7.在右图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管中左侧液面将（填“上升”“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是。若用代替氢氧化钠固体，则U形管中液面也会出现同样现象。

7. 下降 氢氧化钠固体溶于水放热 浓硫酸

【分析】
本题考查物质溶解时的热量变化与装置内气体压强的关系。解题思路：首先判断加入物质溶于水的热量变化，若溶解放热，会使装置内空气受热膨胀，瓶内压强增大，进而改变U形管液面；若溶解吸热则压强减小，液面变化相反。氢氧化钠固体溶于水放热，会使广口瓶内空气受热膨胀，压强变大，导致U形管左侧液面下降；需找溶于水也放热的物质，即可出现相同现象。
【解析】
氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，使试管内的水温度升高，进而导致广口瓶内的空气受热膨胀，瓶内气体压强增大，大于外界大气压，因此U形管中左侧液面下降。浓硫酸溶于水时也会放出大量的热，与氢氧化钠固体溶于水的热量变化效果相同，所以用浓硫酸代替氢氧化钠固体，U形管液面会出现同样现象。
【答案】
下降；氢氧化钠固体溶于水放热；浓硫酸
【知识点】
物质溶解的热量变化；气体压强与温度的关系
【点评】
本题结合实验装置，考查常见物质溶解时的热量变化对装置内压强的影响，需要学生掌握典型物质溶解的热量变化情况，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5

8.借助右下图，祝愿同学们破“碱”成蝶。
（1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞试液变红的原因是溶液中都含有 （填离子符号）。
（2）若非金属氧化物为$\ce{CO_{2}}$，写出实验室检验$\ce{CO_{2}}$的化学方程式：。
（3）若盐为硫酸铁，其溶液与$\ce{NaOH}$溶液反应的现象为。
（4）若酸为稀盐酸，将一定量的$\ce{NaOH}$溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是（填字母）。
A.$\ce{AgNO_{3}}$溶液
B.$\ce{Zn}$
C.$\ce{pH}$试纸
D.紫色石蕊试液

8.(1) $\ce{OH^{-}}$
(2) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3) 产生红褐色沉淀
(4) CD

【分析】本题围绕碱的化学性质展开，需结合碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应）逐一分析各小问：（1）根据碱的解离特点判断使酚酞变红的离子；（2）回忆实验室检验$\ce{CO_{2}}$的反应原理；（3）根据盐与碱的反应判断现象；（4）分析$\ce{NaOH}$与稀盐酸反应后溶质的可能情况，结合试剂作用选择合适的检验方法。
【解析】
（1）可溶性碱在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（$\ce{OH^{-}}$），碱性溶液能使无色酚酞试液变红，故填$\ce{OH^{-}}$。
（2）实验室用澄清石灰水（溶质为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）检验$\ce{CO_{2}}$，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
（3）硫酸铁（$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$）与$\ce{NaOH}$溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，故反应现象为产生红褐色沉淀。
（4）$\ce{NaOH}$与稀盐酸反应后，溶质有三种可能：①恰好完全反应时为$\ce{NaCl}$；②$\ce{NaOH}$过量时为$\ce{NaCl}$和$\ce{NaOH}$；③$\ce{HCl}$过量时为$\ce{NaCl}$和$\ce{HCl}$。
A选项：$\ce{AgNO_{3}}$与$\ce{NaCl}$、$\ce{HCl}$均反应生成$\ce{AgCl}$白色沉淀，无法判断溶质成分；
B选项：$\ce{Zn}$只能与$\ce{HCl}$反应产生气泡，无法检验是否含$\ce{NaOH}$；
C选项：$\ce{pH}$试纸可测溶液$\ce{pH}$，$\ce{pH=7}$对应①，$\ce{pH＞7}$对应②，$\ce{pH＜7}$对应③，可判断；
D选项：紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝、中性为紫色，可区分三种情况，故选择CD。
【答案】(1) $\ce{OH^{-}}$；(2) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；(3) 产生红褐色沉淀；(4) CD
【知识点】碱的化学性质、化学方程式书写、酸碱盐反应
【点评】本题综合考查碱的核心化学性质，涵盖离子符号、反应方程式、实验现象及反应后溶质判断，是酸碱盐部分的基础综合题，需学生熟练掌握相关知识点。
【难度系数】0.7

