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1.原子得失电子形成离子后的质子数、电子数、化学性质及电子层数是否改变？
2.离子与原子都是构成物质的粒子，两者有何异同？
粒子 原子 离子
阳离子 阴离子
构成粒子间的关系 质子数核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数
电性 电性
电性 显电性
粒子符号表示 如钠、硫表示为Na、S 如钠离子表示为$\ce{Na^+}$ 如硫离子表示为$\ce{S^{2-}}$
相互转化关系 阳离子$\ce{＜=＞[得电子][失电子]}$原子$\ce{＜=＞[得电子][失电子]}$阴离子
典例探析
2.离子与原子都是构成物质的粒子，两者有何异同？
粒子 原子 离子
阳离子 阴离子
构成粒子间的关系 质子数核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数
电性 电性
电性 显电性粒子符号表示 如钠、硫表示为Na、S 如钠离子表示为$\ce{Na^+}$ 如硫离子表示为$\ce{S^{2-}}$
相互转化关系 阳离子$\ce{＜=＞[得电子][失电子]}$原子$\ce{＜=＞[得电子][失电子]}$阴离子
典例探析
答案
解：
1. 原子得失电子形成离子后的相关变化情况：
① 质子数：不发生改变；
② 电子数：一定发生改变；
③ 化学性质：一定发生改变；
④ 电子层数：原子失去电子形成阳离子时，电子层数减少1层，发生改变；原子得到电子形成阴离子时，电子层数不发生改变。
2. 表格空白处按顺序填写：
构成粒子间的关系行：
原子栏：等于（=）
阳离子栏：大于（＞）
阴离子栏：小于（＜）
电性行：
原子栏：不显（或中性）
阳离子栏：正
阴离子栏：负
1. 原子得失电子形成离子后的相关变化情况：
① 质子数：不发生改变；
② 电子数：一定发生改变；
③ 化学性质：一定发生改变；
④ 电子层数：原子失去电子形成阳离子时，电子层数减少1层，发生改变；原子得到电子形成阴离子时，电子层数不发生改变。
2. 表格空白处按顺序填写：
构成粒子间的关系行：
原子栏：等于（=）
阳离子栏：大于（＞）
阴离子栏：小于（＜）
电性行：
原子栏：不显（或中性）
阳离子栏：正
阴离子栏：负
解析
【分析】
要解决本题，需明确原子、阳离子、阴离子的构成规律，以及原子得失电子形成离子时的变化特点：首先，原子的质子数是原子核的固有属性，得失电子仅改变核外电子数；其次，原子呈电中性，阳离子带正电、阴离子带负电，源于质子数与核外电子数的差异；最后，原子得失电子时，电子层数的变化需区分失电子（阳离子）和得电子（阴离子）两种情况，化学性质由最外层电子数决定，得失电子会改变最外层电子数，进而影响化学性质。
【解析】
1. 原子得失电子形成离子后的变化：
质子数：原子得失电子仅改变核外电子数，原子核内的质子数不发生改变；
电子数：原子得电子时电子数增加，失电子时电子数减少，因此电子数一定改变；
化学性质：化学性质由最外层电子数决定，原子得失电子后最外层电子数改变，故化学性质一定改变；
电子层数：原子失去电子形成阳离子时，失去最外层电子，电子层数减少1层；原子得到电子形成阴离子时，电子层数不发生改变。
2. 表格空白处填写：
构成粒子间的关系：原子的质子数等于核外电子数；阳离子的质子数大于核外电子数；阴离子的质子数小于核外电子数；
电性：原子中质子数与电子数相等，不显电性；阳离子带正电；阴离子带负电。
【答案】
1. ①质子数不改变；②电子数一定改变；③化学性质一定改变；④原子失电子形成阳离子时电子层数减少，得电子形成阴离子时电子层数不变。
2. 表格空白依次为：等于、大于、小于；不显、正、负。
【知识点】
原子的构成、离子的形成、原子与离子的关系
【点评】
本题为初中化学基础概念题，核心考察原子与离子的构成差异、电性特点及转化规律，是物质构成模块的核心基础知识点，需准确掌握原子得失电子后的各类变化细节，属于学生应熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需明确原子、阳离子、阴离子的构成规律，以及原子得失电子形成离子时的变化特点：首先，原子的质子数是原子核的固有属性，得失电子仅改变核外电子数；其次，原子呈电中性，阳离子带正电、阴离子带负电，源于质子数与核外电子数的差异；最后，原子得失电子时，电子层数的变化需区分失电子（阳离子）和得电子（阴离子）两种情况，化学性质由最外层电子数决定，得失电子会改变最外层电子数，进而影响化学性质。
【解析】
1. 原子得失电子形成离子后的变化：
质子数：原子得失电子仅改变核外电子数，原子核内的质子数不发生改变；
电子数：原子得电子时电子数增加，失电子时电子数减少，因此电子数一定改变；
化学性质：化学性质由最外层电子数决定，原子得失电子后最外层电子数改变，故化学性质一定改变；
电子层数：原子失去电子形成阳离子时，失去最外层电子，电子层数减少1层；原子得到电子形成阴离子时，电子层数不发生改变。
2. 表格空白处填写：
构成粒子间的关系：原子的质子数等于核外电子数；阳离子的质子数大于核外电子数；阴离子的质子数小于核外电子数；
电性：原子中质子数与电子数相等，不显电性；阳离子带正电；阴离子带负电。
【答案】
1. ①质子数不改变；②电子数一定改变；③化学性质一定改变；④原子失电子形成阳离子时电子层数减少，得电子形成阴离子时电子层数不变。
2. 表格空白依次为：等于、大于、小于；不显、正、负。
【知识点】
原子的构成、离子的形成、原子与离子的关系
【点评】
