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知识点二 相对原子质量
[典例3] 化学家张青莲院士主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，一种锌原子的质量为$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$，该锌原子的相对原子质量是()。
A.12
B.64
C.66
D.$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$
解析: 碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，一种锌原子的质量为$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$，该锌原子的相对原子质量=$\dfrac{1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}\approx66$。
答案:C
[典例3] 化学家张青莲院士主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，一种锌原子的质量为$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$，该锌原子的相对原子质量是()。
A.12
B.64
C.66
D.$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$
解析: 碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，一种锌原子的质量为$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$，该锌原子的相对原子质量=$\dfrac{1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}\approx66$。
答案:C
答案
C
解析
【分析】首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。解题时需先确定相对原子质量的计算公式，再代入题目给出的锌原子和碳-12原子的实际质量进行计算，最后对应选项选出答案。
【解析】根据相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量 = $\frac{该原子的实际质量}{碳-12原子的质量×\frac{1}{12}}$。将题目中的数值代入计算：
锌原子的相对原子质量 = $\frac{1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}} \approx 66$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，属于常规基础题，只要牢记相对原子质量的计算公式，准确代入数值计算即可得出正确答案，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量 = $\frac{该原子的实际质量}{碳-12原子的质量×\frac{1}{12}}$。将题目中的数值代入计算：
锌原子的相对原子质量 = $\frac{1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}} \approx 66$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，属于常规基础题，只要牢记相对原子质量的计算公式，准确代入数值计算即可得出正确答案，难度较低。
【难度系数】0.8
1. 下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是()。
A +7 2 5
B +12 2 8
C +17 2 8 8
D +17 2 8 7
A +7 2 5
B +12 2 8
C +17 2 8 8
D +17 2 8 7
答案
C
解析
【分析】要判断粒子是否为阴离子，需依据粒子结构示意图中质子数与核外电子数的关系：质子数=核外电子数时为原子；质子数＞核外电子数时为阳离子；质子数＜核外电子数时为阴离子。我们只需分别计算各选项的质子数和核外电子数，对比两者大小即可判断。
【解析】
1. 选项A：质子数为7，核外电子数=2+5=7，质子数=核外电子数，该粒子为原子，不是阴离子。
2. 选项B：质子数为12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，该粒子为阳离子，不是阴离子。
3. 选项C：质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子。
4. 选项D：质子数为17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=核外电子数，该粒子为原子，不是阴离子。
综上，表示阴离子的是选项C。
【答案】C
【知识点】粒子结构示意图、离子的判断
【点评】本题为基础题，考察粒子结构示意图中原子、阳离子、阴离子的判断方法，是化学中物质构成的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：质子数为7，核外电子数=2+5=7，质子数=核外电子数，该粒子为原子，不是阴离子。
2. 选项B：质子数为12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，该粒子为阳离子，不是阴离子。
3. 选项C：质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子。
