，属于基础知识点应用，掌握石蕊试液的变色规律即可解答，难度较低。
【难度系数】0.3
11.(1)用下图所示的实验，分别探究盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。由实验可知蒸馏水和乙醇
探究物质的导电性 HCl和NaOH在水中生成离子
(2)像盐酸、硫酸这样的酸溶液都能生成
不导电
，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液导电，这是因为在蒸馏水和乙醇中不含有自由移动的离子
，而在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液中都含有自由移动的离子
。探究物质的导电性 HCl和NaOH在水中生成离子
(2)像盐酸、硫酸这样的酸溶液都能生成
氢离子
和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子
，所以酸有相似的性质；像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能生成金属离子和氢氧根离子
，即在不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子
，所以碱也有一些相似的性质。答案
11.(1) 不导电 自由移动的离子 自由移动的离子 (2) 氢离子 氢离子 氢氧根离子 氢氧根离子
解析
【分析】
要解答本题，需结合溶液导电性的原理、酸和碱的定义分析：
1. 溶液能导电的核心是存在自由移动的带电离子，若物质中无自由移动的离子，则无法导电；
2. 酸在水溶液中解离出氢离子和酸根离子，不同酸溶液中都含相同的氢离子，因此酸具有相似性质；
3. 碱在水溶液中解离出金属离子和氢氧根离子，不同碱溶液中都含相同的氢氧根离子，因此碱具有相似性质。
【解析】
(1) 观察导电性实验：蒸馏水和乙醇对应的实验中灯泡不亮，说明二者不导电；盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液对应的实验中灯泡发光，说明能导电。原因是蒸馏水和乙醇中不含有自由移动的离子，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子，可导电。
(2) 根据酸碱的定义：酸在水溶液中解离生成氢离子和酸根离子，因此不同酸溶液中都含有相同的氢离子，使酸有相似性质；碱在水溶液中解离生成金属离子和氢氧根离子，因此不同碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，使碱有相似性质。
【答案】
11.(1) 不导电 自由移动的离子 自由移动的离子 (2) 氢离子 氢离子 氢氧根离子 氢氧根离子
【知识点】
溶液的导电性 酸的定义 碱的定义
【点评】
本题考查溶液导电性的本质及酸碱的定义，属于化学基础知识点，需理解溶液导电与自由移动离子的关系，掌握酸碱解离的特点，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需结合溶液导电性的原理、酸和碱的定义分析：
1. 溶液能导电的核心是存在自由移动的带电离子，若物质中无自由移动的离子，则无法导电；
2. 酸在水溶液中解离出氢离子和酸根离子，不同酸溶液中都含相同的氢离子，因此酸具有相似性质；
3. 碱在水溶液中解离出金属离子和氢氧根离子，不同碱溶液中都含相同的氢氧根离子，因此碱具有相似性质。
【解析】
(1) 观察导电性实验：蒸馏水和乙醇对应的实验中灯泡不亮，说明二者不导电；盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液对应的实验中灯泡发光，说明能导电。原因是蒸馏水和乙醇中不含有自由移动的离子，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子，可导电。
(2) 根据酸碱的定义：酸在水溶液中解离生成氢离子和酸根离子，因此不同酸溶液中都含有相同的氢离子，使酸有相似性质；碱在水溶液中解离生成金属离子和氢氧根离子，因此不同碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，使碱有相似性质。
【答案】
11.(1) 不导电 自由移动的离子 自由移动的离子 (2) 氢离子 氢离子 氢氧根离子 氢氧根离子
【知识点】
溶液的导电性 酸的定义 碱的定义
【点评】
本题考查溶液导电性的本质及酸碱的定义，属于化学基础知识点，需理解溶液导电与自由移动离子的关系，掌握酸碱解离的特点，难度较低。
【难度系数】
0.7