本题为初中化学基础概念题，核心考察原子与离子的构成差异、电性特点及转化规律，是物质构成模块的核心基础知识点，需准确掌握原子得失电子后的各类变化细节，属于学生应熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.5
知识点一 离子的形成
[典例1]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
如图所示。下列有关说法正确的是()。
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中1个钠原子失去1个电子，形成相对稳定结构
C.氯原子核外有2个电子层
D.反应中Cl生成Cl⁻，证明化学反应中质子数发生了改变
解析:氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成的，故A错误;钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中1个钠原子失去1个电子，形成相对稳定结构，故B正确;氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误;Cl、Cl⁻的质子数均为17，化学反应中质子数不变，故D错误。
答案:B
[典例1]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
如图所示。下列有关说法正确的是()。
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中1个钠原子失去1个电子，形成相对稳定结构
C.氯原子核外有2个电子层
D.反应中Cl生成Cl⁻，证明化学反应中质子数发生了改变
解析:氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成的，故A错误;钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中1个钠原子失去1个电子，形成相对稳定结构，故B正确;氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误;Cl、Cl⁻的质子数均为17，化学反应中质子数不变，故D错误。
答案:B
答案
B
解析
【分析】本题围绕钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程，考查离子形成、原子结构及物质构成的相关知识。解题思路是逐一分析每个选项，结合原子的核外电子排布规律、离子的形成特点、物质的构成类型来判断选项正误：先明确氯化钠的构成粒子，再分析钠原子得失电子的情况、氯原子的电子层数，以及离子形成时质子数是否变化，最终选出正确选项。
【解析】A选项：氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，并非分子，故A错误；B选项：钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，反应中1个钠原子失去1个电子，使最外层达到8电子的相对稳定结构，形成钠离子，故B正确；C选项：氯原子的核外电子排布为2、8、7，核外共有3个电子层，不是2个，故C错误；D选项：Cl原子得到1个电子形成Cl⁻，该过程中质子数未发生改变，化学反应中质子数保持不变，故D错误。
【答案】B
【知识点】离子的形成、原子结构、物质的构成
【点评】本题借助卡通示意图将抽象的微观离子形成过程直观化，考查化学基础知识点，需要学生准确掌握原子得失电子规律、离子与原子的区别、物质的构成类型，整体难度较低，属于基础题型。
【难度系数】0.3
【解析】A选项：氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，并非分子，故A错误；B选项：钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，反应中1个钠原子失去1个电子，使最外层达到8电子的相对稳定结构，形成钠离子，故B正确；C选项：氯原子的核外电子排布为2、8、7，核外共有3个电子层，不是2个，故C错误；D选项：Cl原子得到1个电子形成Cl⁻，该过程中质子数未发生改变，化学反应中质子数保持不变，故D错误。
【答案】B
【知识点】离子的形成、原子结构、物质的构成
【点评】本题借助卡通示意图将抽象的微观离子形成过程直观化，考查化学基础知识点，需要学生准确掌握原子得失电子规律、离子与原子的区别、物质的构成类型，整体难度较低，属于基础题型。
【难度系数】0.3
[典例2]在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有(填序号,下同),属于阴离子的有,属于阳离子的有。
通过上图可以总结出,原子和离子的区别在于:
(1)。
(2)。
解析:质子数=核外电子数的为原子;质子数＞核外电子数的为阳离子;质子数＜核外电子数的为阴离子。
答案:②⑤⑥ ③ ①④ (1)原子中质子数(或核电荷数)等于核外电子数,而离子中不相等 (2)原子不显电性,离子显电性
通过上图可以总结出,原子和离子的区别在于:
(1)。
(2)。
解析:质子数=核外电子数的为原子;质子数＞核外电子数的为阳离子;质子数＜核外电子数的为阴离子。
答案:②⑤⑥ ③ ①④ (1)原子中质子数(或核电荷数)等于核外电子数,而离子中不相等 (2)原子不显电性,离子显电性
答案
解：
逐一核对各粒子的质子数与核外电子总数：