9.某学校科学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【作出猜想】①可能是$\ce{CaCO_{3}}$，原因是石灰水与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应。
②可能是，原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③还可能是。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是$\ce{CaCO_{3}}$的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是。
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

由上述实验可知，猜想是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的建议，合理的是。
a.密封保存 b.使用前临时配制 c.禁止使用该试剂

9.【作出猜想】②$\ce{Ca(OH)_{2}}$ ③$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{CaCO_{3}}$
【实验探究】$\ce{Ca(OH)_{2}}$微溶于水 含有$\ce{Ca(OH)_{2}}$ 稀盐酸 有气泡产生 ③
【拓展反思】ab

【分析】
首先，石灰水的溶质是氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$），它会与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）；同时$\ce{Ca(OH)_{2}}$微溶于水，溶剂蒸发时也会结晶析出。因此白色粉末的成分有三种可能：仅$\ce{Ca(OH)_{2}}$、仅$\ce{CaCO_{3}}$、两者的混合物。甲同学仅根据试管底部有白色固体就判断是$\ce{CaCO_{3}}$，结论不严密，因为$\ce{Ca(OH)_{2}}$微溶于水，加少量水振荡时也会有未溶解的固体。实验中，上层清液加酚酞变红，说明溶液呈碱性，证明含$\ce{Ca(OH)_{2}}$；检验$\ce{CaCO_{3}}$可利用其与稀盐酸反应产生气泡的特性，由此确定粉末成分，进而判断猜想；易变质溶液需密封保存或临时配制，防止变质。
【解析】
1. 【作出猜想】
石灰水的溶质是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，溶剂蒸发时，微溶于水的$\ce{Ca(OH)_{2}}$会结晶析出，故猜想②为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；若$\ce{Ca(OH)_{2}}$部分变质生成$\ce{CaCO_{3}}$，则白色粉末为两者混合物，即猜想③为$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{CaCO_{3}}$。
2. 【实验探究】
$\ce{Ca(OH)_{2}}$微溶于水，取白色粉末加少量水振荡时，未溶解的固体可能是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，并非一定是$\ce{CaCO_{3}}$，因此甲同学结论不严密。
上层清液滴加无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，证明白色粉末中含有$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
检验$\ce{CaCO_{3}}$需加入稀盐酸，$\ce{CaCO_{3}}$与稀盐酸反应会生成$\ce{CO_{2}}$气体，因此现象为有气泡产生，由此确定白色粉末含$\ce{CaCO_{3}}$；
结合上述实验，粉末既有$\ce{Ca(OH)_{2}}$又有$\ce{CaCO_{3}}$，故猜想③正确。
3. 【拓展反思】
易变质的溶液（如石灰水）会与空气中$\ce{CO_{2}}$反应，需密封保存防止变质，也可使用前临时配制，故合理建议为ab。
【答案】
【作出猜想】②$\ce{Ca(OH)_{2}}$；③$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{CaCO_{3}}$
【实验探究】$\ce{Ca(OH)_{2}}$微溶于水；含有$\ce{Ca(OH)_{2}}$；稀盐酸；有气泡产生；③
【拓展反思】ab
【知识点】
碱的化学性质、碳酸盐的检验、物质的溶解性
【点评】
本题围绕石灰水变质后的成分探究展开，考查了氢氧化钙、碳酸钙的性质，酸碱指示剂的作用，碳酸盐的检验方法，以及实验设计的严密性，需要学生结合物质特性分析实验现象，是初中化学典型的探究类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6