4. 选项D：质子数为17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=核外电子数，该粒子为原子，不是阴离子。
综上，表示阴离子的是选项C。
【答案】C
【知识点】粒子结构示意图、离子的判断
【点评】本题为基础题，考察粒子结构示意图中原子、阳离子、阴离子的判断方法，是化学中物质构成的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.7
2.如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题。
(1)x表示，y表示。
(2)当$x=12$时，$y=$，该粒子为原子。
(3)当$x=17$时，该粒子带1个单位的负电荷，则$y=$。
(4)当$y=1$时，该粒子易电子变成离子，该离子符号为。
(1)x表示，y表示。
(2)当$x=12$时，$y=$，该粒子为原子。
(3)当$x=17$时，该粒子带1个单位的负电荷，则$y=$。
(4)当$y=1$时，该粒子易电子变成离子，该离子符号为。
答案
解：
(1) 原子核内的质子数（或核电荷数）；最外层电子数
(2) 原子中质子数等于核外电子总数，代入$x=12$，得$y=12-2-8=2$
(3) 粒子带1个单位负电荷，核外电子总数比质子数大1，为$17+1=18$，因此$y=18-2-8=8$
(4) 失去；$\ce{Na^{+}}$
(1) 原子核内的质子数（或核电荷数）；最外层电子数
(2) 原子中质子数等于核外电子总数，代入$x=12$，得$y=12-2-8=2$
(3) 粒子带1个单位负电荷，核外电子总数比质子数大1，为$17+1=18$，因此$y=18-2-8=8$
(4) 失去；$\ce{Na^{+}}$
解析
【分析】
首先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内的“+x”表示原子核内的质子数（或核电荷数），弧线代表电子层，最外层电子对应的数字y是最外层电子数。解题时，需利用原子中“质子数=核外电子总数”、离子中“质子数与核外电子数的差值对应电荷数”的规律，结合最外层电子数与得失电子的关系分析各小问。
1. 第(1)问直接考查粒子结构示意图各部分的名称，需牢记基础定义；
2. 第(2)问利用原子的质子数与核外电子总数相等，代入计算y；
3. 第(3)问根据带负电荷的粒子（阴离子）核外电子数比质子数多1，计算总电子数后求y；
4. 第(4)问根据最外层电子数判断得失电子情况，结合质子数确定元素种类，进而写出离子符号。
【解析】
(1) 粒子结构示意图中，圆圈内的“+x”表示原子核内的质子数（或核电荷数），最外层电子对应的y是最外层电子数；
(2) 原子中质子数等于核外电子总数，核外电子总数为2+8+y，当x=12时，12=2+8+y，解得y=2；
(3) 该粒子带1个单位负电荷，说明核外电子总数比质子数多1，即核外电子总数=17+1=18，因此y=18-2-8=8；
(4) 当y=1时，最外层电子数为1（小于4），该粒子易失去电子；此时质子数x=2+8+1=11，为钠元素，失去1个电子后形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为$\ce{Na^{+}}$。
【答案】
(1) 原子核内的质子数（或核电荷数）；最外层电子数
(2) 2
(3) 8
(4) 失去；$\ce{Na^{+}}$
【知识点】
粒子结构示意图；原子与离子；离子符号书写
【点评】
本题是原子结构部分的基础题型，围绕粒子结构示意图的核心知识点展开，考查了粒子各部分的含义、原子与离子的判断及转化，需要学生掌握质子数与电子数的关系、最外层电子数与得失电子的规律，是巩固原子结构知识的典型题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内的“+x”表示原子核内的质子数（或核电荷数），弧线代表电子层，最外层电子对应的数字y是最外层电子数。解题时，需利用原子中“质子数=核外电子总数”、离子中“质子数与核外电子数的差值对应电荷数”的规律，结合最外层电子数与得失电子的关系分析各小问。
1. 第(1)问直接考查粒子结构示意图各部分的名称，需牢记基础定义；
2. 第(2)问利用原子的质子数与核外电子总数相等，代入计算y；
3. 第(3)问根据带负电荷的粒子（阴离子）核外电子数比质子数多1，计算总电子数后求y；
4. 第(4)问根据最外层电子数判断得失电子情况，结合质子数确定元素种类，进而写出离子符号。
【解析】
(1) 粒子结构示意图中，圆圈内的“+x”表示原子核内的质子数（或核电荷数），最外层电子对应的y是最外层电子数；
(2) 原子中质子数等于核外电子总数，核外电子总数为2+8+y，当x=12时，12=2+8+y，解得y=2；
(3) 该粒子带1个单位负电荷，说明核外电子总数比质子数多1，即核外电子总数=17+1=18，因此y=18-2-8=8；
(4) 当y=1时，最外层电子数为1（小于4），该粒子易失去电子；此时质子数x=2+8+1=11，为钠元素，失去1个电子后形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为$\ce{Na^{+}}$。
【答案】
(1) 原子核内的质子数（或核电荷数）；最外层电子数
(2) 2
(3) 8
(4) 失去；$\ce{Na^{+}}$
【知识点】
粒子结构示意图；原子与离子；离子符号书写
【点评】
本题是原子结构部分的基础题型，围绕粒子结构示意图的核心知识点展开，考查了粒子各部分的含义、原子与离子的判断及转化，需要学生掌握质子数与电子数的关系、最外层电子数与得失电子的规律，是巩固原子结构知识的典型题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
3. 下列关于相对原子质量的说法正确的是（）。