① 质子数=11，核外电子总数=2+8=10，质子数＞核外电子总数，为阳离子；
② 质子数=8，核外电子总数=2+6=8，质子数=核外电子总数，为原子；
③ 质子数=9，核外电子总数=2+8=10，质子数＜核外电子总数，为阴离子；
④ 质子数=12，核外电子总数=2+8=10，质子数＞核外电子总数，为阳离子；
⑤ 质子数=12，核外电子总数=2+8+2=12，质子数=核外电子总数，为原子；
⑥ 质子数=17，核外电子总数=2+8+7=17，质子数=核外电子总数，为原子。
属于原子的有$\boldsymbol{②⑤⑥}$，属于阴离子的有$\boldsymbol{③}$，属于阳离子的有$\boldsymbol{①④}$。
原子和离子的区别在于：
(1) 原子中质子数（或核电荷数）等于核外电子数，而离子中质子数（或核电荷数）与核外电子数不相等。
(2) 原子不显电性，离子显电性。
逐一核对各粒子的质子数与核外电子总数：
① 质子数=11，核外电子总数=2+8=10，质子数＞核外电子总数，为阳离子；
② 质子数=8，核外电子总数=2+6=8，质子数=核外电子总数，为原子；
③ 质子数=9，核外电子总数=2+8=10，质子数＜核外电子总数，为阴离子；
④ 质子数=12，核外电子总数=2+8=10，质子数＞核外电子总数，为阳离子；
⑤ 质子数=12，核外电子总数=2+8+2=12，质子数=核外电子总数，为原子；
⑥ 质子数=17，核外电子总数=2+8+7=17，质子数=核外电子总数，为原子。
属于原子的有$\boldsymbol{②⑤⑥}$，属于阴离子的有$\boldsymbol{③}$，属于阳离子的有$\boldsymbol{①④}$。
原子和离子的区别在于：
(1) 原子中质子数（或核电荷数）等于核外电子数，而离子中质子数（或核电荷数）与核外电子数不相等。
(2) 原子不显电性，离子显电性。
解析
【分析】
要判断粒子属于原子、阴离子还是阳离子，核心依据是粒子的质子数与核外电子数的关系：原子的质子数等于核外电子数；阳离子的质子数大于核外电子数；阴离子的质子数小于核外电子数。解题时需先计算每个粒子的质子数和核外电子总数，再根据上述规则分类，最后总结原子与离子的区别。
【解析】
逐个分析各粒子：
①：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，11＞10，属于阳离子；
②：质子数为8，核外电子总数=2+6=8，8=8，属于原子；
③：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，9＜10，属于阴离子；
④：质子数为12，核外电子总数=2+8=10，12＞10，属于阳离子；
⑤：质子数为12，核外电子总数=2+8+2=12，12=12，属于原子；
⑥：质子数为17，核外电子总数=2+8+7=17，17=17，属于原子。
因此：属于原子的是②⑤⑥，属于阴离子的是③，属于阳离子的是①④。
原子和离子的区别：
(1) 原子中质子数（核电荷数）等于核外电子数，离子中质子数与核外电子数不相等；
(2) 原子不显电性，离子显电性。
【答案】
属于原子的有$\boldsymbol{②⑤⑥}$，属于阴离子的有$\boldsymbol{③}$，属于阳离子的有$\boldsymbol{①④}$；
(1) 原子中质子数（或核电荷数）等于核外电子数，而离子中质子数（或核电荷数）与核外电子数不相等；
(2) 原子不显电性，离子显电性。
【知识点】
原子结构、离子的判断、原子与离子的区别
【点评】
本题是基础概念题，考查原子、阴离子、阳离子的判断方法，以及原子与离子的核心区别，只要掌握“质子数与核外电子数的关系”这一关键知识点，就能轻松解答，属于对基础概念的直接应用。
【难度系数】
0.3
要判断粒子属于原子、阴离子还是阳离子，核心依据是粒子的质子数与核外电子数的关系：原子的质子数等于核外电子数；阳离子的质子数大于核外电子数；阴离子的质子数小于核外电子数。解题时需先计算每个粒子的质子数和核外电子总数，再根据上述规则分类，最后总结原子与离子的区别。
【解析】
逐个分析各粒子：
①：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，11＞10，属于阳离子；
②：质子数为8，核外电子总数=2+6=8，8=8，属于原子；
③：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，9＜10，属于阴离子；
④：质子数为12，核外电子总数=2+8=10，12＞10，属于阳离子；
⑤：质子数为12，核外电子总数=2+8+2=12，12=12，属于原子；
⑥：质子数为17，核外电子总数=2+8+7=17，17=17，属于原子。
因此：属于原子的是②⑤⑥，属于阴离子的是③，属于阳离子的是①④。
原子和离子的区别：
(1) 原子中质子数（核电荷数）等于核外电子数，离子中质子数与核外电子数不相等；
(2) 原子不显电性，离子显电性。
【答案】
属于原子的有$\boldsymbol{②⑤⑥}$，属于阴离子的有$\boldsymbol{③}$，属于阳离子的有$\boldsymbol{①④}$；
(1) 原子中质子数（或核电荷数）等于核外电子数，而离子中质子数（或核电荷数）与核外电子数不相等；
(2) 原子不显电性，离子显电性。
【知识点】
原子结构、离子的判断、原子与离子的区别
【点评】
本题是基础概念题，考查原子、阴离子、阳离子的判断方法，以及原子与离子的核心区别，只要掌握“质子数与核外电子数的关系”这一关键知识点，就能轻松解答，属于对基础概念的直接应用。
【难度系数】
0.3