A.用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了
B.相对原子质量是一个比值
C.氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳-12原子质量的16倍
D.相对原子质量的数值约等于原子中质子质量与中子质量之和
A.用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了
B.相对原子质量是一个比值
C.氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳-12原子质量的16倍
D.相对原子质量的数值约等于原子中质子质量与中子质量之和
答案
B
解析
【分析】要解决这道题，需准确掌握相对原子质量的核心定义，逐一分析每个选项的表述是否符合定义。相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子实际质量与该标准的比值，是个比值，不改变原子实际质量；数值上约等于质子数与中子数之和（电子质量可忽略）。据此判断各选项对错即可。
【解析】根据相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，称为该原子的相对原子质量。对各选项分析如下：
1. 选项A：相对原子质量是比值，仅为原子实际质量的相对表示，不会改变原子的实际质量，故A错误；
2. 选项B：由相对原子质量的定义可知，其本质是一个比值，故B正确；
3. 选项C：氧的相对原子质量为16，说明氧原子的实际质量是碳-12原子质量的1/12的16倍，而非碳-12原子质量的16倍，故C错误；
4. 选项D：由于电子质量极小可忽略，相对原子质量的数值约等于原子中质子数与中子数之和，并非质子质量与中子质量之和，故D错误。
【答案】B
【知识点】相对原子质量概念
【点评】本题考查化学中相对原子质量的基础概念，需准确区分相对原子质量的定义、数值含义等易混淆点，属于化学入门级基础题，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】根据相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，称为该原子的相对原子质量。对各选项分析如下：
1. 选项A：相对原子质量是比值，仅为原子实际质量的相对表示，不会改变原子的实际质量，故A错误；
2. 选项B：由相对原子质量的定义可知，其本质是一个比值，故B正确；
3. 选项C：氧的相对原子质量为16，说明氧原子的实际质量是碳-12原子质量的1/12的16倍，而非碳-12原子质量的16倍，故C错误；
4. 选项D：由于电子质量极小可忽略，相对原子质量的数值约等于原子中质子数与中子数之和，并非质子质量与中子质量之和，故D错误。
【答案】B
【知识点】相对原子质量概念
【点评】本题考查化学中相对原子质量的基础概念，需准确区分相对原子质量的定义、数值含义等易混淆点，属于化学入门级基础题，难度适中。
【难度系数】0.7
4.已知硒原子的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法不正确的是()。
A.质子数为34
B.相对原子质量为79 g
C.核电荷数为34
D.中子数为45
A.质子数为34
B.相对原子质量为79 g
C.核电荷数为34
D.中子数为45
答案
B
解析
【分析】
本题考查原子的构成及相对原子质量的相关知识，解题思路为：先明确原子中各粒子的数量关系（核电荷数=质子数=核外电子数）、相对原子质量与质子数和中子数的关系（相对原子质量≈质子数+中子数），以及相对原子质量的单位特点，再结合题目给出的硒原子核外电子数、质子数与中子数之和的条件，逐一判断选项的正误，选出不正确的说法。
【解析】
根据原子的构成规律：①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；②相对原子质量是比值，单位为“1”（常省略不写），且相对原子质量≈质子数+中子数。已知硒原子的核外电子数为34，因此质子数=核电荷数=34，A、C选项正确；质子数与中子数之和为79，即相对原子质量≈79，相对原子质量单位不是“g”，B选项错误；中子数=79-34=45，D选项正确。题目要求选不正确的说法，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题属于化学基础题，核心考查原子内粒子的数量关系及相对原子质量的概念，需准确记忆相关规律，避免混淆相对原子质量的单位，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查原子的构成及相对原子质量的相关知识，解题思路为：先明确原子中各粒子的数量关系（核电荷数=质子数=核外电子数）、相对原子质量与质子数和中子数的关系（相对原子质量≈质子数+中子数），以及相对原子质量的单位特点，再结合题目给出的硒原子核外电子数、质子数与中子数之和的条件，逐一判断选项的正误，选出不正确的说法。
【解析】
根据原子的构成规律：①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；②相对原子质量是比值，单位为“1”（常省略不写），且相对原子质量≈质子数+中子数。已知硒原子的核外电子数为34，因此质子数=核电荷数=34，A、C选项正确；质子数与中子数之和为79，即相对原子质量≈79，相对原子质量单位不是“g”，B选项错误；中子数=79-34=45，D选项正确。题目要求选不正确的说法，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题属于化学基础题，核心考查原子内粒子的数量关系及相对原子质量的概念，需准确记忆相关规律，避免混淆相对原子质量的单位，难度较低。
【难度系数】
0.7
